2017-2018学年湖南省张家界市民族中学高二下学期期中考试化学试题 缺答案
湖南省张家界市高二下学期化学期中考试试卷
湖南省张家界市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是物理变化B . 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C . 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D . 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗2. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列命名中正确的是（）A . 3-甲基丁烷B . 2，2，4，4-四甲基辛烷C . 2-甲基-3-乙烯基乙烷D . 2-甲基-3-戊烯4. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质5. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有（）A . 3种B . 6种C . 5种D . 4种6. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列烷烃的沸点是：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点-162℃-89℃-1℃+36℃根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（）A . 约-40℃B . 约-180℃C . 约-100℃D . 约+40℃7. （2分）下列物质中，能用于厨房除水垢的是（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸乙酯D . 苯8. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
湖南省张家界市市民族中学2018-2019学年高二化学月考试卷含解析
湖南省张家界市市民族中学2018-2019学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式： C2H6O参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略3. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如下图所示。
则这种合金的化学式为()A． B．C． D．参考答案：D略4. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl(SO4)2?12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3参考答案：D略5. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的( )A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：DX、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。
湖南省张家界市民族中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学(理)试卷(无答案)
张家界市民族中学2018年上学期高二第一次月考化学（理科）试题时量：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙烯的分子式：C 2H 4C ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2D ．甲醛的电子式：2．下列各反应中，属于加成反应的是( )A ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2BrB ．CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO2＋3H 2O D ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl3．下列说法正确的是( )A ．糖类化合物都具有相同的官能团B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C ．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2C纤维素和淀粉的化学式均为(C 6H 10O 5)n 它们属于同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型6．下列有关有机物的说法正确的是( )A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体C．天然气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别7．下列说法正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出8．下列叙述不正确的是（）A．2.9g乙基（-C2H5）含有的电数子为 1.8N A个B．乙炔与苯的实验式均为CHC．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成和结构的分析9．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
湖南省张家界市高二下学期期中化学试卷(理科)
湖南省张家界市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。
下列关于这两种物质的说法中正确的是（）A . 都属于铵盐B . 都属于离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体3. （2分）为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1-己炔4. （2分）下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A . CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D . CH4、CCl4的结构相同，性质也相同5. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）A . 2B . 3C . 4D . 56. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤7. （2分）(2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl8. （2分） (2015高一上·运城月考) 用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A . 2：3B . 1：2C . 2：1D . 3：29. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）A . 得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600mlB . 该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L﹣1C . 该合金中镁与铜的质量之比是3：16D . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol10. （2分）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）A . C6H12C . C7H12D . C7H1411. （2分） (2016高二上·南宁期中) 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）A . 该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B . 通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C . 该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应12. （2分） (2018·中山模拟) 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是（）A . 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B . 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D . 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同13. （2分） (2018高二下·广州期末) 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
湖南省张家界市民族中学2017-2018学年高二下学期期中考试数学理试题 精品
张家界市民族中学2018年上学期高二年级期中考试理科 数 学本卷满分150分，考试时间120分钟一 选择题:本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要去的。
1.随机变量X 服从二项分布)32,6(B ，且12+-=x Y ，则随机变量Y 的均值=)(Y E A.13 B.9 C.-7 D.-82.已知i 为虚数单位，错误！未找到引用源。
为复数错误！未找到引用源。
的共轭复数，若z =5i1＋2i ，则错误！未找到引用源。
A. 2+iB. 2-iC. 1+iD. 1-i3.已知变量y x ,之间的线性回归方程为3.107.0+-=x y ,且变量y x ,之间的一组数据如下表所示,则下列说法错误的是A.变量y x ,之间呈负相关关系B.当20=x 时，预测7.3-=yC.4=mD.由表格数据知，回归直线必过点（9，4）4.从班委会5名成员中选出3名,分别担任班级学习委员,文娱委员,体育委员,其中甲,乙二人不能担任学习委员,则不同的安排种数共有A.36种B.30种C.12种D.6 5.在nxx )12(3-的展开式中,只有第5项的二项式系数最大,则展开式中的常数项为 A.-7 B. 7 C.-28 D.28 6.以下判断正确的个数是（1）“1||<x 且1||<y ”是“2||<+y x ”的充要条件；（2）设随机变量X 服从N （6，σ2），且P(X <m-2)=P(X >5),则m=7； （3）相关指数R 2的值越接近1，则变量之间的相关性越强； （4）不等式m x x >--+|1||2|的解集非空，则实数3<m .A. 1B. 2C. 3D. 47.已知圆锥曲线221mx y +=)0(>m 的一个焦点与抛物线28x y =的焦点重合，则此圆锥曲线的离心率为D.不能确定8.如图，在直三棱柱111C B A ABC -中，AB=1，BC=2，BB 1=3，∠ABC=90°，点D 为侧棱BB 1上的动点，当AD+DC 1最小时，三棱锥D-ABC 1的体积为A.34 B.32C.1D.319.执行如图所示的程序框图，则输出的=a A.41-B.54C.4D.510.已知)2sin(2)3sin(απαπ--=-,则=-+)2cos()sin(απαπA.52-B.52C.52±D.5111.抛物线x y 282=的焦点为F ，直线过点F 且交抛物线及圆2)22(22=+-y x 由上至下依次于D C B A ,,,四点，则||4||CD AB +的最小值为A.23B.25C.213D.218 12.已知关于x 的不等式x x e e x x m ≥+-1)2(2在]0,(-∞上恒成立,则实数m 的取值范围为A.]31,(-∞ B.]21,(--∞ C.),31[∞+ D.),21[∞+-二 填空题：本大题共4小题，每小题5分。
湖南省张家界市市民族中学2018年高二化学联考试卷含解析
湖南省张家界市市民族中学2018年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中发生下列反应; aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C. A的转化率增大D.正、逆速率都增大参考答案：BD略2. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
取滤液，用铂电极电解一段时间。
则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A. 35.5: 108B. 108:35.5C.8:1 D. 1:2参考答案：C略3. 下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6 B．C3H6．C4H6O3 C．C2H2．C6H6 D．CH4O．C3 H4O5参考答案：D略4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④ D．①②③④参考答案：D略5. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的操作正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略6. 下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③参考答案：D略7. 下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式 B．C2H6 ——乙烷的结构式C. D．——苯的分子式参考答案：C略8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
湖南省张家界市民族中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题文无答案
张家界市民族中学2019年上学期高二年级第一次月考化学（文科）试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱2．铀元素有多种同位素，其中235 92U的质量数是A．51 B．92 C．143 D．2353．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是A．汽油 B．浓硫酸C．高锰酸钾 D．酒精4．环境保护与人类生产、生活息息相关。
下列做法不利于环境保护的是A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器5．下列物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖6．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应C．断裂H-H键放出热量 D．形成H-Cl键吸收能量7．煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
关于该反应的叙述错误的是A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应C．属于置换反应 D．H2O作还原剂8．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．Na+的数目为N A B．溶液中Na+质量为23gC．SO42－的物质的量浓度为1mol/L D．SO42－物质的量浓度为2mol9.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.1molO2含有氧原子数为NAB.常温常压下，1molN2体积为22.4L图1C.Fe的摩尔质量是56g/molD.1mol/L MgCl2溶液中Cl—的浓度为1mol/L.10、配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）A、 B、 C、 D、11.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A、Na2SO4B、NaClC、CaCl2D、Na2CO312.下列装置能构成原电池的是（）13.下列物质中，不属于大气污染物的是（）A、N2B、NO2C、SO2D、CO14.食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（）A、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用；B、淀粉遇碘变蓝；C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。
湖南省张家界市民族中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案)
张家界市民族中学2018年下学期高二年级第二次月考化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（每小题2分，共50分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2. 已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 ( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－13. 已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( ) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( )A．806 g B．1 000 g C．1 250 g D．15 000 g6. 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的7. 在温度不变，恒容的容器中进行反应H－Q，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20ｓ，那么由0.06 mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时（）A.等于10ｓB.等于12ｓC.大于12ｓD.小于12ｓ8. 14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14C D．14CO9. 在密闭容器中进行如下反应: X 2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3 mol/L B. Y2为0.35 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为 0.4 mol/L10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量11. 对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度 C．增大压强D．减小压强12. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。
湖南省张家界市高二下学期期中化学试卷D卷
湖南省张家界市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)22. （2分） (2015高二下·苏州期末) 某次酸雨的分析数据如下：c（NH ）=2.0×10﹣4mol•L﹣1 ， c（Na+）=1.9×10﹣4mol•L﹣1 ， c（SO ）=2.8×10﹣4mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=6.0×10﹣4mol•L﹣1 ， c（NO ）=2.3×10﹣4mol•L﹣1 ．则此次酸雨的pH约为（）A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物4. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法不正确的是（）A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂5. （2分） (2019高二上·龙东期末) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B . Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C . Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－6. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L﹣1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c （OH﹣）7. （2分） 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（）A . 前者大B . 相等C . 后者大D . 不能肯定8. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . 和B . 乙炔和苯C . 和D . 甲醛和甲酸甲酯9. （2分） (2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 氢氰酸D . 硫酸11. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定没有乙烯C . 一定有乙烷D . 一定有甲烷12. （2分）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等C . V（NaOH）=10.00 mL 时＞1D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）13. （2分） (2019高二上·吴起期中) 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数KSP增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2＋浓度增大14. （2分）下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）15. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 减小压强（不考虑挥发）16. （2分）25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①B . 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C . 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性D . 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②二、解答题 (共4题；共31分)17. （10分）已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．（1）Ⅰ．将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________．（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=________mol•L﹣1（填写精确值）．（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为________（填序号）．（4）Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl 水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是A . NH4NO3B . CH3COONH4C . Na2CO3D . NH3•H2O（5）丙同学选择该试剂的理由是：________．（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：________（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：________．（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3 ，可用________（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2 ，可用________．18. （8分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________（2）甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是________ ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有________ ．要除去该物质，可先在混合液中加入________ （填写字母）．a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后再通过________ （填实验操作名称）即可除去．（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式：________ 反应类型为________19. （9分）(2019·怀化模拟) 目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。
湖南省张家界市民族中学高二化学上学期期中试题(无答案)
张家界市民族中学2018年下学期高二年级期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分,共48分）1 •下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A •在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC •平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D •从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2 .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CHOH（g）+H2O（g）=CC2（g）+3H 2（g）; △ H=+ 49 . 0 kJ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H 2（g）; △ H」192 . 9 kJ下列说法正确的是（A. CHOH的燃烧热为192. 9 kJ • molB. 反应①中的能量变化如右图所示C. CHOH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：C H3OH（l）+1/2O 2（g）=CO2（g）+2H 2（g）的厶Hi 192. 9kJ • mol3. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH和C2,构成甲烷燃料电池。
已知，通入CH的一极，其电极反应式是：CH+10 OH-8e- = CQ2- +7H2O;通入Q的另一极，其电极反应式是：2Q + 4H2O + 8e- = 8OH-。
下列叙述不正确的是（）A. 通入CH4的电极为负极B. 正极发生氧化反应C. 燃料电池工作时，溶液中的OH向负极移动 D. 该电池使用一段时间后应补充KOH4. 下列说法正确的是（）A. 二氧化硫和乙醇均属于共价化合物，在水中都不能电离，均属于非电解质B .强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C . NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D .氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5.在由水电离出的c(H) = 1 x IO1' mol • L1的溶液中一定大量共存的离子组是( )A. Fe 2+, Na +, NQ-, Cl-B. Ba 2+, Na-, NOJ, Cl-2- 2- + + 2+ + - -C.SO , SQ , NH , NaD.Mg , Na, Br , AIQ6.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )A. 电子从锌电极通过检流计流向铜电极B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D. 铜电极上发生的电极反应是2H + 2e-= H2T <A}盐轿f内装冇琼脂的I饱和藕袱》7.反应FeO(s)+C (s)=Fe(s)+CO(g) ; △ H> O ,A S>O，下列说法正确的是( )A .低温下自发进行，高温下非自发进行B 高温下自发进行，低温下非自发进行C .任何温度下均为非自发进行D 任何温度下均为自发进行&已知某可逆反应：nA(g)+ n B(g) l pC(g) △ H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t,温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量( B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是( ) ~A 、T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H>OB 、T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>OC 、T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H<OD 、T1>T2,P1>P2,m+n>p,△H<O不同条件的平衡关系9 .将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反2A ( g)+B(g) ^=2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为O.6 moI/L ，现有下列几种说法其中正确的是( )A. 用物质A表示的反应的平均速率为O.3 mol • L一1• s_1B. 用物质B表示的反应的平均速率为O.6 mol •1• s-1C. 2 s时物质A的转化率为70%D. 2 s时物质B的物质的量为0.7 mol_ io _ 16 一12 10.已知：K sp(AgCI) = 1.8 x 10 一, K sp(Agl) = 1.5 x 10一, K Sp(Ag2CrO4)= 2.0 x 10 一，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCI>AgI>Ag2CrO4B.AgCI>Ag2CrO>AglC. Ag2CrO>AgCI>AglD.AgaCrO>Agl>AgCI11.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c ；cO)•需。
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2017-2018学年湖南省张家界市民族中学高二下学期期中考试化学（广益理科）试题时量：90分钟 满分：100分 命题人：吕盛槐 审题人：郭力可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有1个答案符合题意，每小题3分共48分）1.化学与生活、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是A.地沟油可以用来制造肥皂或者生产生物柴油B.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮氧化合物有关2．下列化学用语使用正确的是A ．14C 原子结构示意图：B ．硝基苯的结构简式：C ．CO 2的电子式：D ．CH 4分子的球棍模型： 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CO 2B.CH 3COOHC.KClD.Fe4.下列说法正确的是A ．共价化合物中可能含有离子键B ．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C ．离子化合物中只含有离子键D ．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能5.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A ．A 装置用于检验溴丙烷消去产物B ．B 装置用于石油的分馏C ．C 装置用于实验室制硝基苯D ．D 装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6.下列有关溶液配制实验的描述正确的是A ．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%C ．配制NH 4Fe(SO 4)2标准溶液时，加入一定量H 2SO 4以防水解+6 2 4NO 2D ．用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇8.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z 的焰色反应显黄色。
常温下，Z 和W 形成化合物的水溶液的pH=7。
下列说法正确的是A.简单离子半径：X<ZB.X 与W 属于不同周期、不同主族元素C.简单氢化物的沸点：Y>W>XD.Z 和W 形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、SO 2－4、HCO －3B ．在0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．在0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO －312．已知某有机物X的结构简式为下图，下列有关叙述不正确的是A．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molB．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．X的化学式为C10H10O613.短周期主族元素X、Y、Z、W、的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体光照可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A.简单离子半径:Y<Z<WB.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同14.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1 B．2 C．3 D．415.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+ ，下列说法不正确的是A．反应方程式中的硫酸可换为盐酸B．“”内的物质为水，配平系数为14C．若生成1molNaMnO4，则转移5mole- D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色16.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1二、非选择题（52分）17.（10分）(1)20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。
①该溶液呈____________性(填“酸”“碱”或“中”) ;②溶液中c(Na+)__________2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);③滴入酚酞呈红色的原因是___________________________________(用离子方程式表示)。
(2)工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。
已知:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=-321.5kJ/molCH4(g) +H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+250.3 kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.0kJ/mol则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________________________________。
(3)一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。
①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”) 反应;②若再加入1molO2则SO2的转化率____________(填“增大”或“减小”);③若只增大压强，该反应的化学平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”。
(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
试根据上述情况判断①铅蓄电池的负极材料是___________(填“Pb”或“PbO2”) ;②工作时，电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”);③工作时，电解质溶液中阴离子移向___________极(填“负”或“正”)。
18.(10分) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为 ________、________、________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
19.（10分）某强酸性溶液X中可能含有NH＋4、Fe2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的若干种。
某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液X中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有___________。
(2)写出生成气体A的离子方程式：________________________________________。
(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：________________________。
(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：____________________________________________________________________。
20.(10分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式。