无机及分析化学练习册

《无机及分析化学》练习册第一章溶液和胶体一、填空题1. 稀溶液的依数性包括（）、（）、（）、（）。

2. 丁达尔效能够证明溶胶具有（）性质，其动力学性质可以由（）实验证明，电泳和电渗实验证明溶有胶具有（）性质。

3. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压（）的结果4. 在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将（）。

5. 1 mol H所表示的的基本单元是（），1mol H2SO4，1mol 1/2 H2SO4所表示的基本单元分别是（）、（）。

二、单项选择1. 等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。

A．5% C6H12O6溶液B．5% C12H22O11溶液C．5%（NH4）2C O3溶液D．5% C3H8O3溶液2. 当1 mol 难挥发的非电解质溶于3 mol 溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是（）。

A．1：4 B。

3：4 C。

1：3 D。

4：33. 在温度为374K时沸腾的水的压力应为（）。

A．101.325KPa B．10KPa C．略高于101.325KPa D．略低于101.325KPa4. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。

A．胶团B．电位离子C．反离子 D ．胶粒5. 下列溶液凝固点最低的是（）A．0.01mol·L-1KNO3B．0.01mol·L-1NH3·H20C．0.01mol·L-1BaCl2D．0.01mol·L-1C6H12O6三、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 为什么明矾能净水？四、计算题1. 将2 g NaCl固体溶于500 g 水中，求该溶液的质量摩尔浓度是多少？2. 今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖溶于200g水中；另一种为未知物20g溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。

3. 实验室测定某未知物水溶液在298.15K时渗透压为750 KPa，求该溶液的沸点和凝固点。

4. 有一种多肽的水溶液，在500 ml 此溶液中含有溶质0.2Kg，在300K 时，测得该溶液的渗透压为50 KPa ，求多肽的近似摩尔质量。

5. 在1升溶液中含有5.0g血红素，298K时测得该项溶液的渗透压为182 Pa，求血红素的平均摩尔质量。

五判断题1. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是反离子。

（）2. 稀溶液的依数性和溶质的本质有关。

（）3. 难挥发的非电解质的稀溶液的依数性不仅与溶液的的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。

（）4. 植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸气压下降所致。

（）5. 电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越强。

（）6. 只要有乳化剂，就能制备稳定的、符合要求的乳状液。

（）第二章化学动力学基础一、填空题1. 已知反应：2NO(g) + 2H2 (g) = N2 (g)+ 2 H2O (g) 的反应历程为：（1）2NO(g) + H2 (g)→N2 (g)+ 2 H2O2 (g)（慢反应）（2）H2O2 (g) + H2 (g) = 2 H2O (g) （快反应）则此反应称为（）反应。

此两步反应均称为（）反应，而反应（1）称为总反应的（），总反应的速率方程式为（），此反应为（）级反应。

2. 已知基元反应CO(g) +NO2 (g) = N O (g)+ CO2 (g)，该反应的速率方程式为（），此速率方程为（）定律的数学表达式，此反应对NO2是（）能反应，总反应是（）级反应。

3. 增加反应物的浓度，反应速率加快的主要原因是（）增加；升高温度，反应速率加快的主要的原因是（）增加。

4. 在反应A + B → C中，A的浓度加倍，反应速率加倍；B的浓度减半，反应速率变为原来的1/4，此反应的速率方程为（）5. 在相同温度下，三个基元反应的活化能如下：正向（KJ/mol）逆向（KJ/mol）1 30 552 70 203 16 35（1）正向反应速率最大是（）反应。

（2）第一个反应的热效应为（）KJ/mol（3）逆反应为放热反应的是（）个反应。

二、单项选择1. 测得某反应的正反应活化能Ea = 70 KJ/mol ，逆反应活化能Eaˊ= 20 KJ/mol，此反应的热效应为（）。

A．50 KJ/mol B．－50 KJ/mol C．90 KJ/mol D ．－45KJ/mol2. 由实验测定，反应H2（g）＋Cl2（g）＝ 2 HCl（g）的速率方程为：υ= kC 1/2（Cl2）C（H2），在其他条件不变的情况下，将每一反应物的浓度加倍，此时反应速率为（）。

A．2υB．4υC．2 .8υ D ．2.4υ3. 某反应速率常数为0 .65 L2 min—2，该反应为（）。

A ．零级B ．一级反应C ．二级反应D ． 三级反应4. 已知反应2NO （g ） ＋ Cl 2（g ） ＝ 2 NOCl （g ），其速率方程为υ= kC 2（NO ）C （Cl2） ：，该反应（ ）。

A ．一定是简单反应B ．一定是复杂反应C ．无法确定5. 基元反应2A （g ）+B （g ）→C （g ），将2 mol A （g ）和1 mol B （g ）在一容器中混合，A 与B 开始反应的速率是和A ，B 都消耗一半时的（ ）。

A ．0 .25倍B ．4倍C ．8倍D ．相等第二章 化学反应速率 碰撞理论 单项选择6. 升高温度可加快反应速率的主要原因在于（ ）。

A ．增加了分子的碰撞次数B ．增加了活化分子的百分数C ．降低了反应所需的活化能D ．改变了反应的历程三、简答题1. 影响化学反应速率的外因有哪些？各是如何影响的？2. 运用碰撞理论说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响？四、计算题1. 在600K 时，反应 A+B → C ，速率数据如下：A 浓度/（mol/L ）B 浓度/（mol/L ） 起始速率/（mol/L ·S ）1) 0.500 0.400 6.0×10－32) 0.250 0.400 1.5×10－33) 0.250 0.800 3.0×10－3问：（1）反应物A 和B 的级数各是多少？反应的总级数是多少？（2）反应的速率常数是多少？（3）当c (A) = 0.12 mol/L , c (B) = 0.26 mol/L 时，计算该反应在600K 进的反应速率。

2. 某反应在650时的速率常数为2.2×10－6 S－1，在750K时的速率为6.0×10－5 S－1，求：（1）该反应的活化能（2）在780K时速率常数为多少？3. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应：2NO （g）+ Cl2（g）→2NOCl（g）①写出该反应的速率方程；②该反应的级数是多少？③其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，反应速率如何变化；④如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的三倍，反应速率又将怎样变化？4. 根据实验结果，在高温时焦炭中的C与CO2的反应为，C + CO其活化能为167.4KJ·mol-1,计算自900K升高到1000K时，反应速率的变化。

五、判断题1. 正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。

（）2. 反应级数等于反应方程式中各反应物的计量系数之和。

（）3. 对于一切化学反应，温度升高，反应速率均加快。

（）4. 催化剂加快反应速率的原因是催化剂参与了反应，改变了反应的历程，降低了反应所需的活化能。

（）5. 催化剂能极大地改变化学反应的速率，而其本身并不参与反应。

（）6. 对某一反应，升高温度所增加的正、逆反应速率完全相同。

（）7. △r G m值越小，则说明反应的趋势越大，所以反应的速率越大。

（）8. 根据分子碰撞理论，只要分子发生碰撞就可以生成产物。

（）9. 活化能是指能够发生有效碰撞的分子所具有的平均能量。

（）10. 反应物的浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。

（）11. 某反应是放热反应，升高温度不利于反应的进行，因此反应速率会大大减慢。

（）12. 根据化学反应速率的表达式，某些反应的反应速率与反应物的浓度无关。

（）13. 对于基元反应，可以根据化学反应方程式写出该反应的速率方程。

（）14. 加入正催化剂，可使正反应的速率加快，平衡向正方向移动。

（）15. 反应的Ea越大，反应的速率越快。

（）第三章化学热力学基础及化学平衡一、填空题1.物理U、H、W、Q、S、G中，属于状态函数的是（）2. 状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的（）有关，与（）无关。

3. 在恒温恒压下条件下，化学反应自动进行的条件是（）。

4. 如果系统经过一系列变化回到初始状态，则系统的热（Q）等于（），△H等于（），△U等于（）。

5. △r G m （）于零时，反应是自发的。

根据得△r G m =△r H m－T△r S m：当为正值时，放热反应（）自发的，当△r S m为负值时，吸热反应（）自发。

6. 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 3 NH3(g)的△r H mθ(298.15K) = —92.22kJ/mol，若升高温度，△r G mθ将（），△r H mθ将（），△r S mθ将（），Kθ将（）；若减小反应系统体积，平衡将（）移动；若加入氢气以增加总压力，平衡将（）移动；若加入氦气以增加总压力，平衡将（）移动；若加入氯化氢气体，平衡将（）移动。

7. Br2 (g)，Br2 (l)，Br2 (aq)，Br-(aq)中，△f G mθ(298.15K)为零的是（）。

8. 已知CaO(S)和HgO(S)的△r H mθ分别为—635.1kJ/mol和—90.8kJ/mol，据此可以判断（）比（）稳定。

9. 已知反应SnO2 (S) + 2H2 (g)≒ Sn（S）+ 2 H2O (g)和CO (g) + H2 O (g)≒CO2（g）+H2(g)的平衡常数分别为K1θ和K2θ，则反应SnO2(S) + 2CO (g)≒ 2CO2（g）+（S）的K3θ=（）。

10. 1mol理想气体，经过等温膨胀、定容加热、定压冷却三个过程，完成一个循环后回到起始状态，系统的W和△U等于零的是（），不等于零的是（）。

11. 判断下列体系变化过程中是熵增大还是熵减小。

KNO3溶解于水（）。

干冰的升华（）。

活性碳吸附氧气（）。

12. 判断下列体系变化过程中是熵增大还是熵减小。

高锰酸钾加热分解（）。

金属钠在氯气中燃烧生成NaCl（）。

13. Q V = △U的条件是（）；Q P = △H的条件是（）。

14. 绝对零度时任何纯净的完美晶体的标准摩尔熵值为（），熵的单位为（）。