核素同位素等概念辨析
河北省行唐县高一化学 专题1 本专题习题课 苏教版
解析
答 案 (1)3 (3)18 7
(2)8
①④⑥ 、 ②⑧ 、 ③⑤⑦
题型二 微粒之间的关系 【例 2】已知 R 元素的某种同位素，能形成离子化合物 AmRn，其中 A 的化合价为＋n。该化合物中一个 R 微 粒的核外电子数是 a，核内中子数是 b，则该同位素原 子符号是
＋n A.b＋m＋mR a
2．物质的量守恒 【例 4】 有一定量在空气中放置了一段时间的 KOH 固体， 经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO3 37.3%，取 1 g 该 样品投入 25 mL 2 mol· －1 的盐酸中，多余的盐酸用 L 1.0 mol· －1 的 KOH 溶液 30.8 mL 恰好完全中和， L 蒸发 中和后的溶液可得到固体 A．1 g B．3.725 g C．0.797 g ( B ) D．2.836 g
课时作业
1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物， 第三种是碱的是 A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、Fe(OH)3 胶体、烧碱 ( D )
解析
A 项中三种物质依次是混合物、盐和含氧酸；B 项
中三种物质依次是氧(氢)化物、混合物、盐(Na2CO3)；C 项中三种物质依次是氧化物、纯净物、碱[Ca(OH)2]；D 项中 Fe(OH)3 胶体属于混合物，烧碱为 NaOH 属于碱类。
子的相对质量的整数和，亦即质量数，所以 B、D 两 项正确；而 C 项中把某些现象当成了规律，犯了以 偏概全的错误。
10． 下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通 漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台 (带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计 在过滤时需要用到的有________(填仪器的序号，下 同)；在蒸馏时需要用到的有________；在萃取时需要 用 到 的 有 ________ ； 在 蒸 发 结 晶 时 需 要 用 到 的 有 ________；在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要 用到的有________。
高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律
高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律[复习目标]1、掌握原子结构中微粒数目的关系。
2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3、能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为a g，一个32He 原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。
核素
第三节核素1．元素、核素、同位素之间的区别和联系(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例168O、188O、168O2－都属氧元素11H、21H、31H、4019K、4020Ca不同核素11H、21H、31H为氢的同位素(2)元素、核素、同位素之间的关系图例12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析20278Pt与19878Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
元素原子的质子数和核外电子数相等。
有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。
答案 A2．元素的相对原子质量(1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
(2)元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……例如，氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分数为75.77%，3717Cl 的原子数目百分数为24.23%；3517Cl 的相对原子质量为34.969，3717Cl 的相对原子质量为36.966。
高一第五单元第一节 1.元素、核素、同位素、同素异形体比较
元素、核素、同位素、同素异形体比较一、同位素1．元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数( 质子数) 的同一类原子的总称。
质子数决定了元素的种类，质子数相同时中子数可以不同。
我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核素。
这样，同一元素可能存在几种核素，这几种核素之间互称同位素，意思是在元素周期表中占有同一位置。
同位素是同一元素的核素之间的称谓，但习惯上我们常把某核素说成是该元素的同位素，例如12 C是碳的一种同位素。
二、同素异形体同一元素形成性质不同的单质叫这种元素的同素异形体，近20 多年人们对同素异形体的研究进展迅速，制得了意想不到的的同素异形体。
例如C60、N5、碳纳米管、单层石墨片等。
这些同素异形体往往具有优良的理化性质，有的已经成为材料科学新成员，在科研和生产中有着广泛的应用前景。
1．同素异形体的构成同种元素可形成多种单质，其原因是原子间能以多种方式相结合，根据原子的结合方式，可把同素异形体的构成分为3种情况。
⑴分子构成不同，最常见的是O2和O3，N2和新制得的固态的N5、C60和C720等，C60是由60 个碳原子构成的足球状分子，C720则是更大的椭圆球状分子。
⑵晶体类型不同碳有多种同素异形体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，石墨等都属于过渡型晶体; 白磷是分子晶体，红磷是链状的，黑磷是层状的，都属于过渡性晶体; 灰锡是原子晶体，白锡是金属晶体。
⑶晶格类型不同硫也有多种同素异形体，其中主要是菱形硫和单斜硫，这两种单质都是由S8分子构成，但在晶体中分子的排列方式不同，所以宏观上前者的晶体接近菱形，后者的则呈柱状，它们的性质也略有差异。
三、同位素和同素异形体的比较同位素和同素异形体是两个不同范畴的概念，二者区别在于:1．同位素是同种元素的不同核素; 同素异形体是同一元素的不同单质。
前者针对核素，后者则指向单质。
2．同位素化学性质基本相同，同素异形体的物理性质明显不同。
核医学名词解释、简答、概述
1、核素nuclide ：指质子数和中子数均相同，并且原子核处于相同能态的原子称为一种核素。
2、同位素isotope：具有相同质子数而中子数不同的核素互称同位素。
同位素具有相同的化学性质和生物学特性，不同的核物理特性。
3、同质异能素isomer：质子数和中子数都相同，处于不同核能状态的原子称为同质异能素。
4、放射性活度radioactivity：简称活度：单位时间内原子核衰变的数量。
5、放射性核纯度:也称为放射性纯度,指所指定的放射性核素的放射性活度占药物中总放射性活度的百分比,放射性纯度只与其放射性杂志的量有关.6、放射化学纯度(放化纯):指特定化学结构的放射性药物的放射性占总放射性的百分比.7、放射性药物：指含有一个或多个放射原子(放射性核素)而用于医学诊断和治疗用的一类特殊药物。
8、正电子发射型计算机断层仪（PET）：利用发射正电子的放射性核素及其标记物为显像剂，对脏器或组织进行功能，代谢成像的仪器。
9、单光子发射型计算机断层仪（SPECT）：利用注入人体的单光子放射性药物发出的γ射线在计算机辅助下重建影响，构成断层影像的仪器。
10、“闪烁”现象 (flare phenomenon): 在肿瘤病人放疗或化疗后，临床表现有显著好转，骨影像表现为原有病灶的放射性聚集较治疗前更为明显，再经过一段时间后又会消失或改善，这种现象称为“闪烁”现象。
1、核医学的定义及核医学的分类.答：核医学是一门研究核素和核射线在医学中的应用及其理论的学科.及应用放射性核素诊治疾病和进行生物医学研究.核医学包括实验核医学和临床核医学.实验核医学主要包括核衰变测量,标记,示踪.体外放射分析,活化分析和放射自显影.临床诊断学是利用开放型放射性核素诊断和治疗疾病的临床医学学科.由诊断和治疗两部分组成.诊断和医学包括以脏器显像和功能测定为主要内容的体内诊断法和以体外放射分析为主要内容的体外诊断法.治疗核医学是利用放射性核素发射的核射线对病变进行高密度集中治疗.2、分子核医学的主要研究内容。
元素 核素 同位素
元素核素同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．几种重要的核素核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。
(2)诸量比较①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。
如：一个Cl2分子的m(Cl2)＝2.657×10－26 kg。
②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。
③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。
如：35Cl为35，37Cl为37。
④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
注意(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
深度思考1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()答案 C2．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
(2)在11H、21H、31H、12 6C、13 6C、14 6C、14 7N、15 7N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。
(完整版)原子核物理知识点归纳详解
原子核物理重点知识点第一章 原子核的基本性质1、对核素、同位素、同位素丰度、同量异位素、同质异能素、镜像核等概念的理解。
（P2）核素：核内具有一定质子数和中子数以及特定能态的一种原子核或原子。
（P2）同位素：具有相同质子数、不同质量数的核素所对应的原子。
（P2）同位素丰度：某元素中各同位素天然含量的原子数百分比。
（P83）同质异能素：原子核的激发态寿命相当短暂，但一些激发态寿命较长，一般把寿命长于0.1s 激发态的核素称为同质异能素。
（P75）镜像核：质量数、核自旋、宇称均相等，而质子数和中子数互为相反的两个核。
2、影响原子核稳定性的因素有哪些。
（P3~5）核内质子数和中子数之间的比例；质子数和中子数的奇偶性。
3、关于原子核半径的计算及单核子体积。
（P6）R =r 0A 1/3 fm r 0=1.20 fm 电荷半径：R =（1.20±0.30）A 1/3 fm 核力半径：R =（1.40±0.10）A 1/3 fm 通常 核力半径＞电荷半径单核子体积：A r R V 3033434ππ==4、核力的特点。
（P14）1.核力是短程强相互作用力；2.核力与核子电荷数无关；3.核力具有饱和性；4.核力在极短程内具有排斥芯；5.核力还与自旋有关。
5、关于原子核结合能、比结合能物理意义的理解。
（P8）结合能：),()1,0()()1,1(),(),(2A Z Z Z A Z c A Z m A ZB ∆-∆-+∆=∆= 表明核子结合成原子核时会释放的能量。
比结合能（平均结合能）：A A Z B A Z /),(),(=ε原子核拆散成自由核子时外界对每个核子所做的最小平均功，或者核子结合成原子核时平均每一个核子所释放的能量。
6、关于库仑势垒的理解和计算。
（P17）1.r>R ,核力为0，仅库仑斥力，入射粒子对于靶核势能V (r )，r →∞，V (r ) →0，粒子靠近靶核，r →R ，V (r )上升，靠近靶核边缘V (r )max ，势能曲线呈双曲线形，在靶核外围隆起，称为库仑势垒。
核物理中的核素分离与同位素制备技术
核物理中的核素分离与同位素制备技术在核物理的广袤领域中，核素分离与同位素制备技术犹如两颗璀璨的明星，为科学研究、医疗诊断、工业应用等众多领域带来了巨大的影响和变革。
这两项技术不仅展现了人类在微观世界探索中的智慧和勇气，更在推动社会进步和改善人类生活方面发挥着至关重要的作用。
首先，让我们来了解一下什么是核素和同位素。
核素是指具有特定质子数和中子数的原子核，而同位素则是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同核素。
例如，氢元素就有氕、氘、氚三种同位素，它们的质子数都是 1，但中子数分别为 0、1、2。
核素分离技术的实现基于原子核的物理和化学性质的差异。
其中一种常见的方法是电磁分离法。
在这种方法中，带电粒子在电磁场中会受到洛伦兹力的作用，其运动轨迹会因粒子的质量和电荷比的不同而发生偏转。
通过精心设计的电磁场，可以将不同核素的离子束分离出来。
另一种重要的核素分离方法是气体扩散法。
这种方法利用了不同质量的气体分子在通过多孔膜时扩散速率的差异。
较轻的分子扩散得更快，较重的分子扩散得较慢，从而实现核素的分离。
除了上述方法，还有离心分离法、激光分离法等多种先进技术被应用于核素分离领域。
离心分离法依靠高速旋转产生的强大离心力，使不同质量的核素在离心力场中分层，从而达到分离的目的。
激光分离法则利用激光的高选择性和高精度，对特定核素进行激发和分离。
同位素制备技术则是在核素分离的基础上，进一步将所需的同位素进行富集和纯化。
在医疗领域，同位素制备技术为疾病的诊断和治疗提供了有力的工具。
例如，放射性同位素碘－131 常用于甲状腺疾病的诊断和治疗。
通过特定的核反应和分离制备过程，可以获得高纯度、高放射性活度的碘－131，为医生准确诊断病情和制定治疗方案提供了重要依据。
在工业应用方面，同位素也有着广泛的用途。
例如，碳－14 同位素可用于考古学中的年代测定，通过测量文物中碳－14 的含量，可以推断出文物的年代。
而在地质勘探中，同位素技术可以帮助确定岩石的形成年代和地质构造的演化过程。
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间二甲苯
二、烷烃的系统命名法
2、命名步骤：
1）选主链,称某烷 选最长碳链为主链。 遇等长碳链时，支链最多为主链。
2）编序号,定支链 离支链最近一端开始编号。 两取代基距离主链两端等距离时，从简单 取代基开始编号。
3）写名称,取代基写在前，注位置，连短 线，不同基，简在前，相同基，合并写。
也可以表示
；
②根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物，要
注意所给的物质是不是分子式相同，如CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)2属于同分异构体。
例1 下列关于同系物的叙述中，正确的是
A.某有机物同系物的组成可用通式CnH2n＋4表示 B.C5H12表示的一定是纯净物
C√.两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍
D.同系物之间具有相同的化学性质
解析
答案
2.同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称 为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为 同分异构体。 (1)“同分”——相同分子式(当然相对分子质量也相同， 但相对分子质量相同的不一定是同分异构体)；“异 构”——结构不同，分子中原子的排列顺序或结合方 式不同。
1、碳原子数后面加一个“烷” 2、碳原子数的表示方法
①碳原子数在1～10之间用 甲、乙、丙、丁、 戊、己、庚、辛、壬、癸 表示 ②碳原子数大于10时用实际碳原子数表示
③若存在同分异构体: 根据分子中支链的多 少以正、异、新来表示
例如: CH3-CH2-CH2-CH3 正丁烷
CH3-CH-CH3 CH3
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子 中各原子的结合方式相似。对烷烃而言就是指碳原子 之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同 系物的结构相似，并不是相同。例如， 和 CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽 相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相 似，故为同系物。
丁烷
CH3OH和CH3CH2OH； 烷烃CnH2n+2
(2017·4月浙江选考)下列说法正确的是( )
A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种
下列说法不正确的是 A．126C和146C是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成
)互为同系物
C．C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称是 2-甲基戊烷
练习1、判断下列命名是否正确。
CH3
CH CH3 CH2 CH3
2–乙基丙烷 3–甲基丁烷 2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 2，4–二乙基戊烷
CH2 CH3
CH2 CH3
3，5–二甲基庚烷
11．下列说法不正确的是 14
A． 6 表示质子数为 6、中子数为 8 的核素
B．甲醇(CH3OH)和甘油(
核素、同位素、同素异形体、同 分异构体、同系物
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素
质子数相同、中
质子数相同的 具有一定质子数和
本质
子数不同的核素
所有原子总称 中子数的一种原子
之间互称
对象 同类原子
原子
原子
所有的氕氘氚
12C 、 14C ； 1H 、
1H、2H、3H称为氢
举例 核素（原子）
三、原子组成的表示
X 质量数 —— A
质子数 —— Z
——元素符号
（荷电荷数）
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
中子数：N=A－Z
写出C-12、C-13、D、T的原子组成式
162C 136C 21H 31H
1.同系物 在分析烷烃的通式时发现相邻的烷烃都相差一个CH2 原子团。像这种结构相似，分子组成上相差一个或若 干个CH2原子团的物质互称为同系物，例如，甲烷、 乙烷、丙烷等互为同系物。
2H、3H等互称同
元素的三种核素
称为氢元素
位素
同素异形体
同种元素形成的不同单质之间互
本质
称
对象
单质
举例 O2和O3 ；金刚石和石墨互为同素 异形体
同分异构体
同系物
结构相似，组成相差一个
概念
分子式相同结构不 的化合物之间互称
同
或若干 间互称
“CH2”
的
化
合
物
之
举例
CH3CH2OH和 CH3OCH3;正丁烷和异
特别提示 结构不同，分子式相同是判断化合物是 否是同分异构体的依据。 结构不同分两种情况：①属于同类物质但分子中原 子的连接顺序不同；②分子式相同但不属于同类型 物质。同分异构体的分子式相同，因此其相对分子 质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定互 为同分异构体，如NO和C2H6。
一、烷烃习惯命名法的基本原则
(2)同分异构体之间可能是同类物质，也可能属于不同 类物质。同分异构体物理性质不同。若属同类物质， 化学性质相似，如正丁烷与异丁烷；若属于不同类物 质，化学性质不同，如CH2==CH—CH3与
(3)化合物分子组成越复杂，同分异构体越多，如CH4、 C2H6、C3H8无同分异构体，丁烷(C4H10)有2种同分异构 体，戊烷(C5H12)有3种同分异构体，己烷(C6H14)有5种 同分异构体。同分异构现象是有机物种类繁多的主要 因素之一。
(2)同系物的组成元素必相同。 (3)同系物必符合同一通式。但符合同一通式，且分 子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质不一 定是同系物，如CH2==CH2(乙烯)和
(环丙烷)。 (4)同系物一定具有不同的分子式。
特别提示 ①根据分子式判断一系列物质是不是属于同 系物时，一定要注意这一分子式表示的是不是一类物质， 如C3H6，可以表示CH2==CH—CH3，