高中高三考前冲刺—化学实验流程大纲纲要真题试卷训练.doc
2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)
2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)第一篇：化学实验基本操作1. 实验目的掌握化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制、气体的收集等。
2. 实验原理- 了解各种化学仪器的用途及使用方法。
- 熟悉溶液的配制原理及方法。
- 掌握气体的收集方法及注意事项。
3. 实验步骤1. 仪器使用：根据实验需要，选择合适的仪器，并按照操作规程进行使用。
2. 试剂取用：根据实验需要，准确称量或量取试剂，并按照操作规程进行取用。
3. 溶液配制：根据实验需要，按照配制原理进行溶液的配制。
4. 气体收集：根据实验需要，选择合适的气体收集方法，并按照操作规程进行气体收集。
4. 实验结果与分析1. 实验结果：完成实验操作，观察并记录实验现象。
2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，得出结论。
5. 答案- 实验操作正确，实验现象明显，结论合理。
第二篇：化学实验方案的设计与评价1. 实验目的培养学生的实验设计能力，提高实验技能。
2. 实验原理- 了解实验方案的设计原则。
- 熟悉实验方案的评价方法。
3. 实验步骤1. 实验设计：根据实验目的，设计实验方案，包括实验步骤、仪器选择、试剂配比等。
2. 实验评价：对实验方案进行评价，包括实验的可行性、安全性、准确性等。
4. 实验结果与分析1. 实验结果：按照实验方案进行实验，观察并记录实验现象。
2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，评价实验方案的优劣。
5. 答案- 实验方案设计合理，实验现象明显，实验结果可靠。
第三篇：化学实验中的数据处理与分析1. 实验目的培养学生的数据处理能力，提高实验结果的准确性。
2. 实验原理- 熟悉数据处理的基本方法。
- 掌握实验结果的分析方法。
3. 实验步骤1. 数据采集：按照实验方案，进行实验操作，记录实验数据。
2. 数据处理：采用适当的数据处理方法，对实验数据进行处理。
3. 结果分析：根据处理后的数据，分析实验结果，得出结论。
高三化学工艺流程大纲纲要题专项学习练习.docx
化学工艺流程题专项练习一·1.（ FeSO4· 7H2O）的一种合利用工如下：煤粉NH 4HCO 3FeCO3固体焙原粉化分离母液除⋯⋯(NH 4)2 SO4粗品（ 1）与 NH4HCO3在溶液中按物的量之比1：2 反，有 CO2生成，反的离子方程式 ______________。
分解还原FeCO3FeO Fe （ 2）隔空气行“焙” ，元素的化途径是，作原的是 CO。
写出“焙” 程中各步反的化学方程式____________ 。
（ 3）“除”步：向母液中通入含臭氧的空气、pH、，除去的离子是____________。
（4）母液“除”后，欲得到 (NH4) 2SO4粗品，操作步依次真空蒸、冷却晶、 ____________ 。
若温度高，品中将混有 NH4HSO4，运用化学平衡移原理解其原因 __________________。
（ 5）的另一种合利用方法是：脱水后在有氧条件下焙，FeSO化 Fe O423和硫的氧化物。
分析下表数据，了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。
空气通入量 /L · s－温度 /℃SO含量 / ％[ 来SO含量 / ％231源 :]0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.82. 某渣中含有大量CuS及少量的和的化合物，工上以渣原料生CuCl 2·2H2O的流程如下：试剂 ANaCl空气4mol/L 盐酸渣粉碎高温酸浸pH 升高液 B 至 3～4废气滤渣⋯CuCl 2·2H2O⋯回答下列：（ 1 ）渣中的在潮湿的空气中生吸氧腐，其正极反式高温。
（ 2）高温煅烧时 CuS 发生的反应为：CuS + NaCl + O2——→ CuCl2+ Na 2SO 4 ，配平该反应方程式。
（ 3）调 pH 后铁元素生成滤渣的离子方程式为。
高三考前冲刺化学实验流程真题训练
实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_文档．实用文档．实用氯化钙结晶水合物熔原理：储热材料的特点点低、无毒循环、原理利用率高、绿色化学理念无毒无害排放原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理：pH值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝2006蛇纹石制取碱式碳酸镁绿色化学理念：循环使用重量法基本操作碱式碳酸镁成分重量法的定量计算【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH 值调节。
2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。
2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。
3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011上海高考] 27．CuSO·5HO是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO·5HO的实验室制备2244流程图。
文档．实用文档．实用文档．实用摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。
（3）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）。
3、常考调节pH值的目的（1）中和作用，除去H、OH、HCO、CO等杂质。
2--+-33（2）抑制水解（3）选择性沉淀，如Fe和Cu完全沉淀的溶液pH值要求不同。
2+3+（4）促进平衡的移动四、真题训练[2010上海高考]27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷一、单选题(共15小题)1.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml3.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮4.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO5.两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A． CH4和C2H2B． CH4和C2H4C． C2H6和C2H2D． C2H4和C2H26.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.下列实验设计能够成功的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
高三化学实验题专题复习训练题及答案
高三化学实验题专题复习训练题及答案1(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不思索水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同窗欲探求废水的组成，停止了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取大批溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取大批溶液，参与KSCN溶液无清楚变化。
Ⅲ.另取溶液参与大批盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然廓清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判别，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)Ⅲ中参与大批盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发作的化学方程式为___________________________________________________ ____________(4)甲同窗最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，参与足量的NaOH溶液，充沛反响后过滤，洗濯，灼烧至恒重，失掉的固体质量为 g。
(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处置。
以下是乙同窗针对含不同污染物的废水提出的处置措施和方法，其中正确的选项是( )选项污染物处置措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂无机物的废水经过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，27)可应用以下图中的实验装置测定足量铜与过量一定浓度的浓硝酸反响生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入过量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。
高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学(三) 教师版
（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅 B ．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石 C ．海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料D ．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂 【答案】A【解析】A ．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得粗硅，粗硅提纯可得高纯硅，故A 错误；B ．高炉炼铁需要用石灰石，它用作熔剂，助熔，造渣，生产水泥需要用黏土和石灰石为原料，制造玻璃需要用纯碱、石灰石和石英为原料，所以都要用到石灰石，故B 正确；C ．海水提取粗食盐后的母液中含有氯化镁，可作为提取镁的原料，故C 正确；D ．铜盐中的铜离子，能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂，故D 正确；故答案为A 。
2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24L 四氯化碳含共价键总数为0.4N A B ．由H 218O 与D 216O 组成的4.0g 混合物含中子数为2N A C ．由NO 2与N 2O 4组成的4.6g 混合气体含氮原子数为0.5N AD ．标准状况下，溶有6.72L SO 2的水中HSO −3与SO 2−3的微粒数目之和为0.3N A【答案】B【解析】A ．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A 项错误；B ．1mol H 218O 中含有中子数为(0×2+18-8)×N A =10N A ，相对分子质量为20g/mol ，1mol D 216O 中含有中子数为(1×2+16-8)×N A =10N A ，相对分子质量为20g/mol ，故 4.0g 混合物含中子数为A A 4.0g10N =2N 20g/mol⨯⨯，B 项正确；C ．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO 2，4.6g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含有氮原子数为A A 4.6g1N =0.1N 46g/mol⨯⨯，C 项错误；D ．标准状况下，6.72L SO 2的物质的量为6.72L=0.3mol 22.4L/mol，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO −3与SO 2−3的微粒数目之和小于0.3N A ，D 项错误；答案选B 。
中学2024届高三考前热身化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是A．W2的沸点比Z2的沸点低B．XYW2的水溶液呈碱性C．W、X形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O4、氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）A ．实验室制备氯气B ．制备干燥的氨气C ．石油分馏制备汽油D ．制备乙酸乙酯7、下列化学用语表达正确的是（） A ．还原性：HF>HCl>HBr>HI B ．丙烷分子的比例模型：C ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键8、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。
化学实验 高三化学一轮复习 《化学实验》专题训练(Word版 含答案)
高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。
（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。
依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i。
MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii。
______________________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。
针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。
解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。
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实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号： _学员编号：年级：高三课时数： 3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题2012 年高三考前冲刺——化学实验流程真题训练授课日期及时段1．了解高考命题趋势和常考考点。
教学目的2．掌握化工生产流程问题的解题思路和技巧。
教学内容一、近六年化学实验流程考点分析年份工业目的考点备注原理：铜与浓硝酸的反应现象杂质的判断与除杂方法：重结晶硫酸铜中除去硝酸铜滴定的定量计算2011 CuSO 4?5H 2 O 的实验室制备滴定基本操作：滴定管的润洗、读数重量法的基本操作离子检验：硫酸根离子相对误差计算粗盐提纯：硫酸根离子、钙离子除杂粗盐提纯的基本操作2010 生产纯碱纯碱工艺的主反应现象及原理为什么碳酸钠未析出离子检验：氯离子离子方程式：铵根离子与氢氧根离子实用纯碱工艺的原理：氨气循环纯碱中碳酸钠的质量分数计算原理：硫酸钙微溶除杂方法：调节pH 值，调节试剂选择离子检验：铁离子检验的离子方程式2009实验室制过氧化钙加入生石灰或石灰水的差异为什么用硝酸不用硫酸溶解大理石除去铁离子离子方程式：钙离子与碳酸根离子化肥滴定基本操作：称量、酸溶相对误差计算溶液的配制基本操作：计算、量筒的选择离子检验：铵根离子原理：氨水与铝离子、氧化铝的反应2008明矾石制取钾肥和氢氧化铝原理：蒸发结晶滤液成分重量法的基本操作重量法的定量计算原理：流程图中原料的判断离子方程式：硫酸钙与碳酸根石膏（ CaSO4 ?2H2O ）转化为2007原理：杂质的判断硫酸钾肥料和氯化钙水合物离子检验：碳酸根离子定量计算：溶解度实用氯化钙结晶水合物熔原理：储热材料的特点点低、无毒循环、原理利用率高、绿色化学理念无毒无害排放原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理： pH 值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝2006 蛇纹石制取碱式碳酸镁绿色化学理念：循环使用重量法基本操作重量法的定量计算碱式碳酸镁成分【归纳】化学实验流程常考考点：1 、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH 值调节。
2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。
2 、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。
3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011 上海高考 ] 27 ． CuSO 4·5H 2 O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO 4·5H 2O 的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：（ 1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。
（ 2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO 4·5H 2 O 中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为________。
（ 3）已知： CuSO 4+ 2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4称取 0.1000 g提纯后的CuSO 4·5H 2 O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL ，则0.1000 g该试样中含CuSO 4·5H 2O________g。
（ 4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定 CuSO 4·5H 2 O 的含量，完成下列步骤：①____________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。
（ 6）如果 1.040 g提纯后的试样中含CuSO 4·5H 2 O 的准确值为 1.015 g ，而实验测定结果是 1.000 g ，测定的相对误差为 ________。
【解题技巧归纳】1 、审题干：明确原料的主要成分、杂质，实验目的。
2 、初步分析：原料转化为产物的原理，杂质与主要成分的物理、化学性质差异。
3 、根据问题分析流程图：每步操作都是为了将原料转化为产物、除杂和提纯。
有其他已知条件时，要先看条件再分析流程。
将每个环节的主要成分写在旁边。
4 、逐题规范作答：答题时要紧扣问题，答出关键。
5 、选择性作答：如果对流程图中的部分环节不理解，可以跳过，先做与实验目的和流程关系不大的问题。
1、离子检验（ 1 ）常见阴离子的检验离子检验试剂 (方法 )与特征现象Cl -Br -I-OH -CO 32-SO 42-SO 32-（ 2 ）常见阳离子的检验离子检验试剂 (方法 )与特征现象H +NH 4+Fe3+Fe2+Al 3+Na +、K +2、新型滴定管的使用（1 ）滴定管活塞手柄：有红色、蓝色两种，一般红色的用于盛放酸液，蓝色的用于盛放碱液，使用方法完全相同，没有所加试剂的禁忌。
（2 ）操作方法：塞紧活塞后既能自由转动（不必加润滑剂），又有搭扣扣住，故操作时不必左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。
（ 3 ）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）。
3 、常考调节pH 值的目的（1）中和作用，除去 H +、 OH -、 HCO 3-、 CO 32-等杂质。
（2）抑制水解（ 3）选择性沉淀，如Fe3+和 Cu 2+完全沉淀的溶液pH 值要求不同。
（ 4）促进平衡的移动四、真题训练[2010 上海高考 ]27 ．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂 A 、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、 B 的化学式。
A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）[2009 上海高考 ] 27 ．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1 ）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。
（2 ）操作Ⅱ的目的是，溶液 A（溶质是共价化合物）是。
（3 ）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。
（4 ）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：，写出滤液 B 的一种用途：_________________________（5 ）CaO2中一般含CaO。
试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①_______；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6 ）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴），则相对误差为 ______________[2008 上海高考 ] 27 ．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1 ）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制 500mL 稀氨水（每升含有 39.20g 氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g 氨）mL ，用规格为mL 量筒量取。
（2 ）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、 SO 42-外，还有大量的NH 4+。
检验 NH 4+的方法是。
（3 ）写出沉淀物中所有物质的化学式。
（4 ）滤液 I 的成分是水和。
（5 ）为测定混合肥料K2SO 4、 (NH 4)2 SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
（6 ）若试样为mg ，沉淀的物质的量为n mol ，则试样中K2SO 4的物质的量为：mol （用含 m 、n 的代数式表示）。
[2007 上海高考 ]27 ．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2 O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1 ）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2 O、 KCl 外，还需要等原料（2 ）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3 ）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4 ）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4 )2 SO4溶液。
检验滤液中含有CO32-的方法是：。
（5 ）已知不同温度下K2SO 4在 100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2 SO4溶解的量（ g ） 7.411.118.260 ℃时 K2 SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2 SO4晶体g 。
（6 ）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。
a 熔点较低（ 29 ℃熔化）b能导电c能制冷d无毒（ 7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。
【2006 上海高考】 27 ．蛇纹石矿可以看作由 MgO 、 Fe2O 3、 Al 2O 3、 SiO 2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（ 1 ）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有氢氧化物Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 的金属离子是 ________开始沉淀 1.5 3.3 9.4（2 ）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝ 7 － 8 （有关氢氧化物沉pH淀的 pH 见右表），Ca(OH) 2不能过量，若 Ca(OH) 2过量可能会导致溶解、沉淀。
（3 ）从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入 _________（填入物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）。
（4 ）物质循环使用，能节约资源。