EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）
一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：
标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（M EDTA=372.2g/mol）
指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-
（酒红色）
ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-
（蓝色）
三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：
EDTA ZnO（烘干）NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0）
1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl
（M ZnO=81.37）
四、实验步骤：
1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL
在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释
至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL
在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的
HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：
公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）
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ZnO的质量（g）
ZnO基准溶液用
量（mL）
EDTA终读数
（mL）
EDTA初读数
（mL）
V EDTA （mL）
C EDTA
（mol·L-1）
C EDTA 平均值
（mol·L-1）
绝对偏差
相对平均偏差
（%）
二、思考题：
1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？
2、为什么在ZnO中加入HCl？
3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？
怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？
准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热
使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

用移液管吸取25.00mL上述Zn2+离子标准溶液于
250mL锥形瓶中，加约25mL水，滴加（1+1）氨水至刚出现浑浊（产生白色氢氧化锌沉淀，此时pH约为8），然
后加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，4滴铬黑T指示液，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终
点。

记录消耗的EDTA标准溶液的体积。

同时作空白试验.
以25mL蒸馏水代替25mL Zn2+离子标准溶液－空白试验。