6—17学年上学期高二期末考试化学试题(图片版)(无答案)
湖北省荆州市1617学年度高二上学期期末考试(图片)——
2016～2017学年度上学期期末考试
高二化学试题答案及评分说明
选择题答案：
⑴ΔH 4＝2ΔH 1＋ΔH 2－1
2ΔH 3 (2分)
⑵2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571 kJ·mol －1 (2分)
⑶能 (2分)
⑷氯水或双氧水 (1分) Cu(OH)2 (2分)
4×10－8 mol·L －1 (2分)
18. (1) B （2分）
(2) ① 负 （1分） PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O （2分）
② 0.4（2分）
③ 不变（1分）
④ b （2分）
19.共8分
(1)减小 (1分) 不变 (1分) HNO 2＋ClO －===NO －
2＋HClO (2分)
(2)NH 2OH ＋H 2ONH 3OH ＋＋OH － (2分)
⑶ (2分)
20.共10分 （文字表述题意思大致相同或答案合理即给满分）
(1) 250 mL 容量瓶 (1分)
(2) 0.200 0 mol·L －1 (2分) 当加入最后一滴NaOH 时，溶液由无色变为浅红色并且半分钟内不褪色(2分)
⑶0.010 0 mol·L －1醋酸的pH 大于2（或醋酸稀释10倍时，pH 的变化值小于1） (2分) ⑷增大 (1分)
⑸用pH 计(或pH 试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH (2分)
21.共14分
⑴ CDE （2分）
⑵ 80% （2分） 0.32 （2分）
⑶ ① ＝（2分） 19.6（2分）
⑷ ①放 （2分） ②（2分）。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法中，正确的是()A．对于2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s）+H2SO4(aq）==ZnSO4(aq）+H2(g）ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强4．可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．增加A的量，B的转化率提高B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-6．室温下，下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=17．已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)8．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．HX 一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX可能是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同9．pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．④=②＞③=①B．①＞③＞②＞④C．①=②=③=④D．①=③＞②＝④11．在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷（非选择题58分）二．非选择题(共58分）15．（10分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ 的热量，生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。
高二年级第一学期期末考试化学试题
高二年级第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）A.坑气B.沼气C.天然气D.水煤气2.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A.Cl2B.CH4C.NH3D.SO23.下列关于苯的化学性质的叙述不正确．．．的是（）A.易发生取代反应B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应使溴水褪色D.能燃烧4.下列属于取代反应的是( )A点燃甲烷与氧气气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H66.下列关于乙烯的叙述不正确．．．的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应7.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.苯D.水8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．氯水 D．NaClO9. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响B.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变11.“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是A..正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B.冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨C.全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）>c（A-）> c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+14．下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是(填序号)。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
高二上学期化学期末考试试卷第17套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A . 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B . 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C . 制造蜂窝煤时加入生石灰D . 把块状煤碾成粉状再燃烧2. 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（）A . X是反应A＋B→C的催化剂B . 反应A＋B→C的ΔH B .C .D .11. 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。
不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min13579V/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）A . 0~5 min的平均反应速率：v≈0.02mol/B . 5~9 min的平均反应速率：va>bD . b点溶液中：c>c+c+c二、多选题16. 下列有关说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg+H2SO4 = HgSO4+H2在常温下不能自发进行，则△H＞0C . 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去三、实验题17.（1）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0 g NaOH固体（3）II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积所消耗烧碱标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58应用________式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL 待测盐酸溶液。
人教版高二化学上册期末试题2017
高二年级化学试题一．选择题1.下列各项与反应热的大小无关．．的是 （ ） A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A 、H+H=H 2B 、H+Cl=HClC 、I 2→I+ID 、S+O 2=SO 24．已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)==SO 3(g) △H =-98.32kJ ／mol 现有4molSO 2参加反应，当放出314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于( )。
(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率；C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
6．在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －17．一定条件下，可逆反应N 2 +3H 22NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N 2 转换率减小，H 2转化率增大8．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H +Cr 2O 72-(橙红色)+ H 2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 （ ）A ．H +B ．OH -C ．K +D ．H 2O9．已知450℃时，反应H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为（ ）A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定10.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q ＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol ·L -1的KOH 溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C 4H 10(g)+13/2O 2(g)== 4 CO 2 (g)+ 5 H 2O(g)的△H 为（ ）A. +8Q kJB. +16Q kJC. －8Q kJD. －16Q kJ11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q312.已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）13.下列说法正确的是（）A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生14.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。
高二上学期化学期末考试试卷第1套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊变红2. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C . 和CH2COOH共热时，键②断裂D . 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂3. 下列各项叙述中，正确的是（）A . C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物B . CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应C . 与互为同分异构体D . H2O与D2O互为同素异形体4. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是A . 甲醇B . 1-丙醇C . 2-甲基-2-丙醇D . 2，2-二甲基-1-丙醇5. 某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是（）A . CH3OHB . HCHOC . HCOOHD . CH3CH2CHO6. 某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A . 3CCH2OHB . 2CHOHC . CH32CHOHD . CH3CH2C2OH7. 分子式为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. 某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（）A . ①②③⑥B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②④⑤9. 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
吉林油田实验中学2016—2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个．．．．选项是正确的。
每小题3分，共60分）1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①3、下列各有机物的名称肯定错误的是（）A、3－甲基－2－戊烯B、3－甲基－2－丁烯C、2，2—二甲基丙烷D、3－甲基－1－丁烯4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷5、下列关系互为同分异构体的是（）A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O26. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H8和C3H67、由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( )A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤11．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓H2SO4C. 胆矾D. 无水CuSO412、某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A．它是苯酚的同系物B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应13、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②14、有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上A．①②B．②③C．①③D．②④15、能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠16. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水 B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇17. 质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（）A．盐酸B．无水乙醇C．澄清石灰水D．硫酸18. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）①②③CH3OH④⑤⑥19、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种20. 以下说法不正确的是（）A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、填空题（共40分）21. （6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯（）。
高二年级化学第一学期期末试卷
高二年级化学第一学期期末试卷世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了高二年级化学第一学期期末试卷，请大家细心阅读，希望你喜欢。
本试卷分选择题和非选择题两局部，共6页，总分值100分，考试用时90分钟。
本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各标题指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案有效。
4.考生必需坚持答题卡的整洁。
第一局部选择题(共58分)一.单项选择题(此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只要一个选项契合题意。
)1.以下物质是生活中罕见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.以下关于反响热的说法正确的选项是A.当H为-时，表示该反响为吸热反响B.C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的熄灭热为110.5 kJmol-1C.化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径有关D.反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量有关3. 以下化学用语表达正确的选项是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发作水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3那么⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的选项是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反响X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，到达甲平衡。
【高二】高二上册化学期末考试题()
【高二】高二上册化学期末考试题（?）度高二上册化学期末考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间100分钟。
2.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H― 1 N―14 O―16 Al―27第Ⅰ卷 (选择题共50分)(本卷共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列过程一定释放出能量的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子2. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )3.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。
这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出氢是所有元素之母的预言，恰好一致。
下列说法正确的是( )A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B.普鲁特既然氢最轻，它就是其他一切元素之母的推理是符合逻辑的C.一致是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D.现代大爆炸理论是解释宇宙诞生的唯一正确的理论5.如图是温度和压强对反应X+Y 2Z的影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是 ( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应06.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ( )A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的 67.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 ( )A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42-D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-8. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 ( )A. 32和2B. 50和6C. 72和6D. 86和109 . 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。