13 化学平衡常数 化学反应进行的方向 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共50张PPT)
2.熵、熵变 (1) 熵是量度体系___混__乱__或__无__序___ 程度的物理量，符号为 ____S____。 (2)影响熵大小的因素 ①相同条件下，物质不同，熵不同。
②同一物质：S(g)__>__S(l)__>__S(s)。 (3)熵变(ΔS)＝生成物的总熵－反应物的总熵。
3.化学反应方向的判据
移动
速率常数与平衡常数的关系 依据一个可逆反应的正逆速率方程和化学平衡常数关系式 可以直接建立速率常数与平衡常数的关系。例如对于N2O4(g)
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。 O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌 消毒能力。常温常压下发生的反应如下:
一、化学平衡常数 1.定义 在一定温度下,当一个可逆反应达到 化学平衡 时,生成物
浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数
就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。
2.表达式
对于可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化学平衡常数
K=
。式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓
(2)t2 温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变 化的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值 K2＝________； 温度 t1________t2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由 是____________。
答案：(1)3 小于
(2)B
7 3
小于
放热反应升高温度时平衡向逆反应方向
为0.2 mol ②C(s)、H2O为0.2 mol,CO、H2为0.1 mol,判断该反应 进行的方向:① ,② 。
考点一 化学平衡常数 考向1 化学平衡常数及影响因素
A.K 值不变，平衡可能移动 B.平衡向右移动时，K 值不一定变化 C.K 值有变化，平衡一定移动 D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍，K 值也增大两倍
下列叙述正确的是( ) A.降低温度,总反应K减小 B.K=K1+K2 C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2减小
2.近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子, 它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回
答下列问题:
H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。 在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反 应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1= %,反应平衡常数K= 。 (2)在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化 率α2 α1,该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0。 (3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是
(填标号)。
A.H2S B.CO2 C.COS
ΔH<0 ΔH>0
ΔS>0 ΔS<0
> ＝ <
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。( √ ) (2)对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定变大。( × ) (3)其他条件不变,使用不同催化剂,反应的平衡常数不变。( √ ) (4)平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动。( √ )
2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 则 4NO2(g) ＋2NaCl(s) 2NaNO3(s) ＋2NO(g) ＋Cl2(g) 的 平衡常数 K＝________(用 K1、K2 表示)。
3.已知下列反应在某温度下的平衡常数：
度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g) 2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温 度下,该反应的平衡常数为 4 。
3.意义及影响因素: ①K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越 大。 ②K只受 温 度 影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。 ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
该反应的速率方程可表示为 v(正)＝k(正)·c(顺)和 v(逆)＝ k(逆)·c(反)，k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、 逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知，t1 温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该 温度下反应的平衡常数值 K1＝______；该反应的活化能 Ea(正) 小于 Ea(逆)，则ΔH______0(填“小于”“等于”或“大于”)。
起始 n： 变化 n： 平衡 n： 则有：
mA(g) ＋ nB(g)
a
b
mx
nx
a－mx b－nx
pC(g)＋qD(g)
0
0
px qx
px qx
2.对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
考向3 速率常数与平衡常数的关系 [典例3](2016 年海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲 基环丙烷可发生如下转化：
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压
D.低温低压
(2)某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及 催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为 mol2·L-2。
解析： (1)将题给三个已知热化学方程式依次编 号为①②③,根据盖斯定律,由③×2－①－②可得 CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g),则该反应的ΔH=(―111 kJ·mol-1)×2―(―75 kJ·mol-1)―(―394 kJ·mol-1)=+247 kJ·mol-1。催化重整反应的正反应是气体总分子数增加的 吸热反应,升高温度和降低压强均有利于平衡正向移动,从 而提高CH4平衡转化率,A项正确。
D.N2
(2)根据题目提供的数据可知温度由610 K升高到620 K时,化学 反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化 率增大。a2>a1;根据题意可知:升高温度,化学平衡向正反应方向移 动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所 以该反应的正反应为吸热反应,故ΔH>0。(3)增大H2S的浓度,平衡 正向移动,根据勒夏特列原理分析,H2S的转化率应降低,A错误;增 大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增 大,B正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转 化率降低,C错误;N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学 平衡发生移动,所以对H2S的转化率无影响,D错误。
CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)==CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1 C(s)+ O2(g)==CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1 (1)该催化重整反应的ΔH= kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转 化率的条件是 (填标号)。
2021届高考新课改化学一轮复习 全程考点透析
（13）化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲要求:1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常
数进行相关计算。(变化观念与平衡思想)
2.能正确计算化学反应的转化率(α)。(证据推理与模型认知)
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。(科学态度与社会责任)
4.化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
K
正反应进行的
程度
越大
_越__大___
越小
_越___小__
平衡时生成物 浓度
越___大___ 越___小___
平衡时反应物 浓度
_越___小__ _越___大__
反应物 转化率
_越___高__
越___低___
答案：(1)2.5 2.85×10-3 (2)> > (3)B
考点二 化学反应进行的方向
解析：反应能自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0， 温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。对于A项，ΔH>0， ΔS<0，在任何温度下，都有ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应 都不能自发进行；对于 B 项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下， ΔH－TΔS<0，即较低温度时反应能自发进行；对于C项，ΔH>0， ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须升高温度，即 反应只有在较高温度时能自发进行；对于 D 项，ΔH<0，ΔS>0， 在任何温度下，都有ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自 发进行。
0.5
平衡浓度/(mol·L-1) 0.75 0.25 0.5
0.5
则该温度下,平衡常数为
化学平衡计算的一般思路和方法 化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化 率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。 通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡 量)，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数 求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”。 如以下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量(mol)分别为 a、b，达到平衡后，A 的消耗量(mol) 为mx，容器容积为 V L。
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的 方向：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓
2021版高考化学一轮复习7.3化学平衡常数化学反应进行的方向课件新人教版
的方向。 ( )
提示：×。使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。
考点3：化学平衡常数和转化率的有关计算 【核心知识自查】 1.分析三个量：起始量、变化量、平衡量。 2.明确三个关系 (1)对于同一反应物，起始量__变化量=平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量__变化量=平衡量。 (3)各转化量之比等于_____-____________________。
提示：√。合成氨反应的正噲垐反?应? 为放热反应，熵减，即ΔH<0，ΔS<0，温度
较低时即可满足ΔH-T·ΔS<0，能自发进行。
(2)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行。 ( ) 提示：√。该反应符合自发反应条件。
(3)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。
()
提示：√。ΔG=ΔH-TΔS ΔH>0，如果要自发，ΔG<0，ΔS一定要大于
提示：√。当化学平衡常数改变时，说明温度改变，化学平衡一定发生
移动。
(4)反应物和生成物相同的同一类型的化学方程式，如果化学计量数不
同，但K值可能完全相同。 ( )
提示：×。计量数不同，反应物和生成物幂不同，所以平衡常数值也不
同。
(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( )
提示：×。平衡常数改变，温度一定发生变化。平衡一定移动。
()
提示：√。K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在恒温恒容条件达到平衡时，当
向提示容：器×中。充平入衡SO常3，数平只衡与向温噲垐逆度?方?有向关移。动，平衡常数减小。
(
)
(3)当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。
高三化学一轮复习【化学平衡常数 化学反应进行的方向】
高三化学一轮复习 化学平衡常数 化学反应进行的方向真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。
——斯坦福大学校训一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到_______________时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：要点提示① c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度；② 当反应混合物中有固体或纯液体时，它们的浓度看作是一个常数，不写入平衡常数的表达式中，例如，反应在高温下，Fe 3O 4(s)+4H 23Fe(s)+4H 2O(g)的平衡常数表达式为：K=______________________；③ 平衡常数K 的表达式与化学方程式的书写方式有关，例如： N 2+3H 22NH 3K 1=1/2N 2+3/2H 2NH 3 K 2=但K 1、K 2表示的含义是相同的。
④ 同一条件下,正、逆反应的平衡常数______________关系。
⑤ 化学平衡常数只与________有关，与反应物或生成物的浓度无关，与是否使用催化剂也无关，只要反应方程式给定，温度不变，K 不变。
3、意义(1)平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度(2)判断可逆反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如果知道在一定温度下的平衡常数，并且知道某个时刻反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向。
将某一时刻的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q 表示。
即nm qp B c A c D c C c )]([)]([)]([)]([••=Q当Q ＝K 时，反应_____________状态； 当Q ＜K 时，反应_____________方向进行； 当Q ＞K 时，则反应___________方向进行。
2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。
了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2。
能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。
变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。
Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。
高考化学讲义 第三节 化学平稳常数化学反应进行的方向(1)
第三节化学平稳常数__化学反映进行的方向明考纲要求理主干脉络1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学平稳常数1．表达式关于可逆反映：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学平稳常数K＝cp C·cq Dcm A·cn B。
2．阻碍因素化学平稳常数与反映物和生成物的浓度无关，只与温度有关。
3．意义K值越大，正反映进行的程度越大，反映物的转化率越大。
二、化学反映进行的方向1．自发进程(1)含义：在必然条件下，不需要借助外力作用就能够自动进行的进程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变成低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变成无序的偏向性(无序体系加倍稳固)。
2．化学反映方向的判据⎪⎪⎪⎪ 放热过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面⎪⎪⎪⎪ ①熵的大小：同种物质，熵值：气态>液态>固态②熵判据：体系的混乱度增加即熵增，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面 ⎪⎪⎪⎪ ①当ΔH<0，ΔS>0，反应一定能自发进行②当ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行③当ΔH<0，ΔS<0，低温下反应能自发进行④当ΔH>0，ΔS>0，高温下反应能自发进行1.甲反映的平稳常数比乙反映的平稳常数大，是不是甲比乙进行的程度就大呢？提示：不是，因为甲反映与乙反映的平稳常数表达式不同，计算出的K 值不同，不能比较。
2．在必然温度下，三个反映：H2(g)＋I2(g)2HI(g) K1 12H2(g)＋12I2(g)HI(g) K2 2HI(g)H2(g)＋I2(g) K3，K1与K 二、K3有何关系？？提示：由平稳常数表达式能够推出：K1＝K22 K1·K3＝1 3．升高温度，化学反映速度增大，化学平稳常数必然会增大吗？ 提示：化学平稳常数只受温度阻碍，升高温度，假设正反映为吸热反映，那么平稳常数增大，假设正反映为放热反映，那么平稳常数减小。
高考化学讲义化学平衡常数化学反进行的方向(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(高频)2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(中频)3.了解化学反应进行方向的判断方法。
化学平衡常数以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例1．表达式：K ＝c p（C ）·c q（D ）c m （A ）·c n（B ）。
2．影响因素K 仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．意义 4．注意事项(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据3．复合判据——自由能ΔG 断据 ΔG ＝ΔH －T ΔS(1)当ΔH <0，ΔS >0时反应自发进行。
(2)当ΔH >0，ΔS <0时反应不自发进行。
(3)当ΔH >0，ΔS >0时，高温下可能自发进行。
(4)当ΔH <0，ΔS <0时，低温下可能自发进行。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c （CO ）·c （H 2）c （C ）·c （H 2O ）( )(2)对于N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N 2，化学平衡常数不变( )(3)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变( )(4)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( ) (5)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( ) (6)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度( )(7)焓变和熵变都可以的作为判断化学反应进行的方向的判据( ) (8)ΔH <0的反应一定能自发进行( )(9)相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√2．(选修4P 32T 2，改编)已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为c (A)＝2.0 mol/L 、c (B)＝2.0 mol/L 、c (C)＝1.0 mol/L 。
高考化学一轮复习全国版精选专题：化学平衡常数化学反应进行的方向PPT课件
思维流程
高考化学一轮复习全国版精选专题： 化学平 衡常数 化学反 应进行 的方向P PT课件
突破点 一 化学平衡常数及影 响因素
高考化学一轮复习全国版精选专题： 化学平 衡常数 化学反 应进行 的方向P PT课件
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对点训练
高考化学一轮复习全国版精选专题： 化学平 衡常数 化学反 应进行 的方向P PT课件
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解析：某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝ cc2AEcc2BF，则该反应为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)，恒容时， 若温度适当降低，F 的浓度增加，平衡向逆反应方向移动， 正反应为吸热反应，故 C 错误，D 正确；平衡常数只受温 度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故 A 错 误；降低温度，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更
2．某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时 的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是 ( )
n(起始状态)/mol n(平衡状态)/mol
X
Y
W
2
1
0
1 0.5 1.5
使A．用该催温化度剂下，平，衡此常反数应不的变平，衡C常错数误表；达混式合是气K体＝密c2度cX3一W·c直Y不 变B．，则其不此他能反条说应件明不反ΔH变应<，0已升达高到温平度衡，，若D 错W误的。体积分数减小，
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点化学反应平衡是指在一定条件下，反应物与生成物在浓度或压力方面达到一定的稳定状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间建立了一种动态平衡，反应速率前后相等。
平衡常数是衡量反应平衡程度的指标，通常用K表示。
平衡常数的大小反映了反应物与生成物的相对浓度或压力。
当K > 1时，反应物浓度较高，反应向生成物的方向偏移；当K < 1时，生成物浓度较高，反应向反应物的方向偏移；当K = 1时，反应物与生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
反应物与生成物的浓度与平衡常数之间存在着一种定量关系，即反应物与生成物的浓度之比的乘积等于平衡常数。
这就是化学平衡定律，也称为反应物表达式。
对于一般化学反应式：aA + bB ⇄ cC + dD，其反应物表达式可以表示为：[K] = ([C] ^ c [D] ^ d) / ([A] ^ a [B] ^ b)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B、C和D的浓度。
在研究化学反应平衡时，需要考虑温度、压力和浓度等因素的影响。
化学反应的平衡位置可以通过改变温度、压力或浓度来调节，以改变反应物与生成物之间的平衡浓度比例。
改变温度会改变平衡常数的大小，这是因为反应物与生成物的化学反应速率与温度有关；改变压力会改变气体体积，从而改变气体的浓度，进而改变平衡常数的大小；改变浓度则会改变反应物与生成物的浓度比例，从而改变平衡常数的大小。
高三化学一轮复习中，需要掌握化学反应平衡的相关知识点，包括平衡常数的计算方法、影响平衡位置的因素、化学平衡定律的原理等。
同时，还需要了解平衡常数与反应物浓度之间的定量关系，以及如何通过改变温度、压力或浓度来调节化学反应平衡。
掌握这些知识点，有助于理解和解决化学反应平衡相关的问题，并在学习和实践中灵活运用化学反应平衡的原理。
在化学反应平衡的研究中，平衡常数是非常重要的一个概念。
平衡常数可以通过反应物浓度与生成物浓度的比例来确定。
高考化学一轮复习全国版精选专题：化学平衡常数化学反应进行的方向教学课件
()
减A．小上压述强正，反平应衡为逆吸向热移反动应，CO 的转化率降低，C 项错误； 根增B．据大1提醋5 ℃供酸时数二，氨据反合，应铜温[溶度Cu液降(N的低H浓，3)3度平]A，衡c·平C常O衡数向增正C大u反，(N应说H方3明)2向A降移c＋低动C温，O度有＋，
平利衡于向NCH正O3反的应吸平方收衡向，常移D数项动为错，2×误则1。正0－反5 应为放热反应，A 项错误； [C．u(N保H持3)其3]A他c·条CO件不变Cu，(N减H小3)2压A强c＋，CCOO＋的NH转3化为率C升u(N高H3)2Ac ＋D．C醋O＋酸N二H氨3 合铜[C溶u(液NH的3浓)3]度Ac大·C小O对的C逆O反的应吸，收两多反少应没的有平影衡响 常数互为倒数，则[Cu(NH3)3]Ac·CO Cu(NH3)2Ac＋CO＋
数，称为化学平衡常数，用符号 K 表示。
2．表达式
(1)对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常
不计入平衡常数表达式中)。
(2)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的程
度 越大 。
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：化 学平衡 常数化 学反应 进行的 方向
3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝cc2AE·c·c2BF，恒容 时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( ) A．增大 c(A)、c(B)，K 增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)
高考化学一轮复习 专题7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向-人教版高三全册化学教案
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向1.了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。
2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
知识点一 化学平衡常数 一、化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式(1)对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p C ·c q Dc m A ·c n B(计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。
举例如下：化学方程式平衡常数关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2?NH 3?c ?N 2?·c 3?H 2?K 2＝K 1 K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g)K 2＝c ?NH 3?c 12N 2?·c 32H 2?2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g)K 3＝c ?N 2?·c 3?H 2?c 2?NH 3?3．须知(1)K 值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡常数无影响。
4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K 值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K＜10－510－5～105＞105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c c C ·c d D c a A ·c b B，称为浓度商。
最全面高考化学重点知识点归纳化学平衡及其他重点知识总结2021
化学平衡及其他知识总结化学平衡（化学反应进行的程度）——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题——化学平衡主要是研究可逆反应的规律， 的影响等 化学平衡状态如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时， 我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征： （三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志“动”： V 正＝ V 逆 ≠0，动态平衡（简称“等” ）“定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变） （简称“定” ）“变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动）化学平衡移动：原因——反应条件改变引起 V 正 ≠V 逆结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化方向： V 正 ＞V 向右移动； V 正＜ V 逆，向左； V 正＝ V 逆，原平衡不移动逆 影响化学平衡移动的条件浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。
反之亦然。
压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。
——催化剂对化学平衡状态无影响分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的）速率不变 ： 如容积不变时充入惰性 改变固全或纯液体的量 气体 （ 因浓度不变 ）（ 因固体和纯液体浓度为 固定值 ）使用催化剂 对气体体积无变化的反 浓度改变压强浓度改变条件 平衡不移动程度相同 V 正＝V 逆 应速率改变 平衡移动程度不同 压强 温度V V 逆 勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度） 种改变的方向移动。
（不能改变这种改变），化学平衡就会向着能够减弱这 ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。