实验十一0.02M EDTA标准溶液的配制与标定
0.02molLEDTA溶液的配制和标定（铬黑T法）
0.02molLEDTA溶液的配制和标定（铬黑T法）
一、基准试剂的处理
称取0.4g已于800（900）℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌于200ml烧杯中，少许水润湿，加1+1盐酸至样品溶解（约5-10ml），溶解较慢时可适当加热，
冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
m（氧化锌）=0.02mol/L（氧化锌浓度与要配制的EDTA浓度相同）×250ml（容量瓶）×10-3×81.37 g/mol（氧化锌分子量）≈0.4g
二、配制步骤：
1、配制0.02 mol/L EDTA 5000mL
m（EDTA二钠）=0.02mol/L（EDTA浓度）×5000ml（配制的体积）×10-3×372.2 g/mol（EDTA二钠分子量）≈38g
在台称上称取EDTA二钠盐38g溶入150—200mL温水中，（可适当加热溶解），然后稀释至5L，待标定（约放置一星期）。
2、标定
准确移取氧化锌基准试液25.00mL三至四份，分别置于250ml锥形瓶中，稀释至50-60ml，慢慢滴加1+1氨水，至刚好出现白色浑浊，加入5mLPH=10的氨水-氯化铵缓冲液，适量铬黑T，以配好的EDTA 溶液滴定，由酒红色→蓝色为终点。
五、数据及计算：
公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）
=25 m ZnO/（250×M ZnO×V EDTA×10-3）。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
实验十一0.02M EDTA标准溶液的配制与标定
实验十一乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定[C EDTA=0.02mol/L]一、配制：称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。
二、标定：（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解↓转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）↓←加蒸溜水25mL加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
↓记录EDTA溶液消耗的体积↓同时做空白实验计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]式中：m--------氧化锌的质量，gV1---------含Zn2+标准溶液所取的体积V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLV0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLM------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，即M ZnO=81.39g/mol（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）↓冷却转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色↓加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）↓←加一米粒大的钙指示剂用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据一、edta标准溶液的配制和标定1. 配制edta标准溶液：a. 仪器和试剂：- 电子天平- 烧杯- 称量纸- 二级天平- 1000 mL容量瓶- 250 mL容量瓶- 蒸馏水- 硫酸- 氢氧化钠- 二次蒸馏的正硝酸银b. 配制步骤：- 使用电子天平称量约10 g的edta二钠盐溶于1000 mL蒸馏水中，转移到1000 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度并彻底混合。
- 将所配制的edta标准溶液存放于无光照的暗处，使用前摇匀。
2. edta标定：a. 仪器和试剂：- 10 mL容量瓶- PH计- 氢氧化钠溶液- 二级天平- 锌粉b. 标定步骤：- 使用电子天平称取一定量的edta标准溶液，转移至干燥的10 mL容量瓶中。
- 使用PH计测定溶液的PH值，如果溶液为酸性，则加入少量氢氧化钠溶液至中性。
- 在溶液中加入约0.1克锌粉，进行还原反应，并加入一点相对过量的氢氧化钠溶液以保持溶液的酸碱度。
- 用蒸馏水稀释至容量，并摇匀。
- 取适量溶液，使用二级天平按需加入标定样品，标定样品需与溶液中edta含量接近。
- 用标定溶液滴定样品，记录滴定液的用量，直至颜色变化由红色转变为蓝色。
根据滴定液的用量计算样品中edta的浓度。
二、水的硬度测定数据相关参考内容：1. 仪器和试剂：- PH计- 称量纸- 滴定管- 酵母抽滤器- 硬度试剂- 柠檬酸溶液- 蓝色指示剂2. 硬度测定步骤：a. 酵母抽滤器的准备：- 开启酵母抽滤器，将其与滴定管连接，并打开阀门。
- 将一些试剂滤入滴定管中，以去除任何可能造成污染的成分。
- 倒入一小部分硬度试剂至滴定管中，用滤纸轻轻擦拭滴定管以除去空气泡。
b. 硬度测定操作：- 取一定量的水样置于烧杯中，通过PH计测量水样的PH 值，并记录下来。
- 在水样中加入几滴柠檬酸溶液，这将有助于保持滴定的准确性。
- 用硬度试剂滴定部分水样，直到滴定液从红色变为蓝色，标记滴定液消耗的体积。
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定
配制标准溶液的方法有两种（1）直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准
物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀（2）标定很多物质不符合条件不能直
接配制标准溶液。
将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。
标定的方
法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。
edta标准溶液的配制（约0.02mol·l-1）称取2.0g的乙二胺四乙酸二钠
（na2h2y·2h2o）溶于m的蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.edta标准溶液浓度的标定用20ml移液管移取mg2+标准溶液于ml锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液和3~4滴ebt指示剂，用0.02mol·l-1edta标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
平行标定3次。
edta浓度计算：，取三次测定的平均值。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是sh/t《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和gb/t-《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
标准溶液保质期标准溶液有效期为3个月，0.02mol/l以下的标准溶液应现用现配。
常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。
试液名称和有效期按照中国药
典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。
药典中未明确规定有效期的，则一般检验
用试液有效期为1年；缓冲溶液ph=10以上的有效期为2个月，ph=10以下的有效期为3
个月。
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理以EDTA标准溶液的配制与标定数据处理为主题，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据处理过程。
一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的定量分析。
EDTA标准溶液的配制需要以下试剂：1. EDTA二钠盐（Na2EDTA）：粉末状，纯度≥99.0%。
2. 氢氧化钠（NaOH）：固体或液体，纯度≥98.0%。
3. 硝酸银（AgNO3）：固体，纯度≥99.0%。
4. 蒸馏水：纯度≥99.0%。
EDTA标准溶液的配制步骤如下：1. 称取约4g的Na2EDTA，加入1000mL容量瓶中。
2. 加入约500mL蒸馏水，摇匀溶解。
3. 加入10mL 1mol/L NaOH溶液，调节pH至8.0-8.2。
4. 加入约50mg AgNO3，用蒸馏水定容至1000mL。
5. 摇匀混合，即得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定数据处理EDTA标准溶液的标定需要使用标准铜离子溶液，标定步骤如下：1. 取一定量的标准铜离子溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使pH约为9.5。
2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，溶液变为蓝色。
3. 用EDTA标准溶液滴定至溶液变为红色，记录所用EDTA标准溶液的体积V1。
4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，计算平均值。
5. 根据反应方程式，计算出标准铜离子溶液的浓度C1。
Cu2+ + EDTA4- + 2H2O → CuEDTA•2H2O + 2H+6. 根据滴定结果和反应方程式，计算出EDTA标准溶液的浓度C2。
C1V1 = C2V2其中，V2为EDTA标准溶液的体积，单位为mL。
7. 计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C3。
C3 = C2 / M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，约为372.24g/mol。
8. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度C4。
C4 = C3 × M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，单位为g/L。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
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实验十一乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定
[C EDTA=0.02mol/L]
一、配制：
称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。
二、标定：
（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中
↓←少量水湿润，盖上表面皿
滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解
↓
转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀
↓
准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶
↓←加甲基红指示剂一滴
滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）
↓←加蒸溜水25mL
加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）
↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
↓
记录EDTA溶液消耗的体积
↓
同时做空白实验
计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]
式中：
m--------氧化锌的质量，g
V1---------含Zn2+标准溶液所取的体积
V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
V0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，
即M ZnO=81.39g/mol
（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）
标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中
↓←少量水湿润，盖上表面皿
滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）
↓冷却
转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀
↓
准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶
↓←加甲基红指示剂一滴
滴加氨水（10%）至微黄色
↓
加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）
↓←加一米粒大的钙指示剂
用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA溶液消耗的体积
↓
同时做空白实验
三、计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M CaCO3]
式中：
m--------CaCO3的质量，g
V1---------含Ca2+标准溶液所取的体积
V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
V0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL
M------------------CaCO3的摩尔质量，g/mol，
即M CaCO3=100.09g/mol
四、实验数据记录：自己绘制表格（参考实验四）。