溶液二
2溶液配制
计→量→溶→转→洗 →定→摇→装
配制500 mL 0.2 mol/LNaCl溶液 1.计算
需要称)〃V[NaCl(aq)]
=0.5L×0.2mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) 〃M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.8g
6.定 容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改 用洗瓶滴加去离子水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度 线，怎么办？能用胶头滴管把多 余的液体取出吗？ 必须重新配制
7. 摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
俯 视
仰 视
课堂练习
配制100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液
[随堂练习]
下列哪些仪器是本实验中用到的？
100ml 20℃
电子分析天平
电子天平是称量精度高 而迅速的电子测量仪器， 可以精确地称量到 0.0001g。电子天平是多 功能、上皿式常量分析 天平，感量为0.1mg，最 大载荷为 210g 。通常只 使用开／关键、除皮／ 调零键和校准／调整键 。
2. 称 量
仪器：称量纸、药匙 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
称量方法
1.直接称量法 2.固定质量称量法 3.差减称量法
3. 溶 解
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
5. 洗 涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是 量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会 导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择 的量筒与量取液体的体积相匹配。
实验二 溶液的配制和稀释)
化学实验报告册课程名称：任课教师：学生姓名：班级：学号：日期：实验二溶液的配制与稀释一、实验目的：1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法。
2、掌握溶液的配制和稀释的方法。
二、实验仪器与材料：台秤、100ml量筒、100ml容量瓶、10ml移液管（10ml吸量管）、100ml烧杯、50ml烧杯、500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、毛刷、蒸馏水、浓盐酸（37%，比重12）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精。
三、实验内容：在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果是不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的纯物质，计算时一定要把结晶水计算在内，或把结晶水处理为一个反应方程式来进行计算。
1、一定质量浓度溶液的配制：溶液的质量浓度是指1L溶液中含溶质的克数。
在配制此溶液时，如需要配制溶液的体积和质量浓度已知，就可计算出所需溶质的克数。
然后用台秤称出所需克数的溶质，再将溶质溶解并加水至需要的体积。
如用已知质量的溶质配制一定质量浓度的溶液，则须计算出所配制溶液的体积，然后按上述方法配制溶液。
2、一定物质的量浓度溶液的配制：溶液的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。
在配制此种溶液时，首先要根据所需浓度和配制体积，正确计算出溶质的物质的量（包括结晶水），再通过摩尔质量计算出所需溶质的质量。
3、溶液的稀释：在溶液稀释时需掌握的一个原则是：稀释前后溶液中的溶质的量不变。
根据浓溶液的浓度和体积与所要配制的稀溶液的浓度和体积，利用稀释公式C1V1=C2V2或十字交叉法，计算出浓溶液所需体积并量出，然后加水稀释至所需稀溶液的体积。
四、注意事项：1、在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的物质，计算时一定要把结晶水计算在内。
2、浓盐酸具有强腐蚀性，实验过程中注意切勿将浓盐酸滴到手或衣服中。
质粒提取实验中加入溶液II后的澄清的原因
质粒提取实验中加入溶液II后的澄清的原因
溶液II在DNA多质粒提取实验中有重要作用，有以下几个原因：
（一）溶解细胞膜。
溶液II中含有有机酸的组分，可以逐步溶解细胞膜，使其能够参与提取实验，降低提取过程中的非特异性污染。
（二）清除杂质。
溶液II中含有的植物酶，可以有效清除细胞内的胞浆蛋白，核酸酶和酯酶等，从而避免提取过程中的非特异性污染。
（三）保护DNA。
溶液II中含有的山梨酸钾及其他抗氧化剂，具有良好的抗氧化性，能有效避免DNA受到氧化性损伤，保护DNA稳定性和完整性。
（四）澄清DNA多质粒提取液。
实验中添加溶液II后，可以使DNA 多质粒提取液变得澄清，保证DNA多质粒完全提取。
总之，溶液II在DNA多质粒提取实验中起着重要的作用，使实验能够顺利进行，而且其辅助澄清的作用也使实验更加完善。
无机化学第二章溶液
第二章 习题
1.稀溶液的依数性有（ ）、（
）
（ ）、（
）
2.稀溶液四个依数性中本质的是（ ）
三、溶液的凝固点降低
3. 溶液的凝固点降低原理图
P
纯溶剂
固相
Tf
Tf0
溶液
T
三、溶液的凝固点降低
4. 定量关系：ΔTf = Tf0–Tf = Kf bB
Kf：溶剂的摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本 性有关。
由上式可知，难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降
低只与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
三、溶液的凝固点降低
100.0g
xA
18.02g m ol1
5.549m ol
100.0g 18.02g m ol1
0.02m ol (5.549
＝0.9964
0.02)m ol
p = p0 xA ＝ 2.338 kPa × 0.9964 = 2.330 kPa
答：蔗糖溶液的质量摩尔浓度是0.2000 mol.kg-1， 蒸气 压是2.330 kPa 。
【例】取0.149g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝固点为0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。
解：由 所以
Tf K f bB
0.188 1.86 0.149 1000 M 50.0
M＝148 （gּmol-1）
按谷氨酸的分子式【COOHCH·(CH2)2·COOH】 计算，其摩尔质量应为147 gּmol-1。
第一节 溶液的浓度
3. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的
质量
符号为bB
公式：bB= nB/mA (mol·kg-1)
4. 质量浓度(密度) ： 溶质B的质量mB除以溶液的 体积V 符号为ρB
2溶液
mB mB B m A mB m
• 单位：质量分数无单位，可用小数或百 分数表示，如市售浓硫酸的质量分数为
ω B=0.98
或
ω B=98%
例2-3 质量分数ωB为0.37的盐酸溶 液，其密度为1.19Kg/L，问该盐 酸溶液的物质的量浓度是多少？
五、体积分数B
• 定义 在相同温度和压力下，溶质B的体 积VB与溶液体积V之比称为物质B的体 积分数。用符号B表示。
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB
def
nB / mA
（1.4）
单位: mol· kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。 质量摩尔浓度与密度分开！
例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4 · 2H2O )溶于93.0g水 中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数 x(H2C2O4) 。
纯溶剂 半透膜
( c)
溶液
这个恰好能阻止渗透现象继续发生而达 到动态平衡的压力称为该溶液的渗透压。
符号：Π 单位：Pa或kPa
• 注意: • 若半透膜隔开的浓 度不等的两个非电 解质溶液，为了防 止渗透现象发生， 必须在浓溶液液面 上施加一超额压力， 此压力是两溶液渗 透压力之差。
Concentrated solution Semipermeable membrane
c(H2SO4)=1mol· L-1
c(2H2SO4)=0.5mol· L-1
例 题2-1 正常人100ml血清中含100mg葡
萄糖，计算血清中葡萄糖的物质
的量浓度
2.质量浓度（mass concentration）
2第二章 溶液1.溶液的概念
溶液各部分 性质一样
外界条件不变时， 溶液不分层，也 不析出固体沉淀
2. 溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质
食醋
碘酒
硫酸铜溶液
葡萄糖注射液
盐酸
溶液中溶质和溶剂的划分:
溶剂
酒精 水 水 水 水
10ml汽油和90ml豆油？ 90ml酒精和10ml水？
溶质和溶剂的划分原则：
1. 有水存在时水作溶剂，其它作溶质； 2. 固体、气体与液体形成溶液时，液体作溶剂
固体、气体作溶质； 3. 同种状态的物质形成溶液时，量多的作溶剂
课堂练习1:
1. 无色透明的液体就是溶液 2. 溶液一般是液态的，也有固态和气态的溶液 3. 溶液中的溶剂只能是一种，溶质也只能是一种 4. 在一杯糖水中底部的糖水要比上面的甜 5. 溶液一定是无色的
例1. 500m1氢氧化钠溶液中含2g NaOH， 求该溶液中NaOH的物质的量浓度？
解：
n
mV
cB?
V=0.5L m=2g MNaOH=40g/mol
n=
m M
=
2g 40g/mol
=0.05mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：
cB =
nB V
=
0.05mol 0.5L
=0.1mol/L
例2. 配制100ml 3mol/L KCl 溶液，需要 KCl的质量是多少？ cKCl V n m ?
1. 概念：在一定温度下, 一定量饱和溶液中所含 溶质的量，就是溶质在该温度的溶解度
溶解度的表示方法
初三化学第三章溶液2B
教师辅导讲义A．16.7g B．27.7g C．7.26g D．18.26g6．有X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，在40℃时三种物质的溶解度自小到大的顺序为( )A．X、Y、Z B．Z、X、Yc．Y、Z、X D．Z、Y、X7．在不同温度时，KNO3溶解度如表：温度℃0 10 20 30 40 5013.3 20.9 31.6 45.9 63.9 85.5溶解度(克／100克水)将20克KNO3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是( ) A．0～10℃B．30~40℃C．10~20℃D．20～30℃8．下列说法正确的是( )A．固体从溶液中析出时都能形成结晶水合物B．胆矾是一种结晶水合物，所以属于混合物C．石碱的化学式为Na2CO3·5H2OD．明矾[KAI(SO4)2·12H2O]由5种元素组成9．粗盐提纯实验中，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至蒸发皿中出现什么现象即可停止加热( )A．水分全部蒸发B．滤液开始沸腾C．出现少量晶体D．出现大量晶体10．下列分离物质的方法，正确的是( )A．将制氧气的混合物氯酸钾和二氧化锰充分加热后所得的剩余物用水溶解、过滤，再蒸发滤液，可初步将混合物分离B．氯化钾和硝酸钠的混合物可用过滤的方法分离C．碳酸钠和水的混合物可采用降温结晶方法分离D．碳酸钙中加入足量盐酸充分反应，过滤得到碳酸钙11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时，各用100毫升蒸馏水分别配制成A、B两种饱和溶液。
将两种溶液都冷却到t1℃，析出固体的量是( )A．A多B少B．A少B多C．有A无B D．有B无A12．有20℃的硝酸钾溶液500 g，第一次恒温蒸发20 g水，析出KNO31g，第二次再恒温蒸发20 g水，析出KNO36.4 g，第三次若再恒温蒸发10 g水，可以析出KNO3的质量为( )A．可能等于lg B．可能小于3．2gC．一定等于3．2g D．可能大于3．2g13．根据右图的溶解度曲线，回答下列问题(1)在20℃，几种物质中____________的溶解度最大。
小游 医用化学 第3章溶液第二、三节
C1 、C2可以是
表示法要一致；
c B 、 B 、 B 中的一种，但两者的
V1、V2单位必须统一。
消毒酒精是医药上常用的溶液，请你与同学合作， 用药用酒精配制消毒酒精95ml。 配制过程： 1、计算：药用酒精的浓度是0.95，消毒酒精的浓度
80g/L 量浓度是____，物质的量浓度为____。 2mol/L
。
第3节 溶液的渗透压
一、渗透现象与渗透压 半透膜:只允许一部分分子通过一部分分子不能通过的
薄膜
渗透现象产生应具备的条件如何？
产生渗透现象条件：
一是两溶液之间有半透膜隔开，二是半透
膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
渗透压:恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态
C 6 H12O 6
5 0 g /L 1 8 0 g /m o l
0 .2 8 m o l/L
M
C 6 H12O 6
答：50g/L的葡萄糖注射液的物质的量浓度是0.28mol/L。
（二）物质的量浓度与质量分数间的换算
cB =
B
M
B
cBM
B
B
例3-6：市售浓硫酸的质量分数 B 0.98 ， 1 .8 4 k g /L ， 计算此浓硫酸溶液的物质的量浓度。 解：已知 1.84 kg/L 1840g/L M H S O 98g/m ol
二、溶液浓度的换算
（一）物质的量浓度与质量浓度间的换算
cB
B
M
B
B cB M B
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物理化学试卷一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 2 分 (2069)恒压下将相对分子质量为50的二元电解质0.005 kg 溶于0.250 kg 水中,测得凝固点为-0.774℃,则该电解质在水中的解离度为：(水的K f =1.86 K·mol -1·kg) ( )(A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 02. 2 分 (1983)在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等（B ）B 组分在各相中的活度相等（C ）B 组分在气相中的分压相等（D ）上述三种情况均不可确定。
3. 2 分 (1745)有1molNaCl 固体溶于20 dm 3水中形成稀溶液，在该温度下，该溶液上方水的蒸气分压p H2OpO 2H x O H 2 [式中x O H 2=n O H 2/(n OH 2+n NaCl )]（填> ,= ,< ）4. 2 分(2051)主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
(A) 一般特性(B) 依数性特征(C) 各向同性特性(D) 等电子特性5. 2 分(1950)当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
( )（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同6. 2 分(1827)(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (2)，(4) (D)(3)，(4)7. 2 分(2035)下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？( )(A) 击打(B) 刀割(C) 晾晒(D) 撒盐8. 2 分(2021)图中M是只允许水能透过的半透膜，A是蔗糖浓度为0.01 mol⋅dm-3的溶液，B为蔗糖浓度为0.003 mol⋅dm-3的水溶液，温度为300 K，则：( )(A) 水通过M 从 A 流向B(B) 水通过M 从B 流向 A(C) 水在宏观上不动(D) 水在 A 中的化学势等于B 中的化学势9. 2 分(1790)在400 K时，液体 A 的蒸气压为4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为：( )(A) 0.60 (B) 0.50(C) 0.40 (D) 0.3110. 2 分(1746)下列各种条件下，CO2在水中溶解度最大的是：（）（A）高压低温（B）低压低温（C）高压高温（D）往溶液中加HCl11. 2 分(2152)298 K 时，纯水的蒸气压为3167.7 Pa，某溶液水的摩尔分数x1= 0.98 ,与溶液成平衡的气相中，水的分压为3066 Pa，以298 K，p∃为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数为：( )(A) 大于1 (B) 小于1(C) 等于 1 (D) 不确定而且水对Raoult 定律是：( )(A) 正偏差(B) 负偏差(C) 无偏差(D) 不确定12. 2 分(9306)(1) 用饱和的气流法测CS2蒸气压的步骤如下:以288 K，p∃的2 dm3干燥空气通过一已知质量的CS2的计泡器,空气与CS2的混合物逸至大气中(压力为p∃),重称记泡器的质量, 有3.011 g的CS2蒸发掉了。
求288 K时CS2的蒸气压。
(2) 若在上述同样条件下,将2 dm3干燥空气缓缓通过含硫8%(质量百分含量)的CS2溶液,则发现2.902 g CS2被带走。
求算溶液上方CS2的蒸气分压及硫在CS2中相对分子质量和分子式。
已知CS2的相对分子质量为76.13,硫的相对原子质量为32.06。
13. 2 分(1942)1942对于理想溶液,下列偏微商不为零的是：( )(A) [∂(Δmix G/T)/∂T]p(B) [∂(Δmix S)/∂T]p(C) [∂(Δmix F)/∂T]p(D) [∂(Δmix G)/∂T]p14. 2 分(2155)2155氯仿(1) 和丙酮(2) 形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：( )(A) 0.500 (B) 0.823(C) 0.181 (D) 0.81315. 1 分(1932)1932298 K,p∃下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为 2dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol 萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则( )(A) μ1= 10μ2(B) μ1= 2μ2(C) μ1= (1/2)μ2(D) μ1=μ216. 1 分(0901)0901统计力学中，下列说法正确的是：( )(A) 热力学概率的数值只能在0 ~1 之间(B) 数学概率的数值只能在0 ~1 之间(C) 热力学概率等同于数学概率(D) 数学概率的数值很大二、填空题( 共10题20分)17. 2 分(1901)298 K, p 下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液，混合过程的Δmix H= _____ ，Δmix S= _________ 。
18. 2 分(1230)对于多组分体系：(1) (∂μB /∂Ｔ)p ,n = ________ ；(2) (∂S B ,m /∂p )T ,n + (∂V B ,m /∂T )p ,n = ________； 式中S B ,m ，V B ,m 是组分 B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。
19. 2 分 (2095)在25 °C 下，1gNaCl 溶于1kg 水中，此液的渗透压为： __________________。
已知M r (NaCl)=58.45。
20. 2 分 (9211)9211在等温等压下，由A 和B 两种物质组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而 ，则B 的偏摩尔体积将减小。
21. 2 分 (2189)溶质B 的活度可作如下两种选择：(1)B B B 1lim x a x →= (2) B 'B 0B lim x a x =→ 若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a 'B =______,两种活度系数的比值γB x /γ'Bx =___________。
22. 2 分(2068)纯溶剂中加溶质后,会使溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低。
这种说法只有在__ ________________________________前提下才是正确的。
23. 2 分(1885)1885混合理想气体中组分B的化学势表达式μB 为，其中标准态的物理意义为：。
24. 2 分(1985)稀溶液中，当溶质的浓度用物质的量浓度c表示时，其化学势的表达式为：，其中第一项的化学势μ∆(T,p)的物理意义是：。
25. 2 分(2066)单组分过冷液体的化学势比同温同压纯固体的化学势____。
单组分过热蒸气的化学势比同温同压纯液体的化学势____。
26. 2 分(2207)2207A，B二组分形成下列各体系时,B物质的亨利常数k x,B与其饱和蒸气压p B*相比,应该是：(1) 当A，B形成理想液态混合物时,k x,B____ p B*(2) 当A，B形成一般正偏差体系时,k x,B____ p B*(3) 当A，B形成一般负偏差体系时,k x,B____ p B*(填>,=,<)三、计算题( 共4题40分)27. 10 分(1821)在293 K, 101 325 Pa下,CO2气体在1 kg水中可溶解1.7×10-3 kg,在313 K时1 kg水中可溶解1×10-3 kg,如果用只能承受202 650 Pa的瓶子充装含CO2的饮料,则在293 K时,CO2的最大压力应为多少时才能保证这种瓶装饮料可以在313 K 条件下安全存放。
设溶质服从亨利定律,CO 2的摩尔质量为0.044 kg ⋅mol -1。
28. 10 分 (1759)在293.15 K 时，当O 2, N 2, Ar 的压力分别均为101.325 kPa 时，每 1.0 kg 水中分别能溶解O 23.112310dm -⨯；N 2 1.572310dm -⨯; Ar 3.362310dm -⨯。
今在293.15 K, p $压力下，使空气与水充分振摇，使之饱和，然后将水煮沸，收集被赶出的气体，使之干燥。
求所得干燥气中各气体的物质的量分数。
假定空气组成的物质的量分数为：N 2 0.78, O 2 0.21, Ar 9.4⨯-103, 其他组分如CO 2等忽略不计。
29. 10 分 (2174)已知某两组分溶液, RT ln γ1= ax 22，γ1为组分 1的活度系数，x 2为组分 2 的摩尔分数，a 为常数。
导出组分 2 的活度系数γ2和 x 1的函数关系。
30. 10 分 (1807)蔗糖的稀水溶液在 298 K 时的蒸气压为 3094N ⋅m -2。
（纯水的蒸气压为 3168 N ⋅m -2）(1) 求溶液中蔗糖的物质的量分数；(2) 求溶液的渗透压。
四、问答题( 共1题10分)31. 10 分(2005)2005试用波耳兹曼熵定理Ω=，证明二组分理想溶kS ln液的混合熵为:∆S= - R(n A ln x A+n B ln x B)。
mix。