白磷与红磷
红磷和白磷
红磷和白磷引言红磷和白磷是两种常见的磷元素的形态。
它们在化学性质、结构和应用方面有一些明显的区别。
本文将探讨红磷和白磷的特性、性质以及其在不同领域中的应用。
红磷红磷是一种固体磷化合物，化学式为 P4。
它是由四个磷原子构成的分子。
红磷呈现出暗红色的外观，也因此得名。
红磷在常温下稳定，不易燃烧，因此具有较好的安全性。
在空气中加热至高温时，红磷会发生自燃反应，因此需要小心处理。
红磷是一种半导体材料，具有较低的电导率。
它在光敏材料、阻燃剂和化学试剂等方面有广泛应用。
红磷可以被用作摄影底片的发展剂，能够将暴露在光线下的银盐晶格还原为黑银，从而产生可见影像。
此外，红磷还可以用于制备化学品，如医药领域中的药物合成和农药制造。
白磷是另一种常见形态的磷元素，其分子化学式为 P4。
与红磷不同，白磷的外观呈黄白色或淡灰色。
白磷是一种有毒物质，具有高度的反应性。
在室温和常压下，白磷会迅速氧化与空气中的氧反应产生磷酸。
它还可以与其他元素形成多种化合物。
白磷通常用于制备化学品和军事弹药。
它是制造化学产品中重要的原料之一，例如合成有机磷化合物、阻燃剂和农药等。
白磷还被用作烟雾弹和火箭发动机推进剂等军事领域的重要组成部分。
尽管白磷的性质使其具有广泛的应用，但由于其高度有毒和易燃的特性，对其处理和储存需要非常谨慎。
红磷与白磷的比较红磷和白磷在化学性质和应用方面存在一些显著的差异。
首先，红磷相对较为稳定，不容易燃烧，而白磷具有高度的反应性和易燃性。
这使得红磷在安全性方面更具优势，适合在较为安全的环境下使用。
其次，红磷是一种半导体材料，具有较低的电导率，而白磷则没有半导体性质。
这导致了两者在应用领域上的差异。
红磷和白磷是两种在自然界中常见的磷元素的形态。
红磷是一种稳定的物质，应用广泛，特别适用于光敏材料和化学试剂的制备。
而白磷则具有高度的反应性和燃烧性质，被广泛用于军事和化学工业。
无论是红磷还是白磷，在处理和使用时都需要遵循正确的安全措施，以避免潜在的风险和危害。
红磷白磷的化学式
红磷白磷的化学式
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。
质软，冷时性脆，见光色变深。
暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
化学式：p4。
红磷又名赤磷。
紫红色无定形粉末，无毒。
高压下热至℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。
化学式：p。
红磷与白磷区别是红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
构成白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有1.5molp 磷－p键，化学式为p4。
红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作p。
可确定两者的结构不同
物理性质（颜色、气味、着火点）
白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光。
红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
加热升华，但在43千帕压强下加热至℃可熔融。
汽化后再凝华则得白磷。
有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
用途：在工业上以白磷制取高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(p2o5)和雾(p2o5与水蒸气构成h3po4)，在军事上常用塔奈县烟幕弹。
还需用白磷生产红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
红磷主要用作火柴盒的皮。
白磷、红磷
P4.白磷.白色.化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40 ℃时即能着火燃烧，生成五
氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟
P8.红磷.红色.中文名称, 红磷. 英文名称, Phosphorus red. 别名, 赤磷. 分子式, P4, 外观与性状,
紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光. 分子量, 123.90, 蒸汽压,
4357kPa(590℃). 熔点, 590℃(4357kPa), 溶解性, 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇
白磷白色或黄色, 蜡状固体, 不溶于水, 溶于CS2, 剧毒,着火点低，只有40摄氏度，这也是解释“鬼火”的根据。
它是由正四面体结构的分子构成。
也就是它的分子结构是正四面体。
红磷红棕色粉,末状固体,不溶于水,不溶于CS2,无毒，红磷的着火点高，在200度以上。
它人的结构是由原子组成的。
红磷和白磷 (2)
红磷和白磷简介红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们具有不同的物理和化学性质。
本文将介绍红磷和白磷的特点、用途以及它们在工业和科学领域的应用。
红磷红磷是磷的一种同素异形体，由磷原子围成的多面体结构构成。
它的外观呈红色，因此得名。
红磷稳定性较高，能在常温下稳定存在。
物理性质红磷是一种不可溶于水的物质，但可在有机溶剂中溶解。
它是透明的，但它常常被制成粉末或颗粒状物体。
化学性质红磷在空气中较为稳定，不易燃烧。
然而，当暴露在高温或氧气充足的环境中时，红磷会发生氧化反应，产生白磷。
红磷主要用于生产火柴、磷肥、磷酸和其它磷化合物。
由于红磷较为稳定，不易燃烧，因此它被广泛用于制造安全火柴。
红磷也用于磷肥的制备过程中，作为磷酸肥料生产的原料之一。
白磷白磷是磷的另一种同素异形体，它呈黄白色。
白磷非常活泼，可以与氧气、卤素和一些金属直接反应。
物理性质白磷是一种透明的、黄白色的固体，有条纹状结构。
它的密度相对较高，呈蜡状。
化学性质白磷具有较高的反应性，能直接与氧气反应，产生磷酸。
它也可以与卤素（如氯、溴、碘）反应，形成相应的磷化合物。
由于白磷的活泼性和易燃性，储存和处理白磷需要特殊的注意。
白磷暴露在空气中会迅速氧化，并放出剧毒的氧化磷蒽烟雾。
白磷在军事和化学工业中有广泛的应用。
它被用作制造火箭燃料、武器弹药和军事烟雾弹等。
此外，白磷也用于生产有机合成材料、磷酸和其它磷化合物。
红磷和白磷的比较红磷和白磷在物理和化学性质上有很大的差异。
红磷稳定性较高，不易燃烧，而白磷则具有较高的活性和易燃性。
红磷常用于制造火柴和磷肥等，并且在工业中相对较为安全。
白磷则用于军事和化学工业中，由于其剧毒和易燃的特性，需要特殊的储存和处理。
结论红磷和白磷是磷的同素异形体，它们在物理和化学性质上有显著的差异。
红磷较为稳定，主要用于制造火柴和磷肥等。
白磷则具有较高的反应性和燃烧性，广泛应用于军事和化学工业。
对于储存和处理白磷，需要特别的注意，并遵循相关的安全操作指南。
红磷和白磷
红磷和白磷红磷和白磷：特性、应用和安全性评估引言红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在化学特性、应用领域和安全性方面存在差异。
本文将介绍红磷和白磷的特性、应用以及安全性评估。
一、红磷的特性红磷是一种橘红色或深红色的非金属元素，它的分子式为P4，在常温下呈固态。
红磷具有不溶于水的特性，并且在空气中相对稳定。
与白磷相比，红磷的熔点较高，这使得红磷在高温环境中具有很好的稳定性。
红磷具有多种同素异形体，其中最常见的是α-红磷。
α-红磷是一个由直角三角形构成的二维层状结构，这种结构的稳定性使得红磷在制备化合物时具有广泛的应用价值。
二、白磷的特性白磷是磷的另一种同素异形体，它在室温下呈固态。
白磷呈半透明或黄褐色，具有刺激性的气味。
与红磷不同，白磷高度反应性，易于燃烧。
白磷可以与空气中的氧气反应，产生氧化磷的白烟，因此白磷需要在水中储存或与其他物质混合以防止自燃。
白磷具有简单的分子结构，由四个磷原子组成的P4分子。
这种分子结构使得白磷在一定温度下能够转变为红磷，这个温度被称为转变温度。
因此，白磷可以通过加热并冷却来转变为红磷。
三、红磷和白磷的应用1. 红磷的应用红磷在很多工业和科学领域中都有广泛的应用。
例如，它被用作阻燃剂，可以防止塑料、纺织品和其他易燃材料的燃烧。
红磷也用于制备农药、杀虫剂和导热材料。
此外，红磷还可以用于生产火柴和磷酸，以及在光伏材料和电子器件中作为半导体材料。
2. 白磷的应用白磷的应用相对较少，主要是由于其高度反应性和易燃性。
尽管如此，白磷仍然具有一些特殊的应用。
例如，它被用作光发光剂，在荧光灯和LED中产生明亮的光。
此外，白磷还用于制备一些军事爆炸性物质，如炸药。
四、红磷和白磷的安全性评估1. 红磷的安全性评估红磷相对较为安全，不易燃烧，也不会与空气中的氧气反应。
但是，红磷在一些特定条件下仍有一定的危险性。
例如，当红磷粉末被细粉尘包裹时，它可能会在空气中自燃。
此外，红磷也有刺激性和腐蚀性，应在使用时注意避免直接接触皮肤和眼睛。
白磷和红磷
白磷和红磷
白磷
白磷是一种磷的单质，化学式为P4，外观为白色或浅黄色半透明性固体。
白磷质软，冷时性脆，见光色变深，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
红磷
红磷化学式是P，红磷也叫做赤磷，是紫红色无定形粉末，无毒，在高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。
红磷多用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。
白磷和红磷的区别
着火点白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
转换白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。
化学活动性红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。
分子结
构
白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。
毒性白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。
以上是科学高分网为学生整理的白磷和红磷的区别。
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红磷与白磷有什么区别
红磷与白磷有什么区别？红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
1、构成。
白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol 白磷有1.5molP白磷－P键，化学式为P4。
红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作P。
可确定两者的结构不同2、物理性质（颜色、气味、着火点）白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光。
红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
汽化后再凝华则得白磷。
有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
3、用途在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
红磷主要用于火柴盒的皮赞同白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构白磷和红磷可以发生相互转化白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华可以得到白磷。
红磷红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
气化后再冷凝则得白磷。
难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。
与卤素、硫反应时皆为还原剂。
用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。
1.物质的理化常数:国标编号41001CAS号7723-14-0中文名称红磷英文名称Phosphorus red别名赤磷分子式P4 外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光分子量123.90 蒸汽压4357kPa(590℃)熔点590℃(4357kPa) 溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性稳定危险标记8(易燃固体) 主要用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成2.对环境的影响:该物质对环境有害。
白磷晶体类型
白磷晶体类型白磷是一种存在于凝聚态下的元素磷的纯形态，它有两种晶体类型：白磷和红磷。
1. 白磷：白磷是最常见的磷的同素异形体，也是最不稳定的形态。
白磷的晶体结构属于正交晶系，其晶格参数为a = 3.823 Å，b = 10.484 Å，c = 4.913 Å。
白磷呈现淡黄色到透明的固体，密度为1.823 g/cm³，熔点为44.1℃。
白磷在室温下会自发氧化，生成氧化磷的白烟，具有高度的毒性和化学活性。
2. 红磷：红磷是一种较为稳定的磷同素异形体，其晶体结构属于六方晶系。
红磷晶体的晶格参数为a = 4.373 Å，c = 10.176 Å。
红磷呈现暗红色到紫红色的固体，密度为2.34 g/cm³。
与白磷相比，红磷化学性质较为稳定且不易自燃。
除了白磷和红磷之外，还存在其他形态的磷晶体，包括黑磷和紫磷。
1. 黑磷：黑磷是一种具有层状结构的磷晶体，也被称为石墨磷。
它具有较高的稳定性和导电性，被视为一种具有潜在应用前景的二维材料。
黑磷的晶格结构类似于石墨，由多个由磷原子组成的平面层堆叠而成。
由于其层状结构，黑磷的各向异性性质较强，使它在光电、磁学和电子器件等领域具有广泛的研究价值。
2. 紫磷：紫磷是一种较不常见的磷同素异形体，其结构属于正交晶系。
紫磷呈现深紫色到黑色的外观，具有良好的化学稳定性，并且在高温下表现出柔软和弹性。
紫磷可以通过在白磷中施加高压而合成得到，也可由红磷在高温条件下产生。
这些不同的磷晶体类型在结构、外观和性质上存在显著的差异，从而影响其在不同领域的应用和研究。
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1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3、分别比较H3PO4 与HNO3 、H3PO4 与H2SO4 的酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
一、磷的物理性质 二、磷的化学性质
三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途
讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。 1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？
看到火焰、冒白烟；闻到刺激性气味；听到嚓的一声
4P + 5O2 = 2P2O5
点燃
S + O2 = SO2
点燃
2.把火柴头放入真空的试管中加热，又有什么 现象发生？ （火柴头KClO3、MnO2、 S）
看到火柴头燃烧起来
6 ______个共价键，
6 有_____ 对共用电子对， P4 白磷的分子式为______
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚 石
石 墨 C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合 方式(结构不同）
同一种元素
异
√
B. H 和 D C. H2 和 D2 E. 金刚石和石墨
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线ຫໍສະໝຸດ 416C升华后冷却红磷
260C
白磷 （隔绝空气）
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化 B 化学变化 C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
√ √
一个白磷分子中有
2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑ △
MnO2
S + O2 ＝ SO2
点燃
判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
√
A. H2O 和D2O D. O2 和 O3
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹 也常以
磷为原料
红磷、Sb2S3
KClO3、MnO2、 S