化学必修一常考题型
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。
2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。
3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。
4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。
三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。
2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。
3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。
请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。
五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。
该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。
已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。
假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。
b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。
化学必修一常考题型答案
安庆市高一上期末化学常考题型答案1.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，故选项正确．B、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误．C、青铜是铜和锡的合金，故选项错误．D、焊锡是锡和铅的合金，故选项错误．故选A．2.解答：解：A、青铜属于铜合金，是铜和锡的混合物；B、铝属于单质，不是合金；C、钢是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成钢；D、生铁是铁的合金，当铁中碳元素的含量达到一定程度时便形成生铁．故选：B．3.解：A．青铜是以锡为主要合金元素的铜基合金，故A错误；B．水银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．钢是铁与碳的合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．4.解答：解：（1）A．过滤操作所必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器及滤纸等用品，无漏斗和滤纸，不可完成过滤操作；B．蒸发需要铁架台、铁圈、三角架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等，这些仪器都已具备，可完成蒸发操作；C．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作；D．分馏操作，所必须使用的冷凝管在所提供的仪器中不存在，因此不能完成蒸馏操作；故答案为：AD（2）a．容量瓶，滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；b．有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度，如容量瓶，滴定管和量筒，5.④①②③③⑤⑦⑧①③解：（1）①氟氯烃与臭氧空洞有关，会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，故答案为：④；②二氧化碳与温室效应有关，是造成温室效应和全球气候变暖的主要原因，故答案为：①；③二氧化硫、氮氧化物与酸雨有关，二氧化硫、氮氧化物都可以形成酸雨，故答案为：②③；④氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，故答案为：③；（2）①试管、蒸发皿、坩埚可以直接用酒精灯加热，故答案为：⑤⑦⑧；②容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：①③．6. ①②③⑤7.解：A．水与酒精混溶，利用沸点不同分离，可加生石灰后蒸馏即可，故A错误；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B错误；C．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥，溶液的体积并不变，浓度不变，故C正确；D．托盘天平只精确到0.1g，不能称量5.85g，故D错误；故选：C．8.本题通过几种实验装置的示意图，直观地考查了常见物质分离方法。
高一化学【必修一】试题
高一化学【必修一】试题一、选择题（1-10每个小题，只有一个正确选项；11-15每小题有一个或两个正确选项）1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生2．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是() A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3 N AB．常温常压下，32 g氧气所含原子数目为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个4．下列叙述正确的是()A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．常温下，足量铁与浓硫酸反应得到硫酸亚铁和二氧化硫D．将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N26．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH＋4转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。
高一化学必考100题题库
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
化学必修一复习题及答案
化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。
A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。
答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。
7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。
答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。
四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。
答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。
答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。
高一化学必修一常考题型及变式汇总
高一化学必修一常考题型及变式汇总一、选择题选择题在化学考试中出现的频率较高，所以学生需要掌握解题技巧与常见变式。
1.1 常规选择题常规选择题的解题技巧为认真审题，划分题干、条件和目标三部分，排除干扰项，确定正确答案。
变式包括但不限于：- 改变题干中的数值、物质名称、单位等- 增加或减少条件，如增加反应温度、压强、浓度等- 增加或减少目标，如求反应物质量、体积等- 将两个或多个反应综合起来进行考查1.2 阅读选择题阅读选择题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料，选择正确答案。
解题方法为全面认真阅读，提取关键数据和信息，注意排除其他干扰数据。
变式包括但不限于：- 改变实验条件，如改变温度、压强、浓度、反应时间等- 改变实验物质或总量- 对实验方法和步骤进行改造- 综合运用多个实验材料进行考查二、填空题填空题是化学考试中的重要题型，主要考查知识点的记忆与理解。
2.1 常规填空题常规填空题的解题技巧为仔细阅读题干、确定填空位置，看清填空前后的条件限制和逻辑关系。
变式包括但不限于：- 将条件参数改变- 将公式进行变换- 采用多种试题组合形式2.2 阅读填空题阅读填空题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，并与选择题相类似。
解题方法为对材料进行深入理解，提取关键信息确定填空内容。
变式包括但不限于：- 改变实验条件- 填空内容涉及反应机理和过程- 通过多个实验材料进行组合考查三、计算题计算题是化学考试的难点，主要考察学生的计算能力和对知识的深入理解。
3.1 常规计算题常规计算题一般考查反应物质量、体积、密度等方面的知识点。
解题技巧为充分利用已知条件，运用公式进行计算。
变式包括但不限于：- 改变物质的种类和数量- 改变物质的状态和条件- 改变计算的顺序和方法- 采用多组物质进行综合考查3.2 阅读计算题阅读计算题一般以实验现象、图表、文献资料等形式出现，要求学生通过阅读材料进行计算。
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高一上期末化学常考题型☆是较难题，★是难题一．合金1下列物质不属于合金的是（）A.铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡2下列物质不属于合金的是（）A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是A.青铜B.水银C.碳素钢D.黄铜二．实验仪器与实验操作（必考）4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____．A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____．5（1)选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂①会破坏臭氧层的物质是_____．②过量会导致温室效应加剧的物质是_____．③造成酸雨的物质是_____．④导致光化学烟雾的物质是_____．(2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚①可以直接用酒精灯加热的是_____；②使用时必须检查是否漏水的是_____．6下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号)。
①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上7下列有关实验的叙述正确的是()A.用分液的方法分离水和酒精的混合物B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体8.下实验装置不用于分离物质的是( )A. B. C.D.9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是( )①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( )A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液三．电解质（必考）12下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu13判断下列物质中属于电解质的是( )A．熔融的硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水14.下列物质中，属于电解质的是______________(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________A．氯化钠溶液B．硫酸C．醋酸D．氯化银E．酒精F．蔗糖G．氨气H．三氧化硫I．铜J．硫酸钡．四．物质的量（必考）15用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1 mol N2所含有的原子数为N AB.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( )A.1 mol N2所含有的原子数为N A.B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD.常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB.常温常压下，2.3g N A失去的电子数为0.1N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A18. N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关N A的叙述中，正确的是( )A.1 mol任何物质所含的分子数均为N A个B.14 g氮气所含的N原子数为N A个C.标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A个D.在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 N A个☆19. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N AD．28g N2中所含的质子数目为7 N A20. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gC．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为N AD．常温常压下17g氨气所含电子数目为10N A21.下列有关0.1mol•L-1NaOH 溶液的叙述正确的是( )A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有OH-0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液☆22.现用5mol•L-1的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( )A.1：5B.1：4C.3：1D.1：123.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150 mL 2 mol/L KCl溶液D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液五．胶体24.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是( )A.①②B.②③C.①④D.②④25.下列不存在丁达尔效应的分散系是：（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴FeCl3浓溶液D．淀粉溶液☆26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）☆28.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③☆29.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①③④B.①②C.③④D.②③六．物质的分类（必考）30.在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A.混合物溶液B.电解质化合物C.浊液胶体D.酸性氧化物非金属氧化物31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )A.AB.BC.CD.D七．氧化还原反应（必考）32.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂☆33.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( ) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠D．磷酸钠溶液.☆34.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.F2+H2O（生成O2和HF） B.Na+H2OC.NaH+H2O（生成H2和NaOH）D.Na2O2+H2O35.下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是( )A.NO2只作氧化剂B.NO2只作还原剂C.NO2既作氧化剂，又作还原剂D.NO2既不作氧化剂，又不作还原剂36.有反应：①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为。
☆37.1 SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比( )A.2：1B.1：2C.5：3D.3：538.用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol，XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+4B.+3C.+2D.+139.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂40.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．41.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。