化学平衡转化率的变化规律
简析化学平衡中的转化率变化
简析化学平衡中的转化率变化摘要：学生在学习化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题，由于对勒夏特列原理理解不够，加上此类问题的变化情况较多，所以会感到难度较大。
笔者根据自已多年积累的教学经验和体会，对此类问题进行了分析与总结，以供参考。
关键词：平衡；转化率；密闭体系一、转化率的含义平衡转化率＝×100%注意：只有反应物才有转化率。
二、平衡转化率的变化问题所谓平衡转化率的变化通常是指某可逆反应达到平衡状态时，若改变条件，可逆反应的平衡状态可能发生了移动，当再次建立新的平衡状态时，比较同一种反应物在两个平衡状态下反应物的转化率问题。
而当某化学平衡状态发生改变时，所改变的外界条件可能很多，但笔者认为主要分为两大类：一是未向密闭体系中加物质，二是向密闭体系中加物质。
故笔者主要从这两方面展开分析：1.未向密闭体系中加物质的情况此种情况较为简单，改变外界条件时，如果化学平衡向正反应方向移动，各反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)都将增大，故各反应物的转化率也均增大；如果改变外界条件后，平衡没有移动，则各反应物的转化率不变。
例如：在密闭容器中，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0。
在一定条件下建立化学平衡后，如果通过体积缩小使体系压强增大，平衡将向正反应方向移动，则N2和H2的转化率都增大；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，则N2和H2的转化率都减小；如果使用催化剂，平衡不移动，则N2和H2的转化率不会发生改变。
2.向密闭体系中加入物质的情况此类情况较为复杂，也是学生经常出错的地方，可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同，而改变一种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。
有两种或两种以上反应物的情况1只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时，只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下，都能提高其它各反应物的转化率，而其自身转化率降低。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。
转化率小于百分之百。
化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。
4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。
②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。
转化率变化要视具体反应而定。
如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。
③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或物质的量之间达到一定比例的状态。
平衡转化率是描述在平衡状态下反应物转化为生成物的程度的指标。
化学平衡转化率公式可以通过计算反应物与生成物的物质的量之间的比值来得到，根据不同的情况可以用不同的公式表示。
在一般情况下，化学平衡转化率公式可以表示为：转化率=生成物的物质的量/反应物的物质的量具体的公式根据反应物与生成物的物质的量之间的关系可以有所不同。
以下是几种常见的情况下的化学平衡转化率公式。
1.对于简单的化学反应，若反应物与生成物之间的化学方程式满足：aA+bB→cC+dD转化率=(cC+dD)/(aA+bB)其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数，可以从化学方程式中得到。
2.对于涉及气体反应的反应平衡，根据气体状态方程可得到化学平衡转化率的公式。
对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=(pC^c*pD^d)/(pA^a*pB^b)其中p表示气体的分压，a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数。
3.对于涉及溶液浓度的反应平衡，可用物质的摩尔浓度表示化学平衡转化率。
对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中[a]、[b]、[c]、[d]分别表示反应物与生成物的物质的摩尔浓度。
需要注意的是，转化率是描述反应程度的指标，通常表示为百分比或小数形式。
转化率的数值范围为0到1之间，转化率越接近1，表示反应程度越高，反应达到平衡的程度越好。
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系大家在学习化学平衡时，经常把平衡正向移动与反应物转化率的提高等同起来，其实平衡正向移动与反应物转化率的提高并无必然联系，需要根据具体情况进行分析:
一、温度
改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大;反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
二、压强
改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大;反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
三、反应物的用量
一、恒温恒压下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
(1)若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
(2)若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。
二、恒温恒容下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动;考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关:。
有关高中化学 转化率的几个重要规律
有关转化率的几个重要规律1、一般规律：可逆反应a A(g)＋b B(g)p C(g)＋q D(g)达平衡后：(1)若只增大c(A)，平衡右移，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。
即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低(2)恒温恒压时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时①当a＋b>p＋q时，A、B的转化率都不变②当a＋b<p＋q时，A、B的转化率都不变③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、P一定时的“量比等效”）(3)恒温恒容时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时：①当a＋b>p＋q时，A、B的转化率都增大②当a＋b<p＋q时，A、B的转化率都减小③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、V一定△n==0时的“量比等效”）2、特殊：反应物只有一种时，可逆反应a A(g)p B(g)+q C(g)达到平衡后，增加反应物A的量，平衡右移，(1)压强和温度保持不变时①当a>p＋q时，A、B的转化率都不变②当a<p＋q时，A、B的转化率都不变③当a==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、P一定时的“量比等效”）(2)体积和温度保持不变①当a>p＋q时，A的转化率增大②当a<p＋q时，A的转化率减小③当a==p＋q时，A的转化率不变（此时为T、V一定△n=0时的“量比等效”）3、压强、温度的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之降低例1、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定例2、一容积恒定的密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是()A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较例3、体积和温度保持不变，对于下列可逆反应①达到平衡状态：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)增大，HI的转化率②达到平衡状态：2NO2(g)N2O4(g)，若c(NO2)增大，NO2的转化率③达到平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，若c(PCl5)增大，PCl5的转化率4、化学平衡中T、V一定，“等比再充”的问题两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入2mol SO2和3mol O2，在B中充入4molSO2和6molO2，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应平衡时，设容器A达到平衡时SO2的转化率为α，容器B 平衡时SO2的转化率为β2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量（mol）转化量（mol）平衡（mol）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量（mol）转化量（mol）平衡（mol）常见的比较类型：(1)SO2的转化率：A B，αβ(2)O2的转化率：A B(3)化学反应速率：A B(4)SO2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (5)O2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B)(6)SO3的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (7)压强：P(A)P(B)；2P(A)P(B)(8)SO2体积分数：w(A)w(B)(9)O2体积分数：w(A)w(B)(10)SO3体积分数：w(A)w(B)(11)平均相对分子质量：M(A)M(B)(12)能量的变化：Q(A)Q(B)；2Q(A)Q(B)。
化学平衡中的转化率规律
一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。
保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
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化学平衡转化率的变化规律
一：温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
【例1】将H 2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) △H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）
A a>b
B a<b
C a=b D无法确定
二．压强的影响：
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低
2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；压强减小，A、B的转化率升高
3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变
【例1】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a>b
4．加入惰性气体
若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：
①m+n>p+q时，A、B的转化率降低
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变
三、浓度的影响
（Ⅰ）多种气体反应物对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1、达平衡后再加A，A的转化率降低,B的转化率升高
2、按比例增加A、B：
①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
【例1】已知723K时，2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) +393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
则下列判断不正确的是( )
A.反应速率v(SO2) 第一种情况比第二种情况大
B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大
C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大
D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ，Q2=196.6kJ
【例2】完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是( )
（A）a%> b% （B）a%= b% （C）a%< b% （D）无法确定（Ⅱ）一种气体反应物对于mA(g) pC(g)+qD(g)
m >p+q时，A的转化率升高。
②m <p+q时，A的转化率降低。
③m =p+q时，A的转化率不变。
【例1】某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）
A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大
【例2】例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：
PCl 5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列正确的是（）
A.2p1＞p2
B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
【例3】2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率。
【练习】
1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：
在相同的温度下建立平衡时，有关A 、B 转化率的说法正确的是（ ）
（A ）A 的转化率为：甲< 丙<乙<丁 （B ）A 的转化率为：甲<乙< 丙<丁
（C ）B 的转化率为：甲>乙>丙>丁 （D ）B 的转化率为：丁>乙>丙>甲
解析：根据转化率的变化规律：丁中A 的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A 的转化率大于丙中A 的转化率，即丁>乙>丙>甲；B 的转化率用同样的方法确定为：甲>乙>丙>丁
2、()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−
＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑥
D ．③⑤⑥
★★★★★真题再现（2017全国卷一28）
(3)H 2S 与CO 2在高温下发生反应:H 2S(g)+CO 2(g)COS(g)+H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率α1= %，反应平衡常数K = 。
②在620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率α2 α1，该反应的ΔH 0。
(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是 (填标号)。
A.H 2S
B.CO 2
C.COS
D.N 2。