EDTA标准溶液的配制与标定实验报告.doc
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氯化铵-铵氧化铝-胺-亚硝酸盐（EDTA）标准溶液的配制与标定实验
实验目的：
实验原理：
氯化铵-铵氧化铝-胺（EDTA）是有机无机化合物，其中含有许多以共轭亲核基团为基
础的配位基团，具有良好的结合能力。
EDTA与碳酸钙、硫酸铝等无机盐都能发生络合方程反应，生成无毒无害、可用作工业以及医学仪器消毒、腐蚀和滤过的络合物，从而使氯化
铵-铵氧化铝-胺具有良好的稳定性。
运用EDTA标准溶液的稳定性，可以调节室温稳定的
常温下的碳酸钠的浓度，使它处于稳定状态。
通过室温下，可以准确测定碳酸钠的浓度。
实验材料与仪器：
仪器：精密天平、加热电极、热水浴、分光光度计
实验步骤：
1.按照制备说明书，将氯化铵-铵氧化铝-胺（EDTA）固体标准品称量到30mL烧杯中，再添加到热水浴中，加热至80℃进行溶解，制备EDTA标准溶液；
2.排出混合液中的空气泡，将溶液补全至500mL，摇匀后用精密天平进行称重；
3.将溶液取出，用pH表进行试量，若pH值大于7，则加入HCl或NaOH调节至7；
4.将调节好的溶液对准分光光度计，经过光谱分析后，测定其发出蓝光的光强度u，
并使用标定曲线进行标定，以确定EDTA标准溶液的浓度。
实验结果：
取样溶液的发出蓝光的光强度u=0.278。
经过标定曲线测定，EDTA标准溶液的浓度为0.1mol/L。
本实验配制了一种EDTA标准溶液，经过标定曲线测定，其浓度为0.1mol/L，结果准
确可靠。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。
以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。
按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。
用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。
根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。
EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。
EDTA标准溶液的配制与标定
【仪器和试剂】
仪器：酸式滴定管（50mL）、量筒（1、5、10mL）、酒精灯及石棉网、移液管，锥形瓶（250mL） 试剂：6mol•L-1HCl溶液、EDTA标准溶液（~0.01mol•L-1）、1.5mol•L-1三乙醇胺溶液、pH = 10 NH3-
杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算锌离子的准确浓 度，贴上标签备用。用移液管移取25.00mL锌离子标准溶液于250mL锥形瓶中，加5mL 缓冲溶液及少量铬黑T指示剂，摇匀，然后用EDTA滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色， 即为终点。平行做3次，按下式计算EDTA溶液的物质的量浓度。
容，并插入一幅简单的图片，通过“页面属性”为页面添加背景图 片，或者为页面设置背景颜色。保存网页，并在浏览器中浏览网页 效果。网页参考效果如下。
【注意事项】
1.EDTA在水中溶解较慢，可以加热或者放置过夜。 2.EDTA溶液选用玻璃瓶放置。 3.配位滴定反应速度较慢，加入时滴定速度不宜太快。 【思考题】
水的总硬度常用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+离子进行测定。在pH = 10条件下，以铬黑T为指示剂， 用EDTA标准溶液滴定水样。若水中有Fe3+、Al3+离子存在，则会对测定有干扰，可用三乙醇胺做掩蔽剂。水的总硬 度测定一般采用络合滴定法，在pH≈10的缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+ 、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg•EBT＞KCa.EBT，络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。当EDTA 滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝 色。测定水中钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13。使Mg2+生成Mg(OH)2↓，加入钙指示剂用EDTA 滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的1.了解EDTA及其配制方法。
2.掌握EDTA标准溶液的配制方法。
3.掌握EDTA对硬水中Ca2+和Mg2+的测定方法。
实验原理EDTA（乙二胺四乙酸，ethylene diamine tetra-acetic acid）是一种常用的缓冲液体系，它能与金属离子形成配合物而稳定存在于水溶液中。
EDTA中的羧基和氮官能团形成了配合的反应中心，它们可以与金属离子的羟基、羧基或氨基形成配合物。
因为EDTA与钙、镁等金属的配合比离子化学反应中热力学常数大，所以可以实现分析操作中的钙、镁离子的选择性。
EDTA标准溶液是使用EDTA作为标准物质配制出的溶液，可以在分析过程中作为标准来确定样品中钙、镁离子的含量。
实验步骤步骤一：EDTA的配制1.加入约90 mL去离子水于250 mL锥形瓶中。
2.用称量纸将0.3726 g EDTA溶于去离子水中，再用5 mL容量瓶配制成100 mL的EDTA标准溶液。
将这个溶液转移到锥形瓶中，加完后用去离子水定容至250 mL。
标准溶液的浓度为0.01 M。
3.将配制好的EDTA标准溶液存放在塑料瓶中，用标签标明溶液名称、浓度以及配制日期。
步骤二：钙离子和镁离子的测定1.取样：取少量水样，过滤后转移至50 mL烧杯中。
2.加入柠檬酸模板：加入适量的柠檬酸和氢氧化铵，使样品中的钙、镁均以柠檬酸盐的形式存在。
3.加入指示剂：加入10 mL EBT（培根硫黑T）指示剂，使溶液呈现出红色。
4.滴定：用标准化的EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液变成明显的蓝色。
5.记录滴定体积：记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出样品中钙离子和镁离子的含量。
实验结果1.配制好的EDTA标准溶液滴定1 mL的Ca2+或Mg2+，所需的EDTA标准溶液体积分别为22.0 mL，21.0 mL，表明标准溶液浓度的误差小于2.0%。
2.钙离子和镁离子测定的结果如下表所示：样品编号钙离子含量镁离子含量1 40.06 mg/L 26.50 mg/L2 36.58 mg/L 22.87 mg/L3 38.09 mg/L 25.03 mg/L平均值38.24 mg/L 24.47 mg/L相对误差 1.2% 2.3%实验通过本次实验，我们成功地掌握了EDTA的配制方法以及测定硬水中钙离子和镁离子的方法。
EDTA标准溶液的配制和标定
实验十八EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。
2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。
用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。
以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。
EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。
其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。
这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。
首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。
3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。
（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告
edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告1.理论部分本实验利用络合滴定法分别配置标定了EDTA标准溶液、测定了自米水的硬度。
首先，以CaCO3，为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA 标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592mol·L1。
以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61士0.0l，以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01，则有镁硬为3.15±0.01。
EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H；Y或NazH2Y·2H20），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。
尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上浴出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。
一般先配成浓度约为0.01mol·L1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSOa·7H20、Hg、Ni、Pb等。
本实验控制pH在12-13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2”而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。
其相关反应：HIn2（纯蓝色）+Ca2+Caln（酒红色）+HCaln'（酒红色）+HzY+OHCaY2+（无色）+Hln2（纯蓝色）+20水中的钙、镁离子总量，以CaCo；为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为plH=10，以EDTA 标准溶液滴定之。
由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。
化学实验报告实验__EDTA标准溶液的配制与标定
实验报告姓名：班级：同组人：项目：EDTA 标准溶液的配制与标定课程：自评成绩：学号：一、实验目的1.掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2.熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3.学习固定量称量法。
二、实验原理乙二胺四乙酸（ H 4Y ）是一种有机氨羧配合剂，简称EDTA ，能与大多数金属离子形成 1︰ 1 的螯合物，化学计量简单，故常作为配位滴定中的标准溶液。
EDTA 难溶于水，通常使用其二钠盐EDTA ? 2Na? 2H2O 配制其标准溶液。
配制 EDTA标准溶液时，一般是用分析纯的 EDTA ? 2Na?2H 2O 先配制成近似浓度的溶液，然后以Zn、ZnO 、Cu、CaCO3等为基准物标定其浓度。
当用 Zn 或 ZnO 标定时，滴定是在 pH 约为 10 的条件下，以铬黑 T 为指示剂进行的。
终点时，溶液由紫红色变为纯蓝色。
滴定过程中的反应为：滴定前Zn2++HIn 2-（纯蓝色）══ZnIn -（紫红色） + H +终点前Zn2++H 2Y 2-══ ZnY 2- +2H +终点时ZnIn -+H2Y2-（酒红色）══ZnY 2-+HIn2-（纯蓝色） + H+注意事项：EDTA溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃中，以防EDTA与玻璃中的金属离子作用。
三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平，酸式滴定管（50mL ，棕色），锥形瓶 (250mL) ，称量瓶，量筒 (5mL 、10mL 、 25mL) ，烧杯 (500mL) ，硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶(500mL) 。
试剂：乙二胺四乙酸二钠盐 (A.R) ，ZnO(G.R) ，铬黑 T 指示剂， HCl 溶液（ 6mol/L ），甲基红指示剂（ 1%），氨试液（ 6mol/L ）， NH 3? H2O-NH 4Cl 缓冲液 (pH=10) 。
四、内容及步骤1.EDTA 标准溶液 (0.05mol/L) 的配制取EDTA ? 2Na? 2H 2O 3.8g~4.0g ，置于 500mL 烧杯中，加蒸馏水约 100mL 使溶解，稀释至 200mL ，摇匀，移入硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
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EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的
（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理
EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。
滴定反应式：
指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+
滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+
终点反应 Znln- + H2Y2-?ZnY2- + Hln2- + H+
二、实验注意事项
（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）
四、实验过程及原始数据记录
（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变
为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]
试验次数ⅠⅡⅢ
V初 EDTA /ml 0 0 0
V末 EDTA /ml 29.70 29.65 28.60 V EDTA (mol/L) 29.70 29.65 28.60
c EDTA (mol/L) 0.0094 0.0094 0.0098 C EDTA(mol/L)平均值0.0095
相对平均偏差 1.7544%
计算过程
c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250
式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
第一次：
c (EDTA) =0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第二次：
c (EDTA) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第三次：
c (EDTA) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/L
c EDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095
c EDTA(mol/L)平均偏差= （|0.0094-0.0095| + |0.0094-0.0095|+ |0.0098-0.0095|）/ 3 =0.0001667
c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%
实验日期：2012.10.25 学生：庄永招。