【名校推荐】专题18 水溶液中的离子平衡综合应用-三年高考(2016-2018)化学试题分项版解析 Word版含解析
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用1．【2018天津卷】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）CO 2可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液pH =13，CO 2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c (HCO 3−)∶c (CO 32−)=2∶1，溶液pH =___________。
（室温下，H 2CO 3的K 1=4×10−7；K 2=5×10−11） 【答案】 CO 32-10 【解析】2．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x ）Al 2(SO 4)3+3x CaCO 3+3x H 2O2[（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al (OH )3]+3x CaSO 4↓+3x CO 2↑。
生成物（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al (OH )3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2过程中，溶液的pH ___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】（2）减小 【解析】精准分析：（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2，溶液碱性减弱，pH 减小。
3．【2017新课标1卷】Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
【答案】（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol ·L −1=1.3×10–17 mol ·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
【解析】（5）K sp [FePO 4]=c (Fe 3+)×c (34PO -)=1.3×10–2，则c (34PO -)＝()sp 3FeK c +＝1.3×10–17mol /L ，Q c [Mg 3(PO 4)2]＝c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜1.0×10–24，则无沉淀。
4．【2017新课标1卷】近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol ·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 【答案】（1）D5．【2017天津卷】H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
方法2：用氨水除去SO 2（5）已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8。
若氨水的浓度为2.0 mol ·L −1，溶液中的c (OH −)=_________________ mol ·L −1。
将SO 2通入该氨水中，当c (OH −)降至1.0×10−7 mol ·L −1时，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -)=___________________。
【答案】（5）6.0×10−3 0.62【解析】（5）根据NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5可知，c (NH 4+)c (OH −)c (NH 3·H 2O)=1.8×10−5，当氨水的浓度为2.0 mol ·L−1时，溶液中的c (OH −)= c (4NH +)=1.8×10−5×2.0 mol·L -1=6.0×10−3 mol ·L −1。
根据H 2SO 3的K a2=6.2×10−8可知，c (H+)c (SO 32-)c (HSO 3−)=6.2×10−8，当c (OH −)降至1.0×10−7 mol ·L −1，则c (H +)=1.0×10−7mol ·L −1，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -)=0.62。
8．【2016新课标1卷】元素铬(Cr )在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr (OH )4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在，Cr (OH )3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −，利用Ag +与CrO 42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl −恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol ·L −1)时，溶液中c (Ag +)为_______ mol L −1，此时溶液中c (CrO 42−)等于__________ mol L −1。
(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
【答案】（3）2.0×10-5；5×10-3；7．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N 2H 4+H +N 2H 5+的K =8.7×107；K W =1.0×10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
【答案】（4）8.7×10-7N 2H 6(HSO 4)2【解析】（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N 2H 4+H 2ON 2H 5++OH -,已知：N 2H 4+H+N 2H 5+的K =8.7×107；K W =1.0×10-14，平衡常数K =8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N 2H 6(HSO 4)2 。
8．【2016上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-50.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的p H变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
_____________【答案】（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
（合理即给分）（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题及详细答案
高考化学压轴题专题化水溶液中的离子平衡的经典综合题及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
水溶液中的离子平衡高考题答案
水溶液中的离子平衡1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( A )A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)B ．NaHCO 3溶液中，c (OH －)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －) ＋2c (OH －)＝2c (H＋) ＋c (CH 3COOH)D ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (H 2A)＞c (A 2－)解析：选A 根据电荷守恒可知c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －) ＋c (A －)，A 正确；NaHCO 3溶液的水解程度大于电离程度，c (CO 2－3)＜c (H 2CO 3)，B 错误；CH 3COOH 电离生成CH 3COO －和H ＋，浓度相等，CH 3COO －水解生成CH 3COOH 和OH －，浓度相等，故c (CH 3COO －) ＋c (OH －)＝c (H ＋) ＋c (CH 3COOH)，C 错误；0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4，说明HA －的电离程度大于水解程度，故c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A)2．[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH ＝13[解析] NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3 NH ＋4，A 项错误；加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离平衡右移，但是NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变小，B 项错误；用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O ＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，C 项正确；NH 3·H 2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH －，则c(OH －)小于0.10 mol·L －1，室温下K W ＝1.0×10－14，则氨水中c(H ＋)>1.0×10－140.10 mol ·L －1＝10－13 mol ·L －1，pH ＝－lgc(H ＋)<13，D 项错误。
2020-2021全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题汇总.docx
2020-2021 全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题汇总一、水溶液中的离子平衡1．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知： 2CrO ＋2H＋222＋＋ CrO ===BaCrO4===Cr O ＋ H O Ba↓步骤Ⅰ移取 x mL 一定浓度的 Na溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用－1 盐酸2CrO4 b mol L·标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，＋－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐待 Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol ·L酸的体积为 V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0刻”度位于滴定管的 ________(填2－1溶液的浓度为________mol L·，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测“上方”或“下方”)。
BaCl液溅出， Ba2＋浓度测量值将 ________(填“偏大”或“偏小”)。
【来源】 2018 版化学（苏教版) 高考总复习专题八对接高考精练-- 水的电离和溶液的酸碱性b V0V1【答案】上方y偏大【解析】【详解】酸式滴定管的“0刻”度位于滴定管的上方；步骤Ⅱ：待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol?L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V12-+2-+H20 的盐酸的物质的量为： V1×-mL，则发生 2CrO4+2H ═ Cr2O7103× bmol，步骤Ⅰ：用 b mol?L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V0-32+4 2-42+CrO42-的物质的× 10× bmol，Ba +CrO═ BaCrO ↓，与 Ba反应的-3-3-3，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形量为 V0× 10× bmol-V1× 10× bmol=（ V0-V1） b× 10molV0V1 b 10 3V0 V1 b瓶中，所以 BaCl2溶液的浓度为：y 10 3mol/L=y mol/L ；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大。
水溶液中的离子平衡高考题
水溶液中的离子平衡（全国卷）1（2018 III ）用0.100 mol·L-1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动2（2017 I ）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=3（2017 II ）改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是（ ）A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==4（2017 III ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
高三复习-水溶液中的离子平衡.docx
高三复习水溶液中的离子平衡复习梳理【复习知识点】1、能区分强、弱电解质，了解弱电解质的电离平衡及影响因索、水的电离平衡影响因索，理解水的离子积常数，会求不同溶液的pH,掌握中和滴定实验操作过程。
2、知道盐类水解的实质和影响因素，能运用盐类水解解释和解决一些实际问题。
掌握溶液中离子溶度大小比较的方法。
3、了解难溶电解质的溶解平衡的建立，掌握沉淀反应的应用，会用溶度积解题。
考点1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为电解质和非电解质。
根据电解质在水溶液里电离能力的大小,又可将电解质分为强电解质和弱电解质。
2、常见的弱电解质：弱酸(如_CH^COOH、H?SO\ H?S ______ 等)和弱碱(如NH上H?0等)，它们溶于水时，在水分子作用下，分了电离为离子,还有未电离的分子存在。
另外，水也是一弱电解质。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1、电离平衡的概念：在一定条件(如：温度、浓度)下，当电解质分了电离成离了的速率和离了重新结合成分子的速率和等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2、电离平衡的特征：(①弱：只有弱电解质才会存在电离平衡;②动：电离平衡是动态的平衡;V③等：V电离_= ____ V结合(填＞、=或＜ )；④定：条件一定_____ 分了______ 与 _____ 离「_____ 的浓度一定；I⑤变：条件改变，电离平衡___________ 破坏，发牛移动。
3、电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。
②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度:升温使电离平衡向电离的方向移动,因为弱电解质电离是吸热过程。
b.浓度：降低浓度,电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有和同离子的强电解质，电离平衡向逆向方向移动。
考点3影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，7K的电离平衡向匸移动:降温，电离平衡向—逆移动，降温时水电离出的c(H)和c(OH—)都______________ o2、向水中加酸，水的电离平衡向逆向移动,水电离出的c(H')和c(OH_)都减小, 若加碱，电离平衡向逆_移动，水电离出的c(H［和c(OH-)都减小,只要温度一定，心不±_;向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向 正向 移动,水电离出的c(H 。
水溶液中的离子平衡高考题答案
水溶液中的离子平衡1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ A ）A．pH＝2的 HA溶液与 pH＝12 的 MOH溶液任意比混合： c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH －）＋c（A－） B．NaHCO3 溶液中， c（OH－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）C．物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO－）＋ 2c （OH－）＝2c（H ＋＋）＋ c（CH3COOH）D．0.1 mol L·1的NaHA溶液，其 pH＝4：c（HA ）＞c（H ）＞ c（H 2A）＞ c（A2）解析：选 A 根据电荷守恒可知 c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－），A 正确；NaHCO3 溶液的水解程度大于电离程度， c（CO23－）＜c（H2CO3），B错误；CH3COOH电离生成 CH3COO－和 H＋，浓度相等， CH3COO－水解生成 CH3COOH和 OH－，浓度相等，故 c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋ c（CH3COOH），C错误； 0.1 mol L·－1的NaHA溶液，其 pH＝ 4，说明 HA－的电离程度大于水解程度，故 c（HA－）＞ c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A）2．[2013 福·建卷 ] 室温下，对于 0.10 mol L－·1的氨水，下列判断正确的是（）A．与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中 c（NH4＋） c·（OH－）变大C．用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的 pH＝ 13[解析 ] NH3· H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分， Al3＋＋3NH3·H2O===Al （OH）3↓＋3 NH4＋， A项错误；加水稀释，促进 NH3·H2O 电离，使 NH3·H2O NH4＋＋OH－的电离平衡右移，但是 NH3·H2O、NH4＋、OH－的浓度均减小，则溶液中 c（NH4＋）·c（OH－）变小， B项错误；用HNO3 完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即N H3·H2O＋HNO3===NH4NO3＋H2O，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性， C项正确； NH3·H2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH－，则 c（OH－）小于 0.10 mol L－·1，室温下 K W＝1.0 × 1－014，1.0 × 1－14则氨水中 c（H＋）＞0×.10 mol·L－1＝10－13 mol · L－1， pH＝－ lgc（H＋）＜13， D 项错误。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含答案
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含答案一、水溶液中的离子平衡1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总含答案(1)
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总含答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题汇总含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。
已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是____________；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。
反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ，检验含有NaOH 的实验方案为_________。
(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。
为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。
称取1.50g 粗产品溶于水，用0.20 mol ·L －1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中2-23S O 全部被氧化为2-4SO 时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。
①写出反应的离子方程式：________________________________________。