EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制与标定
乙二胺四乙酸二钠(E D T A)标准溶液的配制与标定(总1页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定1 试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）氧化锌（基准试剂）。
盐酸溶液（1＋1）。
10%氨水。
氨-氯化铵缓冲溶液：配制方法见“SS-14-1-84”。
%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：配制方法见“SS-14-1-84”。
2 操作步骤、 EDTA标准溶液的配制与标定：EDTA标准溶液的配制：1） EDTA溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L蒸馏水中，摇匀。
2)标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1 L高纯水中，摇匀。
EDTA标准溶液的标定：1）标准溶液的标定：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g（称准至），用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH 为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用 EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。
2） EDTA标准溶液的标定：称取（称准至）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌用少许蒸馏水湿润，加盐酸溶液（1＋1）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取上述溶液，加80ml水，用10%氨水中和至PH为7～8，加5ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），加5滴%铬黑T指示剂，用 EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯兰色。
EDTA标准溶液的摩尔浓度（M）按下式计算：G 20⊿V = —————×———— = —————V× 250 V×式中 G——氧化锌之重，g；V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml；——250ml中取20ml滴定，相当于G的倍；——每毫摩尔氧化锌（ZnO）的重量，g。
EDTA 标准溶液饿配制和标定：配制：取 EDTA 标准溶液，准确地稀释至50倍制得。
EDTA标定
EDTA溶液标定
1、标准锌溶液配制
基准氧化锌于高温马弗炉中800度恒温3h，于干燥器中冷却，称取0.2000g氧化锌于200ml烧杯中，加入少量纯水润湿，再加3ml（1+1）盐酸，待氧化锌彻底溶解，将其定容于200ml容量瓶中。
2、0.01mol/LEDTA溶液配制
0.01 mol/mL EDTA标准溶液：称取基准EDTA 3.7224 g于50 ml烧杯中，加
适量水加热溶解，冷却后移入1000 mL容量瓶中，定容，摇匀，此标准溶液浓度为0.01 mol/L
3、移取25ml锌标准溶液于250ml锥形瓶中，加入50ml纯水，加入1滴二甲酚橙指示剂，用氨水（1+10）和盐酸9（1+1）调节至溶液刚好变黄，加入10ml 六次甲基四氨溶液，再加入2滴二甲酚橙，用EDTA溶液滴定至溶液由变黄为终点。
平行滴定3次，所耗的EDTA溶液体积的极差不应超过0.10ml，取计算结果的平均值。
试验九EDTA标准溶液的配制与标定试验目的掌握EDTA标准
实验九EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法；2．了解金属指示剂的变化原理及注意事项，学会使用铬黑T指示剂判断终点；3．了解配合滴定的特点。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐（EDTA－2N a·2H2O）配制。
乙二胺四乙酸二钠是白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液用间接法配制。
以氧化锌基准物质标定其浓度，在pH＝10的条件下，用铬黑T指示剂，溶液由紫色变为纯蓝色为终点。
滴定前Zn2＋＋HIn2－→ZnIn－＋H＋纯蓝色紫红色滴定中Zn2＋＋H2Y2－→ZnY2－＋2H＋终点时ZnIn－＋H2Y2－→ZnY2－＋HIn2－＋H＋紫红色纯蓝色三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、试剂瓶、酸式滴定管。
2．试剂乙二胺四乙酸二钠盐（AR）、氯化铵、氨水3．试液铬黑T指示剂：取铬黑0.1g与研细的干燥NaCl 10g混匀，将固体混合物保存于干燥器中，用时挑取少许即可。
ZnO基准试剂：800℃灼烧至恒重。
氨－氯化胺缓冲溶液（pH＝10）：取5.4g NH4Cl溶于少量水中，加入35mL浓氨水，用水稀释至100mL。
氨试液：取浓氨水4mL加水稀释至100mL。
四、实验内容与步骤1．0.05mol/LEDTA溶液的配制取EDTA－2N a·2H2O 9.5g，加100mL蒸馏水温热溶解，稀释至500mL，摇匀，贮存于硬质玻璃瓶中。
2．EDTA 溶液的标定称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，精密称定，加稀HCl （1︰1）3mL 溶解，加蒸馏水25mL ，甲基红指示剂（0.2％的乙醇溶液）1滴，滴加氨试液使溶液呈微黄色，再加蒸馏水25mL ，NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲液10mL 和铬黑T 指示剂少取。
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点。
五、数据处理C EDTA ＝1000m ZnO ⨯⋅ZnOEDTA M V （ZnO M ＝81.38 g/mol ） m ZnO ：ZnO 的质量（g ）。
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。
以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。
按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。
用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。
根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。
EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。
EDTA标准溶液的配制与标定
溶解后，定量转移 至250 mL容量瓶中 不再产生 微小气泡
稀释至刻度，摇பைடு நூலகம் 反应激烈，防 止试样溅出
3.
0.02 mol · L-1 EDTA溶液的标定
滴加1：1氨水
准确吸取25.00 mLZn2+标液 加水20 mL 于250 mL锥型瓶中 摇匀
至恰好产生白色沉淀*
加入氨水—氯化铵 缓冲液10 mL 终点
沉淀溶解 (pH = 10)
EBT少许* EDTA滴定*
至纯蓝色
滴定一份加一份指示 剂，加入量必须适当， 若色太浅，近终点时 可补加。
滴定至红光 消失，呈纯 蓝色。
Zn(OH)2
[Zn(NH3)4]2+
四、数据记录与处理：
Ⅰ
WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL 计算式 CEDTA(mol/L) CEDTA平均值 相对平均偏差（%） （要求≤ 0.2% ） CEDTA = WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39）
3
三、实验方法：
1. 0.02 mol · L-1 EDTA溶液的配制
300 ~ 400 mL H2O
3.7 g EDTA
△
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
2. 0.01mol · L-1锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌 (0.4xxxg)
于150 mL 小烧杯中 沿杯嘴加入 盖上表面皿 浓盐酸 HCl 3 mL
EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的和要求：
1. 掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原
理及方法。 2. 正确判断配位滴定的终点。 3. 三次测定相对平均偏差 ≤ 0.2%。 4. 掌握电子天平称量，定量转移，容量
以氧化锌为基准物标定edta实验原理
以氧化锌为基准物标定edta实验原理1.引言1.1 概述概述在分析化学中，常常需要对化合物进行定量分析，而准确确定物质的含量是非常重要的。
然而，由于化学物质的特性和复杂性，直接测量其含量是非常困难的。
因此，我们需要利用标定方法来确定化合物的含量。
本文将以氧化锌为基准物，使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为标定剂，通过实验来探究EDTA的标定原理。
首先，我们将介绍氧化锌的性质和应用，以及EDTA的性质和应用。
随后，我们将总结实验的原理，并对实验结果进行分析。
通过了解氧化锌和EDTA的性质及应用，我们能够更好地理解实验的背景和目的。
在实验中，我们将使用氧化锌作为基准物，通过加入已知浓度的EDTA溶液和指示剂，反应生成蓝色络合物，并通过比色法测定其吸光度，从而计算出EDTA的浓度。
这样一来，我们就可以通过EDTA标定其他化合物的含量。
本实验的目的是通过实践掌握EDTA标定的原理和方法，提高我们的分析能力和实验操作技巧。
同时，我们也可以通过实验结果的分析，了解EDTA标定的误差来源，并探讨如何提高实验的准确性和可靠性。
通过这篇长文的阅读，读者将对以氧化锌为基准物标定EDTA的实验原理有一个全面的了解，并能够更好地理解和应用这一标定方法。
希望本文对读者在分析化学领域的学习和研究有所帮助。
文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分，具体组织如下：引言部分包括概述、文章结构和目的。
在概述中将简要介绍实验的背景和意义，引发读者对该实验的兴趣。
文章结构部分将介绍本文的整体组织，明确每个部分所涵盖的内容。
目的部分将明确本实验的目标和意义。
正文部分包括2.1小节和2.2小节。
在2.1小节中将重点介绍氧化锌的性质和应用，包括其化学性质、物理性质以及在工业和生活中的应用领域。
在2.2小节中将详细介绍EDTA的性质和应用，包括其化学结构、络合反应特性以及在分析化学中的重要作用。
结论部分包括3.1小节和3.2小节。
实验十一0.02M EDTA标准溶液的配制与标定
实验十一乙二胺四乙酸二钠（E D T A）标准溶液的配制与标定[C EDTA=0.02mol/L]一、配制：称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。
二、标定：（一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解↓转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8）↓←加蒸溜水25mL加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10）↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA溶液消耗的体积↓同时做空白实验计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO]式中：m--------氧化锌的质量，gV1---------含Zn2+标准溶液所取的体积V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mLV0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol，即M ZnO=81.39g/mol（二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂）标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中↓←少量水湿润，盖上表面皿滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶）↓冷却转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀↓准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶↓←加甲基红指示剂一滴滴加氨水（10%）至微黄色加20毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH=10）↓←加一米粒大的钙指示剂用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
EDTA标准溶液的配制和标定
一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。
二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。
（MEDTA=mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。
在PH=的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=） 1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl （MZnO=）四、实验步骤：1、配制·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐—溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。
2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO —于小烧杯中。
滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。
3、准确取三份各+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。
慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。
4、·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。
五、数据及计算：公式：CEDTA =（mZnO/MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取— ZnO？怎么标定L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）
一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。
二、原理：
标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO
3、Bi、Cu、MgSO
4
·7H
2
O等。
（M
EDTA
=372.2g/mol）
指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。
在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-
（酒红色）
ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-
（蓝色）
三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：
EDTA ZnO（烘干） NH
3—NH
4
Cl缓冲液（PH=10.0） 1+1
氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl （M
ZnO
=81.37）
四、实验步骤：
1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL
在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。
2、配制ZnO标准溶液250mL
在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。
滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。
3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。
慢慢滴加NH
3
水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4
滴铬黑T。
4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。
五、数据及计算：
公式：C
EDTA =（m
ZnO
/M
ZnO
×25/250）/ （V
EDTA
/1000）
样品号 1 2 3
ZnO的质量（g）
ZnO基准溶液用量
（mL）
EDTA终读数
（mL）
EDTA初读数
（mL）
V
EDTA
（mL）
C
EDTA
（mol·L-1）
C
EDTA
平均值
（mol·L-1）
绝对偏差
相对平均偏差
（%）
二、思考题：
1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？
2、为什么在ZnO中加入HCl？
3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？
怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？
准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热
使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述Zn2+离子标准溶液于
250mL锥形瓶中，加约25mL水，滴加（1+1）氨水至刚出现浑浊（产生白色氢氧化锌沉淀，此时pH约为8），然
后加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，4滴铬黑T指示液，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终
点。
记录消耗的EDTA标准溶液的体积。
同时作空白试验.
以25mL蒸馏水代替25mL Zn2+离子标准溶液－空白试验。