无机及分析化学复习题(高起本)
无机及分析化学及实验期末考试复习题及参考答案
无机及分析化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、A. 碱性介质中会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应参考答案： B2、偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小:( )A. 引入校正系数进行校正B. 不加试样,进行空白试验C. 用标准样进行对照试验D. 增加平行测定的次数参考答案： D3、A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V参考答案： C4、A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD. 无法确定参考答案： D5、下列各数中有效数字位数为四位的是( )A. 0.0101B.C. pH = 3.102D.参考答案： D二、填空题1、_(____)到(____)之间的缓冲溶液。
参考答案： 8.24※10.242、 (____)。
参考答案： 2.983、难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是(____)。
参考答案：单位表面积逸出的水分子数量减少4、(____)。
参考答案： 3.385、测定某矿石中铁的含量时,获得如下数据:79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%。
置信度P为90%时经Q检验无可疑数据要舍弃,则标准偏差s为(____)；置信度P为90%时平均值的置信区间为(____)。
(已知置信度为90%、n=6时,t=2.015)参考答案： 0.09%※79.50±0.07%。
无机及分析化学复习题答案
无机及分析化学复习题答案无机及分析化学复习题答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结构和反应，以及分析化学方法和技术。
在学习和掌握这两个领域的知识时，做一些复习题是非常有帮助的。
下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。
1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。
元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结构进行排列的。
元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。
铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。
3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。
氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。
钠原子失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。
这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。
4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。
常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分析等。
其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。
5. 在分析化学中，什么是标准溶液？为什么要使用标准溶液？标准溶液是已知浓度的溶液，用于定量分析中的测定和校正。
使用标准溶液的目的是为了准确测定样品中某个成分的含量。
通过与标准溶液进行比较，可以确定样品中该成分的浓度。
大学无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。
1000150无机及分析化学_无机及分析化学复习_1002_FX
第七章
1、原子结构 （四个量子数 、多电子原子中的电子排布、 原子的电子构型与元素周期表，元素性质 的周期变化规律 ） 2、分子结构 （价键理论及共价键类型，杂化轨道理论、 杂化轨道的类型与分子构型的关系 ） 3、分子间作用力 （分子的极性、分子间作用力、氢键 ）
典型例题
1、分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（错） 2、色散力是永远存在于分子间的一种分子间作用力。 （对） 3、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （错） 4、共价键具有方向性和饱和性 的特性。 5、H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O分子间存在着氢键。 6、屏蔽效应使外层电子的能量增大；钻穿效应使外层电子的能量 降低。 7、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为 sp3不等性杂化 ，空间 构型为三角锥 。
第六章
1、电极电势 （原电池、标准电极电势、电池电动势、影响电极电 位的因素 —能斯特方程 ） 2、电极电势的应用 （计算电池电动势、比较氧化剂和还原剂的强弱，判 断氧化还原反应的方向，确定反应的平衡常数Ko， 选择氧化剂还原剂） 3、氧化还原滴定法 （滴定曲线、指示剂、高锰酸钾法、碘量法）
典型例题
第四章
1、酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算 （酸碱质子理论 、同离子效应和盐效应与解离 度、一元弱酸及一元弱碱pH的计算 、缓冲溶 液pH的计算 ） 2、酸碱滴定法及其应用 （酸碱滴定曲线、指示剂的选择、影响滴定突 跃的因素或准确滴定的判据、盐酸及氢氧化 钠标准溶液的标定、基准物质 ）
典型例题
1、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。 （对） 2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （错） 3、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共 轭酸必定也是强酸。 （错） 4、强碱滴定强酸（酸碱浓度均为0.1000 mol· -1）时，酚酞、甲 L 基橙都是合适的指示剂 （对） 5、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较 它们的溶解度大小。 （错）
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机化学及分析化学专升本考试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n- ·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+ ·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x- ·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+ ·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学复习题
《无机及分析化学》复习题A （高起本）一、填空题1、已知298K 时，0.010mol ⋅L -1的某一元弱酸HA 水溶液的pH=4.0，该弱酸 a K 为 。
若向其中加入少量NaA 固体，弱酸解离度α 将 。
2、过量KI 与适量AgNO 3溶液作用制得AgI 溶胶，其胶粒结构式为 。
3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为 。
4、无水CrCl 3和NH 3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl 3·5NH 3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为 ，该配合物的名称为 。
5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。
6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA 与金属离子形成配合物稳定性越 。
7、间接碘量法的标准溶液是 ，应该采取 配制。
二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是 （ ）A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n 、l 、m 、m s )的电子，能量最高的是 （ ）A. 3、2、-1、-1/2B. 2、1、+1、-1/2C. 3、1、0、-1/2D. 3、1、-1、+1/23、 CCl 4分子的偶极矩为 （ ）D （德拜）A. 2B. 3C. 0.5D. 04、已知反应1/2N 2(g) +CO 2(g)=NO(g)+CO(g)的 m rH ∆= 373 kJ ⋅mol -1，为了提高有毒气体NO和CO 的转化率，可采取的措施是： ( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应2Ag++Fe=2Ag+Fe2+组成原电池，当向Ag+/Ag电极中通入少量H2S(g)后，电池电动势：（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 难于判断6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在0.5mol⋅L-1HAc（HAc的K=1.8⨯10-5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积a水，其速率变为稀释前的( )A. 1/16倍B. 1/ 8倍C. 1/2倍D. 1/4倍7、下列说法，正确的是：( )A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
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《无机及分析化学》复习题（高起本）一、填空题1、已知298K时，0.010mol⋅L-1的某一元弱酸HA水溶液的pH=4.0，该弱酸Ka 为。
若向其中加入少量NaA固体，弱酸解离度α将。
2、过量KI与适量AgNO3溶液作用制得AgI溶胶，其胶粒结构式为。
3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为。
4、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl3·5NH3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为，该配合物的名称为。
5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的。
6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA与金属离子形成配合物稳定性越。
7、间接碘量法的标准溶液是，应该采取配制。
8、已知298K时，0.010mol⋅L-1的某一元弱碱水溶液的pH=10.0，该弱碱的标准解离常数为性。
若向其中加入其共轭酸固体，当其浓度亦为0.010mol⋅L-1时，混和液pH= 。
9、过量KCl与适量AgNO3溶液作用制得的胶体，其胶团结构式为。
10、某元素的最高氧化数为+7，其最外层电子数为2个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素名称为。
11、如下物质，C(石墨)、C(金刚石)、CO2(g)、C(无定形)、CO(g)，标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓相等的一对物质分别是、标准摩尔生成焓为0的物质是。
12、AgCl(s)的溶度积常数为 1.6×10-7，则其在纯水中的溶解度为mol·L-1。
13、称取失去了少量结晶水的硼砂标定盐酸，所带来的误差类型为。
14、用碘量法测定五水硫酸铜的纯度，标准溶液是 ，滴定方式为 。
二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是 （ ）A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n 、l 、m 、m s )的电子，能量最高的是 （ ）A. 3、2、-1、-1/2B. 2、1、+1、-1/2C. 3、1、0、-1/2D. 3、1、-1、+1/23、 CCl 4分子的偶极矩为 （ ）D （德拜）A. 2B. 3C. 0.5D. 04、已知反应1/2N 2(g) +CO 2(g)=NO(g)+CO(g)的 m rH ∆= 373 kJ ⋅mol -1，为了提高有毒气体NO和CO 的转化率，可采取的措施是： ( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应2Ag ++Fe=2Ag+Fe 2+组成原电池，当向Ag +/Ag 电极中通入少量H 2S(g)后，电池电动势： （ ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 难于判断6、已知反应BrO 3-+5Br -+6H +=3Br 2+3H 2O,对Br -、BrO 3-均为一级反应，对H +为二级反应，设该反应在0.5mol ⋅L -1HAc （HAc 的 a K =1.8⨯10-5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率变为稀释前的 ( )A. 1/16倍B. 1/ 8倍C. 1/2倍D. 1/4倍7、下列说法，正确的是： ( )A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。
B. 配合物[Fe(en)3]2+中心离子的配位数为3。
C. 螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。
D. 螯合物中环愈多、环上原子愈多，则螯合物愈稳定。
8、相同外压下，下列四种化合物中，最容易沸腾的是： （ ）A. CH4 ( l )B. NH3 ( l )C. H2O ( l )D. HF ( l )9、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m·n NH3，若1mol配合物与AgNO3作用能生成1mol AgCl沉淀，则m和n的值分别是( )A. m =2，n =6；B. m =3，n =3；C. m =3，n =5；D.m =3，n =410、某一可逆反应，其正反应为吸热反应，降低反应体系温度时( )A. 正、逆反应速率均加快B. 正、逆反应速率均减慢C. 正反应速率增大，逆反应速率减慢D. 正反应速率减小，逆反应速率加快11、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析12、用Na2C2O4作为基准物质标定KMnO4溶液时，加酸以后的溶液在加热时，不慎将溶液煮到沸腾，若继续进行滴定，则会导致测定结果（）A. 没有影响B. 偏高C. 偏低D. 无法确定13、下列物质，可以用来标定盐酸溶液的基准物质为（）A. NaClB. Na2C2O4C. Na2S2O3D. Na2B4O7 10H2O14、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又消耗了V2 mL，则V1与V2的关系是（）A. V1= V2B. V1> V2C. V1<V2D. V1= 2V215、待测物质与标准溶液反应速度较慢，可采用下列哪种方式进行滴定（）A. 返滴定B. 间接滴定C. 置换滴定D. 直接滴定16、质量分数均为0.08的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，最容易结冰的溶液是（）A．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液17、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A．K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl18、下列物质中，中心原子采取sp3等性杂化的分子是（ ）A. BCl 3B. CH 4C.H 2OD. NH 319、NH 3的沸点（-33℃）比膦PH 3的沸点（-87.7℃）高，这是因为 （ ）A. NH 3的蒸气压比PH 3高B. NH 3分子间的色散力比PH 3分子间的色散力大C. NH 3分子的极性比PH 3分子的极性大D. NH 3分子间存在氢键，而PH 3分子间不存在氢键20、298K ，2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)的Q p 与Q V 之差(kJ·mol -1)是 ( )A. –7.4B. 7.4C. 2.5D. –2.521、反应2NO(g)+2H 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)，当c (NO)不变，c (H 2)加倍，反应速率增至原来的2倍；c (NO)、c (H 2)都增大一倍，速率增大到原来的8倍，该反应的速率方程为 ( ) A. r=kc 2(NO)c (H 2) B. r=kc (NO)c 2(H 2) C. r =kc (NO)c (H 2) D. r=kc 2(NO)c 2(H 2)22、温度一定时，反应2A(g)+3B(g)=5C(g)在进行过程中，下列物理量，不发生变化的是 ( )A. 平衡常数K өB. 自由能变化值Δr G mC. 反应速率rD. 转化率α23、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m ·n NH 3，若1mol 配合物与AgNO 3作用能生成3mol AgCl 沉淀，则m 和n 的值分别是 ( )A 、m =3，n =3；B 、m =3，n =6；C 、m =3， n =5；D 、m =3，n =424、某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4，浓度均为0.010mol ⋅L -1。
向溶液中逐滴加入0.010mol ⋅L -1的AgNO 3溶液时，最先和最后生成的沉淀分别是 ( )（已知O spK (AgCl)=1.8⨯10-10, O sp K (AgBr)=5.4⨯10-13, O sp K (Ag 2CrO 4)=1.0⨯10-12） A. AgBr 和Ag 2CrO 4 B. Ag 2CrO 4和AgCl C. AgBr 和AgCl D. AgCl 和AgBr25、已知ϕ (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77V ；ϕ (Fe 2+/Fe)= –0.41V ；ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ；ϕ (Sn 2+/Sn) = -0.14V ；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是 （ ）A. Fe 3+ ,SnB. Sn 4+ ,Sn 2+C. Fe 3+ ,FeD. Sn 4+ ,Fe26、下列情况，产生的误差属于偶然误差的是 ( )A. 测吸光度时，电压稍有波动B. 测定食品中的微量铁时，试剂中含有少量铁C. 用失去少量结晶水的硼砂标定盐酸D. 滴定时，有少量溶液溅出27、H 3PO 4的三级解离常数分别为O a1K =7.5⨯10-3，O a2K =6.2⨯10-8，O a3K =2.2⨯10-13，当用NaOH标准溶液滴定磷酸时，若滴定至第一个终点，可采用的指示剂为 （ ）A. 百里酚酞B. 酚酞C. 甲基红D. 铬黑T28、下列物质，可以用来标定EDTA溶液的基准物质为（）A. 邻苯二甲酸氢钾B. 七水硫酸镁C. 硼砂D. 草酸钠29、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（）A．升高B．降低C．不变 D. 与金属离子价态有关30、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当改变比色皿大小时（）A. 最大吸收波长改变，吸光度不变B. 吸光度改变，透光率不变C. 最大吸收波长不变，吸光度改变D. 最大吸收波长、吸光度、透光率均改变三、判断题1、所有溶液的饱和蒸气压总是低于相同温度下纯溶剂的饱和蒸气压。
（）2、主量子数等于3的电子层上共有三个亚层。
（）。
3、BeCl2分子中的中心原子采取的是sp2杂化。
（）4、碳元素的指定单质是金刚石。
（）5、同一反应，在低温区和高温区升高相同温度，低温区速率常数增大的倍数大。
（）6、从质子理论的角度，水是两性物质。
（）7、某标准溶液的浓度为0.0167 mol⋅L-1,该浓度为四位有效数字。
（）8、相同浓度的强酸分别滴定相同浓度的强碱或弱碱，滴定弱碱时的突跃范围小。
（）9、配位滴定中，金属指示剂由其本身颜色变为其与金属离子生成的配合物的颜色。
（）10、重铬酸钾法测定亚铁盐纯度时，常用酚酞作为指示剂。
（）11、农作物施肥过多，会产生“烧苗”现象，是因为土壤溶液浸透压过高造成的。
（）12、某原子形成共价键的个数，最多为该基态原子中单电子的个数。
（）。
13、H2S分子中的中心原子采取的是sp杂化。
（）14、如果是在孤立体系中，则熵增加的过程一定是自发的。
（）15、升高温度，反应速度加快，其主要原因是分子运动速度加快导致碰撞频率增加。