天津市河西区2014届高三总复习质量调查(三)化学 扫描版含答案
天津市河西区高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案
相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu 64第I卷选择题：每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
下列有关说法正确的是( )A.方法①中舰体应连电源的正极B.方法②中镶嵌金属块可以是锌C.方法①为牺牲阳极的阴极保护法D.方法②为外加电流的阴极保护法2.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断不正确的是( )A.非金属性: X<RB.简单离子半径: X2-<Q-C. R与Q的原子序数相差16D.气态氢化物的稳定性: HT<HR3.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )A.①、②、③属于一元饱和醇B.可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C.用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来D.醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键4. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )5.用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )6.已知液氨的性质与水相似。
T℃时，NH3+ NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)7.(14分) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。
(1) Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。
天津河西区第二学期高三化学总复习质量调查(三)理综
天津河西区2007-2008学年第二学期高三总复习质量调查（三）理综试卷本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
第I卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每题6分，共计126分。
在每小题列出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一. 单项选择题1. 下列关于人体生命活动的调节与免疫的叙述中，错误．．的是（）A. 大量出汗后应喝淡盐水，这样可以维持细胞内液正常的渗透压B. 糖尿病患者机体逐渐消瘦，原因是体内脂肪的分解加强C. 对寒冷刺激的反应，甲状腺激素和肾上腺激素表现为协同作用D. 吸附在皮肤等细胞表面的抗体与过敏原结合时，会导致细胞释放组织胺等物质2. 以下有关生物固氮及其应用的说法中，合理的是（）A. 将收获后的大豆衰老植株还田可明显增加土壤中的含氮量B. 用根瘤菌制成菌剂，可以促进植株生长C. 土壤微生物有的能为植物提供氮素，有的能使土壤失去氮素D. 培育转基因固氮农作物时需要的工具酶包括RNA聚合酶和DNA连接酶3. 下图表示某绿色植物在生长阶段体内物质的转变情况，图中a、b为光合作用的原料，①～④表示相关过程，有关说法不正确．．．的是（）A. 图中①过程进行的场所是叶绿体基粒片层薄膜C的还原B. 光合作用过程中[H]来源于①过程中的水在光作用下的分解，用于③过程3C. 在有氧呼吸的第一阶段，除了产生了[H]、ATP外，产物中还有丙酮酸D. ①、②、④过程中产生ATP最多的是②过程4. 下面有关实验的说法准确的是（）A. 用纯唾液和用稀释10倍的唾液做唾液淀粉酶的催化实验，效果完全相同，这说明酶具有稳定性B. 要检验绿色植物在呼吸过程中放出2CO ，用一株叶子多的植物是实验成功的是必要条件C. 在一株未授粉的番茄雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液，子房可以发育成无籽果实D. 若要观察细胞质壁分离及复原实验的临时装片，需将装片在酒精灯上加热烘烤后，再进行观察5. 紫茉莉的枝条颜色遗传受细胞质基因控制，在一株花班紫茉莉的枝条上，常有白色枝条、绿色枝条和花班枝条，这是由于（ ）A. 减数分裂过程中，细胞质不均匀地、随机地分配B. 有丝分裂过程中，细胞质不均匀地、随机地分配C. 受精作用过程中，受精卵中的细胞质几乎全部来自卵细胞D. 有性生殖过程中，精子和卵细胞随机地完全受精作用6. 下图为植物所固定的太阳能的限制因素图解，有关分析正确的是（ ）A. 影响植物固定太阳能的外界因素只有光、水、2CO 和矿质营养B. 在晴朗的夏天，2CO 浓度往往成为植物固定太阳能的限制因素C. 通过取食流入下一营养级的能量只有净生产量的10%—20%D. 图中的“营养”是指落叶和枯枝中能被植物再利用的有机营养7. 下列说法正确的是（ ）A. 为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰B. 经2CO 加聚反应合成的可降解塑料——聚二氧化碳，不会产生白色污染C. 为增强碱性蛋白酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉洗涤真丝或纯毛织物D. 为了融化路面冰雪，向路面撒以氯化钠等无机盐为主要成分的融雪剂不会造成不良影响8. 北京奥运火炬“祥云”所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为丁烷和丙烷的混合气。
天津市河西区2014届高三总复习质量检测(二)化学试卷(解析版)
天津市河西区2014届高三总复习质量检测（二）化学试卷（解析版）一、选择题1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性【答案】A【解析】试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B、SO2有毒不能用作食品漂白剂，B不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D不正确，答案选A。
考点：考查氨气、二氧化硫、味精以及氢氟酸等2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：【答案】B【解析】试题分析：A、向AgNO3溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液，得不到氢氧化银沉淀，A不正确；B、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的，因此向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液可以得到氢氧化铁沉淀，B正确；C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，C不正确；D、苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，D不正确，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断3．下列图示实验现象及其解释不正确．．．的是( )A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高【答案】C【解析】试题分析：A、在食盐水中高铁容易发生吸氧腐蚀，单质试管内压强降低，因此一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，A正确；B、石蜡油在高温下分解生成烯烃，烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C、强碱弱酸盐越易水解，溶液的碱性越强，所以溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，则相同条件下水解能力CO32-强于HCO3-，C不正确；D、氧化铝的熔点高于铝，且铝是活泼的金属极易被氧化生成氧化铝，因此加热铝箔时熔化的铝不会滴落，D正确，答案选C。
【最新】天津市高三年级总复习质量检测(三)化学试卷及答案
最新高考化学复习资料天津市高三总复习质量检测（三）化学第I卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 0: 16 Na: 23 C1: 35.5 Ca: 401．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物2．下列化学过程及其表述正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性L-⋅的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存B．由水电离的c(H＋)为l03-mol1C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性3．下列装置能达到实验目的的是A.除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C.实验室制氨气D.从碘的CCl4溶液中分离I24．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：，5 min后反应达到平L-⋅。
CO2(g)的平衡物质的量浓度衡时c(CH3OH)为0.2 mol1c(CO2)与温度关系如图所示。
下列说法错误的是A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol．(L.min)1-B．反应＜C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v v正逆D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K25．现有常温下的五种溶液（如下表）。
2014高考天津 化学及答案 高清版
2014年高考化学部分（天津卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 591．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)]6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li + SLi 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ）A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市河北区2014届高三总复习质量检测(三)化学试卷(解析版)
天津市河北区2014届高三总复习质量检测（三）化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物【答案】B【解析】试题分析：A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质。
因此合金材料中可能含有非金属元素。
正确。
B．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物；而光导纤维主要成分是SiO2，是非金属材料。
错误。
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，但是由于它能够促进肠道的蠕动，因此能够帮助人体进行消化，故纤维素也常被称为第七营养素。
正确。
D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但它们都是以盐的形式存在的，是强碱弱酸盐，因此属于碱性食物。
正确。
考点：考查化学与生产、生活、社会密切关系的知识。
2．下列化学过程及其表述正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性L-⋅的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存B．由水电离的c(H＋)为l03- mol1C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性【答案】C【解析】试题分析：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH-== BaSO4↓+2H2O。
错误。
B．由水电离的c(H＋)为l0-3 mol/L的溶液,水的电离受到了促进。
可能是强酸弱碱盐，也可能是强碱弱酸盐溶液。
在强酸弱碱盐溶液中SO32－不能大量共存。
错误。
C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，消耗的标准溶液体积读数偏小，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏低。
天津市武清区2014届高三第三次模拟化学试题Word版含解析
2014年天津市武清区高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2014•武清区三模）下列方法正确的是（）A．[SiO4]的四面体结构：B．C2H5Cl与NaOH溶液混合加热水解后，加入AgNO3溶液，以检验Cl﹣C．在MgCl2晶体中含有共价键和离子键D．0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为1×6.02×1023考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；常见阴离子的检验．专题：化学键与晶体结构．分析：A、每个Si与4个O结合形成四面体结构；B、多余的NaOH与AgNO3溶液会形成沉淀；C、MgCl2晶体中只有离子键；D、根据分子中共价键数判断．解答：解：A、每个Si与4个O结合形成四面体结构，所以[SiO4]的四面体结构：，故A正确；B、C2H5Cl与NaOH溶液混合加热水解后，再加足量稀硝酸中和多余的NaOH，然后加入AgNO3溶液，以检验Cl﹣，故B错误；C、MgCl2晶体中镁离子与氯离子形成离子键，晶体中没有共价键，故C错误；D、1molC3H4中含有4molC﹣H，1molC﹣C，1molC≡C，共8mol共用电子对，0.5g C3H4的物质的量为=0.0125mol，则含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023，故D错误；故选A．点评：本题考查了晶体结构、氯代烃中氯原子的检验、离子键、共用电子对数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．2．（3分）（2014•武清区三模）化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是（）A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．纯净水中几乎不含矿物质，对人体尤其对婴幼儿、青少年健康不利；B．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收；C．主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；D．食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类，不是根据口感来进行分类．解答：解：A．纯净水中几乎不含矿物质，对人体尤其对婴幼儿、青少年健康不利，长期饮用纯净水有害于健康，故A错误；B．维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，所以维生素C宜与含硫酸亚铁的补血剂同服，故B错误；C．硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，防受潮，铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和受潮，故C正确；D．长期大量食用酸性食物可能引起人体血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙，血液黏度过大，但酸性食物在人体内产生酸性物质的食品，不是根据口感来进行分类，故D 错误；故选C．点评：本题考查了食品化学知识，题目难度不大，注意积累和掌握常识性的化学知识有助于解决有关问题，该题注意维生素C有还原性为高频考点．3．（3分）（2014•武清区三模）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣=PbSO4+2e﹣正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=0.020mol4．（3分）（2014•武清区三模）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（）5．（3分）（2014•武清区三模）下列实验现象及其对应的结论正确的是（）6．（3分）（2014•武清区三模）下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下．．二、解答题（共5小题，满分64分）7．（14分）（2014•武清区三模）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大．①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应．③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色．回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）O＜S＜Si＜Na．（2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．（3）Z与氢氟酸反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓．（5）D元素离子的电子结构示意图为，用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，该方法的优点是生成的NaOH可循环利用，副产物氢气可以作为化工原料或燃料．，燃料或化工原料，故答案为：；生成的8．（5分）（2014•武清区三模）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A．A 的实验结果如下：①通过样品的质谱测得A 的相对分子质量为60．②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（如图1）．经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图（如图2）．③将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．试推导写出A 的结构简式为CH3COOH．9．（18分）（2014•武清区三模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥97mL．（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD．A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1﹣V2mL．10．（14分）（2014•武清区三模）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=﹣1224.96kJ•mol﹣1．（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K= 13.3．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 1.73g．k=来计算；k==13.311．（13分）（2014•武清区三模）已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：（1）A、H的结构简式为CH2=CHCOOH、NH4OOCCH2COONH4（2）a、b的反应类型分别为加成反应、酯化反应（3）D和E生成F的化学方程式CH3CH2（OH）COOH+HOCH2CH2COOH+2H2O（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等（任写2种）．结构简式为结构简式为发生酯化反应生成，。
天津市2014届高三第三次六校联考 化学 Word版含答案
2014届天津市第三次六校联考理科综合 化学部分化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 Ce ：140 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO 4-、Al 3＋、C 2H 5OH 、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl -、SiO 32-C ．c (NaHCO 3)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K ＋、C 6H 5O -、SO 42-、CO 32-D ．c (H ＋)/C(OH -)=1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、ClO－3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中d 中的物质 A 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 B 浓氨水 CaO NH 3 H 2O C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液4．下列相应离子方程式书写错误．．的是 A ．向100 mL 浓度为2 mol·L -1 的FeI 2溶液中通入5.6 L （标准状况下）的Cl 2： 4Fe 2++6I -+5Cl 2=4Fe 3++3I 2+10Cl -B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H +=SO 2 ↑+S↓+H 2OC ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2＋+4H ＋D ．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag + + 2H 2O 4Ag+O 2↑+4H ＋5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A ．常温下的两种溶液：① 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液；② 0.3 mol·L -1 CH 3COOH 与0.1 mol·L -1NaOH两溶液等体积混合后，c (H +)：①＜②B ．已知NaHSO 3溶液的pH ﹤7，则该溶液中：c (Na +)﹥c (HSO 3-)﹥c (SO 32-)﹥c (H 2SO 3)C ．相同条件下，pH=9的 ① CH 3COONa 溶液；② NH 3·H 2O 溶液；③ NaOH 溶液中， 由水电离出的c (OH -)：①﹥②﹥③D ．等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 的混合溶液中：c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图像表示的是反应纵坐标 甲 乙A 等质量的K 、Na 分别与足量水反应 H 2的质量 K Na B等量的NH 3在同一容器中反应： 2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) ΔH >0NH 3的转化率400℃ 500℃ C恒温、恒压下，等物质的量的H 2、I 2(g)： H 2(g)+I 2(g)2HI(g)HI 的浓度活性一般的催化剂 活性高的催化剂 D 同温下，2 molSO 2与l molO 2反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)SO 2的物质的量1×105Pa1×106Pa第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
高考化学复习河西区度第二学期高三年级总复习质量调查(三).docx
高中化学学习材料河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列说法不正确．．．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．反应②:1 mol M可生成3 mol CH3CH2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化 3．下列实验的叙述正确的是（ ）A ．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B ．若需94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称5.85 g NaCl 配制成100 mL 溶液C ．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D ．测定稀酸或稀碱溶液的pH 时，需将待测液直接滴在湿润的pH 试纸上4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素（其中只有一种是金属元素） 在周期表中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子的半径：X 3+> Z 3-B ．元素Z 的最外层电子可能为6C ．元素Y 的最高价氧化物的水化物可能是强酸D ．元素W 的最高价氧化物的水化物属于共价化合物5．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：下列分析结论正确的是（ ） A ．方案Ⅰ说明Fe 3+氧化了Ag B．方案Ⅱ涉及反应之一为Fe 3++Y Z XWAgFe 2++Ag +C ．方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO 42-比Cl -更易沉淀Ag +D ．三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案6．在2 L 密闭容器中有X 、Y 、Z 三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如右图所示。
高考化学复习河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2．下列说法不正确．．．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A ．若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜 B ．若X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护 C ．若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO 42－移向Fe 棒D ．若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应4．某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（ ）A ．起始滤液常温下pH = 7B ．试剂Ⅰ为 Ba(NO 3)2溶液C ．上图过程须经2次过滤D ．步骤③目的是除去 CO 32－5．若往20 mL 0.01 mol·L -l HNO 2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不．正确．．的是 （ ）A ．HNO 2的电离平衡常数：c 点>b 点B ．b 点混合溶液显酸性：c (Na +)> c (NO 2－) > c (H +)> c (OH －)C ．c 点混合溶液中：c (OH －) > c (HNO 2)D ．d 点混合溶液中：c (Na +)> c (OH －) >c (NO 2－)> c(H +)6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g) + O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)。