镁铝合金
镁铝合金原材料-概述说明以及解释
镁铝合金原材料-概述说明以及解释1.引言1.1 概述镁铝合金是一种重要的轻质合金材料，具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。
镁铝合金的原材料包括镁和铝两种金属元素，通过一定的生产工艺和技术加工而成。
本文将重点探讨镁铝合金原材料的生产过程及其在工业中的应用。
通过深入研究，希望能够全面了解镁铝合金原材料的特点和生产方式，为该合金材料的进一步发展提供有益的参考。
1.2 文章结构文章结构部分主要包括文章的组织结构、段落安排和内容安排等。
在本文中，文章结构分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先概述了文章的主题，介绍了镁铝合金原材料的背景和重要性，引起读者的兴趣。
然后说明了文章结构，即分为引言、正文和结论三个部分，分别介绍了各部分的内容和重点。
正文部分主要包括了镁铝合金的特点、在工业中的应用以及原材料的生产过程等内容，通过对这些内容的介绍，读者可以了解到镁铝合金的特性和制造过程。
结论部分对镁铝合金原材料的未来发展进行展望，指出了存在的挑战及解决方案，并对全文进行总结，强调了镁铝合金原材料的重要性和研究的价值。
通过清晰的文章结构，可以使读者更好地理解文章内容，帮助他们快速抓住文章的主旨，提高阅读效率。
1.3 目的本文旨在深入探讨镁铝合金原材料的生产过程，分析其特点和应用领域，以及展望未来在工业领域中的发展前景。
通过对镁铝合金原材料的研究，我们希望能够更好地了解其生产过程和特性，为工业生产提供更高质量的原材料。
同时，本文也将探讨在研究中可能遇到的挑战和解决方案，为相关领域的研究提供一定的参考和指导。
通过全面的论述，希望为读者提供一个清晰的认识和理解镁铝合金原材料的文章。
2.正文2.1 镁铝合金的特点镁铝合金是一种轻量且具有优异性能的合金材料，其主要特点包括以下几个方面：1. 低密度：镁铝合金的密度较低，通常在1.8-2.0g/cm³之间，是传统铝合金的两倍左右。
镁铝合金杨氏模量
镁铝合金杨氏模量（实用版）目录1.镁铝合金的概述2.杨氏模量的定义和计算方法3.镁铝合金的杨氏模量特性4.影响镁铝合金杨氏模量的因素5.镁铝合金在各领域的应用正文1.镁铝合金的概述镁铝合金是由镁和铝两种金属元素组成的合金，具有良好的轻量化、高强度、耐腐蚀和抗震性能等特点。
在我国，镁铝合金广泛应用于航空航天、汽车制造、电子通讯等领域，具有很高的经济价值和社会意义。
2.杨氏模量的定义和计算方法杨氏模量，又称拉伸模量，是描述固体材料抵抗拉伸变形能力的物理量。
它的计算公式为：E = σ / ε，其中σ表示应力，ε表示应变。
杨氏模量越大，表示材料的抗拉伸变形能力越强。
3.镁铝合金的杨氏模量特性镁铝合金的杨氏模量受到合金成分、加工工艺和热处理等因素的影响。
一般来说，镁铝合金的杨氏模量在 200-500 GPa 之间，相较于传统金属材料，具有较高的抗拉伸变形能力。
4.影响镁铝合金杨氏模量的因素（1）合金成分：镁铝合金中的镁、铝含量及合金元素的种类和含量都会对杨氏模量产生影响。
通常情况下，随着镁含量的增加，杨氏模量会降低；而随着铝含量的增加，杨氏模量会增加。
（2）加工工艺：镁铝合金的加工工艺，如熔炼、铸造、热处理等，会对其微观组织和性能产生影响，进而影响杨氏模量。
（3）热处理：热处理是影响镁铝合金杨氏模量的重要因素。
适当的热处理可以改善合金的微观组织，提高杨氏模量。
5.镁铝合金在各领域的应用镁铝合金在航空航天、汽车制造、电子通讯等领域具有广泛应用。
其高强度、轻量化等特点使得镁铝合金成为这些领域的理想材料。
（1）航空航天：镁铝合金在航空航天领域的应用包括飞机机身、发动机叶片等部件，可降低飞机整体重量，提高燃油效率。
（2）汽车制造：镁铝合金在汽车制造领域的应用包括车身、轮毂等部件，可以降低汽车整体重量，提高燃油效率，减少碳排放。
镁铝合金资料
• 镁铝合金可用于制造火箭发动机燃料系统的储罐、管道等部件 • 镁铝合金的轻质、高强度和耐腐蚀性使其适用于火箭发动机燃料系统制造 • 采用镁铝合金可降低火箭发动机燃料系统的重量，提高运载能力和可靠性
04
镁铝合金在汽车制造领域的应用
镁铝合金在车身结构件中的应用
镁铝合金的物理性能
• 镁铝合金的密度较低，约为1.7g/cm³ • 合金的熔点较低，约为650℃ • 镁铝合金具有良好的导电性和导热性
镁铝合金的加工性能与耐蚀性能
镁铝合金的加工性能
• 镁铝合金具有较好的铸造性能，可用于铸造各种形状的 部件 • 合金的塑性较好，可进行冷冲压、热冲压、锻造等加工 • 镁铝合金的焊接性能较差，需采用特殊的焊接方法
镁铝合金的热塑性变形加工技术
• 镁铝合金的热冲压性能较好，可用于制造各种零部件 • 热冲压过程中需控制加热温度、保温时间和冷却速度等参数 • 热塑性变形后的部件需进行热处理和加工以获得理想的性能
镁铝合金的表面处理与防护技术
镁铝合金的表面处理技术
• 镁铝合金的表面处理方法有阳极氧化、电镀、喷涂等 • 表面处理后可提高合金的耐腐蚀性、耐磨性和美观性 • 表面处理过程中需注意控制处理温度、电流密度和溶液 浓度等参数
镁铝合金在飞机发动机制造中的应用
• 镁铝合金可用于制造发动机压气机、涡轮叶片等部件 • 镁铝合金的轻质、高强度和耐高温性能使其适用于发动机制造 • 采用镁铝合金可降低发动机的重量，提高燃油效率和可靠性
镁铝合金在航天器制造中的应用
镁铝合金在航天器结构件中的应用
• 镁铝合金的轻质、高强度和耐腐蚀性使其成为航天器结构的理想材料 • 镁铝合金可用于制造航天器的外壳、支架等部件 • 采用镁铝合金可降低航天器的重量，提高运载能力和可靠性
镁铝合金的优良性能
镁铝合金的优良性能
随着科技的发展，越来越多的新型材料被发明出来，其中镁铝合金便是最受欢迎的材料之一。
由于它具有高强度、轻质、耐腐蚀、绝缘性好等优良特性，被广泛应用于飞机、船舶、汽车及其他军事设备的制造上。
镁铝合金的最大优势在于具有高强度，其强度大约位于Mg-Mg2Si 之间，比普通铝合金高出40%以上，并且屈服强度以及抗拉强度也很高。
此外，它还具有轻质的特性，重量只有铝合金的一半，其质量轻于钢以及大多数轻金属，可以减少飞机等设备的总重量，减少油耗。
另一方面，镁铝合金也具有良好的耐腐蚀性，可以抵抗多种溶剂的侵蚀，因此它也很适合在潮湿的环境中使用。
此外，它的绝缘性也很好，可以很好的阻止电子设备的干扰。
镁铝合金由于具有以上优良的性能，从而受到了飞机、船舶等军事设备制造界的追捧，它们制造出来的镁铝合金可以满足更高安全标准，确保飞机及其他军事设备的安全性和可靠性。
目前，镁铝合金已经成为当今主流材料，并取得了广泛的应用，如轻型航空设备、船舶、汽车及其他军事设备等。
它的发展极大的促进了航空、交通及军事设备的发展，为人们的日常生活提供了极大的便利。
以上只是关于镁铝合金的一些优良特性，由于今天的科技发展，镁铝合金正在受到越来越多的重视，将来可望会有更多的新型材料会涌现出来，从而给我们带来更为优良的性能。
镁铝合金的特性及应用
镁铝合金的特性及应用镁铝合金是一种由镁和铝组成的金属合金。
它具有许多优良的特性，例如低密度、高强度、良好的耐腐蚀性和良好的可塑性。
由于这些特性，镁铝合金在许多领域中得到了广泛的应用。
首先，镁铝合金具有很低的密度。
它的密度约为1.8-2.0g/cm³，是铝的2/3和钢的1/4。
因此，相比其他金属合金，镁铝合金更加轻便。
这使得镁铝合金在汽车和航空航天行业中得到了广泛的应用。
例如，在汽车制造中，使用镁铝合金可以减轻车身重量，提高燃油效率。
在航空航天领域，镁铝合金的低密度可以降低航空器的整体重量，提高航空器的运行效率。
其次，镁铝合金具有良好的强度。
尽管它的密度低，但镁铝合金的强度相对较高。
这使得镁铝合金成为一种理想的结构材料，可用于制造各种强度要求较高的零部件。
例如，在航空航天行业中，镁铝合金通常用于制造机身结构和发动机零部件。
在汽车制造中，镁铝合金常用于制造车身框架、引擎部件和悬挂系统。
此外，镁铝合金具有良好的耐腐蚀性。
镁铝合金能够抵抗许多常见的腐蚀介质，如水、空气和大部分化学物质。
这使得镁铝合金具有较长的使用寿命，并可以在潮湿或腐蚀环境中使用。
因此，镁铝合金在海洋工程、船舶制造以及化学和石油工业中得到了广泛的应用。
最后，镁铝合金具有良好的可塑性。
它可以被加工成各种形状，例如板材、棒材、管材等。
这使得镁铝合金可以满足各种复杂的设计要求。
此外，镁铝合金还具有良好的焊接性和可切削性，方便加工和组装。
因此，镁铝合金广泛应用于制造和建筑行业。
总之，镁铝合金具有低密度、高强度、良好的耐腐蚀性和可塑性等优良特性，使其在汽车、航空航天、海洋工程、化工等领域有广泛应用。
随着科学技术的不断进步，镁铝合金的性能和应用领域还将进一步扩大和深化。
镁铝合金的性能及应用
耐腐蚀性
镁铝合金在电子电器领域中也需要具有良好的耐 腐蚀性，以保证电子产品的稳定性和可靠性。
其他领域应用（如建筑、医疗等）
建筑领域
镁铝合金可用于制造建筑门窗、幕墙、装饰材料等部 件，具有质轻、美观、耐腐蚀等优点。
连接技术
研究适用于镁铝合金的高效、可靠的连接技术， 如搅拌摩擦焊、激光焊等，以满足复杂结构件的 制造需求。
表面处理技术
开发先进的表面处理技术，如微弧氧化、化学转 化膜等，提高镁铝合金的耐蚀性和装饰性。
镁铝合金在环保和可持续发展方面的前景
环保性能
镁铝合金具有良好的可回收性和再利用性，符合环保和可持续发展的要求。未来，随着环保意识 的提高和政策的推动，镁铝合金的应用将更加广泛。
导热性
镁铝合金具有良好的导热性能，可用 于制造航空航天器的散热器和热交换 器等部件。
耐腐蚀性
镁铝合金具有良好的耐腐蚀性，能够抵抗 大气、海水等环境的侵蚀，适用于制造航 空航天器的外部构件和内部装饰件。
汽车工业领域应用
轻量化
随着汽车轻量化的趋势，镁铝合 金被广泛应用于汽车车身、发动 机、传动系统等部件的制造，以 降低汽车质量、提高燃油经济性。
镁铝合金在大气环境中能够形成一层致密的氧化膜，有效防止内部金属进一步被氧化，因此具有较好 的耐大气腐蚀性能。
耐化学腐蚀
镁铝合金对于一些常见的化学介质如酸、碱、盐等也具有一定的耐腐蚀性，但强酸强碱环境下耐腐蚀 性较差。
03 镁铝合金的机械性能
抗拉强度与屈服点
抗拉强度
镁铝合金具有较高的抗拉强度，能够承受较 大的拉伸载荷而不发生断裂。这使得镁铝合 金在需要承受拉伸应力的结构件中得到广泛 应用。
镁铝合金的优良性能
镁铝合金的优良性能1镁铝合金的特性和用途镁铝合金，又被称作镁铝马氏体合金，它是一种高强度、耐腐蚀、耐油、耐热的宽温度过度的工具冷铸合金。
由于其优良的性能，镁铝合金得到了广泛的应用。
镁铝合金由镁及铝组成，含有锌、金属铬及其它小量的微量元素，它主要特性是高强度、良好的可塑性、优异的耐腐蚀性、良好的导电性和一定的耐热性。
镁铝合金主要用在机械、化学、电子、冶金行业，为传动设备、机械部件和配件提供良好的性能保证。
此外，该合金还可用于汽车部件、空间设备及太阳能板、磨具、模具、水泵、阀门、汽缸盖和飞机发动机等构件。
由于具有耐腐蚀性好的特性，镁铝合金还可用于雾化系统、压缩机、沸腾器、化学实验室仪器及管道等方面。
2优良性能镁铝合金具有优良的物理力学性能。
它具有比重小、强度高、塑性形变易度高、热膨胀率小、耐腐蚀性能好、抗热变形能力强、不易氧化老化，可以在低温条件下表现良好的性能，适用于极低温结构或设备的制造和设计。
此外，镁铝合金还具有可加工性、抗疲劳性、耐冲击性和抗震性能，具有优异的可焊性和可焊渗性能，可以满足快速加工的需要。
同时，还有增强生物相容性，可用于生物医药技术及数据存储等应用领域。
3制造过程镁铝合金的制造过程一般包括三个步骤：原料处理、淬火处理和加工热处理。
首先，将选择良好的原料进行剔除，比如金属锌、铝、镁等，再加入催化剂和抗氧化剂，在特定温度条件下充分搅拌，保证原料的化学均匀性。
接着，将镁铝合金钢材进行精确热处理，提高合金的力学性能，调整易伸缩、断裂性能，改善马氏体、金属铬等特征，使得镁铝合金元素完全混合，带来最优的性能。
最后，通过常规冷铸工艺将其制成各种工具。
镁铝合金是一种重要的材料，它的耐腐蚀性、可加工性、高强度、良好的抗疲劳性和抗冲击性能使其成为汽车制造、电子行业、航空航天等高端行业的首选材料之一。
由于镁铝合金可满足广泛的应用，未来它将在更多行业得到广泛应用。
镁铝合金原材料
镁铝合金原材料全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：镁铝合金是一种由镁和铝混合而成的合金材料，具有重量轻、强度高、耐热性好、耐腐蚀性强等优点，因此被广泛应用于航空航天、汽车制造、电子产品等领域。
镁铝合金原材料是制作镁铝合金产品的基础，其质量和性能直接影响着最终产品的质量和性能。
本文将就镁铝合金原材料的特点、生产工艺、应用领域等方面进行介绍。
一、镁铝合金原材料的特点1. 轻质高强：镁是一种重量轻、强度高的金属，与铝混合后形成的镁铝合金具有更轻、更强的特点，适用于要求重量轻、强度高的产品制造。
2. 耐腐蚀性强：镁铝合金具有良好的耐腐蚀性能，可以在恶劣环境下长期使用而不会受到侵蚀。
3. 耐热性好：镁铝合金具有较好的耐热性能，可以在高温环境下不变形、不破裂，适用于高温工作环境。
4. 可加工性好：镁铝合金易于加工成各种形状，可用于制作各种复杂结构的产品。
5. 环保性强：镁铝合金原材料无毒、易于回收利用，符合环保要求。
镁铝合金原材料的生产工艺主要包括合金熔炼、浇铸、挤压、轧制等步骤。
1. 合金熔炼：先将镁和铝按一定比例混合，并加入一定量的合金化元素，如锰、锌、铜等，然后将混合物放入炉中进行熔炼。
2. 浇铸：将熔化后的合金液体倒入模具中，冷却凝固后形成铸坯。
3. 挤压：将铸坯加热到一定温度，然后通过挤压机器进行挤压成型，得到所需形状的产品。
4. 轧制：将挤压而成的产品放入轧机中进行轧制，使其形成更均匀的结构和更好的表面效果。
1. 航空航天领域：镁铝合金轻质高强的特点使其成为制造飞机、导弹等航空航天产品的理想材料，能够减轻产品的重量、降低燃油消耗。
2. 汽车制造领域：镁铝合金应用于汽车车身、发动机等零部件的制造，可以提高汽车的燃油经济性和安全性。
3. 电子产品领域：镁铝合金具有良好的导热性能和抗电磁干扰性能，被广泛应用于手机、笔记本电脑等电子产品的制造。
4. 其他领域：镁铝合金还可以应用于船舶制造、建筑领域、体育器材制造等领域，具有广泛的应用前景。
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镁铝合金试题1. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液2. 将燃烧着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是（）A.O2 B.Cl2C.CO2D.Ar3. 从海水中提取镁，正确方法是（）A.B.C.D.4. 下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是5. 向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mo KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）(a) a mol (b) b mol (c) a /3 mol (d) b /3 mol (e)0 mol(f)( 4 a - b ) molA．(a)(b)(c)(d)(e)B．(a)(c)(d)(e)(f)C．(a)(d)(e)D ．(a)(d)(e)(f)6. 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ） ①Al ②AlCl 3 ③NaAlO 2 ④Al(OH)3 ⑤Al 2 O 3 ⑥NaHCO 3 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.④⑤ D.①④⑤⑥7. 下列物质中既能跟稀H 2 SO 4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②(NH 4 )2 S ③Al 2 O 3 ④ Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部8. 无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A.、Na +、、Cl - B.Na + 、Cl - 、S 2- 、Al 3+C.Al 3+ 、 、Mg 2+ 、D.Cl - 、Na + 、 、K +10. 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 （ ）A.Na + 、 、 、B.Na + 、、、K+C.K + 、Cl - 、、D.Na +、Cl -、HCO3-、Ca 2+11. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量（x ）与溶液中沉淀物的量（y ）的关系示意图中正确的是（）12. 向硫酸铝钾〔KAl(SO 4 )2溶液中加入Ba(OH)2溶液的体积V（横坐标）与沉淀的质量m(纵坐标)的关系正确的是（）13. 已知某无色溶液中含有H +、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）14. 把Ba（OH）2 溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al 3+B.Al（OH）3 C. D.Al 3+ 和Al（OH）315. 有镁、铝混合粉末10. 2 g ，将它溶于500 mL4molL -1 的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2molL -1 的氢氧化钠溶液的体积为( ). A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL16. 向30 mL 1 moL ／L 的AlCl 3 溶液中逐渐加入浓度为4 mol ／L 的NaOH 溶液，若产生0. 78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.27.5 mL17. 往100 mL 1 molL -1 的AlCl 3 溶液中滴加1 molL -1 的NaOH 溶液，得3.9 g 沉淀，则加入NaOH 溶液的体积可能是( ) A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL18. 有MgCl 2 、Al 2 (SO 4 )3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系，则溶液中c(Cl - )与c()之比为（ ）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶119. 将Na 2 O 2 逐渐加入到含有Al 3+ 、Mg 2+ 、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na 2 O 2 的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al 3+ 、Mg 2+ 、的物质的量分别为A.2 mol 、3 mol 、8 molB.3 mol 、2 mol 、8 molC.2 mol 、3 mol 、4 molD.3 mol 、2 mol 、4 mol20. 将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：⑴ 求原合金中镁、铝的质量? ⑵ 求盐酸的物质的量浓度？21. 把NaOH 、MgCl 2 、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL -1 HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量m 的关系如图所示。
试完成下列问题：(1)A 点沉淀物的化学式为___________；B 点沉淀物的化学式为___________。
(2)原混合物中的MgCl 2 的物质的量为___________，AlCl 3 的物质的量为___________，NaOH 的物质的量为___________。
(3)HCl 溶液在Q 点的加入量是___________。
22. 粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2 O3与常见金属氧化物B组成的混合物。
A有如下图所示的转化关系：请完成下列问题：（1）单质C和H的化学式分别是____________、____________。
（2）写出由I生成J的离子方程式：___________________________________________。
（3）写出由F生成G的离子方程式：___________________________________________。
（4）若10.7 g样品A中MgO、Al2 O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为____________。
（5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A,恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应,则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
答案解析部分(共有 22 道题的解析及答案) 一、选择题1、解析：把镁粉中混有的少量铝粉除去，考虑的方法是加入一种试剂只溶解铝粉而不溶解镁粉，所以选择烧碱溶液。
答案：C2、解析：根据镁条的化学性质可知：2Mg+O 2 2MgO ，Mg+Cl 2 MgCl 2，2Mg+CO 2 2MgO+C 。
答案：D 3、D解析 : 海水中Mg 2 ＋ 浓度极低，成分很杂，不可能结晶析出，使用NaOH 沉淀Mg 2 ＋ 成本过高。
4、AA 、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3＋3NH4＋，所以选项A 不正确，其余都是正确的，答案选A 。
B 、先发生4OH —＋Al3＋=AlO2—＋2H2O ；后发生：Al3＋＋3AlO2—＋6H2O="4Al" (OH)3↓；C 、先发生：AlO2—＋＋H ＋＋H2O="Al" (OH)3↓，后发生：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H2O ；D 、最终发生：AlO2—＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 5、B解析：AlCl 3 a mol 完全沉淀生成 a mol Al(OH) 3，也与KOH 刚好溶解 n 〔Al(OH) 3 〕=0，AlCl 3 +3KOH3KCl+Al(OH) 3 ↓,AlCl 3 过量，按KOH 计算 n 〔Al(OH)3〕= b 3，还有KOH 与AlCl 3 完全沉淀后，过量部分KOH ，即3＜ ＜4,n 〔Al(OH) 3 〕=4 n (Al 3+ )- n (OH - )所以 n 〔Al(OH) 3 〕=(4 a-b )mol,还有 n 〔Al(OH) 3 〕在0和 a 之间，所以 也对，选B 。
6、解析：本题主要考查物质的两性问题。
铝与酸反应生成铝盐和氢气，与碱反应生成NaAlO 2 和氢气；Al(OH) 3 和Al 2 O 3 显两性；NaHCO 3 与酸反应成二氧化碳，与碱反应生成正盐。
答案：D7、解析：题目给出的五种物质均符合题意，其反应方程式如下：①NaHCO3 :2NaCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2ONaHCO3 +NaOH Na2CO3+H2O②(NH4 )2S:(NH4)2S+H2SO4(NH4)2SO4+H2S↑(NH4 )2S+2NaOH Na2S+2NH3↑+2H2O③Al2 O3:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OAl2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O④Al(OH)3 :2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O⑤Al:2Al+3H2 SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2 O 2NaAlO2+3H2↑答案：D8、解析：A中含有为紫色，Ｂ中Al 3+ 与S 2 －会发生完全双水解，且S 2－在酸性环境下会与H + 反应生成H2S，Ｄ中不能与H + 共存，Al 3+ 可在酸环境下存在，故答案为C。
答案：C9、解析：Al 3+ 和OH - 不能共存，H + 和不能共存，Al 3+ 和不能共存。
答案：D10、 C解析： A、B中加酸无气体产生，D中加盐酸无沉淀。
11、C解析：Al(OH)3能溶于NaOH。
12、 D解析： 此题考查了Al(OH) 3 的性质，Al 3+ 3OH - Al(OH) 3 ，Al(OH) 3 OH -，所以使Al 3+ 产生最大量沉淀所用碱量与沉淀全部溶解所用碱量比值为1∶3。
但此题还要考虑Ba 2+ +====BaSO 4 ↓，当产生1 mol Al(OH) 3 时，同时也有1.5 mol 的BaSO 4 生成，当1 mol Al(OH) 3全部溶解时，同时又有0.5 mol BaSO 4 生成，且0.5 mol BaSO 4 的质量大于1 mol Al(OH) 3 的质量。
13、解析：逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，所以开始应无沉淀产生，继续加，会生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，再继续加，氢氧化铝沉淀又溶解，所以B 正确。
答案：B14、解析：明矾为KAl （SO 4 ） 2 12H 2 O ，其溶液中Al 3+ 与 的物质的量之比为1∶2，若沉淀2 mol，则需2 mol Ba （OH ） 2 ，提供4 mol OH - ,4 molOH - 恰好把1 mol Al 3+ 完全转变为 ，所以答案为C 。