EDTA标准溶液的配制与标定(铬黑T)
0.02molLEDTA溶液的配制和标定（铬黑T法）
0.02molLEDTA溶液的配制和标定（铬黑T法）
一、基准试剂的处理
称取0.4g已于800（900）℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌于200ml烧杯中，少许水润湿，加1+1盐酸至样品溶解（约5-10ml），溶解较慢时可适当加热，
冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
m（氧化锌）=0.02mol/L（氧化锌浓度与要配制的EDTA浓度相同）×250ml（容量瓶）×10-3×81.37 g/mol（氧化锌分子量）≈0.4g
二、配制步骤：
1、配制0.02 mol/L EDTA 5000mL
m（EDTA二钠）=0.02mol/L（EDTA浓度）×5000ml（配制的体积）×10-3×372.2 g/mol（EDTA二钠分子量）≈38g
在台称上称取EDTA二钠盐38g溶入150—200mL温水中，（可适当加热溶解），然后稀释至5L，待标定（约放置一星期）。
2、标定
准确移取氧化锌基准试液25.00mL三至四份，分别置于250ml锥形瓶中，稀释至50-60ml，慢慢滴加1+1氨水，至刚好出现白色浑浊，加入5mLPH=10的氨水-氯化铵缓冲液，适量铬黑T，以配好的EDTA 溶液滴定，由酒红色→蓝色为终点。
五、数据及计算：
公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）
=25 m ZnO/（250×M ZnO×V EDTA×10-3）。
EDTA标准溶液的配制与滴定方法
EDTA标准溶液的配制与滴定方法XXXXX大学实验报告题目：EDTA标准溶液的配制和标定及水硬度的测定姓名：学号：专业：班级：指导老师：XXXX大学XXX学院X年X月X日【实验目的】1.学会EDTA标准溶液的配制与滴定方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法。
3.了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法。
4.理解酸度条件对配位滴定的影响。
【仪器及试剂】仪器：滴定装置 25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。
试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）；碳酸钙；NH3.H20-NH4Cl 缓冲溶液；铬黑T指示剂；6mol/L HCl；0.05mol/L Mg-EDTA溶液；【实验原理】乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 ? 7H2O、Ni、Pb 等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用CaCO3作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10 的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH ≈10 的溶液中，铬黑T 与Mg2+ 形成比较稳定的酒红色螯合物(Ca—EBT)，而EDTA与Mg2＋能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Ca—EBT 中置换出来，游离的EBT 在pH = 8～11 的溶液中呈蓝色。
用CaCO3标定EDTA，通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH控制溶液pH为12~13，其变色原理为：滴定前 Ca + In（蓝色）==== CaIn（红色）滴定中 Ca + Y ==== CaY终点时 CaIn（红色）+ Y ==== CaY + In（蓝色）水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。
试验九EDTA标准溶液的配制与标定试验目的掌握EDTA标准
实验九EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法；2．了解金属指示剂的变化原理及注意事项，学会使用铬黑T指示剂判断终点；3．了解配合滴定的特点。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐（EDTA－2N a·2H2O）配制。
乙二胺四乙酸二钠是白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液用间接法配制。
以氧化锌基准物质标定其浓度，在pH＝10的条件下，用铬黑T指示剂，溶液由紫色变为纯蓝色为终点。
滴定前Zn2＋＋HIn2－→ZnIn－＋H＋纯蓝色紫红色滴定中Zn2＋＋H2Y2－→ZnY2－＋2H＋终点时ZnIn－＋H2Y2－→ZnY2－＋HIn2－＋H＋紫红色纯蓝色三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、试剂瓶、酸式滴定管。
2．试剂乙二胺四乙酸二钠盐（AR）、氯化铵、氨水3．试液铬黑T指示剂：取铬黑0.1g与研细的干燥NaCl 10g混匀，将固体混合物保存于干燥器中，用时挑取少许即可。
ZnO基准试剂：800℃灼烧至恒重。
氨－氯化胺缓冲溶液（pH＝10）：取5.4g NH4Cl溶于少量水中，加入35mL浓氨水，用水稀释至100mL。
氨试液：取浓氨水4mL加水稀释至100mL。
四、实验内容与步骤1．0.05mol/LEDTA溶液的配制取EDTA－2N a·2H2O 9.5g，加100mL蒸馏水温热溶解，稀释至500mL，摇匀，贮存于硬质玻璃瓶中。
2．EDTA 溶液的标定称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，精密称定，加稀HCl （1︰1）3mL 溶解，加蒸馏水25mL ，甲基红指示剂（0.2％的乙醇溶液）1滴，滴加氨试液使溶液呈微黄色，再加蒸馏水25mL ，NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲液10mL 和铬黑T 指示剂少取。
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点。
五、数据处理C EDTA ＝1000m ZnO ⨯⋅ZnOEDTA M V （ZnO M ＝81.38 g/mol ） m ZnO ：ZnO 的质量（g ）。
EDTA标准溶液的配制及标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(一) 目的和要求(1) 了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。
(2) 掌握EDTA标准溶液常用的标定方法。
(二) 原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称，也可以H4Y表示。
EDTA难溶于水，通常采用易溶于水的二钠盐(Na2H2Y·2H2O)来配制标准溶液。
尽管EDTA二钠盐可精制成基准物质，但提纯方法较复杂，故在分析实验室中常用分析纯的EDTA二钠盐配制溶液，然后用基准物质来标定。
1. 基准物质用于标定EDTA标准溶液的基准物质较多。
例如纯金属Bi、Cd、Cu、Zn、Mg、Ni和Pb等，它们的纯度最好在99.99%以上，一般也应高于99.95%。
金属表面如果有氧化膜，应用砂纸擦去，或用稀酸洗去，再用水和乙醇洗涤，最后用乙醚或丙酮洗净，在105℃烘干数分钟。
金属氧化物或其盐类也可作基准，如Bi2O3、ZnO、ZnSO4·7H2O、MgO、MgSO4·7H2O 和CaCO3等，它们的化学组成必须与化学式完全符合。
有些试剂在使用前应预先处理，如重结晶、烘干和在一定的湿度的干燥器中保存等。
最常用的基准物质是Zn和CaCO3等。
2. EDTA溶液的标定为了减少测定的系统误差，EDTA标定的条件应尽可能与测定条件相同(如选用被测元素的纯金属或其化合物作基准物质，标定和测定在同一pH值下进行等)或相近。
常用的标定方法如下：(1) 在pH10以铬黑T为指示剂(加Mg－EDTA)用CaCO3标定EDTA溶液由于铬黑T与Ca2＋显色的灵敏度较差，必须加少量Mg－EDTA，通过置换反应以改善终点的灵敏性，酒红色变纯蓝色为终点。
在pH10，也可以铬黑T为指示剂用金属锌标定EDTA，不必加入Mg－EDTA，红色变蓝色为终点。
(2) 在pH5~6以二甲酚橙为指示剂用金属锌标EDTA溶液在这种情况下，用待标定的EDTA溶液滴定到溶液从紫红色恰好转变为亮黄色为终点。
如果是用返滴定法测定某些物质的含量，标定时最好也采用返滴定的操作程序，例如用标准锌溶液来返滴定待标定的EDTA溶液，这样可以减少系统误差。
EDTA标准溶液的配制和标定
实验十八EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。
2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。
用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。
以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。
EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。
其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。
这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。
首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。
3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。
（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
EDTA标准溶液的配制与标定
【仪器和试剂】
仪器：酸式滴定管（50mL）、量筒（1、5、10mL）、酒精灯及石棉网、移液管，锥形瓶（250mL） 试剂：6mol•L-1HCl溶液、EDTA标准溶液（~0.01mol•L-1）、1.5mol•L-1三乙醇胺溶液、pH = 10 NH3-
杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算锌离子的准确浓 度，贴上标签备用。用移液管移取25.00mL锌离子标准溶液于250mL锥形瓶中，加5mL 缓冲溶液及少量铬黑T指示剂，摇匀，然后用EDTA滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色， 即为终点。平行做3次，按下式计算EDTA溶液的物质的量浓度。
容，并插入一幅简单的图片，通过“页面属性”为页面添加背景图 片，或者为页面设置背景颜色。保存网页，并在浏览器中浏览网页 效果。网页参考效果如下。
【注意事项】
1.EDTA在水中溶解较慢，可以加热或者放置过夜。 2.EDTA溶液选用玻璃瓶放置。 3.配位滴定反应速度较慢，加入时滴定速度不宜太快。 【思考题】
水的总硬度常用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+离子进行测定。在pH = 10条件下，以铬黑T为指示剂， 用EDTA标准溶液滴定水样。若水中有Fe3+、Al3+离子存在，则会对测定有干扰，可用三乙醇胺做掩蔽剂。水的总硬 度测定一般采用络合滴定法，在pH≈10的缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+ 、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg•EBT＞KCa.EBT，络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。当EDTA 滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝 色。测定水中钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13。使Mg2+生成Mg(OH)2↓，加入钙指示剂用EDTA 滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。
edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告
edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告1.理论部分本实验利用络合滴定法分别配置标定了EDTA标准溶液、测定了自米水的硬度。
首先，以CaCO3，为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA 标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592mol·L1。
以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61士0.0l，以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01，则有镁硬为3.15±0.01。
EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H；Y或NazH2Y·2H20），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。
尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上浴出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。
一般先配成浓度约为0.01mol·L1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSOa·7H20、Hg、Ni、Pb等。
本实验控制pH在12-13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2”而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。
其相关反应：HIn2（纯蓝色）+Ca2+Caln（酒红色）+HCaln'（酒红色）+HzY+OHCaY2+（无色）+Hln2（纯蓝色）+20水中的钙、镁离子总量，以CaCo；为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为plH=10，以EDTA 标准溶液滴定之。
由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。
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实验八EDTA溶液的配制与标定
（铬黑T法）
一、实验目的
1、学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；
2、学会以Zn为工作基准试剂,铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液；
3、巩固直接称量、准确配制溶液、准确移取溶液、滴定等基本操作。
二、实验原理
1、用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因；
EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。
因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O 的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g.
2、标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理；
实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。
预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。
3、滴定用的指示剂，指示剂的作用原理；
实验中以铬黑T作为指示剂。
作用原理：在pH=l0的条件下，滴定前，Zn2+与指示剂反应:
HIn2- + Zn2+ZnIn- + In3-
纯蓝色酒红色
滴定至终点时，反应为：
ZnIn- + H2Y2-HIn2- + ZnY2- + H+
酒红色纯蓝色
此时，溶液从酒红色变为纯蓝色，变色敏锐。
4、用何种缓冲溶液及其原因；
实验是以NH3·H2O-NH4Cl为缓冲溶液。
原因：实验中所用的指示剂是铬黑T，
p K a2=6.3 p K a3=11.55
H2In-HIn2-In3-
紫红蓝橙
若pH<6.3或pH>11.5，由于指示剂本身接近于红色而不能使用。
根据实验结果，使用铬黑T的最适宜酸度是pH=9～10.5，pH=10的缓冲液符合要求。
5、计算式。
C EDTA=mV Zn/0.25M Zn V EDTA
三、实验步骤
四、实验数据记录与处理
五问题与思考题
1.说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的。
答：（1）处理方法：取适量锌片放在100mL烧杯中，用0.1mol·L-1 HCl溶液（自配）清洗1min，（时间不宜过长，以免溶蚀过多的锌）再用自来水、纯水洗净，烘干（不可过分烘烤）、冷却。
（2）目的：除去表面的氧化物。
2.配制锌标准液的时候，若锌液转移至容量瓶中有部分流失了，会使标定的结果偏高还
是偏低？如在容量瓶中稀释超过刻度，将使浓度的标定的结果是偏低还是偏高？
答：两种结果均使标定的结果偏高，因为两种情况都是锌标准液的浓度的降低，所以标定的时候所需的EDTA溶液的体积也将降低，从而导致计算的EDTA的浓度偏高。
3.若配好的锌溶液没有摇匀，将对标定产生什么后果？
答：将会使结果偏高。
4.为什么用乙二胺四乙酸的二钠盐配制EDTA溶液，而不用其酸？
答：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。
EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。
与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。
5.当用二甲酚橙为指示剂时，它变色的最适宜的酸度范围在何处？用何种缓冲溶液？
答：pH =5-6范围内，一般用六亚甲基四胺—HCl缓冲溶液。
6.标定EDTA浓度的常用工作基准物质有哪些?应如何选择？
答;基准物质有很多：金属Zn、Cu、Bi以及ZnO、CaCO3、MgSO4·7H2O等。
金属锌的纯度很高，在空气中又稳定，Zn2+与ZnY2-均无色，既能在pH5-6以二甲酚橙为指示剂标定，又可以再pH 9-10的氨性溶液中以铬黑T为指示剂标定，终点都很敏锐，所以一般多采用金属锌为基准物质。
3．怎样溶解锌片，配制Zn2+标准溶液？
从烧杯口用滴管滴加5 mL1:1HCl（体积比），避免因剧烈反应而溅出溶液，放置。
待反应完全后，用洗瓶吹洗表面皿和杯壁，将溶液定量转移到250 mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
4．怎样配制EDTA标准溶液？
EDTA二钠盐溶解速度较慢，溶解需要一定时间。
可在实验开始时，先称好EDTA，放在250 mL烧杯中，加入150 mL左右纯水，搅拌后盖上表面皿，放置，待EDTA全溶后再转移到试剂瓶中，稀释到所需体积，摇匀。
EDTA标准溶液也可以提前一周配制。
5．、配制EDTA溶液时，为什么先在烧杯中溶解后转移到试剂中，能否直接在试剂瓶中溶解？
7．配位滴定中，为什么要用缓冲溶液？
因为EDTA本身是有机酸，在与Mn+的配位反应中有H+放出：
H2Y2- + Mn+ = MYn-4 + 2H+
随着反应的进行，溶液的酸度会增大，酸度的增加会影响已生成配合物的稳定性，也不
能满足指示剂变色要求的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。
因此，在测定中必须加入适量的缓冲溶液。
8．为什么要在pH=10的缓冲溶液中使用铬黑T？
金属指示剂通常是具有酸碱性质的有机染料，几乎都是有机多元酸，同时具有酸碱性，而且指示剂的不同物种又常具有不同的颜色。
铬黑T在溶液中存在下列酸碱平衡：
(p K a2=6.3)(p K a3=11.55）
H2In-HIn2-In3-
紫红纯蓝橙
由于铬黑T与金属离子形成的配合物显红色，从酸碱指示剂的变色原理看，指示剂可在pH=6.3～11.5的条件下使用。
但根据实验结果，使用铬黑T的最适宜的酸度是9～10.5。
通常使用pH=10的氨性缓冲溶液。
9．如何调节溶液的pH为10？
在溶液中滴加1:1的氨水，边滴边搅，直至出现Zn(OH)2的白色沉淀，此时溶液的pH约为6.4，加入5 mL NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10），此时溶液的pH为10。
10．为什么要先用1:1 氨水调节，后加pH=10的氨性缓冲溶液？
Zn2+标准溶液中酸过量，需先用1:1 氨水中和将pH提高。
若用缓冲溶液中和提高pH，因只用了缓冲对中的碱NH3·H2O，同时浪费了NH4Cl，又由于NH4Cl的存在，溶液pH的上升将比单用1:1氨水中和来得慢，因而费时费试剂。
因此，先用1:1氨水中和至一定的pH 值，再加缓冲溶液。
11、、如何滴加1:1氨水调节pH？
在Zn2+标准溶液中，滴加1:1氨水的速度要慢，滴1滴，搅几下。
因金属氢氧化物沉淀的形成需要时间，当颗粒小时，肉眼观察不到，往往是在不断搅拌的过程中慢慢出现白色混浊。
由于氨水既是弱碱，又是配体NH3的提供者，
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
若氨水加快了，会造成白色沉淀尚未出现，后加的氨水已进入溶液，Zn2+与过量的氨水配位：4NH3 + Zn2+Zn(NH3)42+
导致再加氨水，沉淀不出现的现象，因此滴加时的要领是慢滴、多搅。
12．怎样掌握好终点？
加入铬黑T指示剂后，溶液为酒红色，是ZnIn-的颜色，随着EDTA标准溶液的滴入，EDTA 先与游离Zn2+配位，近终点时，夺取部分ZnIn-中的Zn2+，释放出HIn2-，因此，当溶液颜色
中透蓝的成份，为蓝紫色时，小心滴加1滴或半滴，多搅动直至红色成份消失，溶液呈纯蓝色即为终点。
由于配位反应速度慢于酸碱反应，因此当滴落点出现蓝色，消失慢时，要1滴多搅，否则终点易过。