高一化学白磷与红磷PPT优秀课件
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们在结构和性质上存在着显著的差异。
红磷是一种暗红色的固体，而白磷则是一种黄白色的固体。
下面将分别介绍红磷和白磷的结构、性质以及它们在日常生活中的应用。
一、红磷的结构红磷的结构是由P4分子构成的。
P4分子是由四个磷原子通过共用键连接而成的。
每个磷原子都与其他三个磷原子形成三个共用键，形成了一个四面体结构。
这种结构使得红磷的分子呈现出多面体的形状，同时也决定了红磷的性质。
二、红磷的性质红磷是一种稳定的物质，不易燃烧。
它在常温下呈现出暗红色，但在高温下会变为无色。
红磷的密度较低，熔点较高，且不溶于水。
此外，红磷是一种半导体材料，具有一定的导电性。
红磷具有一些特殊的性质，使得它在日常生活中得到广泛的应用。
首先，红磷是一种重要的阻燃剂。
由于其不易燃烧的性质，红磷常被用于制造防火涂料、防火塑料等产品，以提高材料的阻燃性能。
其次，红磷还可以用于制造医药和农药等化学产品。
此外，红磷还可以用作制造电子元器件、磷肥以及某些金属的脱氧剂等。
三、白磷的结构白磷的结构是由P4分子构成的。
与红磷不同的是，白磷的P4分子由四个磷原子通过单键连接而成。
这种结构使得白磷的分子呈现出链状结构，同时也决定了白磷的性质。
四、白磷的性质白磷是一种黄白色的固体，具有较高的反应活性。
它可在空气中自燃，因此需要存放在水中或低温下。
白磷的熔点较低，且具有较高的挥发性。
此外，白磷可溶于一些有机溶剂，但不溶于水。
白磷的反应活性使得它在军事工业和化学实验中得到广泛应用。
例如，白磷曾被用作制造炸弹和照明弹的成分。
此外，白磷还可以用于制造染料、杀虫剂、火药等化学产品。
红磷和白磷在结构和性质上存在着明显的差异，它们的应用领域也各不相同。
红磷主要用于阻燃、医药和农药制造等方面，而白磷则主要用于军事工业和化学实验。
了解红磷和白磷的结构和性质，有助于我们更好地理解它们的应用和作用机制。
通过合理利用红磷和白磷的特性，我们可以为人类的生活和科学研究提供更多的可能性。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体。
它们在结构上存在巨大的差异，导致了它们在性质和用途上的差异。
本文将分别介绍红磷和白磷的结构特点及其相关性质。
一、红磷的结构红磷是最常见的磷的同素异形体，它呈现为暗红色的粉末状物质。
红磷的结构是由P4分子构成的，其中每个磷原子都与其他三个磷原子形成共价键。
这种结构被称为菱形结构。
红磷中的磷原子以P4的形式存在，由于磷-磷键的存在，它们形成了一个四面体的结构。
红磷的结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，红磷是不溶于水的，但可溶于一些有机溶剂如苯和二硫化碳。
其次，红磷在空气中能够缓慢燃烧，在高温下甚至可以自燃。
这是由于红磷中的P4分子可以与空气中的氧气反应，形成磷酸。
此外，红磷还具有较低的毒性，因此在某些应用中被广泛使用。
二、白磷的结构白磷是一种黄色的固体，呈现为透明的蜡状物质。
它的结构与红磷有很大的不同。
白磷的结构由P4分子组成，每个磷原子都与其他三个磷原子形成共价键，但这些共价键是非常不稳定的。
白磷存在于低温下，当温度升高时，它会迅速转变为红磷。
白磷的结构决定了它的一些特殊性质。
首先，白磷是高度毒性的，甚至可以通过皮肤吸收。
因此，在处理白磷时必须十分小心。
其次，白磷在空气中会迅速燃烧，产生剧烈的白磷烟雾。
这是由于白磷中的P4分子相互作用非常不稳定，一旦与空气中的氧气接触，就会引发强烈的氧化反应。
三、红磷和白磷的比较红磷和白磷具有不同的结构和性质，因此它们在用途上也有所不同。
首先，红磷常用于制造化学品，如杀虫剂和防火剂。
它还被用作制造火柴的重要成分。
另一方面，白磷主要用于制造磷酸和磷酸盐，以及制造化学武器。
红磷和白磷还具有一些相似的特性。
它们都可以与金属反应，形成相应的磷化物。
红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们具有不同的结构和性质。
红磷的结构是由P4分子构成的，呈现为菱形结构，而白磷的结构也是由P4分子构成的，但它们的共价键非常不稳定。
红磷转变成白磷PPT优秀资料
图7-100
改进Ⅱ
如图7-101所示，在一大 试管中加入少量红磷，在小 试管中加入冷水，然后用胶 管将小试管固定在大试管中， 加热，可看到红磷转化为白 磷的现象，实验完毕后，从 大试管中提起小试管，可看 到附着在小试管外壁上的白 磷发生自燃现象。
氧化二磷烟圈，现象很明显。
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一端敞开。 定条件下可以互相转化。
图7-99 红磷转变成白磷 实验中所用的长玻璃管和红磷应是干燥的， 由于白磷有毒且着火点低，因此实验完毕
2. 先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后 冷的地方先有白色固体附着，然后白
一端敞开。 隔绝空气加热到260℃
加热到416℃后，冷凝在放红磷的地方加强热，可看到玻璃 管内有白烟产生，并且在玻璃管内壁 色固体进而又变成黄色固体，此固体
冷的地方先有白色固体附着，然后白 图7-99 红磷转变成白磷
氮和磷ppt2 人教课标版
在一定的温度和压强下，将装有1体积NO和NO2混合气体的 试管倒置于水中，足够时间后，试管内的体积缩小为原来体 积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
解题过程
N2的混合气体通入 思路： NO 2通入水中或NO2、 NO或NO2 把盛有 NO2和N 的混合气体的试管倒立于水槽中，最终液面上升 2 水中，引起气体体积变化都是 3NO +N H2 O = 2HNO3 + NO，可直接 到试管的 1/3处，求原混合气体中 NO 22和 2的体积比是多少？ 根据此方程利用反应前后气体体积变化的差量进行计算。
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强； （4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性 逐渐增强 （5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋 降低。
N2 + O 2
放电
2NO
2NO+“ O 2NO 2 2 雷雨发庄稼” 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO
氮肥
工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
总结：
一般来说，稀硝酸与镁后面金属反应时，生成硝酸盐、 水，硝酸被还原成一氧化氮；浓硝酸与与镁后面金属反 应时，生成硝酸盐，水，硝酸被还原成二氧化氮。
一、氮族元素
氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素， 认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物 质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性 和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构和性质上有着显著的差异。
本文将分别介绍红磷和白磷的结构，并探讨它们的性质与应用。
一、红磷的结构红磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四边形结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
红磷的分子中有两种磷原子，一种是内磷原子，另一种是外磷原子。
内磷原子由三条共用键与其他三个磷原子相连，而外磷原子只与一个磷原子相连。
这种结构使得红磷的分子呈现出一种链状结构。
红磷的链状结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，红磷是一种不导电的物质，因为链状结构限制了电子的运动。
其次，红磷在空气中不容易燃烧，因为链状结构使得红磷的分子之间的接触面积较小，不利于氧气与红磷分子的反应。
此外，红磷还具有一定的毒性，对人体和环境有一定的危害。
二、白磷的结构白磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
与红磷不同的是，白磷的P4分子呈现出一种立方体结构。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四面体结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
白磷的分子中的四个磷原子相互之间的键长相等，分子中不存在内磷原子和外磷原子的区别。
白磷的立方体结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，白磷是一种有毒的物质，可以通过吸入、接触或摄入进入人体，对人体的呼吸系统、肝脏、肾脏等造成损害。
其次，白磷在空气中极易燃烧，甚至可以与空气中的氧气直接反应。
当白磷遇到火源或高温时，会迅速燃烧，并释放出大量的烟雾和有毒气体。
三、红磷和白磷的性质与应用红磷和白磷的结构差异导致它们具有不同的性质和应用。
红磷由于不导电和不易燃烧的特性，常被用作阻燃剂，添加在塑料、橡胶、涂料等材料中，以提高材料的阻燃性能。
此外，红磷还可以用于制备农药、杀虫剂等化学制品。
白磷由于易燃和有毒的特性，应用范围相对较窄。
它可以用于制备磷酸盐肥料、磷酸盐化学品等。
此外，白磷还可以用于制备光电材料、军事炸药等。
【高中化学】磷、磷酸exe课件1
2019/3/15
回实验装置
回授课内容
结束
实验现象1：磷燃烧的过程
白磷先燃烧 左边是白磷右边是红磷
回现象分析1
2019/3/15
红磷后燃烧
回实验装置
2019/3/15
结束
激趣题
“鬼火”是什么？
在有坟墓的地方可看到“鬼 火”。这是由于人的骨骼中含有磷 的化合物，分解过程中产生PH3(含有 联膦P2H4)在空气中自燃的现象。 由于其火焰颜色很淡，呈蓝绿 色，且PH3是气体，可随着人的走动 而飘忽不定，夜晚看上去很恐怖。 所以人们称它为“鬼火”。
冷却
磷单质结构 红磷转白磷 白磷转红磷
结束
260℃ 红磷与白磷的转化的实质是 化 学 变 化
2019/3/15
同素异形现象 同素异形体
一种元素形成几种单质的现象叫做 同素异形现象 由同一种元素形成的多种单质叫做 这种元素的同素异形体 某物质经过分析只由一种元素组 成，下列说法正确的是： 【 D 】 A.肯定是单质 B.肯定是化合物 C.肯定是混合物 D.可能是纯净物
Ca3(PO4)2＋ H2SO4＝ 3CaSO4↓＋2H3PO4 无色透明晶体，熔点42.35℃,具有吸湿性， 和水任意比混溶。通常用的磷酸是一种无色 粘稠的浓溶液（质量分数83%～98%）。 磷酸没有毒，而偏磷酸则有剧毒。
化学性质：
中等强度的三元酸 具有酸的通性
2019/3/15
结束
决定
推出
性质
决定
反映
用途
结束
课堂练习1
下列各组属于同素异形体的是 [ AD ] A、金刚石和石墨 B、氘和氚 C、重水和超重水 D、白磷与红磷 下列物质在空气中易被氧化的是 [ BD] A、硫 B、白磷 C、碳 D、NO 实验室存放下列试剂时，常用水作保护 剂的是： [ BC ] A、钠 B、溴 C、白磷 D、红磷
磷PhosphoruPPT课件
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作业
• P552: 16-16; 16-17; 16-18; 16-19
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补充题
• 1. NO2参加化学反应时，失去一个电子生 成硝酰阳离子(NO2+)N-O键长为110pm； 得到一个电子为亚硝酸根(NO2-)N-O键长 为124pm，在NO2中N-O键长为119pm它 们分别具有什么样的结构？为什么键长 不同？
SbCl5 sp3d2
BiCl5 sp3d2
•
[AsCl6]- [AsF6]- [SbCl6]- [BiCl6]2-5
单质的化学性质
(1)与氧化性酸反应，不与非氧化性酸反应
• 6Sb + 10 HNO3 = 3 Sb2O5•H2O +10 NO + 2 H2O (同样适用于As)
• 2 As + 3 H2SO4(热，浓) = As2O3 + 3SO2 + 3 H2O
• 2Sb + 6H2SO4(热，浓) = Sb2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
• 2Bi + 6H2SO4(热，浓) = Bi2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
26
(2)与碱反应：
• 2As + 6 NaOH (s,熔融) = 2Na3AsO3 + 3 H2 P4 + 3 KOH +3 H2O = PH3 + 3KH2PO2(次 磷酸钾)
• As2O3 + 6 H+ + 8 Cl- = 2AsCl4 - + 3 H2O • 3molL-1盐酸中溶解度最小。 • As2O3 (Sb2O3) + 6 OH- = 2 AsO33- (Sb2O3)
无机化学 磷单质 PPT课件
14. 5. 1 同素异形体
磷有三种同素异形体 —— 白磷（黄磷），红磷和黑磷。
红磷被认为具有链状结构，黑磷 被认为具有片状结构。
谈到单质磷，经常指白磷。 白磷是 f Gm⊖， f Hm⊖为 0 的 那种单质磷。
白磷是分子晶体，分子间靠范德华 力结合，分子式为 P4。
4 个磷原子位于四面体的 4 个顶点
G ⊖
图中，磷所处的位置较高， 自由能高，活泼。
G ⊖
氮在两侧氧化态连线的下方， 单质氮很稳定，不发生歧化反应。
G ⊖
氮所处的位置较低，自由能低， 不活泼。
G ⊖
G ⊖
磷图中线的斜率多为负值； 氮图中线的斜率多为正值。 这些都说明什么问题？
14. 5. 3 单质磷的制取
工业上，以 Ca（3 PO4）2，SiO2 及 C 为原料，在电炉中高温制磷。
所以总反应结果为
11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O —— 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
3. 歧化反应
白磷在酸中、水中和碱中歧化 反应的 rG m⊖都是负值。
但由于动力学原因，这种歧化 只有在碱中才能成为现实。
歧化产物为磷化氢和次磷酸钠
P4 + 3 NaOH + 3 H2O —— PH3 + 3 NaH2PO2
Ca（3 PO4）2（s）&##43; P2O5（g）
P2O5（g）+ 5 C（s）—— 2 P（g）+ 5 CO （g）
磷蒸气通入水中凝固成白磷。
磷原子之间化学键基本是 p 轨道相互重叠。
键角 ∠PPP = 60°，故轨道 重叠程度不大。
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磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
260 C
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化
√B 化学变化
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一个白磷分子中有
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3 、 分 别 比 较 H3PO4 与 HNO3 、 H3PO4 与 H2SO4 的 酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO性质 二、磷的化学性质 三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途
____6__个共价键， 有___6__ 对共用电子对， 白磷的分子式为__P__4__
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
同一种元素
异
判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
A. H2O 和D2O B. H 和 D C. H2 和 D2