人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。钾肥对作物生长有促进作用，可以使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺乏钾肥会导致叶尖发黄。常用的钾肥有草木灰，它是农村最常用的钾肥，主要成分为K2CO3，呈碱性。另外，K2SO4虽然也是一种钾肥，但长期使用会使土壤酸化、板结。
磷肥可以促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺乏磷肥会导致生长迟缓，产量降低，根系不发达。常用的磷肥是磷矿粉Ca3(PO4)2.使用磷肥时需要注意，它易分解，施用时需要深埋；易爆，结块时不可用铁锤砸；长期使用会使土壤酸化、板结。
氮肥是含氮量最高的肥料，有机物也是一种氮肥。加水稀释后施用不稳定，易放出NH3.铵态氮肥可以防晒防潮，但不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）有过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4两种，不能与碱性物质混合施用。复合肥是含N、P、K中的两种或三种肥料混合而成，常用的有KNO3、NH4H2PO4和(NH4)2HPO4，也不能与碱性物质混合施用。
使用化肥、农药会对环境造成影响，如土壤污染、大气污染和水体污染。因此，在使用化肥时需要合理使用，根据土壤情况和农作物种类选择合适的化肥。此外，还可以合理配用农家肥和化肥来减少对环境的影响。
区分氮肥、磷肥和钾肥的方法有多种，可以通过外观、加水、灼烧和加Ca(OH)2等方式进行区分。在化学反应中，离子共存和除杂质也是需要注意的问题。 3、区分物质：通过特殊离子鉴别法来找出物质间的不同点。比如，可以通过NaOH与Ca(OH)2、H2SO4与HCl、NaCl与HCl、Na2CO3与NaOH等物质的反应情况来进行区分。对于无颜色的物质，可以通过两两反应来寻找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）
A．NaOH。HCl。CuSO4.MgSO4
B．Na2CO3.K2SO4.BaCl2.HCl
XXX
D．KNO3.H2SO4.NaOH。BaCl2
5、制取物质：可以通过化学反应来制取所需物质。比如，可以通过2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O等反应来制取所需物质。
6、推断题：在推断题中，有不同的类型，包括叙述型、框图型、表格型、密码型和连线型。对于不同类型的推断题，需要采用不同的方法来解答。比如，对于叙述型的推断题，需要找到关键词；对于框图型的推断题，需要找到题眼；对于表格型的推断题，需要两两反应并找到现象；对于密码型的推断题，需要找到特殊性质；对于连线型的推断题，需要找到反应种类，并代入相应的物质进行推断。
人教版九年级化学知识点总结：第十一章盐 化肥
人教版九年级化学知识点总结
第十一章 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
物 质 俗
称 物理性质 用 途
氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体
难溶于水 建筑材料、补钙剂
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
初中化学下册第十一单元基础知识概要
第 1 页 共 6 页 第十一单元《盐 化肥》知识点概要
课程标准要求：
1. 掌握几种常见盐的性质和应用 2. 判断复分解反应的发生
3. 掌握CO32-、NH4+等重要离子的鉴别方法 4.了解化肥的种类、作用及鉴别
5.了解合理施用农药、化肥及其对环境的影响
学习方法指导：
1抓住中心，掌握规律
本单元介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质，以及化学肥料在农业生产中的 重要作用。在学习时要注意把握好这些物质的个性及共性，从共性中找出一些规律，要善于总结、善于发现、善于联系实际、将知识学活。
2.重视实验，善于观察、分析实验现象，思考讨论，最后得出结论。例如学习碳酸根离子的鉴别法时，我们需要通过对比实验，以及对对比实验的观察，对比，分析，最后总结出合适的方法。
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐：
食盐 （NaCl） 纯碱 （Na2CO3） 小苏打 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3）硫酸铜晶体
（CuSO4·5H2O）净水剂明矾（KAl(SO4)3·12H2O） KNO3硝酸钾晶体
一、氯化钠(NaCl)(俗称食盐)
1.物理性质：白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。
2.化学性质：能与无色的硝酸银(AgNO3)溶液反应生成氯化银白色沉淀(AgCl)和硝酸钠(NaNO3)。
NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3
2.NaCl的生理作用：Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl-有促生盐酸和帮助消化的作用。
3.NaCl的用途
①调味、腌制食品 ②配制生理盐水 ③选种 ④化工原料 ⑤消除积雪
4.氯化钠的分布：①海盐 ②湖盐 ③井盐 ④岩盐
5.制取：①海水晒盐 ②盐井水、盐湖水煮盐 ③开采盐矿
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.物理性质
物质 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3）
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》单元测试
第十一单元 盐 化肥
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Ca—40
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．某农场种植的小麦生长迟缓。针对这种情况，小麦结实期应施用的磷肥是„„[ ]
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
2．下列做法符合科学道理的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]
A．用纯碱制取少量烧碱 B．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品
C．用工业酒精兑制白酒 D．用胆矾对饮用水杀菌消毒
3．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]
A．氯化钠 氯化钙 B．尿素 硝酸钙 硝酸镁
C．氯化钠 醋酸钙镁 D．氯化钠 氯化镁
4．向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是„„[ ]
5．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．的是„[
]
A B C D
6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]
通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结
1
通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点总结
单选题
1、公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A．NH
4HCO
3B．KNO
3C．Ca(H
2PO
4)
2 D．(NH
4)
3PO
4
答案：B
植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用与植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎。植物
的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥。故选B。
2、俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H
2SO
4B．HClC．Na
2CO
3D．Cu（OH）
2
答案：C
碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na
2CO
3。
故选C。
3、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠
答案：B
分析：胃酸主要成分是盐酸。
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
2
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
4、某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用
（ ）
A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
答案：C
A、氯化钠和水不发生化学反应，不可验证质量守恒定律，故A错误；
B、稀盐酸和铁粉反应生成氢气，在该装置中氢气会逸散到空气中，难以称量，故B 错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体产生，用该装置能够得到正确的结论，故
C 正确；；
D、5%双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，在该装置中氧气会逸散到空气中，难以称量，故D错误。故
选C 。
小提示：验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行。
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题
1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温CaO+CO2
C．红磷在空气中燃烧：4P+5O2Δ2P2O5
D．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D
解析：D
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe2OFeO点燃＋，故选项错误。
B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCOCaOCO高温＋，故选项错误。
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P5O2PO点燃＋，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
B 除去NaOH中的Ca（OH）2 滴加适量HCl
C 除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙 加入足量稀盐酸，过滤
D 鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．DA
解析：A
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（ ）
A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5
B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》单元测试题(解析版)
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》单元测试题（解析版）
1 / 9 第十一单元《盐 化肥》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是( )
A． Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 B． AgNO3、HCl、MgCl2
C． NaOH、MgSO4、BaCl2 D． Ca(OH)2、K2CO3、HCl
2.著名高分子化学家、北大校长周其凤写了一首歌，歌名为《化学是你，化学是我》。其中写道：“……你我你我，要温暖漂亮，化学提供衣装婀娜；你我你我，要吃足喝好，化学提供，营养多多；你我你我，要飞天探地，化学提供，动力几何；即便你我的身心健康，也是化学密码解锁……”写出了化学对社会进步和人类文明的贡献。关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是( )
A． 合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B． 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C． 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D． 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了粮食危机
3.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A． ①③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③④
4.合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素[CO(NH2)2]等进入水体也会引起水体污染。尿素属于( )
A． 复合肥 B． 磷肥 C． 钾肥 D． 氮肥
5.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是( )
A． 用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B． 无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥
人教版九年级化学知识点复习总结：第十一单元《盐、化肥》
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
人教版九年级下册 第十一单元 课题2 化学肥料 知识点总结归纳
课题二 化学肥料
一、常见肥料的种类及作用
1.肥料：①农家肥 ②化学肥料。简称：化肥
2.化肥依据其所含主要营养元素分为：氮肥、磷肥、钾肥等。
3.氮肥（铵盐、硝酸盐为主）
⑴主要物质：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O
铵盐：NH4HCO3 、 NH4NO3 、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
△
NH4HCO3 ＝ NH3↑+H2O+ CO2↑
⑵在作物生长中的作用：促进作物茎叶茂盛、叶色浓绿。
⑶缺乏时表现：植株矮小、瘦弱、叶片发黄。
4.磷肥
⑴主要物质：磷矿粉： Ca3(PO4)2
过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。
⑵在作物生长中的作用：促进作物根系发达，促进作物的生长。增强抗旱抗寒的能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
⑶缺乏时的表现：植株特别矮小，产量下降。
5.钾肥
⑴主要物质：KCl 、K2SO4、K2CO3 (草木灰主要成分，植物燃烧的残余物水溶液显碱性)
⑵在作物生长中的作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
⑶缺乏时的表现：茎秆软弱易倒伏。
6.复合肥：同时含两种或两种以上营养元素的化肥。
⑴主要物质： KNO3 、 NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 农家肥（有机肥） 化肥
含营养元素种类多、含量少。 含营养元素种类少、含量高。
一般难溶于水，见效慢但时间长发酵分解逐步释放营养元素。 大多易溶于水，见效快但时间短。
就地取材，成本低。 化工生产，成本高。
改良土壤结构 。 长期使用土壤板结。
7.化肥农药使用的利与弊（适量）
⑴利：化肥、农药对农业的高产丰收具有重要作用。
⑵弊：过量使用导致土壤退化和水、大气环境的污染，对自然环境和对人体健康的危害。
二、NH4+ 的检验
NH4NO3 + NaOH ＝ NaNO3 + NH3↑+ H2O
初中化学盐和化肥知识点总结
- 1 - 初中化学盐和化肥知识点总结
对于初中生而言，学习化学尤其包括盐和化肥这两方面的知识是非常重要的，如果能够系统梳理这部分知识，能够让学生们更好地理解并掌握这部分知识。
首先，关于化学盐，有如下几点要点：
一、化学盐是什么
化学盐是指由金属元素和非金属元素组成的化合物，通常我们所说的盐是其中的氯化物和硫酸盐类。
二、化学盐的性质
一般来说，化学盐的性质主要有溶解度、沸点、熔点、溶液的PH值、有机溶剂性等。
三、化学盐的用处
化学盐有很多用途，比如用于食品添加剂、滋味剂、调味品，或者是工业中的电解液、涂料中的稳定剂、消毒剂等等。
另外，关于化肥，主要有以下几点：
一、什么是化肥
化肥是指由氮、磷、钾等营养元素构成的人工合成肥料，是植物生长发育过程中必不可少的物质。
二、化肥的作用
化肥可以增加植物的产量，改善土壤的肥力，增加植物的抗病能力，促进植物的生长和发育，改善植物的品质等。
三、化肥的种类 - 2 - 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、叶面肥等。
最后，在使用化肥的时候，要根据植物的需要，结合植物生长的特点，选择适当的肥料，并且要注意控制施肥的量和频率，按照农药农肥使用规定进行施用，以期达到良好的农田收成效果。
综上所述，初中生在学习化学时，要掌握盐和化肥的基础知识，并结合实际操作，加深对这两方面的理解，以求有效提高自身的学习成绩。
初中化学盐
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出______ (或______)和______的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 ________ 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大 （1）________（2）________
（3）________
（4）________
（5）________
碳酸钠
Na2CO3 _______（因水溶液呈碱性）________ _____色_____状_____体，____溶于水 用于__________________________等
碳酸氢钠
NaHCO3 ________ ______色晶体，
______溶于水 （1）_____________
（2）______________
二、精盐提纯——去除_______杂质，得到的精盐中还含有_____、_____等_____杂质。
1、 实验步骤：_____、_____、_____、_______
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
注：（1）过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠
（2）蒸发时,_________________________停止加热。
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 →_______ + _______（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
例如：硫酸铜和铁反应_______________________ 2、 盐 + 酸 →_______ + _______（满足复分解反应的条件）
例如：硝酸银和盐酸反应________________硝酸钡和硫酸反应________________
碳酸钠和盐酸反应________________碳酸氢钠和盐酸反应_______________
3、 盐 + 碱 →_______ + _______（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）