溶液的配制练习题
一定物质的量浓度溶液的配置(练习卷)
一定物质的量浓度溶液的配置练习11．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量3．下列实验操作正确的是（）A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响7．下列做法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是（）A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
化学溶液配制实验练习题
化学溶液配制实验练习题化学溶液配制实验练习题在化学实验中，溶液配制是一项重要的技能，它涉及到正确计量和混合化学物质以制备所需的溶液。
这对于化学实验室中的学生和研究人员来说都是必不可少的。
下面将介绍一些化学溶液配制实验练习题，帮助读者加深对这一技能的理解和掌握。
1. 题目：制备1M的硫酸溶液，已知浓硫酸的密度为1.84 g/mL。
试问需要多少毫升的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的硫酸质量。
1M的硫酸溶液表示每升溶液中含有1摩尔的硫酸。
硫酸的摩尔质量为98.09 g/mol。
因此，所需的硫酸质量为1 mol/L × 98.09 g/mol = 98.09 g。
接下来，我们需要计算所需的浓硫酸体积。
由于浓硫酸的密度为1.84 g/mL，所需的浓硫酸体积为98.09 g / 1.84 g/mL = 53.34 mL。
因此，需要53.34 mL的浓硫酸来配制100 mL的1M硫酸溶液。
2. 题目：制备0.1M的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
试问需要多少克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液？解答：首先，我们需要计算所需的氯化钠质量。
0.1M的氯化钠溶液表示每升溶液中含有0.1摩尔的氯化钠。
所需的氯化钠质量为0.1 mol/L × 58.44 g/mol = 5.844 g。
因此，需要5.844克的氯化钠来配制500 mL的0.1M氯化钠溶液。
3. 题目：制备200 mL的0.5M盐酸溶液，已知盐酸的浓度为12 M。
试问需要多少毫升的浓盐酸来配制200 mL的0.5M盐酸溶液？解答：首先，我们需要计算所需的盐酸质量。
0.5M的盐酸溶液表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸。
盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol。
所需的盐酸质量为0.5 mol/L × 36.46 g/mol = 18.23 g。
接下来，我们需要计算所需的浓盐酸体积。
初三化学溶液的配制练习题
初三化学溶液的配制练习题一、选择题1. 在实验室中配制溶液时，下面哪种情况会导致浓度不准确？A. 溶质称量不准确B. 溶剂使用过量C. 溶质溶解不完全D. 温度控制不准确2. 以下哪种情况下，溶液的浓度会增大？A. 增加溶质的质量，保持溶剂质量不变B. 减少溶质的质量，增加溶剂的质量C. 增加溶质的质量，增加溶剂的质量D. 减少溶质的质量，保持溶剂质量不变3. 发生1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应生成1 mol NaCl的溶液的浓度为：A. 1 mol/LB. 2 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.25 mol/L4. 将5 g NaCl溶解在100 mL水中，浓度为：A. 5 mol/LB. 10 mol/LC. 5 g/LD. 10 g/L5. 化学课上老师给每位学生配制了200 mL的1 mol/L HCl溶液，那么老师用了多少摩尔的HCl？A. 0.2 molB. 0.4 molC. 2 molD. 4 mol二、解答题1. 请简要说明以下概念：a) 溶液的浓度b) 摩尔浓度c) 质量浓度d) 体积浓度2. 请根据以下问题计算溶液的浓度：a) 将20 g NaOH溶解在200 mL水中，计算浓度。
b) 如果想要制备100 mL浓度为0.8 mol/L的HCl溶液，需要多少摩尔的HCl？c) 有一瓶500 mL浓度为0.4 mol/L NaOH溶液，如何将其稀释至0.1 mol/L？3. 根据配比及摩尔化学方程式，计算以下溶液的浓度：a) 将1 mol NaCl溶解在1 L水中b) 将1 mol Glucose溶解在0.5 L水中c) 将0.5 mol H2SO4溶解在500 mL水中4. 有一瓶200 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液，现在需要制备浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，请说明操作步骤。
5. 在实验室中配制溶液时，溶质和溶剂的质量计量方式不同，这两种计量方式分别是什么？三、综合题小明需要在实验室中制备200 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，他手上只有浓度为4 mol/L的CuSO4溶液和水。
溶液的配制及分析 练习题
溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
溶液配制练习题初二
溶液配制练习题初二一、题目简述本练习题旨在考察初二学生对溶液配制的理解和应用能力，涵盖了常见的溶液配制计算题目。
二、题目内容1. 问题一：请配制200 mL浓度为0.2 mol/L的氯化钠（NaCl）溶液。
解答：浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）n = C × V = 0.2 mol/L × 0.2 L = 0.04 mol所以，需要0.04 mol的氯化钠。
氯化钠的摩尔质量为Na = 22.99 g/mol, Cl = 35.45 g/mol。
所以，氯化钠的摩尔质量为22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，可以计算出氯化钠所需的质量：质量（m）= 摩尔数（n）×摩尔质量（M）m = 0.04 mol × 58.44 g/mol = 2.3376 g所以，需要2.3376 g的氯化钠溶解于200 mL的溶剂中，即可得到浓度为0.2 mol/L的氯化钠溶液。
2. 问题二：请配制1000 mL浓度为1.5 mol/L的硝酸铵（NH4NO3）溶液。
解答：类似地, 浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）。
n = C × V = 1.5 mol/L × 1 L = 1.5 mol所以，需要1.5 mol的硝酸铵。
硝酸铵的摩尔质量为N = 14.01 g/mol, H = 1.01 g/mol, O = 16.00g/mol。
所以，硝酸铵的摩尔质量为14.01 + 4 × 1.01 + 3 × 16.00 = 80.06g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，可以计算出硝酸铵所需的质量：质量（m）= 摩尔数（n）×摩尔质量（M）m = 1.5 mol × 80.06 g/mol = 120.09 g所以，需要120.09 g的硝酸铵溶解于1000 mL的溶剂中，即可得到浓度为1.5 mol/L的硝酸铵溶液。
2.24溶液的配制练习答案+解析(2021年)
2021 年
(1)②①⑤③④；①； (2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD。 (1)根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析； (2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计 算； (3)根据量筒的使用方法及注意事项进行分析； (4)根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没 有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反 了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内 容是氯化钠溶液、10.0%，正确。 故选：D。 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
9.【答案】(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD
【解析】解：(1)实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正 确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中 ①是错误的； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为： 50g × 6% = 3g；需要水的质量为：50g−3g = 47g，水的体积为：47g ÷ 1g/mL = 47mL； (3)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证 测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选 C；读数时视线要与量筒内液体 凹液面的最低处保持水平； (4)A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 A 正 确； B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故 B 错 误； C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响， 故 C 错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 D 正 确。 故答案为：
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
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实验一溶液的配制
班级：学号：姓名：
得分 .
一、是非判断题：（每小题3分，共30分）
( ) 1．将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
( ) 2. 移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
( )3. 定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
( )4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
溶液时，常先用一定量的 6 mol L-1的HCl溶解( )5. 在配制 SbCl
3
，再加水稀释至刻度。
SbCl
3
( )6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
( )7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
( )8．吸取 5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。
而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
( )9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
( )10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）
1．将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。
溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是( )。
A.趁热转移
B.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接
触
C. 缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内
D.用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2－3次，并将洗涤液一并移至容量瓶内2．溶液配制中量取25.00溶液，需用下面哪种容器？( )
A．量筒 B．移液管 C．量杯 D．吸量管
3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是( )。
A. 量筒
B. 烧杯
C. 移液管
D. 容量瓶
4．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )。
A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
5．用2.00 mol∙L-1的HAc溶液配制50 mL 0.200 mol∙L-1的HAc溶液的方法是( )。
A、用量筒量取5.0 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
B、用量筒量取5.0 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于带刻度的50 mL烧杯中，再加蒸馏水至刻度、搅拌溶解。
C、用吸量管移取5.00 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50 mL洁净的容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
D、用移液管移取5.00 mL 2.00 mol∙L-1的HAc溶液于50 mL量筒中，再加蒸馏水至刻度。
6．用硫酸铜晶体粗略配制50 mL0.2 mol∙L-1的硫酸铜溶液，可能用到下列仪器
①托盘天平②电子分析天平③50mL带刻度的烧杯④50mL容量瓶⑤50mL量筒⑥胶头滴管⑦移液管⑧玻棒⑨吸量管，其中必不可少的是( )。
A．①③⑤⑥⑧ B．②③④⑥⑧ C．②③⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑧⑨
7．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )。
A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②
④D．②④⑥
8.使用电子天平称量时，以下步骤中通常所用的第一步骤是( )。
A、将称量瓶置于秤盘上，待数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。
B、调整水平位
C、开机，将电子天平数值归零
D、将接受置于称量物的器皿置于秤盘上，待显示数值稳定后，轻按“TAR”键去皮。
三、多项填空题（共22分）
1．配制50 mL 3 mol·L-1H
2SO
4
溶液需取浓H
2
SO
4
的量是 mL，选择
的量具是 mL容积的，配制的容器是50mL 的。
10分
2．使用电子天平时，初次接通电源或长时间断电后开机时，至少需预热min，0.1mg 等于 g 。
4分
3．称取试样时，若固体试样吸湿性，在空气中性质，可用直接法称量；若固体试样吸湿性，在空气中性质，可用差减法称量。
（用有或没有，稳定或不稳定填空。
）8分如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。