物质的分类讲义要点

学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：学科组长签名及日期教务长签名及日期课题溶解度和溶质的质量分数授课时间：备课时间：教学目标1了解并能够熟练的运用中学阶段两种常用的分类方法2掌握分散系的概念及其分类重点、难点1三种分散系的比较2胶体的制备3生活中胶体的形成和应用考点及考试要求1简单的分类法及其应用2分散系及其分类教学内容本章共分为三节，整个内容分为三部分。

第一部分即第一节：物质的分类，具体内容包括元素与物质的关系、物质的分类、胶体三部分知识；第二部分即第二节：离子反应，具体内容包括有关电解质电离的问题——酸、碱、盐的含义及电离方程式的书写，电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的定义，电解质在水溶液中的反应——反应实质及离子方程式的书写方法；第三部分即第三节：氧化还原反应，从化合价升降和电子转移的角度分析什么是氧化还原反应、氧化反应、还原反应，氧化剂和还原剂的含义，常见的氧化剂和还原剂。

知识点一、简单的分类和应用1分类的概念把大量的事物按事先设定的“标准”进行分类，这种分类就是我们最为熟悉也是最方便的一种工作方法，这种方法称为分类法。

2分类的目的分类是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法，运用分类不仅能有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，更好的帮助我们认识物质找出各类物质之间的联系3化学物质和化学反应的分类标准分类对象分类依据所分种类物质成分是否单一纯净物和混合物纯净物元素是否单一单质和化合物化合物不同的化学性质酸碱盐和氧化物化学反应反应物和生成物的种类和数目的多少化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应4两种重要的分类方法（1）交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的标准进行分类（某些盐的分类）（某些碱的分类）练习1 将CO2 SiO2 SO2 Al2O3 CuO 几种物质按酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物进行交叉分类（2）树状分类法所谓树状分类法，简单的说就是分类后的各类事物在分类的多层次分类方法。

这种分类方法将分成的事物排列起来所呈现的形状像树冠一样。

（化合物树状分类举例）练习2将中学化学中学过物质进行分类？知识点二、分散系及其分类1 概念：把一种物质分散到另一种物质中所得到体系叫做分散系分散质：被分散的物质2组成：分散剂：容纳分散质的物质3分类 (1)按照分散质、分散剂所处的状态，可分为9种分散系(2)按照分散质粒子的大小分类，即分散程度的不同，把分散系分成三类：溶液———分散质粒子的直径小于1nm分散系胶体------分散质粒子的直径1~100nm浊液-------分散质粒子的直径大于100nm什么是胶体？清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。

你知道为什么会产生这美丽的景象吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？直径是1~100nm的分散质分散到分散剂中的到的体系4 三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明均一、透明、较稳定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水，蔗糖溶液氢氧化铁胶体泥水、石灰乳油漆注：①分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。

②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。

练习3 (山东五莲2009－2010学年度上期期中考试)“纳米材料”是粒子直径为1nm～10nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是( )A．①④⑥B．②③⑤ C．②③④D．①③④⑥练习4有关分散系的下列说法正确的是( )A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【点拨】解答本题可以从体系中组成微粒的粒子大小、性质、溶解度等方面考虑练习5下列各组物质制成的分散系中，属于胶体的是( )A．蛋白质溶于水 B．白磷溶于CS2 C．高锰酸钾溶于水 D．硝酸银溶液中加过量氨水练习6胶体的本质特征是( )A．丁达尔效应 B．胶体粒子带有电荷 C．粒子直径为1～100nm D．外观均一、透明练习7有关胶体的说法中，正确的是( )A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明 B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm3【解析】胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，因此纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体。

胶体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，但可透过滤纸，胶体放置过程中一般不会产生沉淀。

【答案】 CA悬浊液可过滤分离正确B有些物质如酒精能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定错误C 相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，不指明温度，浓度大小不确定错误D分散质粒子大小在1nm～100nm之间的分散系是胶体正确4【答案】A、D5【答案】 A6【解析】胶体的本质特征是粒子直径在1～100nm之间。

【答案】 C7【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1～100nm之间；胶体通常不易沉淀，是一种介稳体系，B项是正确的；胶体产生丁达尔效应，是因为胶体的粒子直径在1～100nm，能使光发生散射形成的，故C项的说法是正确的；Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，相互排斥，故D项的说法是错误的。

【答案】BC【点拨】胶体是一种介于溶液与浊液之间的一种特殊的分散系，胶体粒子直径的大小(1～100nm)是这种分散系的本质特征，也正是胶体的这种特殊性，使得胶体表现出许多特殊性质。

知识点三．胶体的制备及性质实验1胶体的制备实验原理实验操作Fecl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3Hcl 向洁净的烧杯中加入25ml的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴Fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl。

将水玻璃[Na2SiO3(aq)]滴加到1mol·L－1的盐酸中，边加边振荡，可得H2SiO3胶体注意：Fe(OH)3胶体制备应用FeCl3的饱和溶液、煮沸等条件练习8 用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；②把2mL 1mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L NaOH溶液滴加到1mol/L FeCl3溶液中，可行的是( )A．①②B．①③ C．②D．①②③【解析】①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。

②中是实验室制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行。

③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，而得到Fe(OH)3沉淀。

【答案】 C【点拨】胶体是介于溶液与浊液之间的一种分散系，制备胶体，必须控制分散质颗粒的大小，故操作时要顾及溶液浓度、反应条件、滴加量及滴加顺序。

2通过实验探究胶体与溶液的性质比较分散系光束照射时的现象Fe(oH)3胶体有一条光亮的“通路”出现C uSO4溶液无明显现象分散系过滤后的现象Fe(oH)3胶体胶体全部通过滤纸，无残渣，滤液仍是红褐色泥水滤纸上有泥沙，滤液澄清透明3胶体的性质性质定义丁达尔效应光束通过胶体时，可以观察到有一条光亮的“通路”布朗运动胶体微粒做不停的、无序的运动，即布朗运动电泳在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动，这种现象叫电泳胶体的聚沉胶体是相对稳定的，当改变某种条件，使胶体粒子聚集成较大颗粒从而形成沉淀从分散剂中分散出来注：(1)丁达尔效应能证明分散质粒子的大小范围(1～100nm)，是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

(2)胶体的提纯——渗析：渗析是根据胶粒大小特征和半透膜的性能而采用的特殊方法，可将混在胶体中的离子和小分子除去从而提纯和净化胶体，原因是胶粒不能透过半透膜而溶液中的离子和小分子可以透过(3)电泳现象表明胶粒带电荷，同一胶体的胶粒带有相同的电荷，彼此相互排斥，不易凝聚，这是胶体能稳定存在的主要原因。

(4)布朗运动：在胶体中，分散剂的微粒在每一瞬间从不同的方向碰撞胶体微粒，使得胶体微粒的运动方向不断地改变。

同时，同种胶体微粒所带电荷相同，胶体微粒相互靠近时也产生斥力，从而使胶体微粒做不停的、无序的运动，即布朗运动。

这也是胶体相对较稳定的一个因素。

(5)使胶体聚沉的常用方法有如下三种○1加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒而沉淀。

例如，由豆浆制豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4使豆浆中的胶粒所带电荷被中和，从而使胶体发生聚沉而制得胶冻状的豆腐②加热胶体或搅拌——加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒而沉淀。

例如，将Fe(OH)3胶体加热即可使其聚沉。

③加入与胶粒带相反电荷的胶体——互相中和电性，减少同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒而沉淀。

例如，利用明矾净水的原理即为明矾溶于水后得到Al(OH)3胶体，其胶粒带正电荷，故能吸附水中一些带负电荷的胶体的胶粒发生聚沉，而起到净水的效果。

练习9现在有三名同学分别进行Fe(oH)3胶体的制备。

甲同学：向mol/L的溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和的Fecl3溶液丙同学：向25ml的沸水中逐滴加入5~6滴Fecl3饱和溶液，继续继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是————（2）证明有Fe(oH)3胶体生成的实验操作是——————利用的胶体性质是——————（3）在胶体中加入电解质溶液或相反和的胶体微粒，能使微粒沉淀出来。

丁同学额利用所指的的氢氧化铁胶体进行了下列实验○1将其装入U型管用石墨作电极，通电一段时间后阴极附近颜色逐渐加深，这表明Fe(oH)3胶体粒子带———（“正”或“负”）电荷○2向其中加入NaSO4溶液产生的现象是——————【答案】（1）丙（2）用一束光照射的到的液体，从侧面观察，可以看到一条光亮的通路丁达尔效应（3）○1正○2有褐色沉淀生成练习10 从聚沉、布朗运动、丁达尔现象中，选出适当的词语填入下列每小题的空格中：(1)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为____________；(2)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做____________。