氯气的物理性质
氯气的性质PPT课件
受体、识 别蛋白
相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另 一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
小结：
细胞膜
脂质（磷脂最丰富，双层） 成分 蛋白质（多种）
糖类（少量）
1.分隔细胞与外界环境
功能 2.控制物质进出细胞
3.细胞间进行信息交流
蛋白质的功能：细胞膜功能的复杂程 度，主要取决于膜上的蛋白质的种类 和数量
很不稳定
不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象：白色的烟
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
b.化学方程式
点燃
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
细胞膜具有控制物质出入作用，高 温破坏了细胞膜的结构，细胞内的红 色物质才能从细胞中出来，使汤变红。
课后练习：教材43页 练习一，二1。
相邻两细胞之间形成通道，携带信息的物质通过 通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间 通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。
氯气的性质
练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（） 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 制的溶液变质的是（ 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式： 化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验， 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？ 的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧条件：有可燃物及助燃物， 燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点 燃烧本质： 燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性） 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性） 化学性质极为活泼（ （1）氯气与绝大多数的金属反应， ）氯气与绝大多数的金属反应， （2）氯气与许多非金属反应 ） ；（4） （3）与水反应；（ ）与碱反应 ）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
探究氯气的性质
这就是漂白粉 的主要成份
小 结： 氯水与液氯的区别？
液 氯
制 法
氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
氯气的性质：
物理性质
与金属 的反应 颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味； 溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒 与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟） 与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟） 与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）
点燃 或光照 点燃 点燃 点燃
氯气 化 学 性 质
与非金属反应 H2与Cl2反应： H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸） Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌 消毒（干燥Cl2无漂白性） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理）
探究
氯水与一些物质的反应 实验内容 实验现象 有无色气泡逸 出；氯水颜色 变浅 有白色沉淀生 成 纸条褪色 实验结论 氯水中含有 Cl2盐酸 新制的氯水中 含有：Cl2、 氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等 剂 氯水含有Cl氯水中含有 盐酸和漂白 剂
1、氯水与镁 的反应 2、氯水与硝 酸银溶液反应 3、氯水与红 色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液
氯气性质知识点汇总
氯气的知识点汇总物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在： 化合态原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。
氯气物理性质
商品名称：氯；氯气
产品标准：企标 Q/LXAX 72-2001
主要用途：用于漂白，制造氯化合物、盐酸、聚氯乙烯等。
产品详情：
技术指标：
1.外观与性状：黄绿色、有刺激性气味的气体。
2.PH值: 无资料
熔点：-101℃沸点：-34.5℃
相对密度（水=1）：1.47
（空气=1）：2.48
临界温度: 144℃临界压力(Mpa): 7.71
饱和蒸气压(kpa)：506.62(10.3℃)
溶解性：易溶于水、碱液。
3.氯含量，%（V/V）≥99.6
水分含量，%（m/m）≤0.04
危险特性：本品不会燃烧, 但可助燃。
一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与氯气形成爆炸性混合物。
氯气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。
它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。
稳定性：稳定
聚合危害：不聚合
避免接触的条件：无资料
燃烧（分解）产物：无资料
禁忌物：易燃或可燃物、醇类、乙醚、氢。
储运：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。
应与易（可）燃物、醇类、食用化学品分开存放，切
忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备。
其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
氯气的性质
高一化学必修1辅导学案学生年级教师上课日期上课时间第课时课题氯气的性质知识点一氯气的性质要点一氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。
在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存在钢瓶中，便于运输和使用。
颜色状态气味溶解性密度毒性特性黄绿色气态刺激性气味可溶于水比空气大有毒易液化（1）氯气溶于水的试验设计：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，观察试验现象。
现象：针筒内气体体积减小，黄绿色变浅，溶液呈浅黄色。
结论：氯气能溶于水。
（常温下，1体积水约能溶解2体积氯气）Cl分子，是纯净物。
（2）氯气易液化，氯气（加压）液化所得到的液体叫作液氯，它只含有2要点二氯气的安全使用和主要用途（1）氯气的安全使用氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，损伤人的喉粘膜和肺，严重时可使人窒息而死。
在实验室中闻氯气应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘进鼻孔。
如遇到氯气泄露，可用湿毛巾等捂住口鼻，迅速向逆风地区的高处转移。
对废弃，腐蚀的液氯罐的处理方法是用石灰深埋。
（2）氯气的主要用途①常用于自来水杀菌、消毒②制造盐酸③制造漂白粉④制取高纯硅、锗和金属钛等⑤是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料要点三氯气的化学性质氯原子的核外电子排布示意图为容易得到一个电子形成8电子的稳定结构，所以氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应。
（1）与金属反应【实验】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
现象：钠燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。
结论：Cl N Cl Na a 222点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端灼烧至红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶，观察现象。
现象：铁丝燃烧，生成棕黄色烟。
结论：32232FeCl Cl Fe 点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的性质
氯气引入：2005年3月29日江苏省淮安市发生了液氯泄漏事故，闻讯赶来的消防人员用高压水枪向液氯喷洒，并在周围设置了隔离带，在地面上播撒了碱石灰。
事故现场四周的农田被液氯浸泡后都从青色变成了黄绿色，一段时间后又褪色。
人们稍微靠近就能闻到空气中刺鼻的气味，为了周围居民的生命安全，武警组织人们暂时疏散到高坡以躲避液氯泄露的危害。
从以上事故中我们能得出关于氯气的什么性质呢？一、海水中的氯氯气性质的研究1、氯气的物理性质颜色：黄绿色状态：气体(易液化，为黄色油状液体)气味：刺激性气味密度：3.2g/L(STP下)，比空气大毒性：有毒溶解性：能溶于水，难溶于氯化钠饱和溶液(常温下，一体积水约溶解2体积氯气，生成的水溶液称为氯水)2、氯气的化学性质<氯气与金属反应，生成高价氯化物，与氧气比较>(1)氯气与铁反应现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成褐色的烟(FeCl3颗粒)。
加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl3溶液，浓度越大，颜色越深)。
反应方程式：2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（正三价的Fe）(2)氯气与铜反应现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl2颗粒)。
加入少量水，得到绿色的溶液 (CuCl2浓溶液)。
加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl2稀溶液)。
反应方程式：Cu＋ Cl2点燃 CuCl2(3)氯气与钠反应现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。
反应方程式：2Na＋Cl2点燃 2NaCl<氯气与非金属反应>(4)氯气与氢气反应：工业制氯化氢现象：(a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。
(b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸，瓶口有白雾反应方程式：H2 + Cl2光照或点燃 2HCl氯气和氢气的燃烧：工业上—氯气在氢气中，合成塔：内管：氯气；外管：氢气思考：如果我们在现实中遇到氯气泄漏事故，我们该如何应对？二、氯水与次氯酸想一想：氯气的水溶液——氯水是否与氯气具有相同的性质。
氯气的生产原理和氯气的性质
氯气的生产原理和氯气的性质【考纲要求】1.了解氯气的物理性质；2.初步掌握氯气与金属、氢气等反应的化学性质；知识网络O2HClO Ca(ClO)2I2 Br2HCl Cl2 PCl3、PCl5AgCl NaCl FeCl2FeCl3 CuCl2【知识梳理】1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。
2.实验室里闻Cl2的方法是。
3.把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。
实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。
反应方程式铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成价态（高或低）的金属氯化物。
氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。
反应方程式。
此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。
氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
4.氯水的性质:氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和反应方程式为。
5.次氯酸的性质和氯气的用途①次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为②．次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
③．次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
：氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。
比如①②③写出Cl2与NaOH的反应方程式保存方法【高考链接】5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -+--+〉〉〉〉 (07广东5) 氯气是一种重要的工业原料。
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溶解度参数
20.148 (J/cm3)0.5
30
液体摩尔体积
45.389 cm3/mol
31
在水中的溶解度 ,25 ℃时
6269.5×10 -6(w)
32
辛醇 -水分配系数 ,lgKow
---
33
在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时
63.3Mpa/x,624.85atm/(x)
34
气体黏度 ,25 ℃时
因体比热容 ,-133℃时
0.664kJ/(kg•k ),0.159 BTU/(1b·R )
25
气体摩尔熵 ,25℃时
222.97 J/(mol•k )
26
气体摩尔生成熵 ,25℃时
0 J/(mol•k )
27
气体摩尔生成焓 ,25℃时
0 KJ/mol
28
气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时
0 KJ/mol
0.476kJ/(kg• k),0.114 BTU/(1b·R)
21
气体定容比热容 cp ,25℃时
0.358kJ/(kg• k),0.086 BTU/(1b·R)
22
气体比热容比 , cp/cv
1.327
23
液体比热容 ,25℃时
1.047kJ/(kg•k ),0.25 BTU/(1b·R )
24
9
临界体积
123.75cm3/ mol
10
临界密度
0.573g/cm3
11
临界压缩系数
0.275
12
偏心因子
0.069
13
液体刻密度 ,25℃时
1.398g/cm3
14
液体热膨胀系数 ,25℃时
0.00219 1/℃
15
表面张力 ,25℃时
17.32 ×10-3N/m,17.32dyn/cm
16
气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
氯气的物理性质
1
名称
氯
2
化学式
cl2
3
CAS 注册号
7782-50-5
4
相对分子质量
70.905
5
熔点
172.12K,-101.3℃,-149.85oF
6
沸点， 101.325 kPa
239.12K,-34.03℃,-29.25oF
7
临界温度
417.15K,-144℃,-291.2oF
8
临界压力
7.7MPa,77.11bar,76.17atm,756.37psia
134.05 ×10-7Pa •s,134.05 μP
35
液体黏度 ,25℃时
0.343 mPa •s,0.343 cp
36
气体热导率 ,25℃ 时
0.00891 W/(m • K)
37
液体热导率 ,25℃时
0.1394 W/(m • K)
38
空气中爆炸低限含量
---
39
空气中爆炸高限含量
---
40
2.936kg/m3,0.1833 lb/ft3
17
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
2.448
18
汽化热 , 沸点下
286.16kJ/kg,123.05 BTU/1b
19
熔化热 , 熔点下
90.35kJ/kg,38.85 BTU/1b
20
气体定压比热容 cp ,25℃时
闪点
---
41
自燃点
---
42
燃烧热 ,25 ℃(77oF)气态时
---
43
美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度
0.5×10-6(φ )
44
美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值
---
45
美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值