高中化学必修一第一章第二节教案
《人教版高中化学必修一第二节气体摩尔体积说课稿》共PPT课件
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
1
2
3
4
探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
离
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教学 目标
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过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
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重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用
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教法 及学 法
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教学 过程
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小结
总结内容重点内容 设置稍有难度习题练习 完善思维导图 思考物质的量与液体之间的关系 完成习题练习
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板书 设计
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高中化学必修1教案全套
高中化学必修1教案全套教学内容：第一章物质的结构
第一节原子结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核式结构
3. 原子的辐射结构
4. 原子的量子结构
教学目标：
1. 理解原子的组成和结构
2. 掌握原子的核式结构和辐射结构
3. 熟悉原子的量子结构及其在化学中的应用
教学过程：
1. 导入：介绍原子的基本概念和结构
2. 学习：讲解原子的核式结构和辐射结构
3. 实验：进行原子结构的实验，验证理论知识
4. 拓展：讨论原子的量子结构及其在化学中的意义
5. 练习：布置相关习题，巩固学习成果
教学方法：
1. 讲授结合示范
2. 实验教学结合
3. 互动讨论引导学生思考
4. 练习巩固学习效果
教学工具：
1. 教材
2. 实验仪器
3. 多媒体设备
教学评估：
1. 对实验结果进行分析
2. 答题情况
3. 口头回答问题情况
教学反思：
1. 教学内容是否有足够深入
2. 学生学习兴趣是否得到激发
3. 教学方法是否有效果
编写人：XXX
日期：XXXX年XX月XX日。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
高中高一化学人教版(新课标)必修一第二章 化学物质及其变化离子反应 教学设计
人教版2019必修1第一章第二节离子反应[教学目标]学习目标核心素养1．了解电离、电解质的概念。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．会书写电离方程式。
1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。
2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学重点、难点]重点：1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。
2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
难点：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。
[教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法第一课时:电解质在水溶液中的电离【联系生活，思考问题】1.湿手更易触电，原因是什么?【实验探究】课本p13实验1-2大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的固体不导电，酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电。
（想一想；为什么？）干燥的NaCl固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡发亮KNO3溶液灯泡发亮熔融的NaCl固体灯泡发亮【合作探究】一、电解质与非电解质１．概念电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。
酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
【思考与讨论】1.像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4⑿稀H2SO4【讨论与归纳】2.电解质的判断1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
2.1.2 分散系及其分类 教案-重庆市天星桥中学人教版高中化学必修一
3能根据不同分散系的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化；
2.变化观念与平衡思想：
1能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；
2能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化；
教学过程设计
教学环节
教学活动
教学目的
教师活动学生活动ຫໍສະໝຸດ 目标导入【情景导入】
以复习和事实引入：
1.首先，复习初中学过的有关混合物的概念：一种物质分散到另一种物质中，形成混合物；
2.接着，通过引导学生们观察硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体以及泥水的宏观现象，引导学生们思考为什么三种液体都属于混合物，其表现出来的宏观现象却大相径庭，进而引出本节课所讲授的内容：分散系及其分类。
进行思考并给出答案
1.及时把握学生对于新知的掌握情况；
2.根据学生对于新知的把握情况及时进行课程的调整。
知识讲解
1.讲解分散系分类的两种方法：（1）按照分散系以及分散质的种类进行分类（了解）；（2）按照分散质粒子直径大小进行分类（重点）；
2.强调“结构决定性质”，进而将溶液、胶体、浊液的外观特性、稳定性、扩散速度的快慢以及由粒子直径直接导致的现象——能否通过半透膜和滤纸进行一一比较；
3③能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化；
3.科学精神与社会责任：
1具有严谨求实的科学态度，崇尚真理；
2关注与胶体有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，培养可持续发展意识和绿色化学观念；
3深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。
高中化学必修一 第一章第二节 物质的量（第一课时）教学设计
物质的量（第一课时）教学设计一、教学内容分析(一)课程标准要求本节课的内容标准，认识摩尔是物质的量的单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
学习要求上看，要求认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
(二)教材内容本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。
物质的量是化学中的常用物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，本节课内容属于工具性概念，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，今后几乎每节课都会用到，在化学计算中处于核心地位，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。
因此，物质的量概念的教学历来被认为是教学的重点和难点，具有非常重要的作用。
(三)教学内容与学习水平根据课程标准要求和教材内容确定本节的教学内容及学习水平如下：二、学情分析本节课的学习对象是高一新生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大欠缺。
在本节课的概念学习中，引导学生由已知到未知逐步深入，自主学习，使不同的学生都能享受到学习的快乐、探索新知的喜悦，建构自己对知识的理解。
三、教学目标1、知识与技能⑴了解物质的量的含义及其单位摩尔。
⑵了解阿伏伽德罗常数的含义。
⑶初步学会物质的量与微观粒子数间的相互转化。
2、过程与方法通过教学的问题性、创设情景、增强学生主动求知的精神，培养学生演绎推理，归纳推理的能力。
在思考，讨论和交流中提高独立思考的能力及养成与人合作的团队精神。
3、情感态度与价值观通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
四、教学重、难点重点: ⑴物质的量的单位及其概念。
⑵物质的量与微粒个数间的相互转化。
难点:物质的量概念的理解五、教学方法讲练结合法、讨论法、类比迁移法六、教学过程七、板书设计一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
高中化学必修一 专题 第一章第二节 电解质的电离
第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;（2）能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。
【内容分析】在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。
因此，本节内容分为两部分:电解质的电离，离子反应。
首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。
需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个:①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。
教材基于实验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢?随后，教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl 固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。
为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。
在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。
【教学重点和难点】重点:电离方程式的书写。
难点:电解质概念，离子反应发生的条件。
【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。
这是为什么呢？【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
【初高中知识衔接】1.水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【设计意图】通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电”引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。
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规律：分子式为 型均满足条件
2.以氯气为例学习研究物质性质的一般程序
2.1研究物质性质的一般程序为：
观察物质外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
2.2氯气的物理性质：
黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度大于空气，能溶于水，易液化。
实验室收集氯气的方法：向下排空气法、排饱和食盐水法
氢气和氯气混合后在光照条件下会发生剧烈的爆炸。
2.3.3氯气与水的反应
将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，一段时间后发现试管中液面上升，水溶液呈浅黄绿色。
氯气与水反应产物的探究：
氯气依次通过干燥的红色布条、干燥的蓝石蕊试纸、湿润的红色布条、湿润的蓝色石蕊试纸，观察现象，并解释原因。
2.3.4氯气与碱的反应
钠与钾钙等都是活泼金属（分类），能与水、氧气等反应（实验）
1.2.1钠与水反应
①钠的保存于取用：保存在煤油中，使用时用镊子取出，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下黄豆粒大小的一块。
②反应的现象与解释：
现象
简记
解释原因
钠粒浮在水面上
浮
钠的密度小
钠粒熔化
熔
钠的熔点低
在水面上游动
游
反应生成气体
听到“嘶嘶”响声
①变成白色粉末②颜色变暗③变成白色固体④变成液体
2.金属钠与下列溶液反应时，既产生气体又产生沉淀的是（A、D）
A． 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
3.将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将12g金属镁投入到足量与水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的关系是（A）
A. a=b B. a＜b C. a＞b D.无法比较
思考：钠先与水反应还是先与酸反应？
比与水反应更剧烈
1.2.4钠与碱反应：实质是钠与水的反应
1.2.5钠与盐溶液反应
先考虑钠与水反应，然后考虑产物能否与盐继续反应
思考：钠与硫酸铜溶液反应（练习）
1.3氧化钠与过氧化钠的化学性质
①氧化钠与水、氧气、二氧化碳和酸的反应
②过氧化钠与水、二氧化碳和酸的反应
例题：a克某物质在氧气中完全燃烧，所得产物与足量的过氧化钠反应，最终固体的质量也增加了a克，该物质不可能是（D）
3.研究物质性质的基本方法和一般程序，研究物质结构的方法。
授
课
过
程
一、问题引入
通过学习我们知道化学主要研究物质的性质，那么我们有研究物质性质的基本方法和一般流程是怎样的呢？
二、进行新课
1．以金属钠为例学习研究物质性质的方法
1.1观察钠的物理性质
银白色金属光泽、质软、密度小、熔点低
1.2研究钠的化学性质
4.下列氯化物既可由金属与氯气直接制得，也可由金属与盐酸制得的是（C）
A. B. C. D.
5.下列关于氯水的说法正确的是（C）
A.久置氯水具有漂白性B.新制氯水在光照条件下会产生氯气
C.向氯水中加入镁粉会产生氢气D.可以用pH试纸测定氯水的pH值
6.现有W、X、Y、Z四种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，W的单质在常温下是固体②X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色③两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，在常温下是液体④Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用⑤W的单质在Y的单质中燃烧会生成一种淡黄色固体W2Y2⑥W2Y2与X2Y反应生成一种气体
高中化学教案
课题
研究物质性质的方法和程序
课时
2~3
考情
分析
钠元素与氯元素的性质、有关化学反应方程式的书写、无机推断和相关计算是考试中的主要考查方式。
知识点提炼
1.金属钠的化学性质（与水、氧气、酸、盐溶液反应），钠的氧化物的物理化学性质；
2.氯气的化学性质（与水、碱、金属、氢气反应），氯水的成分，次氯酸的化学性质与漂白剂；
2.5漂白粉
主要成分为 和 ，其中有效成分为 。
工业制法：
通过反应生成次氯酸发挥作用：
（强酸制弱酸）
思考：将氯气依次通过干燥的红布条、湿润的红布条、干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸，观察现象并解释原因。
3.研究物质结构方法
假说：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律提出的一种推测性说明。如道尔顿提出的原子学说，起初就是一种假说。
响
反应剧烈
加入酚酞变红
红
生成碱性物质
③反应方程式：①常温反应
金属钠表面由银白色变为灰白色，失去金属光泽
②在加热条件下反应
金属钠先熔化而后燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
生成的过氧化钠是一种过氧化物，氧的价态为-1
小节：研究过程中所运用的方法
1.2.3钠与酸的反应
模型：以客观事实为依据建立起来的，对事物及其变化的简化模拟。如“葡萄干布丁”原子结构模型，甲烷的球棍模型。
三、总结
1.金属钠与水、氧气、酸碱盐溶液的反应，氧化钠、过氧化钠与水、二氧化碳的反应，要求牢记反应方程式的书写
2.氯气与金属、水、碱的反应，次氯酸的性质，氯水的成分
随
堂
练
习
1.一小块金属钠长时间置于空气中，出现下列现象的顺序是：（②③④①）
W、X、Y、Z分别是哪种元素（ ）
写出Z的单质与X2Y的反应方程式：
写出W的单质与X2Y的反应方程式：
写出Z的单质与W的单质的最高价氧化对应水化物的反应方程式：
推断题方法：大胆假设，细致推理
2.4氯水的成分与性质
氯水，氯气的水溶液，区别于液氯（液化的氯气，纯净物）
2.4.1新制氯水
组成成分
氯水呈浅黄绿色是因为溶解在水中的氯气。
次氯酸的性质：一种弱酸，在水中可部分电离，酸性弱于碳酸；具有强氧化性，可以使有色物质褪色（漂白）；见光易分解 （久置的漂白粉会失效）
2.4.2久置氯水
氯气挥发、次氯酸分解，最终变为盐酸。
2.3氯气的化学性质
2.3.1氯气与金属的反应
反应生成红褐色的烟，放出大量的热，加入蒸馏水后得到黄色溶液。
反应生成棕色的烟，放出大量的热，加入蒸馏水后得到蓝色溶液。
反应生成白色的烟
2.3.2氯气与氢气的反应
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰（特征现象），瓶口有白雾生成。
注意：现象中“烟”为固体，“雾”为气体，不可混淆。