2019高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)
物质结构与性质
李仕才
一、选择题
**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )
A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯
答案 C
解析 A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C
3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )
A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族
解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C
4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(
)
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
解析：A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个
σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
答案：A
5、下列描述中正确的是( )
①CS2为V形的极性分子
②ClO－3的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，①错误；ClO－3的空间构型是三角锥形，②错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4和SO2－3的中心原子都是sp3杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，④正确。
答案：C
**6、(2018·江西鹰潭贵溪一中测试)下列说法正确的是( )
A．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
B．的名称为2,2,4三甲基4戊烯
C．化合物是苯的同系物
D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
答案 A
解析 该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，符合条件的同分异构体有(只表示出碳骨架)：、、、 4种，A项正确；该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物名称为2,4,4三甲基1戊烯，B项错误；分子不符合通式CnH2n－6(n≥6)，不属于苯的同系物，C项错误；植物油的主要成分是
不饱和高级脂肪酸甘油酯，D项错误。
7、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；极性键
B．氢键；氢键；非极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析：雪花――→冰变成水氢键被破坏水――→分子间距离增大范德华力、氢键被破坏水蒸气――→化学键被破坏H2、O2
答案：A
8、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )
A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3
解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
答案：B
9、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮
⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
解析：本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
答案：C
**10、肾上腺素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化，它的结构简式如
下图。下列有关肾上腺素的说法正确的是(
)
A．分子式为C9H12NO3
B．该分子中至少有9个原子共平面
C．属于酚类
D．分子中含有2个手性碳原子
答案 C
解析 分子式应为C9H13NO3，A项错误；该分子中至少有12个原子共平面，即苯环上的6个C原子、3个H原子，与苯环相连的2个O原子、1个C原子，B项错误；分子中含有2个酚羟基，属于酚类，C项正确；该分子中只有与苯环相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。
二、非选择题
1、A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有4种能级，且全部充满原子；C元素的主族序数与周期数的差为4。
(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了
____________________________________________________。
(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。
解析：根据提供的信息，可以推断A为N，B为Mg，C为Cl。(1)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。(2)该同学所画的电子排布图中3s能级上两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(3)Cl的价电子排布式为3s23p5，位于第3周期ⅦA族，属于p区元素。
答案：(1)3 哑铃 (2)泡利原理 (3)ⅦA p 3s23p5
2、现通过以下具体步骤由制取，即――→①――→②A――→③
B――→④――→⑤C――→⑥
(1)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(只填字母)：a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，d.加聚反应。
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(2)写出①、⑤、⑥三步反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
答案 (1)①a ②b ③c ④b ⑤c ⑥b
(2)①
⑤
⑥
2014高考化学二轮专题突破练 专题一物质的组成性质和分类
1 2014高考化学二轮专题突破练：专题一物质的组成性质和分类
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 准确判断物质类别
1． 物质常见的分类情况
2． 物质分类中要注意以下几点
金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
3． 识记常见混合物的成分和俗名
(1)水煤气：CO、H2
(2)天然气(沼气)主要成分是CH4
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主
(4)裂解气：以C2H4为主
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2
(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa
(9)碱石灰：NaOH、CaO
(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
2 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
题组一 概念的判断与理解
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)金属氧化物均为碱性氧化物 (×)
(2012·山东理综，7B)
(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (×)
(2012·山东理综，8A)
(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 (×)
(2012·山东理综，8C)
(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (×)
(2012·山东理综，7D)
(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (×)
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
一、单选题（共2题；共8分）
1.（2019•江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式：
2.（2019•全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ）
A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
二、综合题（共4题；共57分）
3.（2019•江苏） A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。
（2） 的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2− ， [Cu(OH)4]2−中的配位原子为________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。
2019届高考化学一轮复习物质结构与性质作业
物质结构与性质作业
1.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料,用途十分广泛。请回答下列问题:
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为 ;基态Cu+的电子占据的最高能级符号为 。
(2)氧元素的第一电离能小于氮元素,其原因是 。
(3)S -、H2O、N 三种微粒中,空间构型为正四面体的是 ;S -中硫原子的杂化轨道类型是 。
(4)写出与S -互为等电子体的分子的化学式: (写一种)。
(5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构(如图所示)与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为 ,若该晶体的密度为ρ g·cm-3,则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d= cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
解析▶ (1)铁的核电荷数为26,基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;铜的核电荷数为29,基态Cu+电子排布为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,其最高能级为3d。
(2)氮原子的2p轨道半充满,较稳定,不容易失去电子,故第一电离能比氧元素大。
(3)S -中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体形,硫原子采取sp3杂化;H2O分子中O原子的价层电子对数为2+
×(6-1×2)=4,为sp3杂化,含有2个孤电子对,空间构型为V形;N 中N原子的价层电子对数为4+
×(5-1-4×1)=4,为sp3杂化,不含有孤电子对,为正四面体形。
(4)原子数、价电子总数均相等的物质互为等电子体;与S -互为等电子体的分子的化学式为SiCl4或CCl4。
2014高考化学二轮专题突破练 专题十六物质结构与性质
1 2014高考化学二轮专题突破练：专题十六物质结构与性质
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
考点一 基态原子的核外电子排布
1． 排布规律
(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2． 表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（ ）
A． 化合物Al2H6中存在分子间作用力
B． 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D． Al2H6中含有离子键和极性共价键
2.下列不属于配合物的是( )
A． [Cu(H2O)4]SO4·H2O
B． [Ag(NH3)2]OH
C． KAl(SO4)2·12H2O
D． Na3[AlF6]
3.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是( )
A． PF
B． SiO
C． SO
D． SiH4
4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A． 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B． 基态Fe原子的外围电子排布图为：
C． 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D． 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
5.根据构造原理判断，下列中能量由低到高的顺序排列正确的一组是（ ）
A． 1s、2p、3d、4s
B． 1s、2s、3s、2p C． 2s、2p、3s、3p
D． 4p、3d、4s、3p
6.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
A． 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B． 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
新课标三年(07、08、09)高考化学试题分类解析——物质结构与性质(选修)
- 1 - 新课标三年高考化学试题分类解析——物质结构与性质（选修）
1．（2007海南·22）下列叙述正确的是（ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
答案：C
考点：本题考查了晶体的结构与性质。
解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2 也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。
2．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。
解析：H2S为V形；BF3为平面三角形。
3．（2007海南·24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（ ）
A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6
答案：C
考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。
解析：每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。
4．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
答案：C - 2 - 解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用
1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________________________________________________________________。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y＝__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cun＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
2019年高考化学一轮单元卷：第八单元物质结构元素周期律A卷(含答案)
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第八单元 物质结构 元素周期律
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子： 3115P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：Ca2＋[∶Cl····∶]－2
D．明矾的化学式： Al2(SO4)3
2．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为
A．11 B．15 C．17 D．34
3．有以下六种原子：63Li 、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C 、14 7N，下列相关说法不正确的是
A．63Li 和73Li在元素周期表中所处的位置相同
B．14 6C 和14 7N质量数相等，二者互为同位素
C．2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素
D．73Li的质量数和14 7N的中子数相等
4．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH
5．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3中只含极性共价键
高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质试题
冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九） 物质结构与性质
1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________NA。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_________________________________________________。
(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。
(4)下列说法正确的有________(填序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5NA，含有π键的数目为4NA；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO－3互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。(4)乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故a正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W(CO)5OH]－中钨显0价，故b错误。
2015年高考化学真题分项解析：专题19 物质结构与性质(选修)
你的首选资源互助社区
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯晶体 金刚石晶体
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
【答案】（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-
（4）分子
（5）①3 2
②12 4 你的首选资源互助社区
【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。
【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到：