初三上知识点汇总
苏州初三语文上册知识点汇总
苏州初三语文上册的知识点汇总如下：
一、诗词鉴赏
1. 《沁园春·雪》：理解词中的景、情、志，体会诗人豪放的诗情和伟大的气魄。
2. 《白雪歌送武判官归京》：体会诗人对朋友的依依惜别和壮志未酬的心情。
二、散文阅读
1. 《我的叔叔于勒》：理解作品主题和人物性格，体会作者对亲情和友情的热爱。
2. 《项链》：分析作品的讽刺意味，理解玛蒂尔德虚荣心的危害。
三、小说阅读
1. 《范进中举》：理解范进中举的喜与悲，体会作者对封建社会科举制度的批判。
2. 《变色龙》：分析作品中的讽刺意味，理解奥楚蔑洛夫的小人之心。
四、文言文阅读
1. 《岳阳楼记》：理解文章的主旨和作者的思想感情，体会作者对岳阳楼美景的赞美。
2. 《邹忌讽齐王纳谏》：理解文章的主旨和作者的思想感情，体会邹忌的聪明才智和齐王的英明治国。
五、现代文阅读
1. 《草房子》：理解作品的主题和人物性格，体会作者对草原生活的热爱和对自然的敬畏之情。
2. 《我的父亲邓拓》：理解作品的主题和情感表达，体会作者对父亲的怀念和敬仰之情。
六、写作技巧
1. 如何写好记叙文：包括选材、构思、开头、结尾等方面的技巧和方法。
2. 如何写好议论文：包括论点、论据、论证等方面的技巧和方法。
3. 如何写好应用文：包括书信、通知、广告等文体的写作技巧和方法。
以上是苏州初三语文上册的知识点汇总，建议同学们在备考过程中多加练习和巩固，提高自己的语文水平。
人教版初三英语上册知识点汇总
九年级英语上册知识点汇总Unit1 The Changing World Topic1 Our country has developed rapidly.【短语和句型归纳】1.have a good summer holiday暑假过得愉快e back from从......回来3.have/has been to去过4.have/has gone to去了5.not...any more再也不...6.take photos照相7.by the way顺便问一下8.take part in参加9.around/all over/throughout the world全世界10.tell sb.something about...告诉某人关于某事11.have/live a happy/hard life过着幸福/艰苦的生活12.describe...in detail详细描述13.give support to支持...14.see...oneself亲眼看见15.keep in touch with与...保持联系16.far away遥远的17.kinds/sorts of各种各样的...18.not only...but also不仅...而且...19.make progress取得进步20.more than/over多于21.develop/improve rapidly迅速发展/改善22.tell sb.(not)to do sth.告诉某人（别）做某事23.ask sb.(not)to do sth.要求某人（别）做某事24.in order to do sth.为了做某事25.have to do sth.不得不做某事26.It s+形容词+for sb.to do sth.对于某人来说做某事是...的27.why not do sth.为什么不做某事28.succeed/be successful in doing sth.成功地做某事29.dream about doing sth.梦想做某事30.see/hear sb.do/doing sth.看见/听见某人做/正在做某事【语法点归纳】现在完成时一.现在完成时的基本结构肯定句：主语+have/has+动词的过去分词+其他否定句：主语+have/has+not+动词的过去分词+其他一般疑问句：Have/Has+主语+动词的过去分词+其他特殊疑问句：特殊疑问词+一般疑问句（have/has+主语+过去分词+其他）二.现在完成时的用法1.现在完成时用来表示过去已经完成的动作对现在造成影响或后果。
初三化学上册知识点归纳人教版
初三化学上册知识点归纳人教版化学这门学科充满了神奇和奥秘，对于初三的同学们来说，上册的化学知识是打开化学世界大门的钥匙。
下面咱们一起来归纳一下初三化学上册的重要知识点。
一、走进化学世界1、化学的定义和研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、化学变化和物理变化化学变化有新物质生成，如铁生锈、燃烧等；物理变化没有新物质生成，只是物质的状态、形状等发生改变，比如水的蒸发、蜡烛的熔化。
3、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
4、化学实验基本操作包括药品的取用（固体药品用镊子或药匙取用，液体药品倾倒时瓶塞要倒放，标签要向着手心）、给物质加热（酒精灯的使用，固体和液体加热的注意事项）、仪器的连接和洗涤等。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
3、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、分解过氧化氢制取氧气。
（2）发生装置和收集装置的选择：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
4、空气的污染和防治空气污染物包括有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
防治空气污染的措施有减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等。
三、物质构成的奥秘1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
初三上册数学知识点归纳沪科版
初三上册数学知识点归纳沪科版
一、整数与分数
1.整数的概念、绝对值、相反数和加减法
2.带分数的加减法、乘法和除法
3.分数的概念、化简、加减法和乘除法
4.数轴及其上的整数和分数的表示
二、代数初步
1.代数的基本概念、字母的运算和表示
2.算式计算、正负数的混合运算
3.代数式的概念、含有一个未知数的代数式的计算
4.二元一次方程的概念、解的概念和解线性方程
三、图形初步
1.基本图形的概念，包括点、线段、直线、射线和角
2.平面图形的概念，包括三角形、四边形、多边形和圆
3.平移、旋转和对称的概念
4.直线与平面的关系、直线的倾斜度和对应的斜率
四、数表与数图
1.表格的制作和表示
2.折线图和直方图的制作和表示
3.用折线图和直方图进行数据的分析和比较
五、比例与百分数
1.比例的概念和性质
2.比例中的四则运算
3.百分数的概念和计算方法
4.分数与百分数之间的转换
六、三角形的性质
1.三角形中角的性质
2.三角形中边的性质
3.三角形的合同和相似
4.三角形的面积和周长的计算
七、图形的变换
1.平移的概念和性质
2.旋转的概念和性质
3.对称的概念和性质
4.缩放的概念和性质
以上是初三上册数学知识点的归纳，涵盖了整数与分数、代数初步、图形初步、数表与数图、比例与百分数、三角形的性质和图形的变换等内容。
掌握了这些知识点，学生将会对初中数学的基本概念和基本运算有一个全面的了解，为进一步学习数学打下坚实的基础。
初三上政治知识点归纳
初三上政治知识点归纳一、第一单元富强与创新1. 踏上强国之路- 坚持改革开放- 改革开放的重要性：改革开放是强国之路，是决定当代中国命运的关键抉择；改革开放是当代中国最鲜明的特色。
- 中国改革开放以来取得成就的原因：坚持党的领导；坚持以经济建设为中心，大力发展生产力；坚持改革开放；全国各族人民的艰苦奋斗等。
- 走向共同富裕- 我国的基本经济制度：公有制为主体、多种所有制经济共同发展，按劳分配为主体、多种分配方式并存，社会主义市场经济体制等是我国社会主义基本经济制度。
- 共同富裕是社会主义的根本原则，但实现共同富裕是一个过程。
我国通过先富者带动和帮助后富者，逐步实现共同富裕。
2. 创新驱动发展- 创新改变生活- 创新的重要性：创新是引领发展的第一动力；创新是民族进步的灵魂，是一个国家兴旺发达的不竭源泉，也是中华民族最深沉的民族禀赋。
- 创新对生活的影响：创新让生活更美好，随着时代快速发展，科学技术日新月异，我们的生活将因创新变得更加便捷、舒适和丰富多彩。
- 创新永无止境- 我国的科技创新现状：我国在尖端技术的掌握和创新方面打下了坚实基础，在一些重要领域走在世界前列，但从整体上看，我国仍然面临创新能力不强、科技发展水平总体不高、科技对经济社会发展的支撑能力不足、科技对经济增长的贡献率远低于发达国家水平等问题。
- 建设创新型国家：必须落实科教兴国战略、人才强国战略，将科技和教育摆在经济社会发展的重要位置，把经济建设重心转移到依靠科技进步和提高劳动者素质的轨道上来；要增强自主创新能力，坚持自主创新、重点跨越、支撑发展、引领未来的方针，坚定不移地走中国特色自主创新道路；必须加快形成有利于创新的治理格局和协同机制，搭建有利于创新的活动平台和融资平台，营造有利于创新的舆论氛围和文化环境。
二、第二单元民主与法治1. 追求民主价值- 民主的足音- 中国民主的发展历程：中国民主在近代经历了艰难的探索，新中国成立后，社会主义民主在中国大地上得以真正确立；改革开放以来，中国共产党总结经验和教训，领导中国人民进行社会主义民主的不懈探索。
初三化学上册知识点归纳
初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点汇总一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
数学初三上册知识点归纳
数学初三上册知识点归纳一、一元二次方程1. 定义- 只含有一个未知数（一元），并且未知数的最高次数是2（二次）的整式方程叫做一元二次方程。
- 一般形式：ax^2+bx + c = 0(a≠0)，其中ax^2是二次项，a是二次项系数；bx是一次项，b是一次项系数；c是常数项。
2. 一元二次方程的解法- 直接开平方法- 对于方程x^2=k(k≥0)，解得x=±√(k)。
- 例如方程(x - 3)^2=16，则x - 3=±4，解得x = 7或x=-1。
- 配方法- 步骤：- 把方程化为ax^2+bx + c = 0(a≠0)的形式。
- 移项，使方程左边为二次项和一次项，右边为常数项，即ax^2+bx=-c。
- 二次项系数化为1，即x^2+(b)/(a)x =-(c)/(a)。
- 配方，在方程两边加上一次项系数一半的平方，即x^2+(b)/(a)x+((b)/(2a))^2=-(c)/(a)+((b)/(2a))^2。
- 化为(x + m)^2=n的形式，然后用直接开平方法求解。
- 例如用配方法解方程x^2+6x - 7 = 0。
- 移项得x^2+6x = 7。
- 配方：x^2+6x+9 = 7 + 9，即(x + 3)^2=16。
- 解得x = 1或x=-7。
- 公式法- 对于一元二次方程ax^2+bx + c = 0(a≠0)，其求根公式为x=frac{-b±√(b^2)-4ac}{2a}(b^2-4ac≥0)。
- 例如解方程2x^2-5x+3 = 0，其中a = 2，b=-5，c = 3，Δ=b^2-4ac=(-5)^2-4×2×3 = 25 - 24 = 1。
- 则x=(5±√(1))/(4)=(5±1)/(4)，解得x = 1或x=(3)/(2)。
- 因式分解法- 当一元二次方程的一边为0，另一边能分解成两个一次因式的积时，可用因式分解法求解。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
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初三（上）化学知识点汇总一、物质构成的奥秘1、物质的分类（1）纯净物：由同种物质组成（微观：由同种分子构成），如：氧气、氢气、二氧化碳混合物：由不同种物质组成（微观：由不同种分子构成）。
如：空气、海水、石油纯净物与混合物的区别是组成物质的种类多少不同。
（2）单质：由同种元素组成的纯净物。
如：氧气、氢气、铁、铜化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
如：二氧化锰、过氧化氢单质和化合物的区别是元素的种类不同（3）氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
含氧化合物：含有氧元素的化合物氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物2、物质的性质与变化（1）化学变化：有新物质生成的变化（微观：分子本身发生变化）物理变化：没有新物质生成的变化（微观：分子本身没有发生变化）化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合（2）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：色、态、味、硬度、密度、熔沸点、延展性、溶解性、挥发性、导电性、活性炭吸附性等。
化学性质：物质通过化学变化表现出来的性质。
如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。
（3）化学反应的类型①基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
②氧化还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应3、物质的组成和构成（1）物质是由元素组成的①元素：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称（只讲种类，不讲个数）②由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④元素的含量地壳中含量最多的前5种元素：O、Si、Al、Fe、Ca空气中含量最多的前2种元素：N、O生物体中含量最多的前5种元素：O、C、H、N、Ca海洋中含量最多的前5种元素：O、H、Cl、Na、Mg（2）物质是由分子、原子、离子构成的。
①相关概念分子：保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团②分子（或微观粒子）的基本性质：质量和体积都很小、粒子间有间隔、粒子在不停地运动、同种物质分子（或原子）化学性质相同、不同种物质分子（或原子）化学性质不同③原子的结构：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
（注意：不是所有的原子都有中子，如氢原子）原子不显电性的原因：核电荷数= 质子数= 核外电子数②物质的构成由原子直接构成的物质：金属单质，如等；稀有气体单质，如等。
由分子直接构成的物质：单质中的等非金属；非金属氧化物，如等；大多数有机物：酒精、蔗糖等由离子直接构成的物质：金活泼金属氧化物：如等；一般由金属元素与非金属元素（氧除外）组成的化合物，如等③决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；决定元素的化学性质的是最外层电子数；决定原子种类的是质子数；决定相对原子质量的是质子数和中子数；决定元素最高正价的是元素原子的最外层电子数，元素的最低负价等于元素原子的最外层电子数– 8 。
4、化学用语（1）元素符号的意义：表示一种元素（宏观）、表示一个原子（微观）、某些元素符号还能表示单质（主要是指金属元素、稀有气体元素及C、P、S等部分非金属元素）（2）化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
（3）离子符号的意义：表示一个离子（4）化学符号周围数字的意义①化学方程式的意义：（以水电解为例：）A、表明了该反应的反应物、生成物及反应条件：反应物为：水，生成物为：氢气和氧气，反应条件：电解B、表明各反应物、生成物之间的质量比：水电解反应中，各物质质量比为：36:4:32各物质间的质量比= 相对分子质量与化学计量数的乘积之比C、表明反应物与生成物之间的粒子个数比即化学式前的化学计量数之比水电解反应中，各粒子个数比为：2:2:1②化学方程式的读法（以电解水为例：）A、宏观：水在通电条件下反应生成氢气和氧气B、微观：2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子C、质量：每36份质量的水在通电条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气③书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律④化学方程式的书写步骤：写—配—等—标—查二、身边的化学1、空气（1）空气中氧气含量的测定：①实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
②误差分析：若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：①弹簧夹未加紧②未立即将燃着的红磷伸入集气瓶内（2）空气的成分：按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%，（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
（3）排放到大气中的有害物质，大致可分为烟尘和有害气体两类。
有害气体主要指SO2、CO、NO2，计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物（注：CO2不是有害气体）①空气的污染源：工厂废气、汽车尾气和化石燃料的燃烧②三大环境问题：温室效应（主要由C02导致）、酸雨（由SO2、NO2导致）、臭氧层空洞（主要由氟利昂导致）③防止措施：加强空气质量检测、消除污染源（减少化石燃料使用，更多利用清洁能源；革新技术，使工厂减少废气排放）、多植树造林、种草等，改善环境2、水（1）电解水实验（通直流电）：①现象：正负极产生大量气泡，且正极和负极产生气体体积比约为1:2结论：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
②在实验中常加稀H2SO4和NaOH：增强水的导电性。
③实验开始一段时间产生的氢气的体积大于氧气体积的2倍的原因：氧气的溶解性大于氢气；部分氧气与电极发生了反应（2）水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
（3）水源的污染来自于：①工厂生产中的“三废”（废渣、废水、废气），②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
（4）预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
（5）水的净化①自来水的生产过程：取水—加絮凝剂—反应沉淀池—过滤池—活性炭吸附池—清水池—消毒—配水泵—用户其中包含化学变化的步骤是：加絮凝剂、消毒，包含物理变化的步骤是：沉淀、过滤、活性炭吸附②常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏③硬水：含有较多可溶性钙镁化合物；软水：不含或含较少的可溶性钙镁化合物检验方法：加肥皂水。
出现大量浮渣少量泡沫的是硬水，出现大量泡沫少量浮渣的是软水硬水的软化：煮沸（生活中）和蒸馏（实验室）3、氧气、氢气、碳和碳的化合物（1）碳单质①金刚石（C）：无色透明，质地坚硬（用途：钻头、玻璃刀、装饰品）石墨（C）：深灰色、质软、耐高温、有润滑性和良好的导电性（用途：铅笔芯、电极、润滑剂）活性炭、木炭：具有强烈的吸附性（用途：防毒面具中过滤毒气、食品加工厂除色素）焦炭：冶炼金属②金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。
（2）氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳对比）液态和固态氧气是淡蓝色的。
固体CO2：干冰，易升华，吸热，常做制冷剂，用于人工降雨、舞台造景（4）实验室制法的步骤和注意事项①实验室制O2：步骤：查、装、定、点、收、离、熄加热时试管口要略向下倾斜，理由是：防止冷凝水倒流炸裂试管（加热高锰酸钾制O2时试管口要放棉花，理由：防止加热时高锰酸钾进入导管）用排水法收集气体时，当有连续气泡均匀放出时再收集，否则氧气不纯。
完毕时应先移出导管再熄灭酒精灯。
（防止水槽中的水倒流炸裂试管）②实验室制CO2不能用浓盐酸的原因：浓盐酸有挥发性，产生的气体不纯含有HCl气体不能用稀硫酸的原因：生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行。
不能用Na2CO3粉末的原因：反应速度过快，操作不方便。
③气体的制取、收集A、常用气体的发生装置（选择依据：反应物状态和反应条件）固体之间反应且需要加热，用与加热高锰酸钾制O2相同的发生装置固体与液体之间且不需要加热，用制H2（或用双氧水制氧气）装置B、常用气体的收集方法排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO、N2、NO只能用排水法）如：H2、O2、CO、CH4等。
向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：CO2、O2、HCl向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、NH3、CH4等。
排气法：导管应伸入集气瓶瓶底（目的：排尽集气瓶中的空气）④气体的检验和验满：O2：验满：用带火星的木条放在瓶口看木条是否复燃；检验：将带火星的木条伸入瓶内，看木条是否复燃CO2：验满：用燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭；检验：通入澄清石灰水中看是否变浑浊。
4、燃烧与灭火（1）燃烧①概念：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应②条件：有可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点（2）灭火①原理：破坏燃烧条件，使燃烧不能进行②方法：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、温度降低至着火点以下（3）燃料①化石燃料：煤、石油、天然气。
其中煤主要由碳元素组成，隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和煤气；石油主要由碳、氢元素组成；天然气的主要成分是甲烷。
②甲烷：一种无色无味极难溶于水的气体，具有可燃性，点燃前应验纯。
燃烧时产生蓝色火焰③清洁能源：酒精、氢气、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等酒精：无色透明有特殊香味的液体，能与水以任何比例互溶氢气：无色无味难溶于水的气体，无毒，极易燃烧，是最清洁的能源④化石燃料燃烧对环境的污染煤：排放的污染物主要有SO2、NO2等，其中SO2是形成酸雨的主要污染物汽车：主要使用的燃料是汽油和柴油，汽车尾气的主要污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等三、化学实验1、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器②收集少量气体③用于装置小型气体发生器（2）烧杯：主要用于①配制溶液②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶：常用做①较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。