溶液和胶体练习题
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
胶体溶液试题及答案
胶体溶液试题及答案一、选择题1. 胶体溶液中的分散质微粒直径通常在哪个范围内？A. 1-100 nmB. 1-100 μmC. 1-100 mmD. 1-100 cm答案：A2. 胶体溶液中的分散介质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：B3. 下列哪项不是胶体溶液的特性？A. 稳定性B. 均一性C. 透明性D. 可压缩性答案：D二、填空题4. 胶体溶液中的分散质微粒通过________作用而保持稳定。
答案：静电排斥5. 胶体溶液中的分散质微粒通常带有________电荷，这有助于防止它们聚集成大颗粒。
答案：相同三、简答题6. 描述胶体溶液与溶液和悬浮液的区别。
答案：胶体溶液与溶液的区别在于分散质微粒的直径大小，胶体溶液中的微粒直径在1-100 nm范围内，而溶液中的溶质微粒直径通常小于1 nm。
与悬浮液的区别在于悬浮液中的分散质微粒直径大于胶体溶液，通常在1 μm以上，且悬浮液往往不稳定，容易沉淀。
7. 为什么胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀？答案：胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀主要是因为它们带有相同电荷，这导致了静电排斥，使得微粒之间保持一定的距离，从而防止了它们的聚集和沉淀。
四、计算题8. 如果一个胶体溶液的pH值为5，计算其[H⁺]浓度。
答案：根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，所以[H⁺] = 10^(-pH)= 10^(-5) = 0.00001 M。
五、实验题9. 设计一个实验来证明胶体溶液的透明性。
答案：实验步骤如下：a. 准备一个透明的容器，如烧杯，并装入适量的胶体溶液。
b. 将一张带有文字或图案的纸放在容器的一侧。
c. 从容器的另一侧观察，如果能够清晰地看到文字或图案，这证明了胶体溶液的透明性。
六、论述题10. 讨论胶体溶液在医药领域中的应用。
答案：胶体溶液在医药领域有广泛的应用，包括作为药物的载体、在诊断试剂中作为标记物、在疫苗制备中作为佐剂等。
例如，纳米粒子胶体可以用于靶向药物递送，提高药物的生物利用度和疗效；胶体金颗粒常用于免疫层析法检测，如妊娠试纸。
第十三章胶体与大分子溶液练习题
第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.【6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。
、2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
)4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：&(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。
高中化学关于胶体的练习题含解析
【导语】胶体是化学学习中的重要的混合物，下⾯将为⼤家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.(2011•杭州⾼⼀质检)英国《⾃然》杂志曾报告说，科学家⽤DNA制造出⼀种臂长只有7 nm的纳⽶级镊⼦，这种镊⼦能钳起分⼦或原⼦，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳⽶级粒⼦具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 答案： D 2.近年来我国不少地区多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。
从物质分类⾓度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 雾是空⽓中的⽔分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷⽽产⽣的，属于⽓溶胶。
答案： D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒⼦的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可⽤渗析的⽅法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析： 胶体粒⼦直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离⼦⽽使氢氧化铁胶粒带正电，⽽整个胶体不带电; 由于胶体粒⼦不能透过半透膜，溶液中的⼩分⼦、离⼦能透过半透膜，可⽤此⽅法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，⽽使胶粒不会聚沉。
答案： B 4.“纳⽶材料”是粒⼦直径为1～100 nm的材料，纳⽶碳就是其中的⼀种。
某研究所将纳⽶碳均匀地分散到蒸馏⽔中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现⿊⾊沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥ 解析： 纳⽶碳均匀分散到蒸馏⽔中形成的分散系为胶体，具有⼀般胶体的性质。
答案： C 5.将某溶液逐滴加⼊氢氧化铁溶胶内，开始产⽣沉淀，后⼜溶解的是( )A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol•L-1的硫酸溶液C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液D.2 mol•L-1的⼄醇溶液 解析： 加⼊硫酸，先发⽣聚沉，⼜因硫酸和氢氧化铁能发⽣反应⽽溶解。
第14章 胶体分散系统和大分子溶液练习题
一、判断题1、溶胶是均相系统,在热力学上是稳定的。
( ）2、长时间渗析,有利于溶胶的净化与稳定.（）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
（）4.丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
5、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（ )6、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥,因而在一定时间内能稳定存在。
（）7、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用.( ）1-5：××√×× 6-7: √×二、填空题1、溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：_____，_____，_____。
高度分散的，热力学不稳定，多相系统2、氢氧化铁溶胶显红色，由于胶体粒子吸附正电荷,当把直流电源的两极插入该溶胶时,在_____极附近颜色逐渐变深，这是_____现象的结果。
负,电泳3、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_____的离子。
离子价数越高,其聚沉能力越_____,聚沉值越_____，离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越_____，负离子的情形，与正离子相_____。
（填“同”或“反”“小"或“大”)反，大，小,大，反4。
胶体粒子在电场中的运动现象称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；胶体粒子不动，而分散介质在电场中的运动现象称⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
电泳电渗5. 胶体分散系统的粒子尺寸为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽之间 , 属于胶体分散系统的有（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽;（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.1～1000 nm；溶胶（憎液胶体）；大分子溶液（亲液胶体)；缔合胶体（胶体电解质）.6. 大分子溶液（亲液胶体）的主要特征⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
高度分散的，热力学稳定的均相系统7。
当入射光的波长⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽于胶体粒子的直径时,则可出现丁达尔现象.大于8.溶胶的四种电动现象为（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽;（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽； (4)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.电泳、电渗、流动电势、沉降电势9。
第一章 溶液与胶体习题
第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。
1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。
1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。
1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。
1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。
1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。
1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。
1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。
1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
第二章溶胶与胶体习题
第二章溶液和胶体一、填空题1、将过量的AgNO3溶液与NaBr溶液混合制成AgBr溶胶，此溶胶的胶团结构式为。
胶粒带电情况是，在电场中该胶粒移动的方向是。
等浓度的下列三种电解质水溶液：Na3PO4、MgSO4、AlCl3对此溶胶聚沉能力最强的是。
2、200 g 水中溶解了40 g 难挥发非电解质（该物质摩尔质量为66.67g/mol）, 该溶质的质量摩尔浓度为凝固点变化的计算公式为：，计算的结果是(已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。
3、15%NaCl M NaCl=58.44g·mol－1 M H2O=18.02g·mol－1)4、今有两种溶液：一为1.50g尿素溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g(已知：尿素的摩尔质量为60 g·mol-1)二、单选题（）1、稀溶液依数性中起决定性的性质是：AA、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压（）2、用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是：DA、NaClB、MgSO4C、Al2(SO4)3D、K3[Fe(CN)6]（）3、土壤胶粒带负电，对它凝结能力最强的电解质是：BA、Na2SO4B、AlCl3C、MgSO4D、K3PO4（）4、氢氧化铁胶粒在电场中向负极移动。
不能使该溶胶聚沉的方法是：B A、加K2SO4B、加带正电荷的溶胶C、加热D、加带负电荷的溶胶（）5、下列说法正确的是：CA、在温度相同时，相同质量摩尔浓度的盐溶液和难挥发非电解质溶液的蒸气压相同B、两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其分子量大的缘故C、冰点下降常数K f的数值只与溶剂的性质有关D、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。
（）6、胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有：DA、达尔效应B、电泳C、电渗D、布朗运动（）7、决定溶胶胶粒带电的离子叫：CA、吸附层反离子B、扩散层反离子C、电位离子D、反离子（）8、下列物质的浓度均为0.1mol·L－1时，对负溶胶聚沉能力最大的是：A A、Al2(SO4)3B、Na3PO4C、CaCl2 D、NaCl（）9、混合等体积0.0080mol·L－1KI溶液和0.001mol·L－1的AgNO3溶液制得一种AgI 溶胶。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题(对的打√，错的打×)1．由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压.( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( ）3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
（）4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压.( )6．0.2 mol·L—1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L—1的葡萄糖溶液的渗透压力。
（）7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( ）8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6），在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
（）10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样. （）11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（)12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
( ）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（)14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰.（)二、选择题1。
在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压C。
低温和低压D。
高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A。
22 B。
34 C. 45 D。
563. 混合气体中某组分的分体积是（)A。
在该气体分压下该气体的体积B。
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气体、溶液和胶体练习题
1、在一个250 mL 的容器中装入一未知气体至压力为101.325 kPa ，此气体试样的质量为0.164 g ，实验温度为25 ℃，求该气体的相对分子量。
2、某混合气体中含有0.15 g 的H 2，0.7 g 的N 2及0.34 g NH 3，试计算在100 kPa 的压力下，各种气体的分压力。
3、一敞口容器在300 K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一溢出。
4、用排水法在25 ℃时收集250 mL 的O 2，已知大气压力为100 kPa ，求：
（1）该温度下收集气体中O 2的分压。
（2）干燥后O 2的在标准状况下的体积。
5、在300 K 、100 kPa 下，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，再冷却至原来的温度，求此时瓶内的压力。
6、有一混合气体，总压为150 kPa ，其中N 2和H 2的体积分数为0.30和0.70，求N 2和H 2的分压。
7、在291K 和总压为101.325 kPa 时，2.70 L 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl 2干燥管后，干燥空气为3.21g ，求291K 时水的饱和蒸气压。
8、潜水员的肺中可容纳6.0 L 空气，在某深海中的压力为980 kPa 。
在温度37 ℃条件下，如果潜水员很快升至水面，压力为100kPa ，则他的肺将膨胀至多大体积？这样安全吗？
9、在273 K 时，将同一初压的4.0 mL N 2和O 2压缩到一个容器为2 L 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa ，试求：
（1）两种气体的初压；
（2）混合气体各组分气体的分压；
（3）各气体的物质的量。
[（1）p =1.303×105 Pa ； （2）p （O 2）=6.5×104 Pa ，p （N 2）=2.61×105 Pa ； （3）n （O 2）=0.06 mol ，n （N 2）=0.23 mol]
10、已知压力锅内，水的蒸气压力可达到150 kPa ，计算水在压力锅中的沸腾温度。
（已知水
的蒸发热vap m H θ∆=44.0 kJ·mol -1）
11、采用减压蒸馏的方法精制苯酚。
已知苯酚的正常沸点为455.1K ，如果外压为10.13×104
Pa ，酚的沸点为多少度？vap m H θ∆=44.0 kJ·mol -1。
12、回答下列问题：
(1) 北方为什么会在冰冻的路面上撒盐?
(2) 过度施肥为什么会“烧死”农作物?
(3) 为什么淡水鱼在海水中难以存活?
(4) 明矾为什么可以用来净水?
(5) 江河入海口易形成三角洲?
13、已知浓硫酸的质量分数w (H2SO4)＝96.0%，密度ρ＝1.84 g·mL-1，请计算浓硫酸的质量摩尔浓度b(H2SO4)、物质的量浓度c(H2SO4)和摩尔分数x(H2SO4)。
14、比较下列各溶液凝固点的高低：c(C12H22O11) = 0.1 mol·L-1的葡萄糖水溶液，c(HCOOH) =0.1 mol·L-1的甲酸水溶液，c(NaCl) =0.1 mol·L-1的氯化钠水溶液。
15、葡萄糖1.09g溶于20g水中，所得溶液的沸点升高了0.156K，求葡萄糖的摩尔质量。
16、在300K时，100 mL水中含0.40 g 有机物的溶液的渗透压为0.499 kPa，试计算该有机物的摩尔质量。
17、2.60g的尿素［CO(NH2)2］溶于水中，试计算此溶液在常压下的凝固点和沸点。
（已知M [CO(NH2)2]=60.0 g·mol -1）
18、乙醚的沸点为35℃，8g的萘（C10H8）溶解在50g乙醚中，其沸点为37.65℃，求乙醚的沸点升高常数。
19、今有两种溶液，其一为1.50 g尿素[CO (NH2)2]溶于200g水中；另一为42.8 g未知物溶于1000 g水中，这两种溶液在同一温度开始结冰。
计算未知物的摩尔质量。
20、将20 mL c(KCl)= 0.01 mol·L－1的氯化钾水溶液和10 mL c(AgNO3) = 0.01 mol·L－1的硝酸银溶液混合以制备AgCl溶胶。
写出胶团结构，试问该溶胶在电场中向哪极运动? 并比较AlCl3，Na2SO4，K3[Fe(CN)6]三种电解质对溶胶的聚沉能力。
21、将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备硫化砷溶胶，反应方程式如下：2H3AsO3+3H2S＝As2S3+6H2O
请写出该溶胶的胶团结构式。