无机及分析化学练习册要点
无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
《无机及分析化学》1-12章习题答案要点
无机及分析化学题解幻灯片2第一章 气体和溶液 (15页)4. 已知：N2：T=273 K ，V1= 2.00 mL ， V2= 50.0 mL ， p1= 98.0 kPa ，p2= ？O2：T1= 333 K ，T2= 273 K ， V= 50.0 mL ， p1= 53.0 kPa ，p2= ？ 解kPa92.30.5000.20.98)N (2112=⨯==VV p pkPa5.433332730.53)O (1212=⨯==TT p pkPa4.475.4392.3=+=混合p幻灯片3第一章 气体和溶液 (15页)5. 500 mL 时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa ， 250 mL 时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPamol0493.0288315.820.13.98=⨯⨯==RTpV ng22.34.650493.0=⨯=m%7.6%10045.322.345.3=⨯-=ω第一章 气体和溶液 (15页)8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol m(NH3) =25.0×17.0=425 g =425∕1425=0.298=29.8% V=1425∕900=1.58 Lc=25.0∕1.58= 15.8 mol ·L-1 9.1:2:100.1633.53:008.160.6:12.0140.00=1-B b A b m ol g 180500.00510.000.9512.0⋅=⨯⨯=⋅∆=m T mK M最简式：CH2O 分子式：C6H12O6幻灯片5第一章 气体和溶液 (15页)g 9.986.1100.01.9200.2f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m10.11. 凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12.g 5.5286.100.1180543.0f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m%99.4%1005.10525.52=⨯=ωbRTcRT ≈=∏kPa 75200.1180310315.85.52=⨯⨯⨯=幻灯片6第一章 气体和溶液 (15页)13. b 总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160mol ·L-1= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 15. As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构：[(As2S3)m · nS2- · (2n-x)H+]x- · xH+幻灯片7第一章 气体和溶液 (15页) 17. 聚沉能力由大到小排列：A. 100 mL0.005mol ·L-1KI 和100 mL0.01mol ·L-1 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol ·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol ·L-1 KI 制成的为负溶胶，所以排列顺序为：K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小) 幻灯片8第一章 气体和溶液 (15页) 18. 解释现象⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学习题无机化学基本知识图文稿
无机及分析化学习题无机化学基本知识集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第一章无机化学基本知识（一）填空题中，决定原子轨道形状的是______，觉得原1.在4个量子数n,l,m,ms子轨道在空间伸展方向的是______。
2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。
3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。
4.分散系是指____________________的体系。
NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。
5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。
6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。
7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=）8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。
9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。
10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。
11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是__________。
12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。
13．当把直流电源两极插到由FeCI3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后，在____极附近颜色逐渐变深，这种现象称为_______。
14.当溶剂中溶解了溶质以后，溶剂的部分表面被_______所占据，使蒸发的机会减少，所以达到平衡时溶液的_______低于_______的蒸气压。
1000150无机及分析化学_无机及分析化学复习_1002_FX
第七章
1、原子结构 （四个量子数 、多电子原子中的电子排布、 原子的电子构型与元素周期表，元素性质 的周期变化规律 ） 2、分子结构 （价键理论及共价键类型，杂化轨道理论、 杂化轨道的类型与分子构型的关系 ） 3、分子间作用力 （分子的极性、分子间作用力、氢键 ）
典型例题
1、分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（错） 2、色散力是永远存在于分子间的一种分子间作用力。 （对） 3、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （错） 4、共价键具有方向性和饱和性 的特性。 5、H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O分子间存在着氢键。 6、屏蔽效应使外层电子的能量增大；钻穿效应使外层电子的能量 降低。 7、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为 sp3不等性杂化 ，空间 构型为三角锥 。
第六章
1、电极电势 （原电池、标准电极电势、电池电动势、影响电极电 位的因素 —能斯特方程 ） 2、电极电势的应用 （计算电池电动势、比较氧化剂和还原剂的强弱，判 断氧化还原反应的方向，确定反应的平衡常数Ko， 选择氧化剂还原剂） 3、氧化还原滴定法 （滴定曲线、指示剂、高锰酸钾法、碘量法）
典型例题
第四章
1、酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算 （酸碱质子理论 、同离子效应和盐效应与解离 度、一元弱酸及一元弱碱pH的计算 、缓冲溶 液pH的计算 ） 2、酸碱滴定法及其应用 （酸碱滴定曲线、指示剂的选择、影响滴定突 跃的因素或准确滴定的判据、盐酸及氢氧化 钠标准溶液的标定、基准物质 ）
典型例题
1、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。 （对） 2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （错） 3、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共 轭酸必定也是强酸。 （错） 4、强碱滴定强酸（酸碱浓度均为0.1000 mol· -1）时，酚酞、甲 L 基橙都是合适的指示剂 （对） 5、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较 它们的溶解度大小。 （错）
高等教育出版社无机及分析化学知识点
高等教育出版社无机及分析化学知识点化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
下面是店铺为您整理的2016无机化学高考复习重点，希望对各位有所帮助。
高等教育出版社无机及分析化学知识点(一)《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：(1)了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
(2)能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。
(3)能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。
高等教育出版社无机及分析化学知识点(二)(1)单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
③定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
④计算和逻辑推理(讨论)并重。
(3)无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
分析今高考无机推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。
高等教育出版社无机及分析化学知识点(三)1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点
以下是无机及分析化学的一些重点内容：
1. 元素周期表：包括元素的基本性质、周期规律和元素分类。
2. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等。
3. 化学反应：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反
应等。
4. 配位化学：包括配位化合物的结构、性质和反应。
5. 水溶液化学：包括溶液的构成、溶液的浓度计算、溶解
度等。
6. 酸碱化学：包括酸碱的性质、酸碱指示剂和pH值计算。
7. 氧化还原反应：包括氧化还原电位、电化学电池、电解等。
8. 离子反应：包括溶液中离子的浓度、溶解度积及沉淀反应等。
9. 分析化学：包括常见分析方法、质谱、光谱等。
10. 无机化合物的性质和用途：包括无机盐、氧化物、酸、碱等的性质和应用。
以上是一些无机及分析化学的重点内容，可以根据自己的学习需要和课程要求进行深入学习。
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《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
A. 0.2B. 2.0C. 0.1D. 1.013、在定量分析中,空白试验主要用于检查( )A. 因仪器不准所引起的系统误差B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 C. 分析方法本身的系统误差 D. 偶然误差14、定量分析中,对照实验主用于检查( )A. 偶然误差B. 分析方法本身的系统误差C. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 D. 因仪器不准所引起的系统误差15、0.1000 mol•L-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（） M（SO2）=64.06g·mol-1A. 3.203mg·ml-1B. 6.406 mg·ml-1C. 4.085 mg·ml-1D. 1.602 mg·ml-116、用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1 mol•L-1 的NaOH溶液, 每份基准物质应称取的量是( )gA. 0.2-0.3B. 0.3-0.5C. 0.4-0.6D. 0.6-0.917、必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（）A. 滴定管B. 移液管C. 锥形瓶D. 容量瓶18、用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 不确定二、填空题1、系统误差包括如下几方面的误差。
系统误差的特点是。
偶然误差的特点是。
2、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重视性很好，则他的分析准确度。
3、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
4、判断下列情况对测定结果的影响（正误差，负误差，无影响）（1）标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸。
（2）以K2Cr2O7法测定铁矿石中含铁量。
滴定速度很快，并过早读出滴定管读数。
（3）用减理法称取试样时，在试样倒出前，使用了一只磨损的砝码。
（4）以失去部分水的硼砂作为基准物标定HCl溶液的浓度。
（5）以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸。
三、计算题1、用黄铁矿生产硫磺。
黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1吨纯硫磺理论上需要黄铁矿多少吨？如实际生产中用去4.8吨，问原料的利用率是多少？2、市售98%硫酸溶液，密度为1.84g/ml，配成1：5（体积比）的硫酸溶液。
（1）计算这种硫酸的质量分数；（2）若所得稀硫酸的密度为1.19g/ml，试计算其物质的量浓度？3、按有效数字规划，修略下列答案（1）4.1374+2.81+0.0603=7.0077（2）14.37*6.44=92.5428（3）4.1374*0.841÷297.2=0.0117077（4）(4.178+0.037)÷60.4=0.06923344、称取纯CaCO3 0.5000g 、溶于50.00ml 的HCl 溶液中，多余的酸用NaOH 溶液回滴，消耗6.20ml 。
1mlNaOH 溶液相当于1.010ml HCl 溶液。
求两种溶液的浓度，并求NaOH 溶液对HCl 的滴定度。
第二章 化学反应基本原理一、填空题1、反应C （S ）+ H2O （g （g ）+H 2（g ）的Δr H m θ=134kJ/mol ，当升高温度时，该反应的平衡常数K θ将 ；系统中CO （g ）的含量有可能 。
增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N 2（g ），平衡 移动。
2、反应N2O 4（g ）2（g ），在恒温恒压下达到平衡，若使n （N 2O 4） ：n （NO 2）增大，平衡将向 移动；n （NO2）将 ；若向该系统中加入Ar （g ）， n （NO2）将 。
3、已知下列反应及其平衡常数：4HCl （g ） + O 2（g ） 2Cl 2（g ） + 2H 2O （g ） K 1θ2HCl （g ） + 1/2O 2（g ） Cl 2（g ） + H 2O （g ） K 2θ1/2Cl2（g ） + 1/2H 2O （g （g ） + 1/4O 2（g ） K 3θ则K 1θ，K 2θ，K 3θ之间的关系是 ；如果在某容器加入8mol HCl（g ）和2mol O 2，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将 。
若在相同温度下，同一容器中由4mol HCl （g ），1mol O 2（g ），2mol Cl 2（g ）和1mol H 2O （g ）混合，平衡组成与前一种情况相比将。
4、对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数。
速率常数的单位由决定。
若某反应速率常数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是。
5、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为反应活化能；增加，速率常数ｋ。
二、选择题1、下列叙述中正确的是（）A．溶液中的反应一定比气相中反应速率大；B．反应活化能越小，反应速率越大；C．增大系统压力，反应速率一定增大；D．加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。
2、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。
A．吸热反应 B. 放热反应 C. E较大的反应 D. E较小的反应3、已知N2O4有如下分解反应：N2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O 4的离解度增加（）A. 使体系的体积减小50%B. 保持体积不变，加入Ar气使体系压力增大一倍。
C. 降低体系的温度D. 保持体积不变，加NO2气体使体系压力增大一倍。
4、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）A. 分子数目增加B. 活化分子百分数增加C. 单位体积内活化分子总数增加D. 反应系统混乱度增加5、当反应A2 + B22AB的速率方程为ν=k[A2][B2]时，则此反应（）A．一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能确定6、升高温度可以增大化学反应速率，主要是因为（）A．增加了分子总数 B. 增加了活化分子比例 C. 降低了反应活化能7、下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（）A ．改变反应物的浓度 B. 改变反应温度C. 采用催化剂D.改变反应总压力三、计算题1、A 、B 两种物质混合后，发生如下反应：A （g ） + 2B （g ） D （g ） ，500K 时在一密闭容器中反应达到平衡时，C （A ）=0.60 mol ·L -1，C （B ）=1.20 mol ·L -1，C （D ）=2.16 mol ·L -1。
计算该反应500K 时的平衡常数K θ；A 、B 两物质的开始分压以及A 的平衡转化率各是多少？2、在250℃时PCl 5的分解反应PCl 5（g ） PCl 3（g ） + Cl 2（g ），其平衡常数K θ=1.78，如果将一定量的PCl 5放入密闭容器中，在250℃时，202.75kPa 压力下，反应达到平衡。
求PCl 5 的分解百分数是多少？3、在高温时，光气发生如下的分解反应：COCl 2（g CO （g ） + Cl 2（g ），在1000K 时将0.631g 的COCl 2（g ）注入容积内压力为220.38kPa 。
计算该反应在1000K 时的平衡常数K θ。
6、在某一容器中A 与B 反应，实验测得数据如下：(1)确定该反应的级数,写出反应速率方程式；(2)计算反应速率常数k。
第三章酸碱平衡和酸碱滴定一、选择题1、10-8mol·L-1的HCl溶液的pH值为（）A. 7B. >7C. <7D. 82、下列关于电离度的说法正确的是( )A. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大B. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大C. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关D. 电离度与温度有关,与浓度无关3、下列说法正确的是( )A. 在任何温度下,纯水的pH值等于7B. 在室温下,仅纯水的Kw=10-14C. 在室温下, 任何水溶液的Kw都等于10-14D. 以上说法都不对4、一元弱酸,其电离度ɑ=20% 时,其物质的量浓度(mol﹒L-1 )的数值为( )A. 0.04KaB. 0.25KaC. 4KaD. 20Ka5、溶液中含有浓度为1.0 mol﹒L-1 的HB和0.50 mol﹒L-1 的NaB，其溶液的pH=（）A．pKa B. pKa-lg0.5 C. pKa+lg0.5 D. pKa-lg26、0.1 mol﹒L-1的氨水100mL与0.1 mol﹒L-1 的HCl溶液50mL混合后，该体系的pH= （）。