初中化学重点难点
初中化学难点重点总结知识点
初中化学难点重点总结知识点1. 哎呀呀，化学元素周期表那可是重中之重啊！就像我们认识一群好朋友，得知道他们的特点和脾气呢！你想想，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，各有各的性质呀。
比如氢气，它那么轻，还能燃烧呢，是不是很神奇？2. 化学反应方程式，这可是个大难点哦！这不就像是搭积木，不同的元素组合在一起就有不同的结果。
就说铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁吧，那么奇妙的变化，真的超级有趣呀！3. 溶液的浓度计算，可别小看它呀！好比做菜放盐，放多放少味道可就不一样啦。
我们得精确计算，才能得到想要的结果呀。
比如要配置一定浓度的盐水，就得好好琢磨琢磨呢。
4. 酸碱盐的性质，哇塞，这可复杂啦！酸和碱就像是对手，碰到一起会有激烈的反应呢。
像盐酸和氢氧化钠反应，那场景，想想都觉得有意思呀！5. 化学实验操作，这绝对是考验细心和耐心的时候呀！就跟我们小心翼翼搭积木一样，一个不小心可能就全塌了。
做实验时要是不小心打翻了仪器，那可就糟糕啦！6. 燃烧的条件，这可得搞清楚呀！没有合适的条件，火可烧不起来呢，这就像要让汽车跑起来，得有油、有钥匙一样。
比如说木材燃烧需要氧气、达到着火点，缺一不可呢。
7. 金属的活动性顺序，这可是有大学问的！不同金属就跟比赛选手似的，谁更厉害一目了然呢。
像铁能从硫酸铜溶液里置换出铜，不就是因为铁更活泼嘛，是不是很有意思？8. 化合价，这个可不能弄错呀！就好像每个人都有自己的“身份牌”。
比如氧通常是-2 价，那它可不能随便变成别的价呢。
9. 化学反应的类型，分解反应、化合反应等等，各有各的特点呀！这不就跟不同的游戏规则似的。
像过氧化氢分解成水和氧气，就是很典型的分解反应呀，好神奇的呢！我觉得初中化学的这些难点重点真的很重要呀，理解了它们，化学世界就会变得清晰有趣多啦！。
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳初中化学重点难点归纳：一、化学元素与化合物1. 元素的分类与性质：化学元素是构成物质的基本单位，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电、导热和延展性能，非金属元素则大多为非导电、脆硬的物质。
2. 元素的周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以根据周期表的位置推断元素的性质，包括原子序数、原子量、元素符号等。
周期表的学习需要记住元素的周期性规律和分组特点。
3. 化合物的形成与性质：化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由其中元素的种类和比例决定，包括化合价、电性、溶解性等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括生成新的物质、物质的消失和物质的转化等。
化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力和催化剂等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应过程的简洁表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 平衡反应与化学平衡：平衡反应是指反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的反应过程。
化学平衡需要满足反应物和生成物浓度或压力的比例关系。
三、离子与离子反应1. 离子的概念与分类：离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
2. 离子反应的基本规律：离子反应是指离子之间发生的化学反应，包括阳离子和阴离子的结合、分解和交换等。
离子反应需要满足离子的电荷平衡和物质的质量守恒。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念与性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱的性质包括味道酸甜、导电性和与金属反应等。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
酸碱中和需要满足酸碱的摩尔比例和质量守恒。
3. 盐的命名与制备：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以通过酸碱反应或其他化学反应制备。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重点难点知识点总结(全)初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭别充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝别易生锈的缘故：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启发是：燃烧别一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2Hg O2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿群化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种。
初中化学重难点分析
原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3-
NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小 的粒子原子。 20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离 子。
反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类 型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密 封保存。
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前 N－3 价 ，后 N＋5 价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
初中化学常见难点解析
初中化学常见难点解析化学作为一门学科，常常给初中学生带来不少困惑和难点。
在学习过程中，有一些概念和知识点往往容易使学生感到困惑。
本文将解析初中化学中常见的难点，并给出相应的解答和解释。
难点一：化学符号的理解化学符号是化学语言的基础，初学者常常感到困惑。
化学符号用来表示元素的名称，其中常见的包括希腊字母符号（如α、β、γ）、原子序数（如H、He、Li）和化学元素符号（如氢、氦、锂）。
初学者往往难以理解这些符号的含义和相互之间的关系。
解析：化学符号的理解需要通过课堂学习和实验实践进行。
希腊字母符号通常用于表示核素的不同形式，如核子的不同能级或同位素核素的不同能带。
原子序数则用于表示元素在周期表中的顺序，是元素的特征之一。
化学元素符号则用于简洁地表示元素，通常采用拉丁字母的首字母。
难点二：原子的结构和构成原子是物质的基本组成单位，但初中生往往难以理解原子的结构和构成。
原子由原子核和电子组成，其中原子核由质子和中子组成，而电子围绕原子核运动。
初学者常常不理解质子、中子和电子之间的相互作用和电子在原子中的分布方式。
解析：原子的结构可以通过南丁格尔模型或波尔模型进行理解。
南丁格尔模型将原子看作一个实心的球，原子核位于球心，电子围绕着原子核运动。
波尔模型则将电子看作是在不同轨道上运动的。
质子和中子位于原子核内部，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质子和电子之间的相互作用决定了电荷的平衡。
难点三：化学键的形成和性质化学键是化学中的核心概念，初中生对于化学键的形成和性质往往有所困惑。
化学键是指原子之间通过共享或转移电子而产生的吸引力。
共价键是电子共享形成的，离子键是电子转移形成的。
初学者常常难以理解共价键和离子键的区别以及它们在物质性质中的作用。
解析：共价键的形成是由于两个原子间的外层电子相互共享，以满足稳定的电子构型。
共价键的电子云具有局部共享的特点，共价键通常是不极性或部分极性的。
离子键的形成是由于两种不同离子之间电荷的吸引力。
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳初中化学是一门涉及物质的组成、性质和变化的科学学科。
在学习化学的过程中，有一些重点和难点是我们需要重点关注和掌握的。
本文将就初中化学的重点和难点进行归纳和总结，以帮助大家更好地学习化学知识。
一、物质的分类与性质物质是构成万物的基本单位，它可以分为单质和化合物两大类。
其中，单质是由同种原子组成的纯净物质，而化合物是由不同种原子组成的物质。
在学习物质的分类与性质时，我们需要了解不同物质的性质和特点，例如单质的稳定性和活泼性、化合物的分子结构和化学键的形成等。
二、化学方程式的平衡与计算化学方程式是化学反应的描述方式，它能够告诉我们反应物和生成物之间的数量关系。
在学习化学方程式的平衡与计算时，我们需要了解平衡常数的概念和计算方法，以及如何根据反应物的摩尔比例确定生成物的摩尔量。
同时，我们还需要掌握化学方程式的平衡条件和平衡转移的条件。
三、离子反应与电解质离子反应是指在溶液中发生的涉及离子的化学反应。
在学习离子反应与电解质时，我们需要了解离子的概念和离子反应的特点，以及电解质的分类和电离度的计算方法。
另外，我们还需要了解电解质溶液的导电性和电解质溶液中的离子反应机制。
四、酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液相互反应生成盐和水的化学反应。
在学习酸碱中和反应与pH值时，我们需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的特点和条件。
同时，我们还需要掌握如何根据酸碱的浓度计算中和反应的摩尔量和pH值的计算方法。
五、物质的溶解与溶液浓度物质的溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分散的过程。
在学习物质的溶解与溶液浓度时，我们需要了解溶解度的概念和溶解度曲线的特点，以及浓度的计算方法和溶解度对温度和压强的影响。
此外，我们还需要了解溶液浓度的单位和常用的浓度计算公式。
总结起来，初中化学的重点和难点主要涉及物质的分类与性质、化学方程式的平衡与计算、离子反应与电解质、酸碱中和反应与pH值，以及物质的溶解与溶液浓度等内容。
初中化学教材的重点和难点
初中化学教材的重点和难点
初中化学教材的重点和难点有以下几个方面：
1. 物质的组成和性质：重点是理解物质的组成和性质，包括原子、分子、离子及其相关的概念和性质。
2. 反应和化学方程式：重点是学习不同类型的化学反应和化学方程式的书写和平衡。
3. 常见物质的性质与用途：重点是了解常见物质的性质、制备方法和广泛应用的领域。
4. 离子反应和电解质溶液：重点是理解离子反应和电解质溶液的性质，包括酸碱中和、盐类生成和电化学反应等。
5. 化学能量和化学变化：重点是理解化学能量和化学变化之间的关系，包括吸热反应、放热反应和燃烧等。
6. 常见化学实验和实验技能：重点是学习常见化学实验的原理和技巧，包括实验操作、观察结果和实验报告的撰写等。
难点主要包括：
1. 抽象概念的理解：化学涉及到许多抽象的概念，初学者可能难以理解，如原子、分子和离子等。
2. 化学方程式的理解和书写：学习化学方程式需要一定的逻辑
思维和推理能力，初学者可能需要花费较多的时间和精力来理解和书写方程式。
3. 反应类型的辨识：不同类型的化学反应有不同的特点和表现形式，初学者可能需要通过大量的示例和练习来辨识和理解不同类型的反应。
4. 实验操作和安全意识：化学实验需要注意操作的细节和安全的保障，在实际操作中初学者可能存在一定的困难和隐患。
总之，初中化学教材的重点和难点需要通过理论学习和实践操作相结合，逐步加深理解和运用。
人教版初三化学学习中的难点分析与解决办法
人教版初三化学学习中的难点分析与解决办法化学是初中学习中一门重要的科学课程，它涉及到物质结构、变化过程等方面的知识。
然而，对于初三学生来说，学习化学也存在一些难点。
本文将对人教版初三化学学习中的难点进行分析，并提出解决办法，以期帮助同学们更好地学习化学知识。
一、难点分析1. 概念理解困难初三化学中，涉及到了大量的化学概念，例如原子结构、元素周期表、化学式等等。
由于这些概念抽象、复杂，学生们往往难以理解和记忆。
在学习中，他们可能会产生对这些概念的混淆和误解。
2. 反应方程式的书写与应用化学中的反应方程式是一个重要的工具，它能够描述化学反应的物质变化过程。
然而，初三学生在学习中常常面临着反应方程式的书写与应用的困扰。
他们可能会在书写反应方程式时遗漏重要信息，或者在应用反应方程式解决问题时无从下手。
3. 理解化学计算的方法化学计算是初三化学中的一项重要内容，包括物质的质量计算、溶液的浓度计算等。
然而，由于初三学生对化学计算方法的理解不够透彻，他们可能会在题目的分析和计算过程中出现错误，从而导致整个计算的结果错误。
二、解决办法1. 概念理解困难的解决办法为了帮助学生更好地理解化学概念，教师可以采用多种教学方法，如生活化教学法、比喻化教学法等。
通过将抽象的概念与生活中的实际例子相联系，可以帮助学生形成直观的认知，从而更好地理解化学概念。
此外，教师还可以引导学生多进行思维导图和概念图的绘制，以帮助学生深入理解化学知识。
2. 反应方程式的书写与应用的解决办法为了提高学生书写反应方程式的准确性，教师可以结合生动的实验现象和例题，引导学生掌握方程式的书写规则。
同时，教师还可以组织学生进行反应方程式的推导过程，让学生积极参与其中，提高他们的应用能力。
此外，可以通过给学生提供大量的练习题，让他们在实践中不断巩固和提高反应方程式的掌握程度。
3. 理解化学计算的方法的解决办法化学计算需要学生运用一定的公式和计算方法，因此，教师可以通过解析典型例题，引导学生理解和掌握化学计算的基本原理。
初中化学难点知识点归纳
初中化学难点知识点归纳化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构和变化规律，在初中阶段对学生来说经常被认为是一门难懂的学科。
为帮助初中化学学习者更好地理解和掌握化学知识，本文将对初中化学中的一些难点知识点进行归纳。
1. 元素、化合物和混合物的区分元素是构成物质的基本物质单位，它不能通过化学方法分解成其他物质。
化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成的物质。
混合物是由两种或两种以上物质按一定比例物理混合而成的物质。
这三者的区分对初学者来说常常容易混淆，需要通过实例和实验进行巩固。
2. 原子结构和元素周期表了解原子结构对于理解化学性质和变化规律是至关重要的。
原子由原子核和电子组成，原子核中含有质子和中子，电子以不同的能级围绕原子核运动。
元素周期表将所有元素按照原子序数和元素性质进行排列，在理解元素周期表的基础上，可以帮助学生理解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学方程式和化学反应化学方程式是描述化学反应的方式，反应物在左侧，生成物在右侧，通过平衡反应物和生成物的物质的质量和原子数来表达化学反应。
理解和编写化学方程式是初中化学中的难点之一，学生需要掌握常见的化学反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
4. 元素周期表上的主族和副族元素元素周期表上的元素被分为主族和副族两大类。
主族元素包括1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族元素，副族元素包括1B、2B和3B到8B族元素。
初学者往往对主族和副族元素的区分不够清晰，因此需要通过掌握元素周期和周期表上的元素分布规律来加以区分。
5. 溶液的浓度理解溶液浓度是进行化学实验和计算的基础。
浓度通常用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等表示。
将溶质的质量或体积与溶液的质量、体积相比较，可以得到溶液的浓度。
初中学生往往容易在计算浓度时出错，需要进行大量的练习来巩固概念和运算。
6. 燃烧和灭火初中化学中对燃烧和灭火进行了基本的介绍。
初中化学考试重难点归纳总结
初中化学考试重难点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
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【必知】初中化学重点难点2016常见物质的化学式化合物酸 碱 盐有机物其他：氨气NH 3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应● 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P 2O 5白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5 ● 木炭充分燃烧：C+O 2CO 2 ● 木炭不充分燃烧：2C+O 22CO● 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO 2 ● 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4● 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3 ● 镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ● 铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO ● 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 22H 2O ● 将CO 2变成CO ：C+CO 22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
●分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 22MgO+C●水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）复分解反应●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O●NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O●提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）●生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）●生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓●生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓●配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓●其他常见的反应：⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）●证明NaOH变质的三种方法：⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⏹Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）⏹证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：⏹证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2⏹证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2●一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O 43Fe+4CO2●黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑●甲烷充分燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O●甲烷不充分燃烧：2CH4+3O 22CO+4H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O●乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O 22CO+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O●NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O●葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O 26CO2+6H2O常见反应的现象2COSO22P22H2Fe22Al2MgO2CuO2HgO22CO2Hg+O氧气2COO2H2Cu+H2Cu+COCu+CO描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。