汕头市名校化学高考精编100流程题合集
2022届汕头市高考化学易错100题流程题word含答案
2022届汕头市高考化学易错100题流程题word含答案一、实验题1．某化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数(图中已省略部分夹持仪器)。
(1)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)C装置的作用___________________________________________________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是______________(填字母)。
A．A中反应不完全B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OC．C装置中溶液的颜色完全褪去D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中2．氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___。
（2）资料显示：。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是__(填字母)；指出a中m仪器的名称____。
②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是______。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法________、__________；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是________________；（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。
3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示：回答下列问题：（1）由原料得到产品的反应方程式为：____________________________________。
2020年汕头市重点中学高考化学精选推断题100题汇总
2020年汕头市重点中学高考化学精选实验题100题汇总一、实验题1．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是____________。
充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是_____________________________。
萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是__________________________________。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：重结晶时，合适的溶剂是_______，其理由是_____________________________。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是__________________________________________________。
洗涤时采用的合适洗涤剂是___________。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液C．稀硫酸 D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量____________。
2．（1）配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾①____g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②____里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③________中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④_____中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤___，改用⑥_____滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦______；把瓶塞盖好，用⑧____顶住瓶塞，另一只手⑨______，将瓶底倒转、摇匀。
汕头市名校化学高考精编100实验题合集
汕头市名校化学高考精编100实验题合集一、实验题1．在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。
现提供制备方法如下：方法一：用 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。
这样操作的理由是_____。
方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。
(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。
2．在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。
今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。
回答下列问题：(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。
(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。
Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。
2020年汕头市重点中学高考化学精选实验题100题汇总
2020年汕头市重点中学高考化学精选实验题100题汇总一、实验题1．(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是▲ 。
(2)沉淀I的化学式为▲ ，气体F的电子式为▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式：▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。
请写出制备过程中的离子方程式▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol 时，溶液X中还一定含▲ 。
2．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。
可供选择的装置如下：请回答下列问题：（1）装置⑤中仪器a的名称是______。
（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。
a. ①④⑤b. ①③⑤c. ②④⑤d. ③⑤⑥Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。
2022届广东省汕头市高考化学精选常考100流程题汇总word含答案
2022届广东省汕头市高考化学精选常考100流程题汇总word含答案一、实验题1．某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：①C+H2O CO+H2；CO+H2O CO2+H2；CO2+C2CO；②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：（1）装置A中反应的离子方程式是______________ 。
（2）装置B．中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______ （4）根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。
2．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。
停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
高考化学冲刺大题百题精练(第02期)专题07 工艺流程题(
专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。
（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。
（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。
（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。
（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。
考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
汕头市名校新高一下学期化学精选综合题汇总含解析
汕头市名校新高一下学期化学精选综合题汇总本练习含答案有解析1．硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0 （1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。
反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L实验起始物质的量/mol 平衡时SO3物质的量/mol SO2O2SO3ⅰ0.2 0.1 0 0.12ⅱ0 0 0.2 a①实验ⅰ中SO2的转化率为______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。
④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。
（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。
2．甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化]：请回答下列问题：（1）下列说法中不正确的是（_______）A、化合物A能形成内盐B、1molB最多能与2molNaOH反应C、D的分子式为C11H13NO3D、甲氧普胺属于芳香族化合物（2）化合物C的结构简式：_______________________________________（3）写出D→E的化学方程式：______________________________________________________（4）写出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分异构体_________________________①属于芳香族化合物，能发生银镜反应②能发生水解③苯环上的一氯取代物只有两种（5）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件_________。
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汕头市名校化学高考精编100流程题合集一、实验题1．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是____________。
充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是_____________________________。
萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是__________________________________。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：重结晶时，合适的溶剂是_______，其理由是_____________________________。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是__________________________________________________。
洗涤时采用的合适洗涤剂是___________。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液C．稀硫酸 D．蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量____________。
2．氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。
某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
回答下列问题：（1）气体的制备与净化①氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。
②干燥氨气选用上图中的______。
氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。
（2）氨气与氯气的反应①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。
氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。
另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。
②设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
3．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是__________(填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
4．现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。
将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：分别取样进行分组实验，现象如下表所示：根据实验现象得出结论：②试剂为__________________。
甲同学又做如下两个实验，鉴别①和③请分析甲同学实验失败的可能原因：_________________________________________。
⑵乙同学采用如下实验方案：乙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：请分析乙同学实验失败的可能原因：_______________________________________。
⑶丙同学采用如下实验方案：丙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：根据实验现象得出结论：①试剂为_______________，③试剂为________________。
⑷丁同学参与甲、乙、丙三位同学的实验过程，发现当采用分组实验鉴别出②后，无需再进行任何实验操作，立即就可区分出另外两瓶试剂，他的方法是______________。
5．(1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：A．________ B．________ C．__________ D．______________(2)用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是_____________________________6．鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。
实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。
依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。
回答下列问题。
（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。
若pH过大，测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为cmol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______________。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。
原因是_______________________________________。
7．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_____。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是_____。
实验过程中，对量气管的操作是_____。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是（填序号）_____。
a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）_____。
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____。
8．某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu 的相对原子质量A r(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。
（1）写出装置甲中反应的离子方程式：______________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连_____，b连____（填写连接的字母）。
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（_____）A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．FeCl2与KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为___________________________________。
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为______________，作用是_____________________________________。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
①请选择理论上误差最小的一组数据计算A r(Cu)，A r(Cu)=_____________。
②如果选用其他组数据进行计算，会导致A r(Cu)______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是__________________________________________。
9．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使花生油全部溶解。
向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。
30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL（足量）和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：①＋IBr →②IBr＋KI＝I2＋KBr ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应使用_____________________（填仪器名称）。
用方程式表示碘瓶必须干燥的原因____________________________________。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是_____________________。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______________，滴定终点的现象_____________________。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有____________________。
（5）若步骤III中消耗Na2S2O3溶液为 V mL，要想把该花生油转化为硬化油，4g该花生油最多消耗标准状况下的氢气__________________________________L。
10．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。
（查阅资料）① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。
② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。