深圳优质课教案 高三化学 水溶液图像题的解法教学设计
内容
教学目的
让学生学会分析图像并善于找图像的关键点
教学重点难点
图像中的关键点的分析
教学过程
1．引入：今天我们来学习溶液图像题的解法，水溶液是每年高考的必考点也是高考的难点，近几年这种题一般是以图像的形式呈现。特点是信息新颖，容量大。今天我们以两道高考题为例进行分析，以达到突破这类题的目的。
2．高考题解读：首先我们来看一下今年全国一卷的第13题，该题的难点在于图像的分析。我们应该如何去突破它呢，我个人觉得要抓住关键点，这题的关键点就是横坐标为0.0对应的点，我们都知道lgx=0时，则x=1,所以该图像中横坐标为0.0时，两种微粒浓度相等，再结合己二酸的Ka1和Ka2的表达式可以得出，此时纵坐标对应的点就跟Ka1和Ka2有关，所以曲线N表示pH与lg[c(HX-)/c(H2X)]的变化关系，曲线M表示pH与lg[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系。因此马上就得出Ka2=105.4也就是等于3.98×106。所以A项和B项都正确。而对C项的分析，因为是一种弱酸酸式盐，HX-既有电离又有水解，溶液的酸碱性取决于哪个程度大，因为前面我们已经得出了Ka2=10-5.4，那么水解常数kh=Kw/Ka1=10-9.6,电离程度大于水解程，所以NaHX溶液呈酸性。最后我们再来分析D项，我们可以把M曲线向上延长到纵坐标等7时，也就是pH=7，马上可以得出c(HX-)<c(X2-)，所以该题选D。
接下来我们再来分析下2015年全国一卷的第13题，找到横坐标等于0时对应的点，也就是V＝V0时，这个时候哪种溶液的pH大，哪种溶液的碱性强。很显然，0.10 mol·L-1MOH的pH=13，可知为强碱，而0.10 mol·L-1ROH的pH<13，可知为弱碱。所以A项是正确的。对弱碱来说线一定会交点，所以若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等是正确的。而弱碱的电离过程是个吸热的过程，升温是有利于弱碱的电离，因此升温c(R+)增大，即c(M+)/c(R+)减小，所以该题选D。
水溶液图像题的解法教学设计
授课教师姓名
微课名称
水溶液图像题的解法
知识点来源
□学科：化学□年级：高三化学□教材版本：人教版
□所属章节：高三总复习
录制工具和方法
Camtasia Studio录屏
设计思路
水溶液是每年高考的必考点也是高考的难点，近几年这种题一般是以图像的形式呈现。具有图像新颖，信息容量大的特点。一直是困扰高三学生的一个拦路虎。这节微课是以两道高考题为例进行分析，对解题思路进行梳理和提练，希望能帮助我们高三的学生突破这类题。
3．小结：这类题很新很复杂，如果我们能善于抓住关键点，寻求突破口，就能以点带线，达到抽丝剥茧的效果。
水溶液中的离子平衡的图像分析(教学设计)
重难点
弱酸体系及其中和滴定过程中，与电离、水解平衡有关的变化曲线分析（常数计算、程度判断、微粒浓度大小关系判断）。
学生特征
分析
学生基本理解溶液中的相关平衡，基本掌握粒子浓度大小比较的分析方法。但对于电解质溶液分析和图像分析的联合题目，有一定的畏惧感，做题效”策略，引导学生循序渐进完成图像分析，逐步达到教学目标。
2．应用“练习—反馈—交流—运用”策略帮助学生理清解决问题的思路。
教学资源
学案，多媒体课件。
教学过程预设
课时
教学环节
教师活动
（教学内容的呈现）
学生活动
（学习活动的设计）
设计意图
第
1
课
时
引入
提示化学变化分析的基本步骤
回忆化学变化和图像分析的基本步骤
唤醒学生的旧知
类型一“一元弱酸”相关体系的图像分析
1．展示题1图像及其情境和常见设问；
运用电解质溶液变化及其曲线分析的思路与方法。
提高学生的问题解决能力及相关学科素养
课堂小结
课后练习
提供类似的延伸性、拓展性问题。
回顾、练习、总结。
巩固学生的知识，提高学生的迁移能力
教学反思
2.引导学生发现和提出新问题，进行分析并得出结论。
1．分析电解质溶液变化及其曲线，形成相关的分析思路；
2．思考与交流。
培养学生的问题解决能力
类型二“二元弱酸”相关体系的图像分析
1.循序渐进展示题2、3、4的图像及其情境，指导学生运用电解质溶液和图像分析的基本思路。
2.重点引导学生进行数形转换分析及其应用。
水溶液中的离子平衡的图像分析（教学设计）
学 科
化学
授课教师
****
水溶液教学设计
《水溶液》教学设计高三化学组杨义学课程分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其H+浓度与OH-浓度的乘积总是一个常数。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的[H+]＞[OH-]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的[H+]＜[OH-] ；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是[H+]=[OH-] 。
使学生了解溶液中H+浓度与OH-浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
使用PH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的浓度大于1mol/L时，一般不用PH 来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
学情分析学生已经了解了不少有关水的知识，在高一也学过有关强、弱电解质的知识，上一章又学了化学平衡的知识。
本章内容就是要在此基础上让学生理解物质在水溶液的相互作用，特别是电离平衡和离子反应。
本节内容主要是了解强、弱电解质在水中的电离程度不同。
形成电离平衡的概念。
设计思路从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。
推导过程中应着重说明电离前后Kw几乎不变的原因，并将其看做常数。
然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。
启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。
高中化学_水溶液中图像的分析与应用教学课件设计
理综全国卷 Ⅰ卷 2015年 13题 ，6分
Ⅱ卷 未考
Ⅲ卷
2016年 2017年 2018年
12题 ，6分 未考
未考
13题 ，6分 12题，6分 13题 ，6分
未考
未考
8题 ，6分
一个核心：先反应，定溶质，体积变，算浓度
完成学案例一，例二，例三。（约8分钟）
【合作探究】（约8分钟） 1.小组交流讨论解决例1，例2，例3中的问题。 2.根据“例一”总结:单曲线有哪些“关键点”？
二者_恰__好___完__全___反__应__。_ 则下列有关说法不正确的是( D )
A．HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10 mol·L－1 B．a点时：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－) C．b点时：c(A－) ＝ c(Na＋) D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)
每个点可以得到哪些信息，可进行哪些相关计算？ 3.根据“例2”和“例3”总结：解决双曲线问题的关键是什么？
【小组展示】
1.讲解“例题”；
2.展示“合作探究”的答案。
展示方式：抢答！！
【例1】单曲线问题 室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL一元酸HA 溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽 略溶液混合时体积的变化)。当V(N_a_O__H__)＝___2_0_._0_0__m_ L(图中c点)，
水溶液中曲线的 分析与应用
1.了解水的电离、离子积常数;理解弱电 解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相 关计算。 2.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要 因素、盐类水解的应用。
3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积(Ksp
高中化学《水溶液图像专题》优质课教学设计、教案
水溶液图像专题教学设计一、考纲要求: 1、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积的含义，能进行相关的计算二、学习目标：以水溶液中三大平衡体系（电离、水解、沉淀溶解平衡）为载体1、强化数形结合思想在化学图像题中的应用2、提高运用新情境解决离子浓度大小比较、平衡常数、平衡移动影响因素、PH 变化等基础知识的能力3、通过特殊点法、排除法等技巧方法的运用，理解高起点、低落点的高考出题思想三、学习方法：讲练结合、小组合作、质疑、答疑四、教学过程C NH4C Cl-弱电解质电离图像：例1、（15 年13．）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，p H 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D ．当=2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：1、本题考查了哪些知识点？可以从哪些角度比较电典. 二、电离、水解结合图像例 2、（17 年 13． ） 常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸 （ H 2X ） 溶液中， 混合溶液的 pH 离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A. K a2（ H 2X ）的数量级为 10-6B. 曲线 N 表示 pH 与c (HX -) 的变化关系 lgc (H 2 X)C. NaHX 溶液中c (H + ) > c (OH - )D ． 当 混 合 溶 液 呈 中 性 时 ，c (Na + ) > c (HX - ) > c (X 2- ) > c (OH - ) = c (H + )锻炼学生从 例 多角度解决剖析 问题，认识 探 高考题的解 究 题风格方 法小 组 思考： 提升学生对 合作本题考查了哪些知识点？运用了什么特殊方法？知识点的提 炼能力，激 发学生的求知欲提 升训练提升训练2、已知： 常温下， H 2CO 3 K a1=4.2×10-7， K a2=5.6×10-11； 某二元酸 H 2R 及其钠盐的溶液中， H 2R 、HR -、R 2-分别在三者中通过此环节强化学生对知识的运用 ，能力 所占的物质的量分数(a )随溶液 pH 变化关系如下图所示下列叙述错误的是A ．在 pH=4.4 的溶液中： 3c(HR -) = c(Na +)+c(H +)- c(OH -)B ．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2R 溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小C ． 在 pH=3 的溶液中存在D．向Na2CO3 溶液中加入少量H2R 溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-基础回顾3 33 3 3 典. 三、沉淀溶解平衡图像例 例 3、 一定温度下， 三种碳酸盐 MCO 3(M ：Mg 2从学生已有的经验和认 剖析 ＋ 、 ＋ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高三年级化学 水溶液图像题的解法微课教学设计
水溶液图像题的解法微课教学设计
授课教师姓名
微课名称
水溶液图像题的解法
知识点来源
□学科：化学□年级：高三化学□教材版本：人教版
□所属章节：高三总复习
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设计思路
水溶液是每年高考的必考点也是高考的难点，近几年这种题一般是以图像的形式呈现。具有图像新颖，信息容量大的特点。一直是困扰高三学生的一个拦路虎。这节微课是以两道高考题为例进行分析，对解题思路进行梳理和提练，希望能帮助我们高三的学生突破这类题。
教学设计
内容
教学目的
让学生学会分析图像并善于找图像的关键点
教学重点难溶液图像题的解法，水溶液是每年高考的必考点也是高考的难点，近几年这种题一般是以图像的形式呈现。特点是信息新颖，容量大。今天我们以两道高考题为例进行分析，以达到突破这类题的目的。
2．高考题解读：首先我们来看一下今年全国一卷的第13题，该题的难点在于图像的分析。我们应该如何去突破它呢，我个人觉得要抓住关键点，这题的关键点就是横坐标为0.0对应的点，我们都知道lgx=0时，则x=1,所以该图像中横坐标为0.0时，两种微粒浓度相等，再结合己二酸的Ka1和Ka2的表达式可以得出，此时纵坐标对应的点就跟Ka1和Ka2有关，所以曲线N表示pH与lg[c(HX-)/c(H2X)]的变化关系，曲线M表示pH与lg[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系。因此马上就得出Ka2=105.4也就是等于3.98×106。所以A项和B项都正确。而对C项的分析，因为是一种弱酸酸式盐，HX-既有电离又有水解，溶液的酸碱性取决于哪个程度大，因为前面我们已经得出了Ka2=10-5.4，那么水解常数kh=Kw/Ka1=10-9.6,电离程度大于水解程，所以NaHX溶液呈酸性。最后我们再来分析D项，我们可以把M曲线向上延长到纵坐标等7时，也就是pH=7，马上可以得出c(HX-)<c(X2-)，所以该题选D。
高中化学_高三二轮专题复习 水溶液中的离子平衡--图像教学设计学情分析教材分析课后反思
1.D [根据题给图像，pH ＝1.2 时，H2A 与HA －的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA －)，A 项正确。
根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝c H ＋·c A2－c HA －＝c(H ＋)＝10－4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2，B 项正确。
根据题给图像，pH ＝2.7时，H2A 与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA －的物质的量分数，则有c(HA －)>c(H2A)＝c(A2－)，C 项正确。
根据题给图像，pH ＝4.2时，HA －与A2－的物质的量分数相等，c(HA －)＝c(A2－)，且c(HA －)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，c(H ＋)＝10－4.2 mol·L－1，则c(HA －)＝c(A2－)>c(H ＋)，D 项错误。
][变式训练]1.B2. D [由Ka1≫Ka2，则－ lgKa1<－lgKa2。
当lg c HX －c H2X ＝lgcX2－cHX －时，有pH1<pH2，故曲线N 表示pH 与lgc HX －c H2X 的变化关系，曲线M 表示pH 与lg c X2－c HX －的变化关系，B 项正确。
由曲线M 可知，当pH ＝4.8 时，lgc X2－cHX －≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lg c X2－c HX －可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故Ka2的数量级为10－6，A 项正确。
NaHX 溶液中，c X2－c HX －<1，则lgcX2－cHX －<0，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，所以c(H ＋)>c(OH －)，C 项正确。
由以上分析可知，HX －的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)>c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(X2－)>c(HX －)>c(OH －)＝c(H ＋)，D 项错误。
高中化学《水溶液中的离子平衡之图像分析》优质课教学设计、教案
目录高三化学二轮复习专题复习五序号 5 课题水溶液中的离子平衡图像分析课型专题课课时 1 课时编写人学科联系人1．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2．了解水的电离、水的离子积常数。
考纲3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
要求4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关计算。
6．以上各部分知识的综合应用重点、难读图、分析、计算点教学设计【对话—核心精讲】考向一弱电解质的电离平衡【例 1】(2013 大纲全国卷)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB.M 区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中 T1＜T2D.XZ 线上任意点均有 pH＝7【变式1】(2015·广东理综)一定温度下，水溶液中 H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由 c 向b 的变化温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向a 的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向d 的变化思考：【例2】(2015·课标卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等lg＝2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大【变式2】（2015·海南，11）下列曲线中，可以描述乙cc 3 3 3 酸(甲，K a ＝1.8×10－5 )和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3 )在水中的电离度与浓度关系的是( )考向二 酸碱中和滴定图像分析【 例 3 】 （ 2010 江 苏 ） 常 温 下 ， 用 0.1000 mol·L - 1NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL0.1000 mol·L1 C H 3C O 溶液所得滴定曲线如右图。
2021届高考化学教学案：第8章 高考热点课6 水溶液图像题的突破方法含解析
2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第8章高考热点课6水溶液图像题的突破方法含解析水溶液图像题的突破方法命题分析：水溶液中的图像能把抽象的溶液中平衡理论形象地表述出来,借助图形可以更直观地认识到外界条件对溶液中离子平衡的影响.纵观近年高考试题，常考的题型有酸、碱稀释图像，酸、碱中和滴定图像和沉淀溶解平衡图像，通过图像分析考查外界条件改变时，对K w、K、K sp的影响,某离子浓度的变化，更多地是考查溶液中离子浓度的守恒和大小关系以及运用K sp进行的计算和判断等。
酸、碱稀释图像1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多［解析］由K a(HNO2)>K a(CH3COOH）可知，酸性HNO2〉CH3COOH。
pH相同的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸pH变化大，所以曲线Ⅱ为HNO2，A错误；b、c两点处，b点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度:c点>b点,B错误;从c 点到d点，错误!＝错误!＝错误!，K w和K a是两个常数，只要温度不变，比值也不变,C正确；a点pH相同,则CH3COOH的浓度大，恰好中和时消耗的NaOH多，所以溶液中n（Na＋）多，D错误。
［答案]CpH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V）的关系如图所示,下列说法正确的是（）A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X)>V（Y）D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案A解析若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10〈a<12,则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同,B错误；当pH相同时,c(X）<c（Y)，所以完全中和这两种碱时,消耗相同浓度的盐酸的体积:V（X)〈V（Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。
高中三年级上学期化学《水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题》教学设计
水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题
教学设计
课标要求：
1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。
2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。
教材（或考情）分析:
在高考中，离子浓度的大小比较以及溶液中的三大守恒常常出现在选择题压轴题中，中等以上的学生，普遍能够得到满分，但是对于对化学学科的认知还停留在记忆和背诵阶段的学生来说，这部分偏原理性的题目，以其创新性，让诸多同学望而却步。
学情分析:
离子浓度大小的比较作为化学反应原理中，需要微观认识水溶液中的各种微小的变化，很多学生不重视各种细节，这个专题的学习对于不善于分析细节的同学来说，学习起来是比较吃力的。
应该通过大量的模型的建立，帮助学生建立本专题的认知。
教学目标:
①能从酸碱中和滴定图像中辨认几个特殊点。
(科学探究与创新意识素养)
①能理解分布系数图的由来以及指导物质的控制的作用。
(科学态度与社会责任素养)
①能熟练的掌握各种计算技巧以及自己构建各种解题模型。
(证据推理与模型认知素养)。
教学模式：微课视频
教学重难点：混合溶液以及缓冲溶液中的离子浓度大小比较需要建立模型化的构思
教学过程：。
高中化学新人教版教案-溶液中的离子平衡及图像分析专题-说课一等奖
溶液中的离子平衡图像专题教学设计在全国卷的高考题中，溶液中的离子平衡及图像分析是重点、难点，也是热点，该题目能全面考察考生的知识功底及逻辑思维能力，具有较高的区分度。
笔者在总结历年高考题的基础上，设计以下教学过程。
一、本节课的作用与意义在弱电解质电离平衡及水的电离的基础上，学生深入的理解了弱电解质的电离平衡、酸碱中和滴定及盐类水解的原理，本节课程内容主要综合上述三个方面的内容，运用化学原理对图像进行辨析和解读，知识点难度较大。
1.以弱电解质的电离平衡、酸碱中和滴定曲线及盐类的水解，建立理论模型。
2.培养学生能够从理论模型辨析酸碱中和滴定曲线及衍生图像中的信息，能够计算弱电解质的电离平衡常数、比较离子浓度大小及熟练运用三大守恒。
3.通过理论模型与图形的结合，深入理解理解弱电解质在环境变化时的变与不变，提高解决实际问题的水平。
二、认真学习新课标素养为本：运用所学的“双基”、科学过程和科学方法解决真实问题。
更新观念：本次课程改革的关键问题：化学知识核心素养知识结构化：知识归纳和整理，具有条理化、纲领化、层次化。
如电解池模型的结构化，是基于核心观念的结构化，即“物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对原型和模型之间关系进行评价以改进模型，，并能说明化学对人类的贡献”，而这个观念的具体体现是：“变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任”核心素养。
三、教学流程设计1.总体流程学习目标评价目标学习任务评价任务2.教学流程四、学情分析学生在经过一轮复习的基础上，初步具备了电解质的基本概念、弱电解质的电离平衡、酸碱中和滴定曲线及盐类的水解等知识储备；在二轮复习当中，高三学子应该在老师引导下，明确高考考点，进行知识整合，构架知识体系，形成思维架构，全面提升学生化学原理在数形结合类型题目中应用能力，从而在整体上让学生具备证据推理与模型认知的化学核心素养。
学习交流 探究目标学习任务1学习任务2学习任务3总结与反思学习评价 评价目标评价任务1评价任务2评价任务3总体评价Ⅰ宏观现象 化学现象 阅读2016年天津卷第13题、2017年全国（Ⅰ）卷第13题、2015年全国（Ⅰ）卷第13题，深入理Ⅱ微观本质 化学思维 1.弱酸及弱碱平衡常数 2.离子浓度大小比较 3.物料守恒、电Ⅲ问题解决 化学科学价值 1.解决2015年全国（Ⅰ）卷第13题2.解决2016年天津卷第13题五、教学与评价目标 1.教学目标【知识与技能】复习并巩固常见的弱酸及弱碱；深入理解酸碱滴定曲线的原理及各个阶段中溶液中的微粒。