新人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品
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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
人教版必修二第一章第二节 元素周期律(共6张ppt)
人教版化学必修二第一章第二节第一课时
第二节 元素周期律
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
IXeCs NhomakorabeaBa
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
附一：各主族元素的主要化合价
主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
主要
化合 +1 +2
价
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价
氧化物 的通式
R2O
RO
R2O3
RO2 R2O5
RO3
R2O7
• 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1821.9.18Saturday, September 18, 2021 • 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。19:11:5619:11:5619:119/18/2021 7:11:56 PM • 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1819:11:5619:11Sep-2118-Sep-21 • 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。19:11:5619:11:5619:11Saturday, September 18, 2021
第二节 元素周期律
H
Li
Be
B
C
N
Na
Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
IXeCs NhomakorabeaBa
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
附一：各主族元素的主要化合价
主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
主要
化合 +1 +2
价
+3
+4 -4
+5 +6 +7
-3
-2 -1
(除O) (除F)
气态氢 化物的
通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价
氧化物 的通式
R2O
RO
R2O3
RO2 R2O5
RO3
R2O7
• 9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1821.9.18Saturday, September 18, 2021 • 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。19:11:5619:11:5619:119/18/2021 7:11:56 PM • 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1819:11:5619:11Sep-2118-Sep-21 • 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。19:11:5619:11:5619:11Saturday, September 18, 2021
新课标人教版高中化学必修二第一章《第二节 元素周期律》精品课件
5.下列半径最大的微粒是 （ C ） A. F B. Mg 2+ C. ClD. Ca2+ 6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有 与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( CD ) (A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
元素周期律
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子，
Mg最外层有2个电子；
BC
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定
液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
反应式：
△ Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
结论： 镁元素的金属性比钠弱
实
验
取铝片和
现象： 镁与铝均能与盐 酸反应产生气泡。但镁 反应更剧烈。 反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定
C、酸性HCl ＞H2S S的最高正价为+6
AB
D、Cl的最高正价为+7，
3.下列递变规律不正确的是 （ C ） A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
化学：1.2《元素周期律2》课件(新人教必修2)26页PPT文档
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们 的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层 内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。 试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律，并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工 农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)
元素化合价变3;1→+5 -4→-1→0
随着原子序数的增大， 元素化合价呈周期性变化
+1→+7 -4→-1→0
同周期元素：随着原子序数的递增，元素的最高正价逐渐升高（+1→+7） 最低负极逐渐升高（-4→-1）
同主族元素：最高正价相等，均等于其族序数
最低负极相等，均等于其族序数-8
规律：
原子半径的变化规律
大→小 大→小
特殊性： 1、稀有气体 的半径
问：原子层 数越多，半 径越大？
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小
随着原子序数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大
原子半径的变化规律
能力拓展（粒子半径比较）
思考：如何判断原子半径和简单离子 半径的大小呢？
【例题】 1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小 3、比较Na与Na+的半径大小 4、比较Mg2+与Ca2+的半径大小 5、比较Cl― 与Cl的半径大小 6、比较Fe2+与Fe3+的半径大小 7、比较Na+与Mg2+半径大小 8、比较O2―与Na+ 半径大小
原子核外电子排布
练习： 1.判断下列示意图是否正确？为什么？
2.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+ Cl- Mg2+ +12 2 8 Cl - +17 2 8 8
原子核外电子排布变化规律
讨论一：
1
1～2
2
1～8
3
1～8
规律：随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
讨论二：
原子半径的变化规律
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确；
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布，轨迹不确定，高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
原子序数递增，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因？
同周期，电子层数相同，原子序数递增，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的吸引力增大，半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外 电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
－4→－1 。 金属元素无负价，既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小， 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
人教化学必修2第1章2元素周期律(共17张PPT)
同位素有的是天然存在的，而且相互间 保持一定的比率。元素的相对原子质量就 是按照各种同位素原子所占的一定百分比 算出的平均值。
练ห้องสมุดไป่ตู้：
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
素的不同原子。
即同一元素的不同核素互称为同位素。 （2）化学性质：几乎完全相同。
（3）天然存在：
各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
（4）应 用
元素
核素1 … 核素n
同位素
[思考与交流]： 元素、核素、同位素的不同和联系。在周 期表中收入了112种元素，是不是就只有 112种原子呢？
4、相对原子质量
32 S 硫
16 3S23P4
2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元 素，填写下列空白：
族 ⅠA ⅡA 周期
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
④
Na
4
⑨K
⑤
Al
①C
②N
③O ⑥S
⑦ Cl ⑧ Ar
(1)写出下列元素的元素符号和名称： ① C 碳 ② N 氮 ⑧ Ar 氩 ⑨ K 钾
（2）写出下列反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）原子符号：
AZX
（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
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元素的非金属性------指元素的原子得到电子的能力.
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱，酸性越强,则元素的非金属氢化物 化学式
元素周期律的实质：
结构（元素原子的核外电子排布）决定性质（元素的性质）
元素周期律是元素原子的核外电子排
布随着元素核电荷数的递增发生周期性变 化的必然结果。
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12
3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高 价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2
原子序数的变化呈现周期性变化呢？
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3
• 元素金属性强弱的判断依据：
元素的金属性-----指元素的原子失去电子的能力.
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越 强。
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化合条件
14Si SiH4 高温下少量反应
15P
PH3 磷蒸气，困难
16S
H2S 加热反应
17Cl HCl 光照或点燃化合
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稳定性
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
8
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S
17Cl
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 硅 酸 弱 酸
4、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变
化的决定因素是 ( )
A．元素原子的电子层数呈周期性的变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素原子的半径呈周期性变化
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13
5、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) A、与H2化合时，X单质比Y单质容易 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化
4
探究实验一
取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。 向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。 过会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
探究实验二
取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜, 分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。
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5
钠镁铝金属性比较
H3PO4 H2SO4 HClO4
磷 酸 中强酸 硫 酸 强酸 高氯酸 酸性更强
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9
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
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10
元素的金属性和非金属性递变小结
物的水化物的酸性强 C、X的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多 D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 E、X的氢化物HX的酸性比Y的氢化物HY的
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本节学习小组评价
• 1、课前合作预习评价 • 2、课堂合作讨论评价 • 3、实验探究合作评价
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非金属性逐渐增强
H 金 Li Be B C N O F
属
性 Na Mg Al Si P S Cl
逐
渐 K Ca Ga Ge As Se Br
增
强 Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
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非 金 属 性 逐 渐 增 强
11
元素的性质随着原子序数递增而 呈周期性的变化。
第二节 元素周期律
第二课时
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1
一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价）
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！
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2
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都呈周 期性变化！
以第三周期元 元素的金属性素和为非例金属进性行是讨否论也! 随
性质 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）
与水
与酸
氢氧化 物碱性
冷水、缓慢
冷水、剧烈 热水、较快------
结论金属性：Na>Mg
------
剧烈
迅速
NaOH 强碱
结论金属性：Mg>Al
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
精选课件ppt 结论金属性：Na>Mg>A6 l
• 元素非金属性强弱的判断依据：
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱，酸性越强,则元素的非金属氢化物 化学式
元素周期律的实质：
结构（元素原子的核外电子排布）决定性质（元素的性质）
元素周期律是元素原子的核外电子排
布随着元素核电荷数的递增发生周期性变 化的必然结果。
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3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高 价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2
原子序数的变化呈现周期性变化呢？
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3
• 元素金属性强弱的判断依据：
元素的金属性-----指元素的原子失去电子的能力.
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越 强。
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化合条件
14Si SiH4 高温下少量反应
15P
PH3 磷蒸气，困难
16S
H2S 加热反应
17Cl HCl 光照或点燃化合
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稳定性
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
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元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S
17Cl
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 硅 酸 弱 酸
4、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变
化的决定因素是 ( )
A．元素原子的电子层数呈周期性的变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素原子的半径呈周期性变化
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5、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) A、与H2化合时，X单质比Y单质容易 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化
4
探究实验一
取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。 向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。 过会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
探究实验二
取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜, 分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。
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钠镁铝金属性比较
H3PO4 H2SO4 HClO4
磷 酸 中强酸 硫 酸 强酸 高氯酸 酸性更强
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根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
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元素的金属性和非金属性递变小结
物的水化物的酸性强 C、X的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多 D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 E、X的氢化物HX的酸性比Y的氢化物HY的
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非金属性逐渐增强
H 金 Li Be B C N O F
属
性 Na Mg Al Si P S Cl
逐
渐 K Ca Ga Ge As Se Br
增
强 Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
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非 金 属 性 逐 渐 增 强
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元素的性质随着原子序数递增而 呈周期性的变化。
第二节 元素周期律
第二课时
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一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价）
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！
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随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都呈周 期性变化！
以第三周期元 元素的金属性素和为非例金属进性行是讨否论也! 随
性质 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al）
与水
与酸
氢氧化 物碱性
冷水、缓慢
冷水、剧烈 热水、较快------
结论金属性：Na>Mg
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剧烈
迅速
NaOH 强碱
结论金属性：Mg>Al
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
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• 元素非金属性强弱的判断依据：
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