第一章《物质结构元素周期律》单元测试题
《物质结构 元素周期律》测试题 班级 姓名 学号
一、 选择题:(每小题有．．．．
一个正确选项，每小题3分，共36分) 1．根据元素的核电荷数，不能．．
确定的是 A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．核外的价电子数 D ．原子的电子数 2．关于原子结构的叙述正确的是
A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B ．原子的最外层电子数不超过8个
C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D ．原子的次外层电子数都是8 3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A ．57
B ．47
C ．61
D ．293 4.和氖原子具有相同的电子层结构的微粒是
A 、Na ＋
B 、
C 、K ＋
D 、S 2－
5．下列关于18
8O 的叙述中，错误的是
A ．质子数为8
B ．中子数为8
C ．电子数为8
D ．质量数为18
6．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为
A.16
B.18
C.20
D.22
7．元素X 原子的最外层有6个电子，元素Y 原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. XY 2 B. X 2Y C. Y 3X 2 D. Y 2X 3 8.下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A 、KBr
B 、NaOH
C 、HBr
D 、N 2 9. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维
B.阿伏加德罗
C.门捷列夫
D.道尔顿 10.下列说法错误．．的是： A 、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 、在共价化合物中一定含有共价键 C 、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 、离子化合物中可能含有共价键 11. 下列各组中属于同位素关系的是
A 、K 4019与Ca 4020
B 、T 2O 与D 2O
C 、K 4019
与K 3919 D 、金刚石与石墨 12.下列电子式书写错误的是 A 、∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶ B 、 C 、 [∶‥‥O ∶H]－ D 、Na +[∶‥‥O ∶‥
‥O ∶]2－
Na +
二、 选择题:(每小题有．．．．
一个或两正确选项，每小题4分，共28分) 13．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是 A ．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 B ．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C ．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D ．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
14．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )A．甲构成＋1价阳离子 B．丙一定与水反响C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )A．一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键D．氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强5.在原子结构中，决议元素种类的是( )A．电子数 B．原子序数 C．中子数 D．最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是( )A．非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)7.以下元素不属于卤族元素的是( )A．氟 B．氯 C．硫 D．碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易构成离子键( )A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是( )A． 10 B． 12 C． 24 D． 2810.以下关于碱金属的描画中正确的选项是( )A．碱金属都可以保管在煤油里 B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物 D．碱金属与水反响，都在水面上停止11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.复杂原子的原子结构可用以下图笼统地表示：其中〝●〞表示质子或电子，〝○〞表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相反的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相反。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
（7）晶格能：MgO______KI（8）原子化热：Na______K
17．已知亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型_________________ .
（2）③最高价氧化物的结构式，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
三、推断题
20．下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置
（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：I－> Br－> Cl－
A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
二、填空题
16．用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
高一化学必修II第一章《物质结构_元素周期律》单元练习题
高中化学必修II 第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题一、选择题（每小题只有一个．．正确答案） 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿 2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A ．b aR B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R 3．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C 、15N 的叙述正确的是A ．15N 与14N 互为同位素B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．13C 、15N 具有相同的中子数D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 6．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7．下列电子式中，正确的是A ．N a +[ C l ]B ．[ O ]2-H +H +C ． D ．N N8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 59．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 310．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强12．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol b 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．正确答案) 13．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是N H HHHA ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子14．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Na 2O 215．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
(人教版)高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题(含答案)
（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
化学必修2第一章物质结构元素周期律单元测试题
化学必修2第⼀章物质结构元素周期律单元测试题重庆市⼤⾜中学⾼2013级第⼆学期第⼀次⽉考化学试题（必修2第⼀章物质结构元素周期律）时间：90分钟总分：110分命题⼈：肖友勤⼀、选择题1.下列关于碱⾦属的叙述错误的是（）A．碱⾦属中密度最⼩、熔沸点最⾼的是锂B．⾃上⽽下所形成的阳离⼦的氧化性依次减弱C．它们都能与⽔反应⽣成氢⽓和碱D．它们都能在空⽓中燃烧⽣成M2O(M指碱⾦属)2.某元素的最⾼正价与负价的代数和为4，则该元素原⼦的最外层电⼦数为（）A.4B.5C.6D.73.下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱B.PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强C.F、Cl、Br的⾮⾦属性依次增强D.HF、HCl、HBr的酸性依次增强4.下列有关化学⽤语使⽤正确的是A．硫原⼦的原⼦结构⽰意图：B．NH4Cl的电⼦式：C.CO2的电⼦式D．N2的结构式为N≡N5.下列叙述中错误的是( )A．原⼦半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．单质的熔沸点：F2H2SO4>H3PO46.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原⼦最外层电⼦数逐渐增多B．N、O、F原⼦半径依次增⼤C．P、S、Cl最⾼正价依次升⾼D．Li、Na、K、Rb的⾦属性依次增强7.在短周期元素中，原⼦最外层只有1个或2个电⼦的元素是（）A.⾦属元素B.稀有⽓体C.⾮⾦属元素D.⽆法确定为哪⼀类元素8.下列粒⼦半径⼤⼩⽐较正确的是（）A．Na+Cl->Na+>Al3+ C.Na9.已知质量数为A的某阳离⼦R n+,核外有X个电⼦，则核内中⼦数为( )A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n10.下列性质中，可以证明某化合物内⼀定存在离⼦键的是（）A.可溶于⽔B.具有较⾼的熔点C.⽔溶液能导电D. 熔融状态下能导电11.下列叙述不正确的是（）A.并⾮所有的分⼦都含化学键B.硫酸分⼦中有H＋和SO42－两种离⼦C.某元素原⼦的最外层只有⼀个电⼦，它跟卤素可能形成离⼦键，也可能形成共价键D.离⼦键和共价键的实质都是电性的相互作⽤12.俄罗斯科学家⽤含20个质⼦的钙的⼀种原⼦轰击含95个质⼦的镅原⼦，结果4次成功合成4个第115号元素的原⼦，这4个原⼦⽣成数秒后衰变成第113号元素，下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是⾮⾦属元素D．镅元素和115号元素不在同⼀周期13. X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最⾼价氧化物对应⽔化物化学式分别为H2XO4和HYO4，R、M同主族，R与冷⽔即可反应，M与热⽔反应缓慢。
第一章《物质结构-元素周期律》单元测试卷
第一章物质结构元素周期律单元测试一、选择题（每小题2分，共50分）（答案填在答题卡中）1． “铱星”计划中的铱的一种同位素是Ir 19177，其核内中子数与质子数之差是A ．77B ．114C ．191D ．37 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列物质的分子中，不含共价键的是Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 5．下列物质属于离子化合物是A ．SO 2B ．H 2OC ．NaClD ．HCl6．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He 。
下列关于32He 的说法正确的是A ．与 4 2He 互为同位素B ．中子数为3C ．带2个单位正电荷D ．原子最外层有1个电子 7．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为XO 3，X 处于元素周期表中 A ．第2周期第ⅡA 族 B ．第2周期第ⅢA 族 C ．第3周期ⅣA 族 D ．第3周期ⅥA 族8．在1～18号元素中有三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系： HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则Z 元素的原子序数可能是 A ．16 B ．9 C ．15 D ．7 9．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是A ．原子的核电荷数依次增多B ．原子核外电子层数依次增多C ．原子核外次外层电子数依次增多D ．原子量依次增大 10．下列叙述中正确的是A ．分子是由一定数目的原子构成的，原子间的相互作用叫化学键B ．阴、阳离子通过静电引力形成化学键C ．非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物D ．离子化合物一定会有离子键Na +∶S ∶Na + ¨ ¨ H ＋[∶S ∶]H + ¨ ¨ N ∶∶∶N H ∶N ∶HH¨ ¨11．下列说法正确的是A ．原子序数越大，原子半径一定越大B ．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C ．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D ．按C 、N 、O 、F 的顺序，元素的最高正价依次升高12．X 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物是： A 、HX B 、H 2X C 、XH 3 D 、XH 413．元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY 2B.X 2Y 3C.X 3Y 2D.X 2Y14．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是：A 、还原性Na ＞Mg ＞AlB 、氧化性Cl ＞S ＞PC 、酸性H 2SO 4＞H 3PO 4＞HClO 4D 、稳定性HCl ＞H 2S ＞PH 3 15．微粒Z A n —的核外电子数为：A 、Z 个B 、A 个C 、（A+n ）D 、（Z+n ） 16．两元素可以形成AB 2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A ．12和8B ． 12和9C ．20和16D ．7和1217．下列原子（离子）结构示意图中，不正确的是18．与0H -具有相同质子数和电子数的粒子是( )A ．F -B ．C1-C ．NH 3D ．H 2O 19．某元素的原子最外层有2个电子，则这种元素是（ ）A ．金属元素B ．惰性气体元素C ．第二主族元素D ．以上叙述都可能20．已知元素R 的某种同位素的核内有y 个中子，核外有z 个电子，该元素的原子可以失去x 个电子，则该同位素的符号可表示为（ ） A ． R YZB ． R Z Y Z +C ． R ZY X Z ++ D ．R ZX Y XZ +++班级： 座号： 姓名： 成绩：二、填空题（共50分）21．（6分）同种元素原子的原子核中，数相同，数不一定相同。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）1 / 9第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 、Z 、X 三种元素的原子半径依次增大B ．X 、Z 都是第2周期VIA 族元素，单质的氧化性X>ZC ．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的高D ．R 元素与W 同族且相邻周期，则R 元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强2．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A ．硝基苯的结构简式B ．含92个质子、143个中子的铀原子 23592UC ．K 原子的结构示意图D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）A ．B ．C ．D ． 4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是（ ）A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同 C ．14C 60与12C 60互为同位素 D ．14C 与12C 、13C 互为同位素 5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O 。
下列说法正确的是（） A ．16O 与18O 为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O6．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（）A．H2O B．PCl3C．SO2D．BF37．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。