有关溶液配制和稀释的习题
化学溶液配制实验练习题
化学溶液配制实验练习题化学溶液配制实验练习题在化学实验中，溶液配制是一项重要的技能，它涉及到正确计量和混合化学物质以制备所需的溶液。
这对于化学实验室中的学生和研究人员来说都是必不可少的。
下面将介绍一些化学溶液配制实验练习题，帮助读者加深对这一技能的理解和掌握。
1. 题目：制备1M的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL。
试问需要多少毫升的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的硫酸质量。
1M的硫酸溶液表示每升溶液中含有1摩尔的硫酸。
硫酸的摩尔质量为98.09 g/mol。
因此，所需的硫酸质量为1 mol/L × 98.09 g/mol = 98.09 g。
接下来，我们需要计算所需的浓硫酸体积。
由于浓硫酸的密度为1.84 g/mL，所需的浓硫酸体积为98.09 g / 1.84 g/mL = 53.34 mL。
因此，需要53.34 mL的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液。
2. 题目：制备0.1M的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
试问需要多少克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液？解答：首先，我们需要计算所需的氯化钠质量。
0.1M的氯化钠溶液表示每升溶液中含有0.1摩尔的氯化钠。
所需的氯化钠质量为0.1 mol/L × 58.44 g/mol = 5.844 g。
因此，需要5.844克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液。
3. 题目：制备200 mL的0.5M盐酸溶液，已知盐酸的浓度为12 M。
试问需要多少毫升的浓盐酸来配制200 mL的0.5M盐酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的盐酸质量。
0.5M的盐酸溶液表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸。
盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol。
所需的盐酸质量为0.5 mol/L × 36.46 g/mol = 18.23 g。
接下来，我们需要计算所需的浓盐酸体积。
浓度习题
练习题题型一：配制溶液练习一：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?练习二:配制100 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？练习三：将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为 .(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为 . . .(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 .(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 .(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为 .题型二：关于溶解度的浓度计算练习1. 20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水,则在20℃时不可能配制的NaCl溶液（）A 28%B 20%C 10%D 25%2.C的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时C的溶解度为? 题型三：浓溶液稀释的问题计算练习1.用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？2.某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？3.要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少克？题型四：有关化学方程式的计算1.200g稀硫酸恰好和26g锌完全反应。
求生成氢气的质量？该稀硫酸溶质的质量分数?2.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵稀硫酸溶液中溶质质量分数。
（3）硫酸锌质量分数为多少？(提示：反应前后总质量变少的原因是有氢气产生）3. 10g铜锌合金与100g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g，求：①合金中铜的质量分数②所用稀盐酸的浓度③所得溶液的溶质质量分数4 .某同学为测定石灰石的纯度，将12g样品放入烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的盐酸，至不再产生气体为止，共用去100g盐酸(杂质不溶于水，也不与水反应)，求：（1）石灰石样品的纯度（即样品中CaCO3的质量分数）（2）所得混合物中溶液总质量（3）反应后溶液中溶质质量分数？5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。
初三化学溶液的配制练习题
初三化学溶液的配制练习题一、选择题1. 在实验室中配制溶液时，下面哪种情况会导致浓度不准确？A. 溶质称量不准确B. 溶剂使用过量C. 溶质溶解不完全D. 温度控制不准确2. 以下哪种情况下，溶液的浓度会增大？A. 增加溶质的质量，保持溶剂质量不变B. 减少溶质的质量，增加溶剂的质量C. 增加溶质的质量，增加溶剂的质量D. 减少溶质的质量，保持溶剂质量不变3. 发生1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应生成1 mol NaCl的溶液的浓度为：A. 1 mol/LB. 2 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.25 mol/L4. 将5 g NaCl溶解在100 mL水中，浓度为：A. 5 mol/LB. 10 mol/LC. 5 g/LD. 10 g/L5. 化学课上老师给每位学生配制了200 mL的1 mol/L HCl溶液，那么老师用了多少摩尔的HCl？A. 0.2 molB. 0.4 molC. 2 molD. 4 mol二、解答题1. 请简要说明以下概念：a) 溶液的浓度b) 摩尔浓度c) 质量浓度d) 体积浓度2. 请根据以下问题计算溶液的浓度：a) 将20 g NaOH溶解在200 mL水中，计算浓度。
b) 如果想要制备100 mL浓度为0.8 mol/L的HCl溶液，需要多少摩尔的HCl？c) 有一瓶500 mL浓度为0.4 mol/L NaOH溶液，如何将其稀释至0.1 mol/L？3. 根据配比及摩尔化学方程式，计算以下溶液的浓度：a) 将1 mol NaCl溶解在1 L水中b) 将1 mol Glucose溶解在0.5 L水中c) 将0.5 mol H2SO4溶解在500 mL水中4. 有一瓶200 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液，现在需要制备浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，请说明操作步骤。
5. 在实验室中配制溶液时，溶质和溶剂的质量计量方式不同，这两种计量方式分别是什么？三、综合题小明需要在实验室中制备200 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，他手上只有浓度为4 mol/L的CuSO4溶液和水。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液的配制及分析 练习题
溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
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化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度 1.18 g/cm-3 现有一瓶未开封的浓盐酸，标签如上图所示，试回答下列问题： （1）该浓盐酸的溶质是 ，质量为 g；
（2）该浓盐酸的溶剂是
（3）该瓶溶液的质量为
，质量为
g；
；
g，溶质质量分数
（4）用该浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需浓盐
4、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误： ①
瓶塞没有正放
；②
药品与砝码放反了
。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则
可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①氯化钠有杂质②
量取水的时候仰 视
③
。 计算错误 ④ 药品与砝码放反了
例：400g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为16%的溶 液需要水的体积多少毫升？
3、某同学配制100g 5%的氯化钠溶液的实验中，称量氯化钠固体
时将砝码放在左盘，食盐放在右盘（1g以下用游码）则实际所得溶
液溶质质量分数（ ） A.等于5% B.大于5% C.小于5% D.无法确定 （1）………用量筒取水时，仰视读数则 （2）…题干不变，量取水时仰视读数则 ；（俯视） 。（俯视）
若要溶质质量分数为20%的稀硫酸245克，则需要溶质质量分数
为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸多少毫升？加水多少毫升？
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18gml-1.如何配制
50克溶质质量分数为5%的盐酸。需要哪些步骤、仪器？需要量取
ห้องสมุดไป่ตู้
多少浓盐酸和水？
现有200g，5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增大一倍， 可采用的方法是 （ ） A.把溶剂蒸发掉一半 C.加入60g氯化钠固体. B.把溶剂蒸发掉100g D.加入100g 20%氯化钠溶液
H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 1、已知6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试计算： （1）可以产生氢气的质量 （2）反应后所得溶液溶质质量分数 （3）所用稀硫酸溶质质量分数 2、已知 11.2g 铁与 200g 稀盐酸恰好完全反应，求算 反应后所得溶液的溶质质量分数。 3、将一块铁样品10g放入50g稀硫酸中恰好完全反应（假 设杂质不溶于水且不与酸反应）最后称得剩余物的总质量 为59.8g，试计算： （1）样品中杂质的质量 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数 （3）反应后所得溶液溶质质量分数
热身小练习
写出下列溶液中溶质的化学式： （1）稀硫酸 ____________， （2）稀盐酸 ____________， （3）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶 质是_______________。 （4）铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶液中溶 质是___________________。
可能用到的相对原子质量
1、医院所用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液，现欲配制1000g此 溶液需要NaCl 固体 克，水 克；配制生理盐水一般步骤
为
、
和
；在此过程中需用到的仪器有
。
2、某同学需要配制食盐溶液，需要食盐2.3g，由于操作不当，把 食盐放在右盘上，砝码放在做盘上(1g以下用游码)，则实际称量 食盐的质量是________。
可能用到的相对原子质量 H—1 O—16 C—12
Cl—35.5
Ca—40
4、将12g石灰石样品（杂质不与酸反应也不能 溶解）和100克稀盐酸恰好完全反应，反应前 后烧杯中物质为107.6g，求： （1）反应所生成的二氧化碳的质量； （2）所用的稀盐酸中氯化氢的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
酸多少毫升？水多少毫升？
知识拓展
1、50g质量分数为37%的浓盐酸敞口放置于空气中一 段时间后，溶液质量 ，溶质质量分数 。 （填“增大、减小、不变”下题同） 2、一瓶50g质量分数为98%的浓硫酸敞口放置于空气 中一段时间后，溶液质量 ，溶质质量分数 。 (已知：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性)