化学平衡中的“转化率”专题
12.关于化学平衡中转化率和平均相对分子质量问题的研究
关于化学平衡中转化率和平均相对分子质量问题的研究在《化学反应速率和化学平衡》一章中，关于转化率和平均相对分子质量的问题一直是本章的最大难点，本文就这一问题做具体的研究。
问题研究1：增加反应物的量，转化率发生如何变化？变大、变小还是不变？研究的体系：恒温恒容条件下研究的方法：隔板容器（两个容器，中间有一隔板，可将隔板抽掉）问题一：在氨气生成氮气和氢气2NH 3 N 2+3H 2的平衡体系中，增加氨气的量，氨气的转化率将发生怎样的改变？解：将原平衡体系放入一个容器中，将增加的氨气放入另一容器中，在同条件下进行反应，那么两个容器是同条件下的等效平衡，转化率必然相等。
转化率为a同条件下的氨气 a当把隔板抽掉，将另一部分气体压入，相当于对体系是加压，平衡向生成氨气的方向移动（左移），转化率降低。
问题二：在氮气和氢气生成氨气N 2+3H 2 2NH 3 的平衡体系中，增加氮气和氢气的量，氮气和氢气的转化率将发生怎样的改变？解：同上述处理办法，平衡向生成氨气的方向移动（右移），氮气和氢气的转化率增大。
问题三：在碘化氢和碘单质（气体）、氢气2HI H 2+I 2 的平衡体系中，增加碘化氢的量，碘化氢的转化率怎样变？解：同上述处理办法，平衡不发生移动，转化率不变。
最后结论：在恒温恒容条件下，增加反应物的量，反应物的转化率可能增大、减小或不变。
需要说明的问题：我们所说的转化率是指物质的总的转化率,而不是原物质的转化率。
1问题研究2：改变平衡体系的条件（温度或压强）使化学平衡发生移动后，平均相对分子质量的变化情况。
研究的体系：反应物或生成物的量的非直接改变研究的方法：数学推倒问题一：可逆反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)达平衡后，增大压强，其平均相对分子质量怎样变化？一定减小吗？说明：该问题被很多人认为是平均相对分子质量减小，处理方法如下：采用极端假设法：假设平衡被破坏，完全转化到左端：可求出平均相对分子质量为：17×2/3+44×1/3 = 26；若完全转化到右端：为水的式量：18。
简析化学平衡中的转化率变化
简析化学平衡中的转化率变化摘要：学生在学习化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题，由于对勒夏特列原理理解不够，加上此类问题的变化情况较多，所以会感到难度较大。
笔者根据自已多年积累的教学经验和体会，对此类问题进行了分析与总结，以供参考。
关键词：平衡；转化率；密闭体系一、转化率的含义平衡转化率＝×100%注意：只有反应物才有转化率。
二、平衡转化率的变化问题所谓平衡转化率的变化通常是指某可逆反应达到平衡状态时，若改变条件，可逆反应的平衡状态可能发生了移动，当再次建立新的平衡状态时，比较同一种反应物在两个平衡状态下反应物的转化率问题。
而当某化学平衡状态发生改变时，所改变的外界条件可能很多，但笔者认为主要分为两大类：一是未向密闭体系中加物质，二是向密闭体系中加物质。
故笔者主要从这两方面展开分析：1.未向密闭体系中加物质的情况此种情况较为简单，改变外界条件时，如果化学平衡向正反应方向移动，各反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)都将增大，故各反应物的转化率也均增大；如果改变外界条件后，平衡没有移动，则各反应物的转化率不变。
例如：在密闭容器中，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0。
在一定条件下建立化学平衡后，如果通过体积缩小使体系压强增大，平衡将向正反应方向移动，则N2和H2的转化率都增大；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，则N2和H2的转化率都减小；如果使用催化剂，平衡不移动，则N2和H2的转化率不会发生改变。
2.向密闭体系中加入物质的情况此类情况较为复杂，也是学生经常出错的地方，可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同，而改变一种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。
有两种或两种以上反应物的情况1只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时，只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下，都能提高其它各反应物的转化率，而其自身转化率降低。
化学平衡转化率专题
化学平衡转化率专题1．在557℃时，在体积为1L的密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
若起始CO为2mol，水蒸气为3mol，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol。
求CO及H2O的转化率。
2．（1）若再通入水蒸气，而其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？（2）若再通入2molCO和3mol水蒸气，其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？3.若保持恒温恒压，起始CO为2mol，水蒸气为6mol，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？）【归纳总结】1.（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率；（2）若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也。
（3）若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量：若a+b<c+d，A、B的转化率均若a+b>c+d，A、B的转化率均若a+b=c+d，A、B的转化率均4.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大5.一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是( )A.2p1＞p2B.PCl5的转化率增大C.2p1＜p2D.PCl3%（体积含量）减少6.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC. 大于0.20mol，小于0.40molD. 小于0.20mol7. 2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，HI平衡转化率（）A．增大B．减小C．不变D．不能确定【归纳总结】2.由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
专题6 突破四种类型的平衡转化率
第1页共4页专题6突破四种类型的平衡转化率类型一、只充一种反应物规律：可逆反应m A(g)＋nB(g)p C(g)＋q D 达平衡后，若只增大c (A)，平衡向右移动，达新平衡时，B转化率增大，A 转化率反而减小。
即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低【对点训练1】1、向某密闭容器中充入1mol CO 和2mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2。
当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是()A ．0.5mol CO ＋2mol H 2O(g)＋1mol CO 2＋1mol H 2B ．1mol CO ＋1mol H 2O(g)＋1mol CO 2＋1mol H 2C ．0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g)＋0.4mol CO 2＋0.4mol H 2D ．0.5mol CO ＋1.5mol H 2O(g)＋0.5mol CO 2＋0.5mol H 22、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是()A ．乙＝丁>丙＝甲D ．丁>丙>乙>甲类型二、等比再充——虚拟状态法1、恒温、恒容时，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大A 和B的量，达新平衡时：(1)当m+n >p+q 时，A 、B 的转化率都增大(2)当m+n <p+q 时，A 、B 的转化率都减小(3)当m+n ＝p+q 时，A 、B 的转化率都不变(此时为T 、V 一定△n ==0时的“量比等效”)经典例题分析在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，原有反应物SO 2、O 2均为1mol ，平衡后，再向容器中充入1mol SO 2和1mol O 2，则SO 2的转化率变化为增大假设反应过程：第③步压缩时平衡正向移动，故SO 2的转化率增大第2页共4页2、恒温、恒压时，可逆反应m A(g)＋nB(g)p C(g)＋q D 达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大A 和B的量，达新平衡时，此时为T 、P 一定时的“量比等效”，A 、B 的转化率都不变3、若反应物只有一种，恒温、恒容时，可逆反应mA(g)p B(g)+q C(g)达到平衡后，增加反应物A 的量，达新平衡时(1)当m >p+q 时，A 的转化率增大(2)当m <p+q 时，A 的转化率减小(3)当m ＝p+q 时，A 的转化率不变(此时为T 、V 一定△n ==0时的“量比等效”)4、若反应物只有一种，恒温、恒压时，可逆反应mA(g)p B(g)+q C(g)达到平衡后，增加反应物A 的量，达新平衡时，此时为T 、P 一定时的“量比等效”，A 的转化率都不变5、化学平衡中T 、V 一定，“等比再充”常考题型两个体积相同的密闭容器A 、B ，在A 中充入2mol SO 2和3mol O 2，在B 中充入4molSO 2和6molO 2，加热到相同温度，有如下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，反应平衡时，设容器A 达到平衡时SO 2的转化率为α，容器B 平衡时SO 2的转化率为β2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)化学计量系数212起始量(mol)转化量(mol)平衡(mol)2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)化学计量系数212起始量(mol)转化量(mol)平衡(mol)常见的比较类型(1)SO 2的转化率：A B ，αβ(2)O 2的转化率：A B(3)化学反应速率：A B (4)SO 2的浓度：c (A)c (B)；2c (A)c (B)(5)O 2的浓度：c (A)c (B)；2c (A)c (B)(6)SO 3的浓度：c (A)c (B)；2c (A)c (B)(7)压强：P(A)P(B)；2P(A)P(B)(8)SO 2体积分数：w(A)w(B)(9)O 2体积分数：w(A)w(B)(10)SO 3体积分数：w(A)w(B)(11)平均相对分子质量：M(A)M(B)(12)能量的变化：Q(A)Q(B)；2Q(A)Q(B)【对点训练2】1、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1molN 2和1mol H 2，乙容器中充入2mol N 2和2molH 2。
化学平衡常数及转化率的计算专题讲解
第25讲 化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
考点一 化学平衡常数的概念及应用1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。
Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。
(3)利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√书写下列反应的平衡常数表达式。
化学平衡中转化率的变化和图像问题
化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。
【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。
若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。
求CO 及H 2O 的转化率。
分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO + H 2O (g)CO 2 + H 2起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。
【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为：CO 0通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
平衡转化率专题复习
相当于增压
①a=b+c; α不变 ② a>b+c; α ↑ ③ a<b+c; α ↓
①a+b=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
情况一：只有一种反应物参加的可逆反应 例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2 发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2 的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中 继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续 充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原 平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入 NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。 答案：A
分析：反应达到平衡后，缩小容积，容器内压强 增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。 答案：A 小结：气体反应达到平衡后，若只因改变压强 （或容积）而导致：平衡正向移动，反应物的转 化率增大；平衡逆向移动，则反应物的转化率减 小；若平衡不移动，则反应物的转化率不变。
二. 再次充入反应物引起的转化率变化
分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却 减小。 答案：B 小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达 到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的 物质转化率减小，其他物质的转化率增大。
例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入 2molN2、3molH2发生反应N2+3H2 2NH3： 并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、 3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将： 均增大 ___________________
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化学平衡中的“转化率”专题
第一部分（反应容器是恒温恒压的）
在一个恒温恒压的密闭容器中：
1、若充入amolN2和bmolH2，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，再向容器中
充入amolN2和bmolH2，重新平衡后，N2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
2、若充入amolSO3，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (g)达到平衡后，再向容器中充入
amolSO3，重新平衡后，SO3的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
3、若充入amolH2和bmolBr2(g)，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)达到平衡后，再向容器
中充入amolH2和bmolBr2(g)，重新平衡后，H2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
第二部分（反应容器是恒温恒容的）
在一个恒温恒容的密闭容器中：
1、若充入amolN2和bmolH2，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，再向容器中
充入amolN2和bmolH2，重新平衡后，N2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
2、若充入amolSO3，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) (g)达到平衡后，再向容器中充入
amolSO3，重新平衡后，SO3的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
3、若充入amolH2和bmolBr2(g)，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)达到平衡后，再向容器
中充入amolH2和bmolBr2(g)，重新平衡后，H2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
第三部分（相关练习）
1、在一个恒温容的密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
达到平衡后，（1）若再向容器中充入amolN2，重新平衡后，N2的转化率如何变化？
（2）若再向容器中充入amolN2和cmolH2(c≠b)，重新平衡后，N2的转化率如何变化？（答“变大”、“变小”、“不变”或“不一定”）
2、在原容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时甲容器中SO2的转化率为30％，则乙容器中SO2的转化率可能是( )
A.25%
B.30%
C.35%
D.以上都不可能
3、相同容积的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量分别为：
甲中：2molA、1molB ；乙中：1molA、1molB
丙中：2molA、2molB；丁中：1molA、2molB
在相同温度下建立平衡时，A和B的转化率大小关系正确的是( )
A.α(A)：甲＜丙＜乙＜丁
B.α(A)：甲＜乙＜丙＜丁
C.α(B)：甲＞丙＞乙＞丁
D.α(B)：丁＞乙＞丙＞甲
4、已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，现有甲、乙两个容积相同的恒容容器，在
500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始反应。
当两个容器反应分别达到平衡后，则
①平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
③平衡时，甲、乙两个容器中混合气体的平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是( )
A.①②
B.①②③
C.③
D.③④
5、合成氨反应为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)，今有A、B、C、D四个容器，对每个容
器都有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3的转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)( )
A.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3
B.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3
C.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3
D.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3
6、某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再
向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时( )
A.都增大
B.都减小
C.前者增大，后者减小
D.前者减小，后者增大
7. 如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。
向A中充入1molX和1molY，向B中
充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。
在相同温度和有催化剂存在的条件下，
两容器各自发生：
X(g)+Y(g) △H＜0，达到平衡时V(A)=1.2aL。
试回答：
(1)A中X的转化率为
(2)A、B中X转化率大小关系为A B
（填“＞”、“＜”、“=”）
(3)打开K，一段时间后又达到新的平衡时，
A的体积为L（连通管中气体体积不计）
K
A B。