重庆市第一中学高一化学上学期期末考试试题
2024届重庆市重庆市第一中学校化学高一第一学期期末统考试题含解析
2024届重庆市重庆市第一中学校化学高一第一学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处2、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中( )A．可能存在N≡N B．可能存在离子C．存在极性分子D．只有共价键3、下列反应不是离子反应的是( )A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应4、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-5、地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A．常温下能与苛性钠反应B．常温下能与水反应C．常温下能与氢氟酸反应D．高温时能与氧化钙反应6、下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD．在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O7、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A．CaCO3B．Zn C．Fe2O3D．Mg(NO3)29、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色10、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液12、过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一种硅酸盐产品13、下列实验合理的是()>>A．证明非金属性Cl C SiB．吸收氨气，并防止倒吸NO气体C．制备并收集少量2D．制备少量氧气14、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料B．硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在C．二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙15、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝16、标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n二、非选择题（本题包括5小题）分产物已略去）。
重庆一中高2020┄2021届高一上期期末考试化学试题卷
秘密★启用前重庆一中高2022级高一上期期末考试化 学 试 题 卷 1化学试题共5页。
满分110分。
时间 100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的数据：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56第I 卷（选择题 共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，每题只有．．．．1．个正确答案．．．．．） 1．下列做法中，不利于．．．环境保护的是（ ）A ．推广使用无磷洗涤剂B ．就餐时使用一次性碗筷C ．城市生活垃圾分类处理D ．购物时携带可多次使用的购物袋2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（ ）A ．Na 2O 2投入水中B ．煅烧石灰石C ．灼热的碳与二氧化碳反应D ．Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）A．NaCl晶体、酒精B．铜、二氧化碳C．氯水、盐酸 D．熔融的KNO3、BaSO44．下列物质在空气中能稳定存在的是（）A．过氧化钠B．Na2CO3C．氯水D．漂白粉的是（）5．卤族元素由氟到碘，下列各项性质变化不正确．．．A．卤素单质颜色逐渐变深 B．卤素单质熔点逐渐变高C．卤化氢稳定性逐渐增强 D．卤素单质氧化能力逐渐减弱6．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水为0.5 molB．2 g H2和28 g N2的体积一定相等C．常温常压下， 44 g CO2的体积为22.4 LD．23 g Na和O2恰好完全反应，一定失去1 mol电子7．下列离子组在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Na＋、Ag＋、NO3—、I—B．NH4＋、Na＋、SO42—、ClO—C．K＋、Al3＋、NO3—、Br—D．Na＋、HCO3—、NO3—、K＋8．在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A．从Fe能从CuSO4 溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4 溶液中置换出Cu B．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧C．从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I 也能使淀粉试液变蓝D．从二氧化碳通入Ba（OH）2 溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入BaCl2 溶液也能产生白色沉淀9．下列说法中正确的是（）A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2 加热反应，生成的Cl2 为1 molB．5.6 g Fe 与足量盐酸完全反应，转移0.3 mol电子C．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2 mol电子D．通常状况下将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数减少10．在标准状况下，1 g气体A与5 g气体B的体积相同。
重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案)
重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
《重庆一中学高一上学期期末考试(化学)》
重庆一中2018-2018学年高一上学期期末考试<化学）2018.1说明：1.化学试卷共6页，全卷满分120分，时间100分钟。
2.请将选择题答案填凃在机读卡上,卷二答在答题卷上。
H—1C—12N—14O—16S—32 Cl—35.5Na—23 Fe—56 Mg—24 Cu-64 Al-27 Ba-137 b5E2RGbCAPⅠ卷<选择题共54分）一．选择题<每题只有1个选项符合题意,每题3分，共计54分）1.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会造成大气污染的是A．N2 B．C12 C．SO2 D．NO22. 对下列物质进行的分类正确的是A．氯水、液氯均属于单质 B．纯碱、烧碱均属于碱C．Na2SO4·10H2O属于纯净物 D．NaHSO4在溶液中能电离出H，它属于酸3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③Al(OH>3④Al ⑤FeOA．只③④B．只②③④C．只①②③④ D．全部4. 下列叙述错误的是A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体p1EanqFDPwB．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小D．Na2O2 可在潜水艇中作为提供氧气的来源物5.<原创）下列叙述正确的是A.硅单质是半导体，故它属于非电解质B.实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C.实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6D.铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜6.SO32-能将XO(OH>3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂DXDiTa9E3d离子个数比为5: 2,则在此反应中X元素的低价态为A．-2价B．-1价C．0价D．＋1价7.将 4.28g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。
2025届重庆第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届重庆第一中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：12、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH-、HCO3－、Na+B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Ag＋、Cl－、SO42－3、过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①④B．②⑤C．③D．①③⑤4、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶35、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
重庆一中2022学年高一上学期期末化学试卷
2022-2022学年重庆一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）3．下列说法中不正确的是（ ）A ．Al 2O 3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B ．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.8g 铁与充分反应，转移电子B ．27gAl 与足量NaOH 溶液反应生成33.6LH 2C ．14g 由乙烯（C 2H 4）和丙烯（C 3H 6）组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ．与足量二氧化碳反应转移个电子5．下列说法不正确的是（ ）A ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头B ．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C ．用Al （OH ）3治疗胃酸过多D ．光导纤维的主要成分是SiO 26．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）A ．分散系的分类B ．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C ．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D ．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．在透明的溶液中：Na 、K 、MnO 4﹣、CO 32﹣B ．1 L0.1Lol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液．下列说法错误的是（ ）A ．B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑B ．实验开始时应先将活塞E 关闭C ．生成Fe （OH ）2的操作为：关闭E ，使A 中溶液压入B 瓶中D ．取下装置B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe （OH ）2O 22H 2O=4Fe （OH ）314．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al 32SO 42﹣2Ba 24OH ﹣═2BaSO 4↓AlO 2﹣2H 2OB ．向澄清石灰水中通入少量CO 2：OH ﹣CO 2═HCO 3﹣C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 32CH 3COOH═Ca 22CH 3COO ﹣H 2OCO 2↑D ．硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu═Cu 2Ag15．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na 、Al 3、Fe 3、Mg 2、Ba 2、NH 4、Cl ﹣、SO 42﹣，现分别取100mL 的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体．③第二份加足量BaCl 2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g 固体，向滤液中加入AgNO 3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）A ．由①可知原溶液存在离子为NH 4，其浓度为LB ．原溶液肯定没有Fe 3、Mg 2，一定含有NaC ．n （NH 4）：n （Al 3）：n （SO 42﹣）=3：1：10D ．原溶液一定存在Cl ﹣16．取3.38gK 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25mL 溶液，往溶液中加入25mLBa （OH ）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．2：3二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．（4）标准状况下，L④中含有氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe35.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．18．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式．（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为mL．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl22Br﹣=2Cl﹣Br2）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．19．运用所学知识，回答下列问题．（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是．（3）电子工业常用FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造3印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，溶液，设计如下方案：并获得FeCl3①滤渣的成分为．的反应，利用如图装置进行实验．（已知2气体（标况下测定），装置⑤0.23gL的CO2l 氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数（选填“能”或“不能”）．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A．Fe被氧化生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，发生氧化反应，故C不选；D．CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2【解答】解：A．液氯是液态氯气，是同种物质组成的纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氧化铝和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，一氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．冰醋酸是一种物质组成的纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，乙醇不能电离属于非电解质，故B错误；C．碱石灰是不同物质组成的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液属于混合物，氧化钾与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，氯气是单质不属于非电解质，故C错误；D．胆矾是硫酸铜晶体为一种物质组成的纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，氧化钙和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、碱性氧化物概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键，题目较简单．3．【解答】解：A．氧化铝熔点很高，可以用来制备耐火材料，硅酸钠不燃烧，把硅酸钠涂在木材表面能使木材与空气隔绝，可以防止木材燃烧，故A正确．B．碳素钢的主要成分是铁，还含有少量的碳，属于铁碳合金，司母戊鼎的主要成分是铜，另外含有少量的锌等其它金属，属于铜合金，故B正确；C ．明矾在溶液中能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附净水，所以向海水中加入净水剂明矾可以除去难溶性物质，可溶性离子不能除去，所以不能淡化海水，故C 错误；D ．部分金属元素能发生焰色反应，如钾的焰色反应为紫色、钠为黄色等，所以绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物，故D 正确．故选C ．【点评】本题考查了元素化合物的性质与用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意把握铝的氧化物、硅酸盐、合金、焰色反应等内容．4．【解答】解：A ．的物质的量为：=，铁完全反应消耗氯气，氯气不足，充分反应转移了电子，转移电子，故A 错误；B ．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B 错误；C.14g 由乙烯（C 2H 4）和丙烯（C 3H 6）组成的混合物中含有14g最简式CH 2，含有最简式CH 2的物质的量为1mol ，1mol 最简式CH 2中含有3mol 原子，含有原子的数目为3N A ，故C 正确；D．过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成氧气转移了电子，转移个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意没有告诉在标准状况下．5．【解答】解：A．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故正确；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，和盐酸反应溶解，反应程度小，可用Al（OH）3治疗胃酸过多，故C正确；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质应用，注意化学与生活的联系和化学知识的积累，题目较简单．6．【解答】解：A ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm （10﹣7～10﹣9m ）之间，溶液的粒子直径小于1nm ，浊液的子直径大于100nm ，故A 正确；B ．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B 正确；C ．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成碳酸钠和二氧化碳，故C 正确；D ．离子方程式：AlO 2﹣HH 2O=Al （OH ）3↓、Al （OH ）33H=Al 33H 2O ，生成沉淀和溶解应为1：3，故D 错误．故选D ． 【点评】本题考查分散系、溶液的导电、钠、铝及其化合物的性质，难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．【解答】解：A ．离子之间不发生反应，可大量共存，故A 正确；B ．L 的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：﹣1×0.5L×40g/mol=2g，故C 错误；D 、﹣1AlCl 3溶液中Cl ﹣的物质的量浓度是﹣1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．【解答】解：A．二者均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二者均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则加足量盐酸、过滤可除杂，故C正确；D．Al与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．，11．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；②向澄清石灰水中缓慢通入过量的CO 2，先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以符合条件，故②选；③向Ca （ClO ）2溶液中缓慢通入过量的CO 2，二氧化碳与次氯酸钙反应，开始生成碳酸钙白色沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以符合条件，故③选；④向CaCl 2溶液通入过量的CO 2，由于碳酸酸性比盐酸弱，所以不反应，无现象，故④不选；⑤向Na 2SiO 3溶液通入过量的CO 2，二氧化碳和Na 2SiO 3反应生成硅酸沉淀，继续通二氧化碳，硅酸沉淀不溶解，所以不符合条件，故⑤不选；⑥向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以不符合条件，故⑥不选；故选A ．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．12．【解答】解：A ．由电子、电荷守恒可知，离子反应为Cr 2O 72﹣6Cl ﹣14H=3Cl 2↑2Cr 37H 2O ，故A 正确；B ．Cr 元素的化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，故B 正确；C ．由上述分析可知，□处对应的物质是H 2O ，故C 正确；D ．由反应可知，1molCr 2O 72﹣参加反应3molCl 2，则若﹣参加反应，产生氯气物质的量是，故D 错误；故选D ． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用及反应中物质的量关系，题目难度不大．13．【解答】解：A 、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A 中应预先加入的试剂是铁屑，故A 正确；B 、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E ，会造成安全事故，所以要打开活塞E ，故B 错误；C 、铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E ，导致A 装置中氢气增大使FeSO 4溶液被压入B 瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E ，使FeSO 4溶液被压入B 瓶中进行反应，故C 正确；D 、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe （OH ）2O 22H 2O=4Fe （OH ）3，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气的条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习的重点．14．【解答】解：A ．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值的离子反应为2Al 33SO 42﹣3Ba 26OH ﹣═2Al（OH ）3↓BaSO 4↓，故A 错误；B ．向澄清石灰水中通入少量CO 2的离子反应为Ca 22OH ﹣CO 2═CaCO 3↓H 2O ，故B 错误；C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应的离子反应为CaCO 32CH 3COOH═Ca 22CH 3COO ﹣H 2OCO 2↑，故C 正确；D ．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应物为2AgCu═Cu 22Ag ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．15．【解答】解：①第一份加入过量NaOH溶液加热后，只，收集到气体，无沉淀生成，气体为氨气，溶液中一定含有NH4并且物质的量为，无沉淀，说明原溶液中无Fe3、Mg2；，生成白色沉淀，沉淀经过滤、②甲溶液中通入过量的CO2洗涤、灼烧，质量为1.02g，说明存在Al3，1.02g为氧化铝，铝离子物质的量为：×2=；溶液后，得到白色沉淀，沉淀③第二份溶液加入足量BaCl2经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为23.3g，沉淀为硫酸钡，说明2﹣，物质的量为：=，故原溶液中一定存在原溶液存在SO42﹣，则一定没有Ba2，SO4再根据电荷守恒，正电荷为：n（）=n（NH）3n（Al3）=3×=；42﹣）=，正电荷总物质的量小于于负电荷，故原n（﹣）=2n（SO4溶液中一定有Na，至少为；不能确定是否存在Cl﹣，依据以上分析得出：，其浓度==L，故A A．由①可知原溶液存在离子为NH4错误；B．一定不存在的离子是Fe3、Mg2、Ba2，一定存在Na，不能确定是否存在的离子是Cl﹣，故B正确；C ．n （NH 4）：n （Al 3）：n （SO 42﹣）=：：=3：2：1，故C 错误；D ．第二份加足量BaCl 2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g 固体，向滤液中加入AgNO 3溶液又有白色沉淀产生，可能是加入的氯化钡、盐酸中的氯离子形成的氯化银沉淀，故D 错误；故选B ． 【点评】本题考查常见阴、阳离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为易错点，做题时需要细致分析．16．【解答】解：设原混合物中n （K 2CO 3）=mol ，n （KHCO 3）=ymol ，往溶液中加入Ba （OH 2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO 3﹣OH ﹣=CO 32﹣H 2O ，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol ，反应后碳酸根离子是（y ）mol ，剩余的氢氧根的物质的量n （OH ﹣）=L×0.05L=，原溶液中氢氧根离子总物质的量是（y ）mol ，在氢氧化钡中，钡离子的物质的量是（y ）mol ，根据CO 32﹣Ba 2=BaCO 3↓可知：（y ）=y ，根据总质量可得：138100y=，解得：=、y=，所以原混合物中K 2CO 3和KHCO 3物质的量之比为：n （K 2CO 3）：n （KHCO 3）=：=1：2，故选A ． 【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．【解答】解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；②NaHCO 3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；⑤Ba （OH ）2在熔融状态下能导电，是电解质；⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；⑨空气属于混合物既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；故答案为：①②③⑥；④⑤；（2）离子方程式为：HOH ﹣═H 2O ，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HClKOH=H 2OKCl ；故答案为：HClKOH=H 2OKCl ； （3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：故答案为：加热；2NaHCO 3Na 2CO 3H 2OCO 2↑；（4）n （CO 2）=n （O ）=，V （CO 2）=×22.4L/mol=4.48L；故答案为：；（5）Fe 3的物质的量为=，溶液中2n （SO 42﹣）=3n （Fe 3），则SO 42﹣的物质的量为×=，SO 42﹣的物质的量浓度为=L ；故答案为：L ；（6）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钾，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀；故答案为：产生红褐色沉淀；（7）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生出自由移动的离子浓度较小，加入盐酸后反应生成氯化铵是强电解质，完全电离，所以离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，故答案为：增强；【点评】本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，物质的量有关计算等，题目综合性强，氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，题目难度中等．18．【解答】解：（1）氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C ，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C ；（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，生成Ca （ClO ）2、CaCl 2，所以化学方程式为：2Cl 22Ca （OH ）2=CaCl 2Ca （ClO ）22H 2O ，故答案为：2Cl 22Ca （OH ）2=CaCl 2Ca （ClO ）22H 2O ；（3）漂白粉的主要成分为Ca （ClO ）2、CaCl 2，有效成分是Ca （ClO ）2，故答案为：Ca （ClO ）2；（4）①配制L 的KMnO 4溶液溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml 容量瓶，所以还缺失的仪器：500ml 的容量瓶，故答案为：500ml 容量瓶；②a ．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量减小，所以偏小，故正确；b ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响，故错误；c ．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，体积变大，浓度偏小，故正确；d ．加水定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度变大，故错误；故选：a 、c ；③n （KI ）=，与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则n （I 2）=n （KIO 3）=，共失去电子的物质的量为2××[5﹣（﹣1）]=，则消耗KMnO 4的物质的量的是=，所以消耗KMnO 4的体积为320mL ，故答案为：320；（5）①能证明氯水具有漂白性的是石蕊先变红后褪色，故答案为：d ；溶液先变红后褪色；②Cl 2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr 发生氧化还原反应：3Cl 22Fe 24Br ﹣=6Cl ﹣2Fe 32Br 2；故答案为：3Cl 22Fe 24Br ﹣=6Cl ﹣2Fe 32Br 2．【点评】本题考查据氯气的化学性质，学生要把握氯气的性质、氯水的成分及物质性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．19．【解答】解：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO 22NaOH═Na 2SiO 3H 2O ；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃；故答案为：SiO 22NaOH═Na 2SiO 3H 2O ；氢氟酸；（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI 溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色说明有I 2生成，反应方程式为2CuSO 44KI=I 22CuI↓2K 2SO 4，离子方程式为：4I ﹣2Cu 2=2CuI↓I 2，苯的四氯化碳溶液为紫红色，苯的密度比水小，故答案为：4I ﹣2Cu 2=2CuI↓I 2；溶液分层，上层溶液为紫红色；（3）制取的是氯化铁溶液，金属A 是铁；滤液是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，B 加入应该是盐酸，滤液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以C 为氯气，①滤渣的化学式为Fe 、Cu ，故答案为：Fe 、Cu ；②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe2H=Fe 2H 2↑，故答案为：Fe2H=Fe 2H 2↑；③是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl 2Cl 2=2FeCl 3，故答案为：2FeCl 2Cl 2=2FeCl 3．【点评】本题考查了硅、铜及其化合物以及物质分离、提纯的实验方案设计，熟悉硅酸盐的概念、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．20．【解答】解：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h→i，装置中序号为②④③①⑤，故答案为：②；④；③；①；⑤；（2）发现CaCO 3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，则A ．CCl 4密度比水大，且不反应，可使盐酸与碳酸钙接触，故A 正确；B ．H 2SO 4溶液与碳酸钙反应生成硫酸钙，不利于气体的制备，故B 错误；C ．硝酸钠溶液使溶剂增多，碳酸钙与盐酸接触，故C 正确；D ．植物油的密度比水的密度小，可使碳酸钙与盐酸分离，故D 错误；故答案为：AC ；（3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C 处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O 2、CO 2、H 2O 干扰实验，装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡，开始点燃酒精灯；装置④的作用为除去二氧化碳中氯化氢气体，。
重庆市第一中2025届化学高一第一学期期末统考试题含解析
重庆市第一中2025届化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1 mol H+含有的电子数B．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数2、下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O3、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．③②①④D．④②①③4、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①③D．②④5、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－6、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是( )A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C ．废水不含Fe 3＋，可能含Fe 2＋D ．废水一定含有Na ＋、Al 3＋、SO 42- 7、硫离子核外具有多少种不同能量的电子： A ．16 种B ．18 种C ．2 种D ．5 种8、下列说法中正确的是（ ）A ．常温常压下，1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量C ．在数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D ．1mol NaCl 溶于1L 水所得到的溶液中1c(NaCl)1mol L -=⋅ 9、生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是 A ．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B ．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金 C ．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D ．FeCl 3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板 10、下列说法不正确的是A ．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B ．SiO 2可用于制造光导纤维C ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D ．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料 11、下列说法不正确的是A ．Fe 、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应B ．Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C ．水玻璃浸泡过的木材能防火D ．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用12、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．Na 2OD ．NaHCO 313、下列关于二氧化硅的说法正确的是( ) A ．二氧化硅溶于水显酸性B ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．二氧化硅是制造光电池的材料D ．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维14、将一定质量的NaHCO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1、n 2、n 3的大小关系正确的是（ ） A ．n 1=n 2=n 3 B ．n 2＞n 1＞n 3 C ．n 1＞n 2＞n 3 D ．n 1＞n 3＞n 2 15、常温下，发生下列几种反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．氧化性强弱的顺序为XO 4－＞Z 2＞B 2＞A 3＋C ．Z 2在①③反应中为氧化剂D ．反应③中B 2是2B －的氧化产物16、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠17、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（ ）A ．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB ．Ⅰ、Ⅱ、ⅣC ．Ⅰ、Ⅲ、ⅣD ．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ18、下列实验操作中正确的是（ ）A ．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘19、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、23CO -、OH －六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A ．Cu 2＋、H ＋、Cl － B ．Cl －、23CO -、OH － C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．K ＋、OH －、23CO -20、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+++C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D ．Na 与4CuSO 水溶液反应： 22Na Cu Cu 2Na ++++21、将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为 A ．4.32 g B ．4.68 g C ．5.36 gD ．6.38 g22、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ( ) A ．Ca 2+、Na +、CO 32－、NO 3－ B ．Na +、HCO 3－、Cl －、OH － C ．Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ D ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－二、非选择题(共84分)23、（14分）A 、B 、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式。
重庆市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
2020年重庆一中高2022级高一上期期末考试化学测试试题卷注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A. 利用焰色反应可制成节日烟花B. 硅胶用作食品干燥剂C. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金D. 铁盐和铝盐可用于净水【答案】C【解析】【详解】A. 节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色反应制成，故A正确；B. 硅胶具有吸水性，无毒，可用作食品干燥剂，故B正确；C. 司母戊鼎是青铜器，属于铜合金，制造飞机外壳是硬铝，属于铝合金，石灰石是碳酸钙，属于盐，不是合金材料，故C错误；D. 铁盐和铝盐可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确；答案选C。
【点睛】生活中的化学现象，蕴藏着很多化学知识，多专注身边的化学现象。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B. 水玻璃是纯净物，可用于生产硅胶和防火剂C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造光电池【答案】C【解析】【详解】A. 水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B. 水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O∙Al2O3∙6SiO2表示，故C正确；D. 二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，故D错误；答案选C。
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2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试化学试题卷 2016.1化学试题共6页，满分150分，时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39 Cl 35.5 S 32 Ba 137 Mg 24Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2.编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰王水K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO23. 下列说法中不正确的是A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5.下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO26. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中， 明显不正确的是7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在透明的溶液中：Na ＋ 、K ＋、MnO 4－、CO 32－B. pH ＞7的溶液中：Fe 2＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －C. 有SO 42－存在的溶液中：K ＋ 、Mg 2+、Ag +、NO 3－D. 加入金属铝产生H 2的溶液中：NH 4+、Na ＋、SO 42－、CH 3COO－ 8. 用下图所示装置能达到有关实验目的是A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置干燥Cl 2D. 用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性甲 乙 丙 丁9. 下列有关叙述正确的是A. 相同条件下，质量相等的CO 和CO 2它们所含的氧原子数目之比为11:7B. 同体积、同密度的C 2H 4和CO ，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 gD. 1 L 0.45 mol·L －1 NaCl 溶液中Cl －的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L －1 AlCl 3溶液大10. 下列有关除杂方法正确的是A. 除去Fe 3+中Al 3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B. 除去FeCl 3 中少量CuCl 2：用足量的铁粉，过滤水 苯 钠 Na 2CO 3 NaHCO 3 澄清石 灰水 浓硫酸 Cl 2 稀释体积倍数 溶液的导电能力 B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 V (CO 2) V (HCl) D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 V (HCl) n [(Al(OH)3)]分散质微粒直径 1nm 100nm 胶体 浊液 A. 分散系的分类C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A. 全部B. 只有③⑥C. 除①⑤⑥D. 只有②③12. 实验室可用K2Cr2O7____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____ ，下列有关叙述不正确的是A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B. Cr2O72－发生了还原反应C. 处对应的物质是H2OD. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol13. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。
下列说法错误的是A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B. 实验开始时应先将活塞E关闭C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)314．下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2OB. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑D. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag15．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－16．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。
则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 2:3Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17.（20分）现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H ＋＋OH －＝H 2O ，该反应的化学方程式为 。
（3）除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL ⑩溶液中含Fe 3+ 5.6g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度是 。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。
18．（19分）Cl 2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。
A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 。
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。
（4）实验室可以用KMnO 4与浓盐酸在常温下制备Cl 2。
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO 4固体来配制500 mL 0.1mol/L 的KMnO 4溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）。
a ．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c ．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d. 加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO 4溶液与300mL 0.2mol/L 的KI 溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则消耗KMnO 4的体积为 mL 。
(已知MnO 4－在此条件被还原为Mn 2＋)（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空（a 、b 、c 、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl 2 + 2Br －＝2Cl －+ Br 2 ）。
19.（15分）运用所学知识，回答下列问题。
（1）SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI 溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。
该反①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是 。
②a 中发生反应的离子方程式是 。
氯水FeBr 2 碳酸钠 硝酸银 a b c d 石蕊应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为。