2019高考化学一轮复习选习练题6含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（6）含答案
李仕才
一、选择题
1、下列离子方程式正确的是（）
A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．Na2SO3与稀硝酸：S O32-+2H+=SO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4N H4++2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
【答案】D
【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误； SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H++2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B错误； AlCl3溶液中加入足量
的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。
2、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中
恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ( )
A．(m－16)g B．(m＋16)g
C．(m－32)g D．16g
【答案】A
3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下
列说法正确的是（）
A．AlN是一种金属材料
B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜
【答案】D
【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
4、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是
①Cu2S ②CuS ③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3⑥FeCl2 ⑦Al2S3⑧H2S
A．①③⑤⑥⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．②③⑤⑥⑧
【答案】B
5、已知化学反应A2(g)+B2(g) =2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙
述中正确的是
A．加入催化剂，该反应的反应热△H 将减小
B．每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D．该反应正反应的活化能大于100kJ/mol
【答案】D
6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时,CO32—向电极B移动
B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O
C．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子
D．电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—
【答案】C
【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32－向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32－-4e－=H2O+3CO2，故B错误；C、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e－═2CO32－，故D错误；故选C。
7、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。
2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。
则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ
【答案】D
【解析】A．若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A错误；B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B 错误；C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C错误；D．该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。
故选D。
8、常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白
色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不正确
．．．的是
A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
【答案】C
二、非选择题
近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是__________，X的化学式为__________。
②SCR技术可使NO x与NH3直接反应，实现无害转化。
当NO与NO2的物质的量之比为4∶1时，写出发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH＋4完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：______________________
_________________________________________________。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L－1的次氯酸钠的体积为________mL。
(3)某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。
气体甲是________(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为
_____________________________________
_______________________________________________。
2019年高考化学一轮基础选习题6含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（6）李仕才一、选择题1．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，则电子式为，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价，O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。
答案：B2．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D中油脂不属于胶体。
答案：C3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl 2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z 为FeCl 2溶液，在两次过滤得到FeCl 2溶液中通入氯气，发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl－＋2Fe 3＋，把FeCl 2转化为FeCl 3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A 、B 错误，C 正确；溶液W 中有Cl －，酸性KMnO 4溶液既可氧化Fe 2＋，又可氧化Cl －，故用酸性KMnO 4溶液不可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋，D 错误。
人教版2019高考化学一轮优练题6含解析
2019 高考化学一轮优练题（ 6）一、选择题1、以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C0.20 mol ·L－1的氢氧化钠溶液2、用已正确称量过的氢氧化钠固体配制250 mL，要用到的仪器是 ()① 250 mL 容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部剖析由于只要要进行溶解、转移、冲洗和定容操作，故需用的仪器可是①④⑤⑥。
答案 A3、(2017·唐山模拟 ) 以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热牢固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火剖析NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热牢固性强于NaHCO3。
答案B4、以下转变必定加入氧化剂且一步反响就能达成的是()①N2―→ NO2② NO2―→ NO ③ NO2―→HNO3④N2―→ NO ⑤ N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C5、 (2017 ·宝鸡模拟 ) 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响”所作出的优秀贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd) 元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素B．钯是第 5 周期元素C．Pd2＋核外有 48 个电子D.10846Pd 的原子核内有62 其中子剖析 Pd 原子核外有46 个电子，则 Pd2＋核外有 44 个电子。
答案 C6、以下说法中正确的选项是 ()A．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示的反响热是在标准状况下测得的B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必然等于生成物的总能量D．若生成与断裂 1 mol H — O键对应放出和吸取的能量分别为 a kJ、b kJ，则 a＝ b答案D7、必然量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混淆液中加入某些物质，以下判断正确的选项是()A．加入少量水，产生H2速率减小， H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C．加入 CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变剖析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故 A 错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反响速率加快，生成H2体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，＋减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量 CuSO溶液，组成 Cu－ Zn 原电池，反响速率加快，锌粒的物质的量减少，则4v(H) 增大，生成 H 量减少，故 D 错误。
2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
高考化学一轮复习烃的含氧衍生物专项练习(含答案)
2019高考化学一轮复习烃的含氧衍生物专项练习（含答案）烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。
以下是烃的含氧衍生物专项练习，请考生练习。
1.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】D【解析】C5H12O能与Na反应产生H2，可确定该有机物是醇，故C5H12O可看作是戊烷中的H被OH取代的产物，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有3种，异戊烷对应的醇有4种，新戊烷对应的醇有1种，故共有8种。
2.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水【答案】B【解析】乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。
3.下列关于苯酚的叙述中，正确的是 ()A.苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B.苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀【答案】B【解析】苯酚的酸性太弱，不能是酸碱指示剂变色，A不正确;由于苯环是平面型结构，所以苯酚中的原子有可能都在同一平面上，B正确;氢氧化钠具有腐蚀性，应当用酒精洗涤，C不正确;苯酚和氯化铁发生显色反应，生成的不是沉淀，D不正确。
4.可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI 六种物质的一种试剂是()A.稀盐酸B.溴水C.KMnO4酸性溶液D.FeCl3溶液【答案】D5.冬青油结构为，它在肯定条件下可能发生的反应有()①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应A.①②⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②④【答案】D【解析】由冬青油结构简式，可知含有苯环能与氢气发生加成反应，含有酯基能水解，羟基邻、对位的碳原子上均有氢原子，与溴水能发生取代反应，不能消去、加聚，也不能与Na2CO3反应生成CO2，故D正确。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题6含解析
选择题（ 6）1、(2018·襄阳模拟 ) 为精准测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少量 NaCl) ，正确称量W g样品进行实验，以下实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W外)的是00()选项实验方法实验方案测量数据A将样品配成 100 mL 溶液，取10 mL，加入酚耗资盐酸滴定法酞，用标准盐酸滴定的体积B将样品与盐酸反响，生成的气体全部被碱石碱石灰量气法灰吸取增重C样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足减少的重量法量盐酸质量D将样品与盐酸反响，气体经过排水量气装置量气法排水体积量气剖析测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法， B 错误； C 项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减少， C 错误； D 项中因部分 CO能溶解到水里，2且与水反响生成 H2CO3，故排出水的体积其实不是生成的CO2的全部体积， D 错误。
答案 A2、(2017 ·广东粤西四校联考) 在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g) ＋2H2(g)H1Cl 2(g) ＋ H2(g)===2HCl(g)2H2Cl 2(g) ＋ 2H2O(g)===4HCl(g) ＋ O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的选项是()A．H3＝H1＋2H2B．H3＝H1＋H2C．H3＝H1－2H2D．H3＝H1－H2解析①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)H1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)H2；③ 2Cl 2(g)＋ 2H2 O(g)===4HCl(g)＋ O2(g)H3。
③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，H3＝H1＋2 H2，故此题选A。
答案 A3、常温下， pH=l 的某溶液++++3+3+2+2-、A 中除 H 外，还含有NH、K 、 Na、 Fe 、 Al、 Fe 、 CO43-、 Cl--2-中的 4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为-1。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2019高考化学一轮选练习题6含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（6）李仕才一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少）,最后Al(OH)3完全溶解,只剩余BaSO4沉淀,先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变,叙述与示意图不相符,选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,先生成沉淀,后溶解,叙述与示意图不相符,选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉,发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+,Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+,C 选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2,发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O,CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-,当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的12,选项D图像错误。
答案选C。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A．1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3N AB．标准状况下,2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC．5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D．一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L 【答案】D【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4,1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为83N A,故A错误；标准状况下HF是液体,故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大,5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大,故C错误；存在2242NO N O平衡,所以一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L,故D正确。
高考化学一轮复习 必刷好题6 离子检验试题
回夺市安然阳光实验学校专题06 离子检验1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
【答案】KSCN【解析】检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN。
2.（2019全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
3.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2019高考化学一轮复习选习练题4含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（4）含答案李仕才一、选择题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—B．向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—∆==NH3↑+H2OC．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OD．用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O【答案】C【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++HCO3－＋Ba2＋＋2OH—∆==NH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C。
2、在一定的温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该气体中每个分子含有2个原子B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该温度和压强可能是标准状况D．若O2在该条件卜为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】C3、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A．4mol·L－1HNO3B．3mol·L－1HClC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4【答案】B【解析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故答案为B。