精编2019届高三化学百校大联考试卷有答案
2019届河南省百校联盟高三3月联考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省百校联盟高三3月联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关食品添加剂的说法正确的是A. 木糖醇(CH 2 OH(CHOH) 3 CH 2 OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类B. 常见防腐剂丙酸（CH 3 CH 2 COOH）、苯甲酸（C 6 H 5 COOH）互为同系物C. NaNO 2 能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO 2 越多越好D. 维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂2. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12N AB. pH=1的硫酸溶液中含有的SO 4 2- 数目为0.05N AC. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO 2 ，溶液中CO 3 2- 和HCO 3 - 的数目均为0.1N AD. 0.2 mol NH 3 与0.3 molO 2 在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2N A3. 丙烯酸羟乙酯（Ⅲ ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A. 化合物Ⅰ 能与NaHCO 3 溶液反应生成CO 2B. 可用Br 2 的CCl 4 溶液检验化合物Ⅲ 中是否混有化合物IC. 化合物Ⅱ 与乙醛互为同分异构体D. 化合物Ⅲ 水解可生成2种有机物4. 一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是A. 放电时，正极上有金属锂析出________B. 充电时，阳极区溶液中c(Cu 2+ )增大C. 放电时，负极区溶液中c(OH - )增大________D. 充电时，阴极的电极反应式为Cu 2+ +2e - =Cu5. 25 ℃ 时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2019-2020年高三联考试题化学试题 含答案
2019-2020年高三联考试题化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。
考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥3．下列离子方程式表达正确的是A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2OH3O++CO32－B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）3Fe ＋8 H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑ ＋4H2O4．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为n A②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为n A③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5n A④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为10n A⑤1 molC6H14分子中共价键总数为20n A⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2n A⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2n AA.2B.3C.4D.55．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IV A族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以V A族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S D．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6．下列实验方案不能达到实验目的的是7.下列说法正确．．的是A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H > 0, △S > 0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D．恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(全解全析)
2019 年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学·全解全析7 8 9 10 11 12 13A D C DBC C7．A 【分析】焰色反响属于物理变化， A 项错误； CaCO3＋ CO2＋H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2溶于水，B 项正确；麦芽糖是复原性二糖，C 项正确；水能够冲洗掉密度较小的沙，D 项正确。
8． D 【分析】将 N O 折合成 NO ，混淆物含“ NO”为 1 mol，含总原子数为 3 mol，A 项错误； 1 mol 淀粉完2 4 2 2全水解最平生成 n mol 葡萄糖，含2、 Al3+都水解，金属阳离子数量小于5n mol 羟基， B 项错误； Fe A， C 项错误；n(Mg) ＝ 0.5 mol ，Mg －2e Mg 2，转移电子的物质的量n(e )＝ 1 mol， D 项正确。
9． C 【分析】 R 在酸性条件下水解生成3 2OH 和HO COOH ， A 项错误；－ CH 2 CH CH －、－ CH 3最多分别有 1 个、 2 个原子与苯环共平面，R 分子最多有 18 个原子与苯环共平面， B 项错误；苯环上含－ OH、－ COOH 和－ CH 2CH 3，共有 10 种同分异构体， C 项正确； R 分子的分子式为C9H10O3，联合 3 mol H 2，分子式为 C9H 16O3， D 项错误。
10． D 【分析】浓盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水蒸气，用氢氧化钠溶液汲取氯化氢，浓硫酸干燥氢气，A 项正确；装置Ⅰ中，封闭止水夹，内压增大，停止反响；翻开止水夹，启动反响，B 项正确；稀硫酸与锌反响生成氢气， C 项正确；碱石灰汲取空气中二氧化碳和水蒸气，不可以汲取氢气， D 项错误。
11． B 【分析】上述装置中，光能转变成电能，电能转变成化学能， a 极为阳极， c 极为正极。
电子只好在导线上传达， A 项错误； a极为阳极，铵离子在阳极上发生氧化反响， B 项正确；装置内细菌参加工作，故工作温度不可以太高，温度太高脱除率反而会降低， C 项错误；上述办理废水过程中，波及光能、电能和化学能等形式的能量转变， D 项错误。
2019年百校联考(三)试题·化学5-8页
三、生活、生产应用题（本大题共５个小题。
化学方程式每空２分，其余每空１分，共16分）【关注生活现象】21.右图是家中常见的两种物品。
（１）生活中，食用碱面能去除发面中的酸，还能清洗油污等，它的主要成分纯碱的化学式为▲。
（２）打开醋瓶盖可闻到刺激性气味，从微观角度分析，其原因是▲。
22.山西采取有利措施解决水质偏硬、淡水不足的问题，给人们的生产生活带来保障。
（１）生活中把硬水转化为软水的方法是▲。
（2）爱护水资源是公民应尽的职责，分享一条你在生活中的节水妙招：▲。
23.电动汽车已在生活中逐步推广，它与燃油汽车相比，优势是▲。
铁制车身喷漆的目的除美观外，还可以▲。
电动汽车使用车载电池，充电时能量的转化是▲。
24.高铁被称为我国的新四大发明之一，高铁的迅猛发展离不开材料科学的贡献。
（1）高铁的机身采用铝合金材料，该合金具有的性质是▲（写出一种即可）。
（２）高铁上餐盒使用的可降解塑料属于▲（填“天然有机高分子材料”或“有机合成材料”）。
（３）高铁的发展需大量的铁、铝等金属，工业上常用于炼铁、冶铝的矿石有▲（写出一种即可）。
【关注生产实际】25.海水是巨大的资源宝库，化学元素种类高达80多种。
从中提取镁的简易流程如下：海水（主要含ＮａＣｌ和ＭｇＳＯ４等）试剂Ｂ操作ａ溶液ＣＭｇ（ＯＨ）2沉淀适量试剂ＡＭｇＣｌ２溶液操作ｂＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ晶体无水ＭｇＣｌ２熔融电解Ｍｇ请结合你所学知识回答下列问题：（1）操作a 的名称▲。
（2）试剂A 为石灰乳，它所含阴离子的符号为▲。
（３）试剂B 与Mg （ＯＨ）２反应制取MgCl 2的化学反应方程式为▲，该反应的基本反应类型是▲。
（４）利用海水制食盐，一般采用▲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
四、科普阅读题（本大题共１个小题。
化学方程式每空２分，其余每空１分，共7分）26.阅读下面科普短文，回答相关问题。
氨气氨气（NH 3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成N 2和H 2O 。
2019届全国大联考(江苏卷)高三第二次化学卷
4.绝密★启用前I 试题命制中心 2019年第二次全国大联考【江苏卷】化学 (考试时间：100分钟 试卷满分：120分)注意事项:1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项 符合题意。
1.厉害了我的国!系。
中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联F 列说法正确的是C .最高价氧化物对应水化物的碱性： Z<YD . Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 5.下列实验操作正确的是A •制备无水氯化铁浓氨水氧化钙C .制取少量NH 36.下列指定反应的离子方程式正确的是B •配制一定浓度的硫酸溶液NaXO,NaHCO,D .比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性中国天眼”的眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 歼-20 ”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是 35A .中子数为18的氯原子：18ClA .向Ca(CIO )2溶液中通入少量 CO 2：B .向AgCI 悬浊液中加入Na 2S 溶液,C .用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸:2CIO -+CO 2+H 2O2HCIO+ CO 2-白色沉淀变成黑色： 2AgCI+S 2-Ag 2S+2CI NO+NO 2+2OH 「2 NO 3+H 2OD .向莫尔盐［(NH 4)2Fe(SO 4)2 6H 2O ］溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH 4 +Fe 2++3OH - NH 3 H 2O+Fe(OH) 2 J\\\ 氯原子的结构示意图： |”氯化氢的电子式：HTG2-氯丙烷的结构简式：CH 3CH 2CH 2CI 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . SO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B .明矶水解形成 Al(OH) 3胶体，可用作水处理中的净水剂C .石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D .次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n-、Y n+、Z +具有相同的电子层结构， W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
河南省百校联盟2019届高三4月教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】
河南省百校联盟2019届高三4月教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与环境生活、社会发展息息相关。
下列叙述不正确的是（）A. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放B. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘C. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶D. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为 N A 的是（）A. 7 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目B. 0.5 mol Fe 溶于过量 HNO 3 溶液中，转移的电子数目C. 2.5 L 0.4 mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液中 CO 3 2- 数目D. 标准状况下， 5.6 L CCl 4 含有的共价键数目3. 茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（）A. 茉莉酮易溶于水B. 茉莉酮中含有两种官能团C. 茉莉酮可与溴水、酸性 KMnO 4 溶液发生加成反应，现象均为褪色D. 茉莉酮与二氢茉莉酮互为同分异构体4. 下列实验操作正确的是（）A. 可用长颈漏斗分离汽油和水的混合液B. 酒精灯使用不当引起少量酒精在桌上燃烧时，立即用湿布盖灭C. 给盛有液体的试管加热时，要不停地移动试管D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可用烘箱烘干5. 用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素 [CO(NH 2 ) 2 ]转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是（）A. 尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物B. 尿素在阳极被氧化，当生成 1 mol N 2 时，转移电子为 6 molC. a 、 b 两处生成的气体体积比为1∶3D. 假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的 pH 比通入前大6. T 1 和 T 2 温度下（ T 1 ＞ T 2 ）， BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. T 1 时， c 点有沉淀生成B. T 2 时，蒸发溶剂可能由 d 点变到 b 点C. T 2 时，由 a 点开始加入 BaCl 2 固体， K sp 增大D. BaSO 4 的溶解度随温度升高而增大7. 短周期元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的原子序数依次增大， A 是形成化合物种类最多的元素， C 是短周期中金属性最强的元素， B 、 E 同主族且 B 的原子序数是 E 的， D 在地壳中的含量仅次于 B 。
高中2019广东百校联考理综试题——化学试题(答案解析)
2019广东百校联考理综试题——化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（）A．Na2CO3和Al(OH)3均可用治疗胃酸过多B．洪灾过后，可以用明矾或漂白粉消毒生活用水C．硅用于制造光导纤维，氢氟酸可用于玻璃雕刻D．发展新能源汽车的可以减少酸雨和光化学烟雾产生2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A．常温下，18gH2O中电子数均为10N AB．标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO2的数目为2N AC．常温下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于N AD．1molCl2与FeCl2溶液完全与反应，转移电子的数目为2N A3．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
下列类推思维中正确的是（）A．木炭在足量氧气中燃烧生成高价态产物CO2，硫黄在足量氧气中燃烧生高价态产物SO3B．Na2S溶液与CuCl2溶液反应生成CuS沉淀，Na2S溶液与AlCl3溶液反应生成Al2S3沉淀C．加热时Fe与Cl2反应生成FeCl3，则加热时Cu与Cl2反应生成CuCl2D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，XY2为红棕色气体，W的单质既能与强酸又能与强碱反应，M最外层电子数等于Y和Z的最外层电子数之和。
下列说法中，不正确的是（）A．离子半径由大到小的顺序为：M＞Y＞Z＞W B．Y与Z形成的化合物只有离子键C．最高价氧化物的水化物酸性强弱：M＞X D．单质的还原性：Z＞W5．根据侯氏制碱原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需要经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．B．C．D．6．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。
2019年4月2019届高三第二次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学试题(含解析)
2019年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
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精编2019届高三化学百校大联考试卷有答案
化学试题
7.化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是
A.乙醇汽油是一种新型化合物
B.一种硅酸盐矿物石棉( )可表示为
C.可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为
D.食物纤维在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分
8.设为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 和2.24 分子所含的电子数均为
B.23g 中含C-H键的数目一定为2.5
C.电解饱和食盐水,当阴极产生0.2g 时,转移的电子数为0.1
D.4.4g由乙醛和丁酸组成的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.25
9.工业上合成乙苯的反应如下所示,下列说法正确的是
A.该反应属于取代反应
B甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲、丙的主要来源是石油的分馏
D丙的一氯代物有5种
10. 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项①②
③试验结论
A 浓氨水
碱石灰溶液
具有两性
B 浓硝酸
溶液
溶液非金属性:氮>碳>硅
C 浓盐酸
淀粉溶液
氧化性: > >
D 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有吸水性
11.碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加
入两极的物质均是常温常压下的物质),下列说法正确的是
A.B为直流电源正极
B. 由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
C.石墨1极发生的电极反应为
D.当石墨2极消耗22.4 时,质子交换膜有4mol 通过
12.已知常温时, 的电离平衡常数均为1.75×。
常温时,向10mL浓度均为0.01mol•L 的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01ml•L的溶液,混合溶液的pH随加入的体积(之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.a点溶液的pH<12
B.b点时水的电离程度最大
C.c点处的微粒间存在以下关系:
D.c、d点之间溶液的微粒间可能存在以下关系;
13短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增加,W 与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于其周期数Y 与Z的最外层电子数之和为13.下列说法不正确的是A.原子半径:X>Y>Z>W
B最简单气态氢化物的稳定性Z>Y>W
C.W的氢化物可与Y的氧化物反应
D.W、X、Z的简单离子均能促进水的电离
26(4分)氢化铝锂(LiANH )是有机合成中的重要还原剂,某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯纯度
已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。
I. 制备氢化锂(LiH)
选择图1中的装置制备氢化锂(必要时装置可重复使用)
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________.
(2)装置D中NaOH溶液的作用是___________________.
(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是___________________.
Ⅱ.制备氢化铝锂
1947年, Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到
LiANH 晶体
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________.
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂和金属锂)的纯度按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)
(5)启动反应的操作是___________________.
(6)标准状况下,反应前量气管读数为mL,反应完毕并冷却之后,上下移动量气管的水准管,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,此时量气管读数为mL,该样品的纯度为___________________.(用含a、、的代数式表示)
27.(14分)无水CaCl 具有强烈的吸漫性,在空气中易测解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。
以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO 、Fe O 、Al O 、FeCO 等杂质)为原料生产无水氯化钙的主要流程如下:
(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是_________________.
(2)步骤(2)发生氧化还原反应的离子方程式为_________________.
(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_________________(填化学式)。
(4)加入的试剂b可以是_____(填序号),其作用可能是_________________.
①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸
(5)步骤(5)中用到的操作方法有蒸发浓缩__________、__________.
(6)测定样品中C含量的步骤如下:
①称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容
②量取2.0mL待测液于锥形瓶中
③用00500mol•L 的AgNO 溶液滴定至终点,滴定3次后,测得消耗AgNO 溶液体积的平均值为25.00mL则上述样品中CaCl 的质量分数为__________.
28.(15分)氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点
已知: ①CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g)△H =+206.2kJ•mol
②CH (g)+CO (g) 2C0(g)+2H (g)△H =+247.4kJ•mol
③2H S(g) 2H (g)+S (g)△H =+169.8kJ•mol
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH (g)与H O(g)反应生成CO (g)和H (g)的热化学方程式
为_______________________.
(2)向密闭容器中充入一定量的H S气体,发生反应③。
H S的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强最大的是__________(填“p ”“p ”或“p ”)。
②该反应平衡常数的大小关系为K(T )__________(填“>”“<”或“=”)K(T ),理由是__________.
③图中M点的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压-总压×物质的量分数MPa)
④如果想进一步提高H S的转化率除改变温度、压强外,还可以采取的措施有__________
(3)氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。
氢气燃料电池(KOH为电解质)负极的电极反应式为__________.相同条件下,其能量密度(能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)是甲烷燃料电池的__________倍
35.[化学—物质结构与性质](15分)
铀是原子反应堆的原料,常见的的化合物有UF 、UO 及(NH ) [UO (CO ) ]等。
回答下列问题:
(1)UF 用Mg或Ca还原可得金属铀,基态钙原子的核外电子排布式为_______.金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积该堆积方式的空间利用率为___________. (2)已
知: ,NH HF 中含有的作用力是_____(填字母).
a 氢键b配位键 c 共价键d离子键e金属键
(1) 已知:
①NH 的空间构型为_________与NH 互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种).
②中碳原子的杂化轨道类型为_____(填字母)
a b c d
(2) UO 的晶胞结构及品胞参数如图所示,UO 晶体的密度为_____ (列出计算式即可表示)
36.[化学一有机化学基础](15分)
2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,相关合成路线如图所示
回答下列问题:
(1)A的分子式为______________.
(2)中含有的官能团名称为______________.
(3)由D到E的反应类型为______________.
(4)的结构简式为______________.
(5)⑦对应的化学方程式为______________.
(6)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_____________种(不含F本身且不考虑立体结构),其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为1:113的是______________.(写结构简式)
.。