离子方程式书写中常见错误例析
离子方程式判断常见错误及原因分析专题
离子方程式判断常见错误及原因分析专题
李新华
【期刊名称】《学苑教育》
【年(卷),期】2011(000)004
【摘要】错误原因：（1）违背反应客观事实。
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O错因：忽视了Fe3＋与I-发生氧化还原反应。
（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2＋＋
Cl2=Fe3＋=2Cl-错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒。
（3）化学式不能正确拆写。
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI=H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。
【总页数】1页(P59-59)
【作者】李新华
【作者单位】宁夏中卫一中
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.离子方程式正误判断试题中常见错误类型归纳 [J], 白俊杰
2.离子方程式常见错误的归纳 [J], 盛锡铭
3.离子方程式常见错误例析 [J], 王星元
4.离子方程式误判断——离子个数比的检查 [J], 祝辉
5.“离子共存”解题法应用——以“离子方程式正误判断”一题中物质少量、过量选项的辨析为例 [J], 张明;李占成
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化学离子方程式书写须知
书写须知：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32－ + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－ + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆‘．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H－ = Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2－ + H20 = 20H－原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O + H2O = 2Na + + 20H－五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32－ = CO2 + H2O原因．HCO3－是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3－，、HS－、H2PO4－等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3－ + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO42－形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4－。
六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH－ = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
高频考点易错题例析
阿 伏 加 德 罗 常 数 常见错误分析 ：①对氧化还原反应 中的电子转移
、
关系不清楚 ， ａ ： ： Ｎ ２ Ｏ ，１ ａ Ｈ溶 如Ｎ ： 和ＨＯ、 ａ０和Ｃ ｚＣｚ Ｏ Ｏ 与Ｎ
液 的反应 ； ②忽视 了离子 的水解 ； 对于Ｋ、 等非 常 ③ №
活泼的金属没有考虑到其 与水 的反应 ；④没有考虑 到 分子间的相互转化 ， 以Ｎ ： Ｎ０ 的相互转 化 ； 给 如 Ｏ与 ： ⑤ 出气体体积时 ， 没有注意是不是在标准状况下的体积。 例 １ 设 阿伏 加德罗常 数的值为Ｎ ， ． 下列说 法正确
例４下列反应的离子方程式 书写正确的是 ．
Ａ． ｅＯ ） 于 氢碘 酸 Ｆ （ Ｈ 溶 Ｆ （Ｈ ３ ３ ＿Ｆ ３ ２ ｅ ）＋ Ｈ＋ ｅ＋ Ｈ０ Ｏ
Ａ １０９ ％的浓硫酸 中含氧原子个数 为４ ．０ｇ８ Ｎ
Ｂ 标 准 状 况 下 ，１ ２ Ｏ 和 １２Ｌ ２ ． ＬＮ ２ Ｎ ０ 的混 合 物 １ １
Ｄ 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 ．
２ 卞－ ４ ｄ ２０Ｈ— Ｈ＋ ） 十Ｄ－ ＋ ｕ２ ２ ＝Ｂａ ０４ ＋２Ｈ２ ｓ ０
解 析 ：Ａ 项 ，Ｆ“ Ｉ 发 生 氧 化 还 原 反 应 ；Ｃ 选 ｅ与 一 会 选 项 ， 由于 酸性 的 大 小关 系是 ： ：Ｏ＞ ６ Ｈ ＨＣ ３ ＨＣ ３ｃｎ Ｏ ＞ Ｏ，
Ｄ 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 ．
解 析 ：Ａ 选项 ，应 弄 清楚元 素化 合价 的升降 关 系 ，该 反 应 中Ｎ ２： ａ 既是 氧 化 剂又 是 还 原 剂 ，１ ｏ ０ ｍｌ Ｎ ａ 和水完全反应 ，转移电子数为Ｎ Ｂ ０ ； 选项 ， 因为
Ｆ 发 生 水 解 ， 以 Ｆ 子 数 小 于０１ Ｄ 项 ， ｅ会 所 ｅ离 ． ，选 Ｎ 金 属钠 会 与 水 反 应 ， 因此 不 能 置 换 出 Ｃ Ｓ 液 中 的铜 。 ｕ Ｏ溶 答 案 ：Ｃ 例 ２ Ｎ 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ，下 列 叙 述 中 正 确 ．
离子方程式常见错误例析
（ ）醋酸 溶液 中通入 氨气 ４
ＣＨ３ Ｃｏ Ｏ Ｈ ＋ Ｎ Ｈ ３ ＣＨ ３ 一 ＣＯ Ｏ Ｎ Ｈ ４
分 析 （ ） （ ） （ ） 应 物 中的 前 者 、 ４ 中 的 １、２ 、３反 （）
Ｃ Ｃ Ｈ。 ＯＯＮＨ 均 为 强 电 解 质 ， 溶 液 中 应 写 成 离 子 ． 在 ６ 以 偏 概 全 、 ห้องสมุดไป่ตู้ 带 面 、 重 其 一 、 略 其 他 — — 漏 以 注 忽 写 离 子 反 应
（ ）铜投 入硝酸银 溶液 中 ｃ ＋Ａｇ ４ ｕ ＝Ｃ 。 ｕ ＋Ａｇ
分析 有 关 氧化 还原 反 应 的离 子 方 程式 ， 重点 要
观 察 式 子 两 边 电荷 是 否 守 恒 ． ３ 误 将 难 溶 物 写 成 了 离 子
ＮＨ ＋ＯＨ一一ＮＨ３ 十＋Ｈ２ Ｏ；
（ ）溴 化亚 铁溶 液 中通人 过量 的氯气 ４
１ 反 应不 符 合客 观事 实
如 ：（ ）铁 与 稀 硫 酸 反 应 １ ２ ｅ ６ ：２ ｅ ＋ ３ 十； Ｆ＋ Ｈ Ｆ” Ｈ２
如 ：（ ）澄清 的石灰 水与 盐酸 混合 １
Ｃａ （ Ｈ ） ＋ ２Ｈ 一 Ｃａ ＋ ２Ｈ２ ； （） ２ Ｏ
（ ）铜与 稀硫 酸反 应 ２ Ｃｕ Ｈ 一Ｃ ＋Ｈ２ ＋２ ｕ 十；
如 ：（ ）氯 气溶 于水 １
Ｃｌ ＋ Ｈ Ｏ — Ｃｌ ＋ Ｃ１ ， Ｏ ＋２ Ｈ ；
分 析 （ ） ＯＨ 、Ｈ １中 、Ｈ。 ｏ前 的 系数 均为 ２ ，
２ ｒ ＋ Ｃ１ — ２ ｒ ＋ ２ １ Ｂ ２ Ｂ Ｃ一
分 析 （ ） （ ） 分 别 漏 写 了 Ｓ 与 Ｂ 、 １～ ４中 Ｏ ａ
Ｃ。 ｕ 与 （Ｈ 、 （。 与 （Ｈ 、 ｅ 与 Ｃ ２的 离 子 ） ＨＣ ） 】 Ｆ ｌ 反应 ． ７ 一 些 物 质 前 的 系 数 不 符 合 化 学 反 应 方 程 式 的 客 观
2021高中化学训练3判断离子方程式的正误的几个方面含解析
判断离子方程式的正误的几个方面例1．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，A 项错；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
【答案】D例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaHCO3与NaOH溶液作用：H++OH−=H2OB．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2OC．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3+2H+==H2SiO3↓【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。
A．NaHCO3在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：HCO−3+OH−=CO2−3+H2O，选项A错误；B．CO2通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳应该保留化学式，正确写法为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故B错误；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。
故选C。
【答案】C例3．下列离子方程式正确的是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO−3=Fe3++2H2O+NO↑B．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+4+Al3++2SO2－4 +2Ba2++4OH−==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．溴化钠溶液与氯气反应：Br−+Cl2=Cl−+Br2D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH−+H2↑【解析】A中离子方程式电荷不守恒，3Fe2++4H++NO−3=3Fe3++2H2O+NO↑，是错误的；B中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH+4+Al3++2SO2－4+2Ba2++4OH−，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故B正确；C中原子不守恒，应是2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，故C错误；D.钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也不守恒，应是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误。
例析条件型离子方程式的书写方法
例析条件型离子方程式的书写方法作者：胡建树来源：《广东教育·高中》2013年第01期离子方程式的书写及正误判断在每年高考试题中屡见不鲜，是高考试题中的一棵常青树。
其中条件型离子方程式是一个重点，更是一个难点。
所谓条件型离子方程式是指在一个或多个条件下书写的离子方程式，常考查的有过量型，定量型，目标型等。
笔者对该题型进行分析归纳，针对不同类型提出不同的有效书写方法，供大家参考。
一、过量型离子方程式的书写该类型的特点是题干中常出现“少量”、“过量”、“足量”等条件。
应对策略采用定“１”规则，即把不足的物质定为１，该物质中参与反应的各离子按化学式组成比例全部反应，而过量（足量）的物质溶液中的离子（分子）可取任意值来确定系数。
【例１】向ＮａＨＣＯ３溶液中加入少量Ｂａ（ＯＨ）２溶液时反应的离子方程式为；向ＮａＨＣＯ３溶液中加入过量Ｂａ（ＯＨ）２溶液时反应的离子方程式为。
分析：这是典型的过量型离子方程式的书写，把少量的Ｂａ（ＯＨ）２定为１，电离的Ｂａ２＋和ＯＨ－全部反应且符合组成比例１Ｂａ２＋＋２ＯＨ-，反应消耗[２ＨＣＯ３][-]，即Ｂａ２＋＋２ＯＨ-＋[２ＨＣＯ３][-]＝２Ｈ２Ｏ＋[ＣＯ３][２-]＋ＢａＣＯ３↓。
把少量的ＮａＨＣＯ３定为１，电离的[１ＨＣＯ３][-]只消耗１ＯＨ-，即[ＨＣＯ３][-]＋ＯＨ-＋Ｂａ２＋＝Ｈ２Ｏ＋ＢａＣＯ３↓答案：Ｂａ２＋＋２ＯＨ-＋[２ＨＣＯ３][-]＝２Ｈ２Ｏ＋[ＣＯ３][２-]＋ＢａＣＯ３↓[ＨＣＯ３][-]＋ＯＨ-＋Ｂａ２＋＝Ｈ２Ｏ＋ＢａＣＯ３↓总结：这种酸式盐与碱反应的考查还有ＮａＨＣＯ３与Ｃａ（ＯＨ）２，Ｃａ（ＨＣＯ３）２与ＮａＯＨ，ＮａＨＳＯ４与Ｂａ（ＯＨ）２几种。
【例２】向ＦｅＢｒ２溶液中通入少量Ｃｌ２时反应的离子方程式为；向ＦｅＢｒ２溶液中通入过量Ｃｌ２时反应的离子方程式。
分析：Ｃｌ２能氧化Ｆｅ２＋，也能氧化Ｂｒ-，由于还原性Ｆｅ２＋＞Ｂｒ-，则Ｆｅ２＋先被氧化，Ｂｒ-后被氧化。
05离子方程式的正误判断(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题 离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。
高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析看守恒 离子方程式的正误判断 看环境 看产物看拆分看配比 看符号看形式 看化合价强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。
① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。
例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。
a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（ ）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋ （ ）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （ ）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（ ）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （ ）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （ ）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （ ）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
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离子方程式书写中常见错误例析离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。
通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。
下面对离子方程式书写中常见错误例析如下：1、将生成物写错例1：把金属铁放入稀硫酸中。
错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。
正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化性强酸同此)。
例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。
错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。
正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶液为Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑)。
例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。
错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。
正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。
错：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-析：产物C6H5OH和CO因反应而不能共存。
正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-例5：钠投入到CuSO4溶液中。
错：2Na+Cu2+=2Na++Cu析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。
两反应相加即得。
正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2、电解质的拆写不合理例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。
错：H++OH-=H2O析：醋酸是弱酸，为难电离物质，在溶液中的主要存在形式为CH3COOH分子，不该拆。
正：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-例2：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应。
错：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑析：Ca(HCO3)2为可溶性盐，在溶液中的主要存在形式为对应离子，该拆。
正：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3：硫化氢气体通入到醋酸铅溶液中。
错：Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH析：醋酸铅虽为可溶性盐，但难电离。
正：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH3、微溶物处理不当例1：将CO2通入足量澄清石灰水中。
错：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O析：澄清石灰水中Ca(OH)2为离子形式，该拆。
正：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O例2：将Na2CO3溶液加入到石灰乳中。
错：Ca2++CO32-=CaCO3↓析：石灰乳中氢氧化钙主要为分子形式，不该拆。
正：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-4、电荷不守恒例1：铜片插入硝酸银溶液。
错：Cu+Ag+=Cu2++Ag正：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag例2：氯化亚铁液溶中通入氯气。
错：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、电子不守恒例：酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水。
错：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O析：此反应中化合价变化为：Mn+7→+2得5e，H2O2中20-1→0失2e，依电子守恒即得。
正：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O6、错约方程式中物质系数例：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。
错：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O正：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O7、遗漏离子反应例1；碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液。
错：NH4++OH-=NH3·H2O或HCO3-+OH-=CO32-+H2O析：两个反应同时发生正：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O例2：硫酸铜中加入氢氧化钡溶液。
错：Ba2++SO42-=BaSO4↓或Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓析：两个反应同时发生，正：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓8、错将非离子反应或通常不用离子反应表示的反应写成离子反应例1：铜与浓硫酸共热。
错：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O析：因浓硫酸中水很少，硫酸及产物CuSO4主要也应以分子形式存在。
正：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O例2：氯化铵与消石灰粉末混合共热制氨气。
错：NH4++OH-NH3↑+H2O析：此反应不在溶液中进行。
正：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(此外中学常见的还有：实验室制CH4、HCl、O2)9、忽视了反应条件对反应的影响例1：0.1mol/L的NH4Cl溶液与稀NaOH溶液常温下反应。
错：NH4++OH-=NH3↑+H2O析：NH3极易溶于水，常温时主要生成难电离的NH3·H2O，受热时(或浓溶液)才会分解生成NH3和H2O。
正：NH4++OH-=NH3·H2O例2：在饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体错：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-析：因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且水减少，所以NaHCO3析出。
正：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓10、错判反应物间用量关系例1：向碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液。
错：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O析：此反应实质为先中和(HCO3-+OH-=H2O+CO32-)后沉淀(Ca2++CO32-=CaCO3↓)，按着少量物质的需要(符合化学式配比)，来确定另一物质中实际参加反应的离子的量，最后配平即可。
正：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-例2：向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸.错：CO32-+2H+=CO2↑+H2O析：CO32-与H+首先生成HCO3-，H+过量时才生成CO2。
正：CO32-+H+=HCO3-例3：向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀。
错：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓。
析：首先该反应中Al3+和SO42-物质的量之比为1∶2，SO42-恰好完全沉淀时，Al3+和OH-的物质的量之比为1∶4，产物离子为AlO2-。
正：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O例4：在标准状况下，将2.24LCl2通入2L0.1mol/L的FeBr2溶液中。
错：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-析：此反应中Cl2不足量，又由于还原性Fe2+＞Br-，所以Fe2+优先反应。
正：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(与量有关的反应还有很多，望大家依以上分析方法去“悟”)。
11、忽视了电解反应中水的来源例1：石墨阳极铁阴极电解饱和NaCl溶液。
错：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑析：在阴极放电的H+来自于H2O的电离，H2O为弱电解质，不该拆正：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-例2：惰性电极电解AgNO3溶液。
错：4Ag++4OH-4Ag+O2↑+2H2O析：在阳极放电的OH-来自于H2O的电离，H2O为弱电解质，不该拆正：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+12、不能正确使用“↑”和“↓”符号。
例1：硫氢化钠水解。
错：①HS-+H2O H2S↑+OH-或②HS-+H2O H3O++S2-析：①弱离子水解程度很小，生成的H2S不能逸出；②为电离式。
正：HS-+H2O H2S+2OH-例2：硫化钠水解。
错：S2-+2H2O H2S↑+2OH-析：多元弱酸根分步水解且第一步水解为主。
正：S2-+H2O HS-↑+OH-例3：向沸水中逐滴加入氯化铁溶液。
错：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+析：此时得到的为Fe(OH)3↓胶体溶液，胶体是透明的。
正：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+13、不能正确使用“=”和“”例1：氯化铵溶于水。
错：NH4++H2O=NH3·H2O+H+析：因水解程度小，所以为可逆的。
正：NH4++OH-NH3·H2O例2：向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯化铝溶液。
错：3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑析：HCO3-和Al3+是相互促进的水解反应，能够进行到底，应用等号。
正：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑14、错将不能发生的反应写出例1：将H2S气体通入硫酸亚铁溶液中。
错：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+析：FeS能溶于稀硫酸，即此反应的逆反应能迅速发生，所以此反应不能发生。
15、忽视了隐含反应例1：氧化铁粉末与氢碘酸反应。
错：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O析：忽视了反应生成的Fe3+与I-能发生氧化还原反应。
正：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2例2：SO2气体通入到硝酸钡溶液中。
错：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+析：因通入SO2气体后溶液呈酸性，此时溶液中又有NO3-，溶液的氧化性增强，所以生成的沉淀为BaSO4而不是BaSO3。
正：3Ba2++2H2O+2SO2+2NO3-=3BaSO4↓+4H++2NO↑通过以上例子，告诉我们在书写和判断离子方程式时，必须注意以下几点：第一，遵循客观事实，据物质的性质与反应条件，准确把握反应实质。
第二，书与与判断的关键：据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式还是写成分子形式；熟记物质的溶解性、电离情况及常见气体和氧化物。
第三，是否满足三个“守恒”：(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)电子守恒(是氧化还原反应的)。
第四，“↑”“↓”“=”“”使用是否正确。
第五，书写和判断与量有关离子方程式时，要按“以少定多”的原则，即按照少量物质中实际参加反应的离子在化学式中的配比来确定过量物质有关离子的量。