溶液浓度和配制练习题 (2)
浓度习题
练习题题型一：配制溶液练习一：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?练习二:配制100 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？练习三：将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为 .(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为 . . .(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 .(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 .(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为 .题型二：关于溶解度的浓度计算练习1. 20℃时NaCl的溶解度为36克/100克水,则在20℃时不可能配制的NaCl溶液（）A 28%B 20%C 10%D 25%2.C的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时C的溶解度为? 题型三：浓溶液稀释的问题计算练习1.用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？2.某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？3.要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少克？题型四：有关化学方程式的计算1.200g稀硫酸恰好和26g锌完全反应。
求生成氢气的质量？该稀硫酸溶质的质量分数?2.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵稀硫酸溶液中溶质质量分数。
（3）硫酸锌质量分数为多少？(提示：反应前后总质量变少的原因是有氢气产生）3. 10g铜锌合金与100g 稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g，求：①合金中铜的质量分数②所用稀盐酸的浓度③所得溶液的溶质质量分数4 .某同学为测定石灰石的纯度，将12g样品放入烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的盐酸，至不再产生气体为止，共用去100g盐酸(杂质不溶于水，也不与水反应)，求：（1）石灰石样品的纯度（即样品中CaCO3的质量分数）（2）所得混合物中溶液总质量（3）反应后溶液中溶质质量分数？5.右图是某输液瓶标签上的部分内容。
专题 溶液的浓度及其配制
专题溶液的浓度及其配制一、选择题1.(2015•威海中考)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液.下列有关的量不随水的质量改变而改变的是( )A.溶质质量分数B.溶液的pHC.氢氧化钠的溶解度D.最多能吸收二氧化碳的质量【答案】C【解析】本题主要考查：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系.A.氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；B.溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；C.固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D.二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变.故选C.2.(2015•莱芜中考)化学学习中常用到“质量守恒”“反应先后”等思想来分析、解决问题.下列推断正确的是( )A.50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1∶3C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出先析出固体铜D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀【答案】B【解析】本题主要考查：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用.A.因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；B.二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O的分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：(1×2) ∶(2×3)=1∶3，故正确；C.三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银被完全置换后，铜才能被置换出来，故C错误；D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，因氢氧化铜沉淀能溶于酸，故氢氧化钠先与硫酸反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误.故选B.3.(2015•岳阳中考)下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )A.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D.将水通电电解一段时间【答案】C【解析】本题主要考查：溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释.A.不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图像错误；B.向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图像错误；C.向NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始盐酸先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图像正确；D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，而图像的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，故图像错误.故选C.二、解答题1.(2015•泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种.(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg.【答案】(1)24 (2)100【解析】本题主要考查：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变溶液浓度的方法.(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg.(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×20%=x ×12%，x =100kg.2.(2015•株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 .(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1-98%=2%；(2)设稀释后溶液的质量为x.50g×98%=x×10%，x=50g98%10%=490g，需要水的质量=490g-50g=440g.答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g. 【解析】本题主要考查：用水稀释改变溶液浓度的方法.3.(2015•北京中考)利用下图装置进行实验.实验前K1、K2、K3均已关闭.Ⅰ粒的面浸没下端导管口Ⅱ(1)检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.(2)实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 .(3)实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %.【答案】(1)B装置左侧导管口有气泡冒出(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开K2、K3，关闭K1(3)50【解析】本题主要考查：氢气的制取和检验；装置气密性的检查；碱的化学性质；书写化学方程式等.(1)检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开K2、K3，关闭K1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中.(3)二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的体积为：160mL+15mL=175mL，则A中CO2的体积分数约为：175mL350mL×100%=50%.4.(2015•岳阳中考)某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为；(2)从下图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为；(3)用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂？ (填序号).①浓硫酸②氢氧化钠固体③氢氧化钠溶液【答案】(1)Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑(2)B；D(3)②【解析】本题主要考查：氢气的制取和检验；气体的净化(除杂)；书写化学方程式.(1)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气.化学方程式为：Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑.(2)锌和稀盐酸反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D.(3)浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②.5.(2015•十堰中考)如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题.(1)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 .(2)t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”).(3)下列说法正确的是 .A.t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃，析出的晶体含有A和CB.t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A ＞CC.从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(4)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊.请解释原因 .【答案】(1)C(2)不饱和(3)BC(4)镁与盐酸反应放出热量使温度升高，C的溶解度随温度升高减小【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化.(1)据图可以看出，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C.(2)t1℃时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液.(3)A.t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而增大，故C无晶体析出，错误；B.由于在t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数不发生变化，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，正确；C.A的溶解度受温度影响变化较大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，正确；D.t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误.(4)向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小.6.(2015•海南中考)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：(1)氯化钠的溶解度曲线是 (填“A”或“B”).(2)60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g.【答案】(1)A(2)不饱和；69.1【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用.(1)A的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降温到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的质量是90g-20.9g=69.1g.7.(2015•株洲中考)如图所示为①硝酸钾，②氯化钠，③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图.由图可知：(1)当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 (请用序号作答).(2)当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为(请用序号作答).(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、 (任写一条)等.【答案】(1)③＜①＜②(2)③＜①=②(3)蒸发溶剂或降低温度【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；溶质的质量分数和溶解度的关系.(1)由溶解度曲线可知：当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；(2)由溶解度曲线可知：当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②，因为在该温度下③的溶解度最小，①和②有交点，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等；(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.8.(2015•大连中考)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 .(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 .(3)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 .(4)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是 .【答案】(1)氯化钠(2)加溶质或蒸发溶剂或降低温度(3)11∶10(4)降温结晶【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法.(1)由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；(3)60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g∶100g=11∶10；(4)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠大.9.(2015•营口中考)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题：(1)P点的意义是 .(2)t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 .(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 .(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 .【答案】(1)t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g(2)75g；3∶8(3)丙＞乙＞甲(4)乙＞丙＞甲【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；溶质的质量分数和溶解度的关系.(1)由溶解度曲线可知：P点的意义是，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g；(2)t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升温到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g∶80g=3∶8；(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有固体析出，甲析出固体最多.10.(2015•日照中考)亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味，外形与食盐相似.人若误食会引起中毒.NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示.请回答下列问题：(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL).用玻璃棒充分搅拌后，观察现象.你认为此方案是否可行？ (填“可行”或“不可行”).(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、、然后过滤、洗涤、干燥.(3)20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为 .(4)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是 (填“NaNO2”或“NaCl”).【答案】(1)可行(2)降温结晶(3)41.1g(4)NaNO2【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象.(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL).用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可，因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大；(3)20℃时，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；(4)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2的溶解度随温度的升高变化比NaCl大.11.(2015•东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答：(1)P点的含义是 .(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 (写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲.(3)30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 .若烧杯内物质升温到50℃(不考虑蒸发)，溶液中变化的是 (选填序号).a.溶质的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数(4)从图中还可获得的信息是 (答出一条).【答案】(1)30℃时，甲的溶解度是60g(2)增加溶质；降温结晶(3)37.5%；abc(4)t℃时，甲和乙的溶解度相等【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；溶质的质量分数的计算.(1)P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；(2)甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；(3)30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，所得溶液溶质的质量分数为：60g100g60g×100%=37.5%；若烧杯内物质升温到50℃(不考虑蒸发)，溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；(4)从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等.12.(2015•大庆中考)硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线如图所示：(1)图中a、b、c三点中属于不饱和溶液的是 .(2)由c点到a点可采取的措施是 .(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3.(4)若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是 .【答案】(1)a、c(2)升温并加入硝酸钾(或升温并蒸发水)(3)降温结晶(4)B【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；用水稀释改变溶液浓度的方法.(1)由溶解度曲线可知，a、c是位于溶解度曲线下方的点，属于不饱和溶液.(2)由图像可知，由c点到a点可采取的措施是升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水.(3)KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3.(4)溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图像应该为一条水平直线，故B图像正确.13.(2015•临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：(1)度曲线的是 (填“A”或“B”).(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 .(3)40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”).(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”.请你答出“冬天捞碱”的道理 .【答案】(1)A(2)在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等(3)饱和(4)碳酸钠的溶解度随温度的降低明显减小【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液.(1)根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线；(2)图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；(3)40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；(4)碳酸钠的溶解度随温度的升高明显增大，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱.14.(2015•泸州中考)根据下列坐标图回答：(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 .②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 .(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数.取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二.①沉淀的化学式为 .②模拟海水中氯的质量分数是 .【答案】(1)①30g ②丙(2)①AgCl ②1.775%【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.(1)①据图可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g.②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而减小，据图可以看出，仍大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙.(2)①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银.②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=35.5143.5g143.52000g×100%=1.775%.15.(2015•遵义中考)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据.Ⅰ.根据图1解决下列问题：(M、N均不含结晶水)(1)温度为℃时，M、N两种物质的溶解度相等；(2)t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将(填“变大”“变小”或“不变”)；(3)t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是 .Ⅱ.根据表格解决实际问题：323(1)图2中溶液C是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；(2)样品中钾元素的质量为 g(结果保留整数).【答案】Ⅰ.(1) t2(2)65；不变(3)降低温度，继续加入N物质Ⅱ.(1)饱和(2)33【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的计算.Ⅰ(1)据图可以看出，在t2℃时M和N的溶解度相等；(2)t1℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变；(3)t2℃时，N的溶解度是50g，将25gN加入50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶质质量分数，可以降低温度，继续加入N物质.Ⅱ.(1)加入硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B是硝酸钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C是硝酸钾的饱和溶液，故图2中溶液C是饱和溶液；(2)50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体的质量是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中硝酸钾的质量是31.6g，故硝酸钾的质量是53.9g+31.6g=85.5g，样品中钾元素的质量为85.5g×39101×100%≈33g. 16.(2014•南充中考)根据下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题.(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填物质序号).(2)t 2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为 g.(3)t 2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是 (填序号).【答案】(1)A＞B＞C(2)75(3)B＞A＞C【解析】本题主要考查：固体溶解度曲线及其应用；溶质的质量分数和溶解度的关系.(1)由溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：A＞B＞C；(2)t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解50gA物质，所以t2℃时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得溶液的质量为75g；(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数：B ＞A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数最小，故t1℃时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A ＞C.。
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题一、计算题1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1考查目的：溶液的质量分数答案：B。
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数考查目的：溶液的特征。
答案：D。
解析：溶液具有均一、稳定的特征。
取出的溶液浓度和原溶液相同。
3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：C。
解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A．20% B．26．5% C．25% D． 30%考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
答案：D。
解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（）A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶质的质量分数减小 D．溶剂的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：B。
解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初二溶液溶质浓度练习题
初二溶液溶质浓度练习题1. 问题描述一位实验室研究人员需要制备一种具有特定浓度的盐溶液，但只有一小瓶盐和一定量的水。
为了达到所需的浓度，她应该如何操作？2. 分析问题首先，我们需要了解溶液的浓度是如何计算的。
溶液的浓度通常用溶质的质量或体积与溶液总体积之比来表示。
常用的计量单位包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度和摩尔分数等。
3. 解决方案3.1 质量百分比溶液浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备质量含50%的盐溶液。
以下是计算步骤：步骤一：确定所需总质量假设需要制备100克质量的盐溶液。
步骤二：计算溶质的质量根据所需的质量百分比，计算溶质的质量。
溶质的质量 = 总质量 ×质量百分比溶质的质量 = 100克 × 50% = 50克步骤三：加入适量的溶剂将50克盐加入足够的水中，搅拌使其充分溶解即可。
3.2 体积百分比溶液浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备体积百分比为20%的盐溶液。
以下是计算步骤：步骤一：确定所需总体积假设需要制备100毫升的盐溶液。
步骤二：计算溶质的体积根据所需的体积百分比，计算溶质的体积。
溶质的体积 = 总体积 ×体积百分比溶质的体积 = 100毫升 × 20% = 20毫升步骤三：加入适量的溶剂将20毫升盐溶解在足够的水中，搅拌使其充分溶解即可。
3.3 摩尔浓度计算在这种情况下，我们假设实验室研究人员希望制备摩尔浓度为0.5 mol/L的盐溶液。
以下是计算步骤：步骤一：确定所需溶质的摩尔质量根据给定的化学方程式，找到溶质的摩尔质量。
假设盐的摩尔质量为58.5 g/mol。
步骤二：计算溶质的摩尔数量根据摩尔浓度和溶液的体积计算溶质的摩尔数量。
溶质的摩尔数量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积溶质的摩尔数量 = 0.5 mol/L × 1 L = 0.5 mol步骤三：根据摩尔质量计算质量或体积根据摩尔质量，计算溶质的质量或体积并加入适量的溶剂，搅拌使其充分溶解即可。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
(完整版)配制一定物质的量浓度溶液习题
配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL，质量分数为36.5%。
（1）_________________________________________ 此浓盐酸中HCI的物质的量浓度为（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCI的物质的量浓度为____________ 2、用9moI/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________________________A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g • cm）配制3. 6 mol -1的稀硫酸250mL。
计算所需浓硫酸的体积为________________ mL。
3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol • L"的NaOH溶液500 mL。
实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：（1）________________________________ 计算：需要称取NaOH固体g 。
（2）________________________________ 配制时，必须使用的仪器有________________ （填代号），还缺少的仪器是__________________ 、__________ 。
小学数学《浓度问题(二)》练习题
浓度问题（二）【例题选讲】例1．有浓度为25％的食盐水400克和浓度为5％的食盐水100克混合，求混合后食盐水的浓度。
例2．5％和40％的糖水混合，要配制140克含糖30％的糖水，两种溶液各取多少克？例3．A、B、C3个试管中各盛有10克、20克、30克水。
把某种浓度的盐水10克倒入A中，混合后取出10克倒入B中，再混合后又从B中取出10克倒入C 中，现在C中的盐水浓度是0.5％。
最早倒入A中的盐水浓度是多少？例4．甲、乙两个同样的杯子，甲杯中有半杯清水，乙杯中盛满了含50%酒精的溶液，先将乙杯中酒精溶液的一半倒入甲杯，搅匀后再将甲杯中酒精溶液的一半倒入乙杯，这时乙杯中的酒精是溶液的几分之几？【课内练习】1．有浓度为20％的食盐水600克和浓度为5％的食盐水300克混合，求混合后食盐水的浓度。
2．在100千克浓度为50％的盐水中，再加入多少千克浓度为5％的盐水就可以配成25％的盐水？3．在浓度为20％的糖水中加入10千克水，浓度为15％。
再加入多少千克糖，浓度为25％？4．用浓度为45％和5％的酒精配制浓度为30％的酒精4千克，两种酒精各应取多少千克？5．甲桶有糖水60千克，含糖率40％，乙桶有含糖率为20％的糖水40千克。
要使两桶糖水的含糖率相等，需把两桶的糖水互换多少千克？6．从装满100克80％的盐水中倒出40克盐水后，再用清水将杯加满，搅拌后再倒出40克盐水，然后再用清水将杯加满。
如此反复三次后，杯中盐水的浓度是多少？7．甲容器中有8％的盐水300克，乙容器中有12.5％的盐水120克。
往甲、乙两个容器分别倒入等量的水，使甲乙两个容器中盐水的浓度一样，每个容器应倒入多少克水？8．甲种酒含酒精40％，乙种酒含酒精36％，并种酒含酒精35％。
将三种酒混在一起得到含酒精38.5％的酒11千克。
已知乙种酒比丙种酒多3千克。
甲种酒有多少千克？9．有甲、乙两个容器，其中甲装了960克纯酒精，乙装了640克水，第一次将甲的一半倒给乙，混合后再把乙的一半倒给甲。
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9-2溶液的浓度溶液的配制
一、选择题
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中
错误
．．的是（）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的
烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．
A．②③B．①③④C．①②③
D．①②③④
3．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是
A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解
C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解
4.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水
溶液，需要加入水的质量为
A．20g B．80g C．100g D．200g 5.小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在
配制溶液过程中，下列做法正确的是
A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用100mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
6. 20?℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四
只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C．20?℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
7海水淡化可采用分离技术。
如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离
子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变
化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变
8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列
方法可行的是
A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾9.若要增加CO2在水中的溶解度，下列操作可行的是
A．加压B．升温
C．增加水量D．持续不断通入CO2
10.能达到实验目的的方案是
A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
C．常温下配制浓度为2%的石灰水D．鉴别稀盐酸与稀硫酸二、非选择题
11．（1）已知：水的密度为1．0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2．5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为
（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
12．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放
上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。
请在右图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。
（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。
13．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。
下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为
l．09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。
需
要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确
到0．l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为
g．
14．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上常用质量分数为l5％～20％的氯化钠溶液来选
种。
（1）要配置150 kg16％的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的
质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，
得到沉淀14．35g，计算此氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的
氯化钠和水的质量。