【走向高考】高考化学二轮专题25物质的结构与性质(含解析)
第一部分专题二十五一、选择题1．(2015·上海十三校第二次联考)描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：硅的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在3个电子层上，因此有3种不同的运动范围。
D错误。
答案：D2．(2015·武汉起点调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：本题考查原子的核外电子排布和轨道表示式的书写。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
书写轨道表示式需遵循泡利原理和洪特规则等。
即每个轨道排两个电子时自旋方向相反，电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
答案：C3．(2015·河北冀州中学测试)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4解析：本题主要考查原子轨道杂化的类型。
A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错误；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错误；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错误。
答案：B4．(2015·云南师大附中测试)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下。
下列有关胆矾说法正确的是()A．所有氧原子都采用sp3杂化B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去解析：本题主要考查物质的结构、原子的杂化方式、电子排布式等知识。
端点的原子不杂化，而图示结构的SO2－4中含有端点氧原子，A项不正确；氢键不是化学键，B项不正确；Cu2＋为Cu失去最外层的两个电子，Cu2＋的价电子排布式为3d9，C项不正确；由图结构可知，胆矾中有1个水分子与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个水分子与Cu2＋以配位键结合，较难失去，D项正确。
答案：D5．(2015·安徽蚌埠质检)乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是()A．乌头酸分子中只有σ键B．乌头酸分子中既有极性键又有非极性键C．只能形成两种盐D．1 mol该物质与足量钠反应时可得到33.6 L H2解析：乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有σ键又有π键，A错误；乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，还有碳碳非极性键，B正确；乌头酸分子中含有三个羧基，不只形成两种盐，C错误；1 mol该物质与足量钠反应时可得到1.5 mol H2，但未指明气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6 L，D错误。
答案：B6．(2015·浙江台州调研)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。
W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。
已知W与M形成的物质在178 ℃时升华。
下列说法不正确的是()A ．Z 、W 、M 的原子半径由大到小的顺序为Z>W>MB ．M 分别与Z 、W 形成的物质的晶体类型相同C ．X 2Y 2易溶于X 2Y 中，是由于X 2Y 2与X 2Y 能形成分子间氢键D ．将Z 2Y 在空气中加热可得到Z 2Y 2解析：由题中信息可分析出，X 为氢元素，Y 为氧元素，Z 为钠元素，W 为铝元素，M 为氯元素，Na 、Al 、Cl 为同周期元素，原子半径由大到小的顺序应为Na>Al>Cl ，即Z>W>M ，A 正确；M 与Z 形成的物质为NaCl ，其晶体类型是离子晶体，M 与W 形成的物质为AlCl 3，其晶体类型是分子晶体，二者晶体类型不同，B 不正确；H 2O 2与H 2O 能形成分子间氢健，所以H 2O 2易溶于H 2O 中，C 正确；Na 2O 2比Na 2O 稳定，将Na 2O 在空气中加热可生成Na 2O 2，D 正确。
答案：B二、填空题7．(2015·江苏单科)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O 2－7＋3CH 3CH 2OH ＋16H ＋＋13H 2O ―→4[Cr(H 2O)6]3＋＋3CH 3COOH (1)Cr 3＋基态核外电子排布式为__________________；配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，与Cr 3＋形成配位键的原子是________(填元素符号。
)(2)CH 3COOH 中C 原子轨道杂化类型为________；1 mol CH 3COOH 分子中含有σ键的数目为________。
(3)与H 2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H 2O 与CH 3CH 2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________。
解析：(1)Cr 为24号元素，铬原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，Cr 3＋基态核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 3(或[Ar]3d 3)；与Cr 3＋形成配位键的应为有孤对电子的氧原子。
(2)甲基(—CH 3)中的碳原子轨道杂化类型为sp 3，羧基(—COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp 2；一个CH 3COOH 分子中有六个单键均为σ键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个σ键、一个π键，共含7个σ键。
(3)等电子体必须满足原子个数和电子个数均相等；H 2O 与CH 3CH 2OH 中均含羟基(—OH)，可形成氢键。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3(或[Ar]3d 3) O(2)sp 3和sp 2 7 mol(或7×6.02×1023)(3)H 2F ＋H 2O 和CH 3CH 2OH 之间可以形成氢键8．(2015·福建福州质检)Ⅰ.镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 22Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(1)基态氮原子核外电子的轨道表示式为______________________________。
(2)上述三个反应中所涉及的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)MgO 的晶体结构模型如图所示，若MgO 晶体密度为ρ g/cm 3，图示中a ＝________cm 。
Ⅱ.Mg 3N 2溶于水发生反应：Mg 3N 2＋8H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3·H 2O(4)氨水中各种微粒间不涉及的作用力是________(填选项序号)。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．金属键E ．氢键F ．范德华力(5)在一定条件下将NH 3与CO 2混合可制得尿素[CO(NH 2)2]，一个尿素分子中σ键的数目为________。
(6)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH 3)4]SO 4晶体。
关于该晶体下列说法中正确的是________。
A ．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu(NH 3)4]SO 4晶体析出B ．该配合物晶体中，N 是配位原子，NH 3为三角锥形，配位数是4C ．配离子内N 原子排列成为平面正方形，可见Cu 2＋是sp 3杂化 D ．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl 2溶液有白色沉淀生成解析：(2)三个反应中所涉及的非金属元素是C 、N 、O ，同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但要注意N 、O 原子间第一电离能的反常情况。
(3)根据均摊法可以算出，一个Mg0晶胞中含有4个Mg 2＋和4个O 2－，即一个晶胞中有4个MgO ，而a 是晶胞立方体的边长，则ρ＝40N A ×4a 3，a ＝3160ρ·N Acm 。
(4)氨水中存在NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 三种分子和NH ＋4、OH －、H ＋三种离子，分子内存在共价键，分子间存在范德华力和氢键，NH ＋4内存在共价键和配位键。
(5)尿素的结构简式是，单键都是σ键，双键中有一个是σ键，所以一个尿素分子中σ键的数目是7个。
答案：(1)(2)N>O>C (3)3160ρ·N A 或3160ρ·6.02×1023(4)AD (5)7 (6)ABD9．(2015·河南洛阳统考)已知元素X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
X 原子核外电子有6种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍；Z 原子L 电子层上有2对成对电子，R ＋核外有3个电子层且各层均处于全满状态。
请回答下列问题：(1)R 基态原子的外围电子排布式为________，其基态原子有________种能量不同的电子。
(2)元素X 、Y 、Z 的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)________。
(3)与XYZ －互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可)，XYZ －的中心原子的杂化方式为________杂化。
(4)R 2＋与NH 3形成的配离子中，提供孤对电子的原子是________。
(5)已知Z 、R 能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为________，乙的化学式为________；高温时，甲易转化为乙的原因为______________________________。
若甲晶体中—个晶胞的边长为a pm ，则甲晶体的密度为________g/cm 3(写出含a 的表达式，用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
解析：先结合原子结构及元素周期表知识确定X 、Y 、Z 、R 四种元素，即可完成设问(1)、(2)，再结合分子结构及晶体结构的有关知识完成设问(3)～(5)。
X 原子核外电子有6种不同的运动状态，则X 原子核外有6个电子，故X 原子是C ；Z 原子的L 电子层上有2对成对电子，应为2p 4，故Z 为O ；根据原子序数递增知Y 是N ；R ＋核外有3个电子层且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，故R 是Cu 。
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析
物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。
高考化学 专题二十五 物质结构与性质课件
最多容 2 纳
电子数 2
262 8
6 10 2 6 10 14 … …
18
32
…
2n2 ___
2.原子轨道
轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈___哑球____铃形____形对_____称__
原子轨道
nnsp能能级级上上___1_3__个个 各能级上的原子轨道数目nd能级上__5_个
体、金属晶体的结构微粒、微粒间作
用力的区别。
原子结构与性质
(一)原子结构 1.基态原子核外电子排布
能层
一二
三
(n)
四
…n
能层符
KL
M
号
N
……
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能级 _____ ____ ____ ____ ______ ____ ____ ____ ____ ____ … …
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五5
37
六6
55
[Kr]5பைடு நூலகம்1 [Xe]6s1
1s22s22p63s23p63d10 54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6 86
4d104f145s25p65d106s26p6
注意：①能层数＝电子层数＝周期数 ②价电子数＝主族序数
3.基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 ①原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处 于 最低状态 。 ②基态原子核外电子在原子轨道上排布顺序： 1s→2s→ 2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→… 。
(2)泡利原理 1个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。 (3)洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优 先 单独占据一个轨道 ，且自旋方向 相同 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满(p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 。
2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件
(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________
高考化学二轮新考势课件物质结构与性质(选考)PPT课件
本课首先讲述了自由与规则的关系:社会规则划定了自由的边界,社会规则是人们享有自由的保障。接着提出我们要通过自律与他律做到自觉遵守规则;同时要敬畏规则、树立规 则意识,将规则内化于心、外化于行。最后指出我们要维护和改进规则,使之更加符合人民的利益和社会发展的要求。 第二问，由第二段“君子之于学也务为道，而后履之以身，施之于事，又见于文章而发之，以信后世”、第三段“如孔子之圣且勤，而弗道其前者，岂不能邪？盖以其渐远而 难彰，不可以信后世也”、第四段“夫二《典》之文，岂不为文？孟轲之言道，岂不为道？而其事乃世人之甚易知而近者，盖切于事实而已”可知，作者首先指出治学的目的 在于践行“道”，然后阐述“道”的特点，接着用孔子的例子来证明自己的观点，最后以二《典》和孟轲的言论来论述道应“易知而近”。 ③ 在国家机关内部作出决策、决定时也要实行民主集中制。 1、文字演变:甲骨文(商朝,我国有文字可考的历史从商朝开始)一一金文(或铭文，商周) 【9题详解】 当立者乃公子扶苏。(司马迁《陈涉世家》) “补”，就是增补。 我国东汉时的著名天文学家张衡（公元78——139年），也根据月食时地球的阴影形状，设想大地是个圆球。他在《浑天仪图注》一书中写道：“浑天如鸡子。天体圆如弹丸 ，发如鸡中黄，孤居于内，天大而地小。……天之包地，犹壳之裹黄。”尽管古代人们早就推测大地是个球体，但是真正用实践来证实这个假说，还经过了漫长的岁月。
提升训练
（点击进入）word板块
考点一
考点二
考点三
第17页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
考点二 分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
第18页
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类(解析附后)
①胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间。
②胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
3．物质的变化——物理变化和化学变化
（1）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
知识梳理
一、依据“标准”对物质进行分类
1．理解电解质和非电解质概念的易错点
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类（解析版）
考纲指导
1．理解物理变化和化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
5．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
A．熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）
高考化学物质的结构与性质专项训练知识点总结附解析
高考化学物质的结构与性质专项训练知识点总结附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。
（1）铜元素在周期表的位置是______。
（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。
（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。
已知阿伏加德罗常数的数值为N A，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。
（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。
Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。
（5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。
（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。
（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O2．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。
基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。
NaBH4中存在__（填标号）。
2023高考化学二轮专题复习：物质结构与性质题型突破课件
题型解读六 物质结构与性质题型突破
已 知 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 NA ， 则 αAgI 晶 体 的 摩 尔 体 积 Vm ＝ ________________m3·mol－1(列出算式)。 解 析 ： (1)F 的 原 子 序 数 为 9 ， 其 基 态 原 子 电 子 排 布 式 为 1s22s22p5 。 a 项 ， 1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的 激发态；b项，1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子；c项，1s22s12p5， 核外共8个电子，不是氟原子；d项，1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个
题型解读六 物质结构与性质题型突破
电子跃迁到 3p 能级上，属于氟原子的激发态；答案选 ad。而同一原子 3p 能级的能量比 3s 能级的能量高，因此能量最高的是 1s22s22p33p2，答案选 d。
(2)①一氯乙烯的结构式为
，碳为双键碳采取 sp2 杂化，因此 C
的 1 个 sp2 杂化轨道与 Cl 的 3px 轨道形成 C—Cl σ 键；②C 的杂化轨道中 s
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键 长的顺序是____________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分 越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)__________________________________ ________________________________________________________________。 (3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。 X为________。解释X的熔点比Y高的原因：________________________ ________________________________________________________________。 (4)αAgI晶体中I－离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的 四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可 发生迁移。因此，αAgI晶体在电池中可作为________。
2024届高考化学二轮总复习板块四 物质结构与性质(选修选考)
物质结构与性质(选修选考)
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以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
高考化学二轮复习5个解答题之5——物质结构与性质课件(共99张)(全国通用)
排布式为[Ar]3d104s24p2，p 轨道上的 2 个电子是未成对电子。
(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原
5个解答题之5 ——物质结构与性质(选修③ 结 束 (2)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是__N)_，占据该 能层电子的电子云轮廓图形状为__球__形__。K 和 Cr 属于同一周期， 且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是__K___原_子__半__径__较__大__且__价__电__子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱____。 (3)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I＋ 3 离子。I3＋离子的几何 构型为_V__形___，中心原子的杂化形式为__s_p_3__。
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5个解答题之5 ——物质结构与性质(选修③ 结 束
3．(2015·全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回) 答下列问 题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分 布可用_电__子__云___形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在__2__ 对自旋相反的电子。 (2) 碳 在 形 成 化 合 物 时 ， 其 键 型 以 共 价 键 为 主 ， 原 因 是 C__有___4_个__价__电__子__且__半__径_小__，__难_以__通__过__得__或__失__电__子__达_到__稳__定__电__子__结__构_。 解析：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密 度分布用电子云形象地描述。基态 14C 原子的轨道表示式为