2013届高三化学二轮复习专题大突破课件：2-6 化学反应速率和化学平衡
2．分析化学平衡移动的一般思路
3．外界条件影响平衡移动的特殊情况 (1)其他条件不变时，改变固体或纯液体反应物的用量，反 应速率不变，平衡不移动。 (2)其他条件不变，改变压强时，对于无气体参加的可逆反 应和反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动。 (3)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。恒 压时，通入惰性气体，体积必然增大，相当于减小压强，平衡 向气体体积增大的方向移动。
－
A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
[解析] 甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲＝p
丙
，SO3的质量m甲＝m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物
专题六
化学反应速率和化学平衡
专题视点课堂
易错点透析
审题面面观
适考素能特训
影像考纲
1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示 方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。
影像考纲
3．了解化学反应的可逆性。 4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用。
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列 叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
[解析]
本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反
应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平 衡x(g)＋3y(g) 2z(g)(ΔH2>0)向左移动，反应放热，反应体系 的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡 a(g)＋b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小， 故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓 度，平衡x(g)＋3y(g) 2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是 放热反应，所以反应器的温度升高，B项正确；等容时，通入 惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分
对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量 时，“一边倒”后，投料时的物质的量比与原起始加入量的比 值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。
②恒温恒压下的等效平衡 如果反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可 逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质的量比 与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡。平衡时的各物质 百分含量均相同。
精彩看点
精彩看点
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考 点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀 溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度 较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
专题视点课堂
通晓考法考题引你信心满怀
(对应学生用书P029)
常考点一
影响化学反应速率的条件 命题指数：★★★
的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C 项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆 向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。
[答案] A
6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO 和H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g) 2(g)＋H2(g) CO 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)： 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/mol 0.60
(3)化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。 若反应的ΔH<0，升温，化学平衡逆向移动，K值减小； 若反应的ΔH>0，升温，化学平衡正向移动，K值增大。 (4)K应用于判断平衡移动的方向：当Qc<K，反应向正反应 方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc>K，反应向逆反应 方向进行。 (5)K用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
晓考题 天津理综，6已知2SO2(g)＋O2(g) 3(g) 4. 2012· 2SO ΔH＝－197kJ· mol 1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别 充入气体：(甲)2molsO2和1mol O2；(乙)1molsO2和0.5mol O2； (丙)2molsO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确 的是( )
4．等效平衡 (1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应 开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量 (体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称 等效平衡 对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量 时，“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡 式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平 衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。
1 1 质，浓度变为原来的 ，压强降为原来的 后形成的，平衡向气 2 2 体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减 小，所以2p乙>p甲，SO3质量2m乙<m甲，A错误，B正确；在三个 过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为2∶1，又按照2∶1反应， 而丙中SO2和O2按2∶1生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓
度比均为2∶1，C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的 SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D错 误。
[答案] B
重庆理综，13 在一个不导热的密闭反应器中，只发 5. 2012· 生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH1<0 ΔH2>0
－
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为 0.1mol· s)－1 (L· B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速 率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反 应速率都不改变
常考点二
化学平衡及影响化学平衡的因素 命题指数：★★★★
2．平衡转化率 含义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与 转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。 达平衡时，某一反应物的转换率(%) ＝ 反应物的消耗浓度mol/L ×100% 反应物的起始浓度mol/L
通考法 1.化学平衡的标志 (1)直接标志 ①v正＝v逆 ②各组分的m、n不变(单一量) ③各组分的浓度(或百分含量)不变
(2)间接标志 ①通过总量：对Δn(g)≠0的反应，n(或恒温、恒压下的V， 恒温、恒容下的p)不变 m m ②通过复合量： M ( n )、ρ( V )，需具体分析关系式中上下 两项的变化 ③其他：如平衡体系颜色等(实际上是有色物质浓度)
(3)改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起 浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压 强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。 对于气体体系，有以下几种情况： 引起 恒温时：增大压强―→(体积缩小)――→气体物质浓度增大 引起 ――→反应速率加快
引起 引起 恒容时：a.充入气体反应物――→浓度增大――→压强增大 引起 ――→反应速率加快 引起 b ． 充 入 “ 惰 气 ” ――→ 压 强 增 大 ―→ 各 反 应 物 浓 度 不 变―→反应速率不变 引起 引起 恒压时：充入“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度 引起 减小――→反应速率减慢
[解析] 各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之 比，则H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2，A错；该反 应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之 差，B错误；随反应进行正反应速率在减小，逆反应速率在增 大，二者之比逐渐减小，C错；正、逆反应速率相等是平衡建 立的特征，D正确。
减小，所以H2O的体积分数增大；D项，700℃时该反应的平衡 常数K＝1，温度升高到800℃时K变为0.64，说明升高温度平衡 向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
[答案] BC
常考点三
化学平衡常数及平衡转化率 命题指数：★★★★
通考法 1.化学平衡常数 (1)代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度， 而不是初始浓度。 (2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的 正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率 越大；反之，就越不完全，转化率越小。
[解析]
A项，反应到t1min时消耗的CO为0.40mol，则生
成的H2也为0.40mol，则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)＝ 0.40 2 0.20 ＝ mol· －1· －1；B项，由于CO、H2O的化学计量数 L min t1 t1 相同，向容器中充入1.20mol CO、0.60mol H2O与充入0.60mol CO、1.20mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量 均为0.40mol；C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移 动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率
晓考题 福建理综，12 一定 1. 2012· 条件下，溶液的酸碱性对TiO2光 催化染料R降解反应的影响如图 所示。下列判断正确的是( )
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相 等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为 0.04mol· －1· －1 L min
[答案] D
3．(2012· 广东深圳调研)在2L的密闭容器中，一定条件下发 生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) 2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.4 N kJ· mol 1。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平 衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 ( )
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高考化学二轮复习 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课件 新人教版
第2讲化学反应速率和化学平衡
高 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
考 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
点 的影响。
击
2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、
压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进
1 2
N2(g)
＋
CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭
【解析】 ①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②
中CH3COCH3初始浓度大，且②中溴颜色消失所需时间 短，反应速率快，A对；②、③两组数据中，Br2的初始 浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B
对；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同， 而③中HCl初始浓度大，且③中溴消失所需时间短，反
三、等效平衡 核心整合
疑难点拨
对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
规律
类型 恒温、恒压
恒温、恒容 a＋b＝c＋d a＋b≠c＋d
等效条件 (起始投料)
换算为方程式同一 边物质，其“量” 符合同一比例(或其
“量”相同)
换算为方程式同 一边物质，其“ 量”符合同一比 例(或其“量”
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温 C%增,加，ΔH>0。 由(2)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加， m＋n,>p＋q。
由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变 说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。 由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。 由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
高 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
考 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
点 的影响。
击
2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、
压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进
1 2
N2(g)
＋
CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭
【解析】 ①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②
中CH3COCH3初始浓度大，且②中溴颜色消失所需时间 短，反应速率快，A对；②、③两组数据中，Br2的初始 浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B
对；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同， 而③中HCl初始浓度大，且③中溴消失所需时间短，反
三、等效平衡 核心整合
疑难点拨
对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
规律
类型 恒温、恒压
恒温、恒容 a＋b＝c＋d a＋b≠c＋d
等效条件 (起始投料)
换算为方程式同一 边物质，其“量” 符合同一比例(或其
“量”相同)
换算为方程式同 一边物质，其“ 量”符合同一比 例(或其“量”
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温 C%增,加，ΔH>0。 由(2)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加， m＋n,>p＋q。
由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变 说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。 由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。 由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt
增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
化学反应速率与化学平衡复习课件PPT课件演示文稿
化学反应速率与化学平衡复习 课件PPT课件演示文稿
第一页，共49页。
（优质）化学反应速率 与化学平衡复习课件 PPT课件
第二页，共49页。
化学反应速率和化学平衡
知识提纲：
一、化学反应速率
1、化学反应速率
2、影响反应速率的条件 二、化学平衡
1、定义及判定
浓度
2、影响平衡的条件 压强
3、等效平衡
温度
的浓度为0.040mol/L，计算： ①该条件下反应的平衡常数为_____1_60_0；
②SO2的转化率为____8_0_%_； ③若升温，该反应平衡常数将____减__小（填“增大”、
“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将减__小___。
第二十三页，共49页。
3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的
2NH3，温度不变时：①若容器体积不
变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气体
（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入
惰性气体时，平衡
移动。
如反应改为H2+I2 ？
2HI,则上述结论又该如何
第十八页，共49页。
3、温度对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向 吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。
这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示）
第二十一页，共49页。
平衡常数具有的特点
1. K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；
2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反应物
转化率越大；
n 正反一应般为吸来热说反，应K，>升10高5，温度该，反K会应变基大本，进降温行，完K变全小，通常认 正反为应该为反放应热不反应可，逆升；高温度，K会变小，降温，K变大
第一页，共49页。
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化学反应速率和化学平衡
知识提纲：
一、化学反应速率
1、化学反应速率
2、影响反应速率的条件 二、化学平衡
1、定义及判定
浓度
2、影响平衡的条件 压强
3、等效平衡
温度
的浓度为0.040mol/L，计算： ①该条件下反应的平衡常数为_____1_60_0；
②SO2的转化率为____8_0_%_； ③若升温，该反应平衡常数将____减__小（填“增大”、
“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将减__小___。
第二十三页，共49页。
3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的
2NH3，温度不变时：①若容器体积不
变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气体
（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入
惰性气体时，平衡
移动。
如反应改为H2+I2 ？
2HI,则上述结论又该如何
第十八页，共49页。
3、温度对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向 吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。
这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示）
第二十一页，共49页。
平衡常数具有的特点
1. K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；
2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反应物
转化率越大；
n 正反一应般为吸来热说反，应K，>升10高5，温度该，反K会应变基大本，进降温行，完K变全小，通常认 正反为应该为反放应热不反应可，逆升；高温度，K会变小，降温，K变大
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
备考高考化学二轮专题复习六：化学反应速率和化学平衡教学课件
备考高考化学二轮专题复习六：化学 反应速 率和化 学平衡p pt
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考点一
栏目索引
烯的浓度,故v(a)与v(c)大小无法确定,故错误;C项,v(a,正)>v(a,逆),v(b,正)>v(b,
逆),又v(a,正)>v(b,正),则v(a,正)必然大于v(b,逆),故正确;D项,由图像可知b点
(填标号)。
备考高考化学二轮专题复习六：化学 反应速 率和化 学平衡p pt
A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应 速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1
答案 (1)89.3 (2)40% 3.56×104 BD (3)CD
备考高考化学二轮专题复习六：化学 反应速 率和化 学平衡p pt
高考导航
环戊二烯的浓度为0.6 mol·L-1,环戊二烯转化的浓度=1.5 mol·L-1-0.6 mol·L-1=
0.9 mol·L-1,则生成的二聚体的浓度=0.9 mol·L-1×1 =0.45 mol·L-1,故正确。
2
备考高考化学二轮专题复习六：化学 反应速 率和化 学平衡p pt
备考高考化学二轮专题复习六：化学 反应速 率和化 学平衡p pt
压强的关系图,x
0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提
备考高考化学二轮专题复习六：化学 反应速 率和化 学平衡p pt
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高,应采取的措施是 A.升高温度 C.增大压强
(填标号)。 B.降低温度 D.降低压强
考点一
2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-6 化学反应速率和化学平衡课件
精彩看点
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平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考 点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀 溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度 较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
专题视点课堂
通晓考法考题引你信心满怀
(对应学生用书P029)
常考点一
影响化学反应速率的条件 命题指数：★★★
1 1 质，浓度变为原来的 ，压强降为原来的 后形成的，平衡向气 2 2 体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减 小，所以2p乙>p甲，SO3质量2m乙<m甲，A错误，B正确；在三个 过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为2∶1，又按照2∶1反应， 而丙中SO2和O2按2∶1生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓
－
A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
[解析] 甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲＝p
丙
，SO3的质量m甲＝m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物
2．平衡转化率 含义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与 转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。 达平衡时，某一反应物的转换率(%) ＝ 反应物的消耗浓度mol/L ×100% 反应物的起始浓度mol/L
晓考题 福建理综，12 一定 1. 2012· 条件下，溶液的酸碱性对TiO2光 催化染料R降解反应的影响如图 所示。下列判断正确的是( )
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相 等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为 0.04mol· －1· －1 L min
高考化学大二轮复习 专题6 化学反应速率与化学平衡课件
(1)10 s内，NH3的物质的量浓度增加了 0.2 mol·L－1。
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(2)10 s 内，反应的平均速率 v(H2)＝ 0.03 mol·(L·s)－1。 (3)反应过程中 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝ 1∶3∶2 。 (4)在化学反应中，固体或纯液体物质的浓度为常数，故不能 用二者表示反应速率。
专题二 基本理论
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第六讲 化学反应速率与化学平衡
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、化学反应速率
1. 表示方法：
一定条件下，在2
L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋
3H2(g) 2NH3(g)，10 s后测得N2的物质的量减少了0.2 mol。
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①单位时间内生成6n mol H2O的同时生成5n mol O2 ②容器内总压强不随时间改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤v(NH3)∶v(O2)＝4∶5
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2. 化学平衡常数： 结合上述反应，完成下列内容： (1)该反应的平衡常数表达式为 K＝cc45NOO2cc46NHH2O3； (2)若增大体系的压强，则 K 值 不变 ；若升高温度，K 值 减小，则 Q < 0(填“>”或“<”)。
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2. 影响因素： (1)内因：将相同形态、相同质量的 Na、Mg、Al 投入足量 的相同浓度的稀盐酸中，反应速率最快的是 Na ，反应速率最慢 的是 Al ，说明影响化学反应速率快慢的根本因素是 反应物的性质 。 (2)外因：对于反应 Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)， 加快反应速率的方法有：
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
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3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
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4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
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3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
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4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
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（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
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例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
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4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
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（5）其它因素的影响
2013年高考化学二轮复习精品资料专题9化学反应速率与化学平衡(教师版)
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①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
(2) 间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积
( 气体 ) 、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强
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③ 0.5 mol
0.25 mol
1.5 mol
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则
SO2 均为 2 mol 、 O2 均为 1 mol ，三者建立
的平衡状态完全相同。
第二类： 对于恒温、恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转
化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
应的速率、压强等可以不同
（ 3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关， （如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方
向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，
）只要起始浓度相当，
就达到相同的平衡状态。
2. 等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
第一类： 对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化
为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
例如，恒温恒容下的可逆反应：
2SO2 ＋ O 2
2SO 3
① 2 mol
1 mol
0 mol
② 0 mol
0 mol