(溶液的配制和胶体)
53种常见缓冲液配制方法及胶体金试剂资料
53种常见缓冲液配制方法乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5 mol/L醋酸溶液15.0 ml，加乙醇60 ml和水20 ml，用10 mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000 ml，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14 g，加水800 ml，搅拌溶解，并稀释至1000 ml，用6 mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294 g，加0.2 mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40 ml使溶解，用1 mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100 ml，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06 g，加盐酸赖氨酸3.65 g、氯化钠5.8 g、乙二胺四醋酸二钠0.37 g，再加水溶解使成1000 ml，调节pH值至9.0，即得。
乌洛托品缓冲液取乌洛托品75 g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2 ml，再用水稀释至250 ml，即得。
巴比妥缓冲液(pH7.4) 取巴比妥钠4.42 g，加水使溶解并稀释至400 ml，用2 mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。
巴比妥缓冲液(pH8.6) 取巴比妥5.52 g与巴比妥钠30.9 g，加水使溶解成2000 ml，即得。
巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8) 取巴比妥钠5.05 g，加氯化钠3.7 g及水适量使溶解，另取明胶0.5 g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。
然后用0.2 mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500 ml，即得。
甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2 mol/L甲酸溶液25 ml，加酚酞指示液1滴，用2 mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2 mol/L甲酸溶液75 ml，用水稀释至200 ml，调节pH值至3.25～3.30，即得。
邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10 g，加水900 ml，搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6，加水稀释至1000 ml，混匀，即得。
生活中盐类水解的应用
【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入的是什 么药品？
外筒放入的是什么药品？
【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）D
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，
D、加少量稀盐酸 和铁粉
科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
HCO3- +OH- （主要），
哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（
）
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
②）⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用
【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性
大学化学1溶液和胶体
14
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
2024/9/30
15
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时 的温度。用Tf表示 或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温 度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
2024/9/30
8
溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点 的个数成正比
2024/9/30
23
第 4 章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡
溶液与胶体溶液
化学工业出版社
学习目标
ª 1.掌握溶液组成量度的常见表示方法及溶液的配 制方法；掌握渗透现象产生的原因、条件及影响 渗透压大小的因素；掌握溶胶的性质；
ª 2.熟悉渗透浓度的概念、胶团结构及胶粒带电情 况。
ª 3.了解渗透压在医学上的意义、高分子溶液对溶 胶的保护作用等。
化学工业出版社
化学工业出版社
ª 在一定温度下，稀溶液的渗透压与单位 体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离 子数）成正比，而与溶质的本性无关。 ª 因此，对于任意溶质的非电解质溶液， 在一定温度下，只要cB相同，渗透压就相同。 ª如0.3 mol·L-1葡萄糖溶液与0.3 mol·L-1蔗糖 溶液的渗透压相同。
化学工业出版社
ª二、渗透压与浓度、温度的关系
ª
1886年范特荷甫（van’t Hoff）
根据实验数据，总结出稀溶液的渗透压
与溶液的浓度和温度关系为：
ªπ = cBRT
化学工业出版社
ª式中 Π －溶液的渗透压 kPa ª c－溶液浓度 mol/L ª T－绝对温度 K(273.15＋t0C) ª R－气体常数 8.31kPa·L·mol-1·K-1
第一节分散系统
ª 人们通常把具体的研究对象称为体系。 一种或几种物质分散在另一种（或几种）物 质中所形成的体系称为分散系，其中被分散 的物质称为分散相（或分散质），而容纳分 散相的连续介质则称为分散介质（或分散 剂）。 ª 例如，蔗糖水就是一种分散系，其中蔗糖 分子是分散相，水是分散介质。
化学工业出版社
化学工业出版社
ª 例1-2 100 mL生理盐水中含有0.90 g NaCl， 计算生理盐水的质量浓度。
ª 解：已知，V = 100 mL = 0.10 L
溶液和胶体溶液
网络“小能手”
• 网络“小能手”，是一种网线测线仪，适用 于比较简单的链路测试，测试8芯的网线和四 芯的电话线。
• “小能手”分两单元：一部分是发送单元， 采用一块9V叠层电池进行供电，并有电源开 关和绿色的电源指示灯。另一部分是接收单 元，有发光二极管指示网线连接状态。
• 网线是RJ45的插口，电话线是RJ11的接口。
•
c。物质B的物质的量浓度应写成 用[B]表示。
cB或c
(B)，也可以
– 定义：
– 单•• 位物 物质质：的的量量n浓除度以的溶S液I单的位体为积mＶol。/m即3；：在化学c和B医=学上nVB
常用mol/L和mmol/L。
(一) 物质的量浓度
• 举例：
– ［例１］临床上使用的生理盐水（即NaCl注射液 ）的规格为0.5L中含4.5ｇNaCl。求NaCl注射液的 物质的量浓度。
光纤打光笔
• 光纤打光笔是一款专门为光纤寻障、光纤连 接器检查、光纤寻迹等现场施工人员设计的 笔式红光源。
• 光纤打光笔具有输出功率稳定、检测距离长 、结构坚固可靠、使用时间长、功能多样等 多种优点，是现场施工人员的理想选择。
• 按其最短检测距离划分为： 5Km、10Km、 15Km、20Km、25Km，30Km，35Km，40Km 等，距离越远，价格越贵。
• 解：
n NaCl
=
mNaCl M NaCl
= 4.5 = 0.077mol 58.5g / mol
•
c答Na：Cl 生= 理nVN盐aCl水=的0物.07质07.的m5Lo量l /浓L度=为0.115544
mol / L = 154
mmol/L。
mol
/
L
实验一溶液型和胶体型液体制剂的制备
实验一 溶液型和胶体型液体制剂的制备一、实验目的1、掌握液体制剂制备过程的各项基本操作。
2、掌握溶液型、胶体型液体制剂配制的特点、质量检查3、通过薄荷油－吐温20－水三元增溶相图的绘制，掌握增溶相图的制作方法和应用4、了解液体制剂中常用附加剂的正确使用。
二、实验指导溶液型液体制剂是药物以分子或离子状态分散在介质（溶液）中供内服或外用的真溶液。
溶液分散相小于1nm，均匀澄明。
常用溶剂为水、乙醇、丙二醇、甘油或其混合液、脂肪油等。
按分散系统分类属于溶液型液体制剂的有：溶液剂、芳香水剂、甘油剂、醑剂、糖浆剂等。
溶液剂的制备方法有三种，即溶解法、稀释法和化学反应法。
三种方法在一定场合下可灵活使用，从工艺上来看多用溶解法。
其制备原则如下：（1）溶解度大的药物直接溶解；（2）小量药物（如毒剧药）或附加剂（如防腐剂、增溶剂、抗氧剂等）应先溶解；（3）溶解度小的药物宜采用微粉化、剧烈搅拌、加热助溶等手段；（4）不易溶解的药物可采用增溶、助溶等方法；（5）无防腐能力的药剂应加防腐剂；（6）不稳定的药物可加抗氧剂、金属络合剂等稳定剂以及调节pH值等；（7）浓配易发生配伍变化的可分别稀配再混合。
一些在水中溶解度小的药物，欲配成水溶液，往往可以通过添加增溶剂，如吐温20、吐温80等，增加其溶解度而制得符合治疗需要浓度的制剂。
例如一些含挥发油的制剂：大蒜油注射液、假性近视眼眼药水（含薄荷油等），因挥发油在水中溶解度小，不能制成治疗需要浓度的澄清溶液，一般都需要添加足量的增溶剂才能形成澄清溶液，但有时这种澄清溶液用水稀释仍然可能再次析出油而使溶液变浑浊。
这是因为油、增溶剂和水三者百分组成改变之故。
如果增溶剂配比得当，用水稀释可一直保持澄清。
这在临床用药上是有现实意义的，此可通过增溶相图的研究来解决。
一定量的薄荷油要配成澄清水溶液，如直接将油加入水中振摇，因为油的溶解度小，溶液浑浊不能制得澄清溶液。
若逐渐加入吐温20并振摇，则溶液由浑浊逐渐变为澄清，形成单相的均匀溶液，此溶液由薄荷油、吐温20和水三组分组成。
溶液型及胶体型液体
实验一溶液型及胶体型液体药剂的制备目的要求:1通过制备复方甘草合剂、胃蛋白酶合剂、复方硼砂溶液、煤酚皂溶液掌握液体药剂配制的原则与方法。
2熟悉液体药剂制备过程中各项基本操作。
实验指导：溶液体药剂是指药物分散在液体分散介质中所形成的内服或外用制剂。
液体药剂按分散体系可分为溶液型、胶体型、乳浊液型、混悬液型等四种。
制备方法主要有溶解法、化学反应法。
溶液性液体药剂多采用溶解法制备,即把药物溶解于分散介质中。
复方甘草合剂、复方硼砂溶液均采用溶解法制备。
煤酚皂溶液中煤酚浓度为50%，而煤酚水中溶解度小，为1：50，为制成均匀澄明的水溶液可加入增溶剂，将植物油与氢氧化钠经皂化作用生成钠肥皂，钠皂是阴离子型表面活性剂，它在水中浓度达到临界胶团浓度后形成胶团，使微溶于水的煤酚增溶而制得稠厚的红棕色胶体溶液。
制备亲水胶体溶液首先要经过溶胀过程，即水分子钻到亲水胶体分子间的空隙中，与其亲水基团发生水化作用，最后使胶体分子完全分散在水中形成亲水胶体溶液。
胃蛋白酶是亲水胶体，制备时必须将其分次撒于水面，与水接触的胶体分子被水化并分散到水中，最后形成胃蛋白酶合剂，否则胃蛋白酶外层吸水、水合，形成一层粘稠的胶体层包围内层的胃蛋白酶，以至阻碍水分子进一步向胶体内扩散，延长胶体溶液制备的时间。
疏水胶体溶液的制备方法有：分散法（研磨法、胶溶法、超声波分散法）和凝聚法等。
实验内容：一、复方甘草合剂处方：甘草流浸膏 6.0ml酒石酸锑钾0.012g复方樟脑酊 6.0ml单糖浆 6.0ml乙醇 1.5ml蒸馏水加至50.0ml制法：取蒸馏水,加单糖浆搅匀后加入甘草流浸膏搅匀,用浓氨水调PH值至8~9,再加酒石酸锑钾,随加随搅拌,再加复方樟脑酊与乙醇,加蒸馏水至全量搅匀即得。
注：1 甘草流浸膏中含有甘草甜素(甘草酸的钠、钾、钙盐)，溶于水，遇酸则析出甘草酸。
甘草酸在氨水中极易溶解。
故本处方中加入浓氨水调节pH值在8~9。
2、酒石酸锑钾在水中溶解，在沸水中易溶，在乙醇中不溶，本处方中将酒石酸锑钾用热水少量溶解后加入合剂中。
5胶体与溶液
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
例2 2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点
下降值为0.279 ℃ ，求甘油的摩尔质量。
解：水是溶剂，查表得到水的kf = 1.86 K· kg· mol-1
（一）质量分数 在混合物中，物质B的质量(mB)与混合物总质 量(m)之比，称为物质B的质量分数(wB)。 wB = mB / m （二）物质的量浓度 单位体积溶液含溶质的物质的量称为物质的量 浓度。单位mol· L-1 cB = nB / V
物质的量浓度与微观基本单元的选择有关。
（三）质量摩尔浓度
加于溶液上的最小的额外压力。
试验表明，难挥发、非电解质、稀溶液的渗透压
与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比。
n c R T RT V
ｎ：物质的量 Ｖ：溶液体积 Ｔ：溶液的绝对温度 Ｒ：同气体状态函数, 8.314 kPa· L· mol-1K-1
•在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有 关，而与溶质溶剂的本性无关 。
带正电荷移向→阴极
带负电荷移向→阳极
• 电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不
动而使液体介质在电场中发生定向移动现
象。
溶胶粒子带电的主要原因 ：
（1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶 液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中， 有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附
bB = nB / mA = 0.1 mol / 0.050 kg= 2 mol· kg-1
三、稀溶液的依数性
• 稀溶液：难挥发、非电解质的稀溶液。 • 如果没有给出密度值，稀溶液的密度可以取1。 • 稀溶液与电解质溶液都属于真溶液分散系。 • 溶液的性质有两类：Ⅰ.取决于溶质的本性，如溶 液的颜色、导电率等 ——溶液的个性；Ⅱ.取决于 溶质的数量，即与溶质的本性无关，只与溶质的 数量多少有关——溶液的通性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
胶体
Fe(OH)3胶体的制备 例：Fe(OH)3胶体的制备: 用FeCl3水解法： (1)实验操作:
向20mL沸水中滴加1－2mL饱和FeCl3 溶液，并加热至溶液呈红褐色。 烧杯中液体呈红褐色。 (2)实验现象：
△ (3)化学方程式： FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
配制一定物质的 量浓度的溶液
错误操作 （1）未洗涤烧杯和玻璃棒 （2）转移液体时有液体溅出 （3）溶解后未冷却立即转移 （4）定容时仰视体积标线 （5）定容时俯视体积标线 （6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水
[思考]
C
物质的量
小结
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
形成原因：分散剂分子热运动碰撞胶体粒子。
3．电泳：在电场的作用下，胶体子在分散剂里作 定向移动 的现象叫做电泳。
形成原因：胶体粒子带有电荷。 应用：工厂除尘
4．聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子) 而以沉淀形式从分散剂中析出。
胶体具有介稳性的原因：主要原因是胶体粒子带有电荷，相 互排斥，次要原因是布朗运动。 使聚沉方法：加热、加电解质、加入带相反电荷的胶体。 应用：制豆腐、制肥皂，解析三角洲的形成等。
3.单位： mol / L 或 mol ▪ L-1
n (B) 4.关系式： C(B) = V
5.溶液的稀释公式 ：
n(B) = C(B) ▪ V
Ｃ浓×Ｖ浓
＝ Ｃ稀×Ｖ稀
配制一定物质的 量浓度的溶液 仪器：
容量瓶 托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
配制一定物质的 量浓度的溶液
容量瓶
配制溶液时，选用和所配 溶液体积相等或稍大的容 量瓶进行配液．
胶体
胶体的应用
（1）制豆腐的化学原理；
（2）土壤的保肥作用；
（3）江河入海口形成三角洲；
（4）明矾净水原理；
（5）工业静电除尘等。
胶体
胶体的性质： 1．丁达尔效应：当光束照射胶体时，在胶体中会 产生一条光亮的“通路”。
形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。 应用：鉴别胶体和溶液
2．布朗运动：胶体粒子在分散剂里作无规则运动。
第四讲
溶液的配制和胶体 配制一定物质的量 浓度的溶液 物质的分类 胶体
气体摩尔体积
温故知新
1.概念： 单位物质的量的气体所具有的体积 2.符号： Vm 3.单位： L/mol 或 L ▪ mol-1 4.关系式： Vm
V = n
n =
V Vm
在标准状况下，1mol任何气体（纯净或混 5.注意： 合）的体积都 约为22.4L。 ①条件是标准状况下，即0℃、1.01×105 Pa； ②描述对象是1mol任何气体（纯净或混合）； ③结论是体积约是22.4L
胶体
分散系
分散质粒子的直径
溶液
<10-9m
浊液
>10-7m
胶体
10-9-10-7m
分散质粒子
单个小分子或离子 巨大数目分子集合体 许多分子集合或高分子 氯化钠溶液 均一，透明 稳定 能 无 石灰乳、油水、泥水 不均一，不透明 不稳定 不能 无 Fe(OH)3胶体 均一，不透明 较稳定（介稳性） 能 有
阿伏加德罗定律
温故知新
阿伏加德罗定律:
在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体(纯净或混合)都含相同数目的粒子（相 同物质的量） 即在同温同压下： 在相同的温度和压强下， 气体的体积比＝粒子个数比＝物质的量比
物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度
温故知新
1.概念：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做B的物质的量浓度
实例
性 外观
稳定性
质 滤纸 丁达尔效应
2.符号： C(B)
3.单位： mol / L 或 mol ▪ L-1
n (B) 4.关系式： C(B) = V
5.溶液的稀释公式 ：
n(B) = C(B) ▪ V
Ｃ浓×Ｖ浓
＝ Ｃ稀×Ｖ稀
物质的量浓度
温故知新
1.概念：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做B的物质的量浓度
2.符号： C(B)
有 色 玻 璃
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
晚会中的丁 达尔效应
丁 达 尔 效 应
胶体
烟、云、雾，血液、牛奶、 豆浆、墨水、蛋白质溶液， 果冻、米粥汤、蛋清、胶水 、河水、液状涂料、肥皂水 、有色玻璃、变色玻璃、土 壤胶体、淀粉溶液。
③ 溶解：用适量水溶解并恢复至室温
④ 转移：用玻璃棒引流
⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注 入容量瓶中 ⑥ 定容：离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至 凹液面与刻度线相切 ⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒
⑧ 装瓶贴标签
配制一定物质的 量浓度的溶液 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视 仰视
100mL 250mL 500mL 1000mL
注意事项：1.标有温度、容积和刻度线
2.使用前要检漏 3.不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应 4.洗净后里面可以有蒸馏水
配制一定物质的 量浓度的溶液
配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液
① 计算：m(NaCl)=5.85g ② 称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g