水化学类型表示方法
水型分类及判断方法
水型分类法:水型(water type) 石油工业内水型分类：苏林分类法将地下水的化学成分与其所处的自然环境条件联系起来，用不同的水型来表示不同的地质环境。
按照苏林分类法将天然水分成硫酸钠水型（Na2SO4）、重碳酸钠水型（NaHCO3）氯化镁水型（MgCl2）、氯化钙水型（CaCl2）四种。
油田水主要为重碳酸钠(NaHCO3)和氯化钙(CaCl2)型。
地面水则多为硫酸钠(Na2S04)型。
水型判断法:自然界的水根据其成因、特征和分布，可分为大陆淡水、大洋海水和地下水。
地下水实际上是由不同时代的大陆淡水或大洋海水在沉积物中保存下来的水。
油田水是在油气区保存下来的地下水。
因此，水按形成环境分大陆淡水和大洋海水两大类；大陆淡水含盐度低于0.05%（500ppm），很少超过0.1%。
其化学成分间有如下关系HCO3－> SO42-> Cl- ，Ca2+> Na+>Mg2+，而且Na+>Cl-即Na+/Cl- >1，大洋海水含盐度高达3.5%（3500ppm）其化学组成中Cl-> SO42-> HCO3－，Na+> Mg2+> Ca2+，而且Cl-> Na+即。
因此，淡水与海水的主要区别在于Na+/Cl-比值的大小；淡水中重碳酸纳占优势，并含有硫酸钠；而海水中不存在硫酸纳，可见钠盐存在的形式不同是两种水的又一区别。
利用水中主要离子的当量比，即Na+/Cl-、（Na+- Cl-）/SO42-、（Cl- - Na+ ）/Mg2+ 、SO42- / Cl- 和的比值来判断水型的方法。
（Na+- Cl- ）/SO42->1为重碳酸钠型(NaHCO3)（Cl- - Na+ ）/Mg2+>1为氯化钙(CaCl2)（Na+- Cl- ）/SO42-<1 为硫酸钠型(Na2SO4)（Cl- - Na+ ）/Mg2+<1为氯化镁型(MgCl2)一般说Na2SO4水型形成于大陆环境，Na也存在并形成于大陆环境，氯化镁水型存在并形成于海洋环境，而氯化钙水型则是地壳内部深成环境中的主要类型，而且认为油田水的化学类型大都属于氯化钙水型和重碳酸钠水型。
化学式与化学方程式
化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。
本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。
一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。
以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。
例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。
以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。
正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。
化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。
化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。
这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。
2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。
这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。
3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。
这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。
1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。
平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。
例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。
5-水化学分类、水化学数据处理
Na
7
14
21
28
35
42
49
舒卡列夫分类——顺序命名法
按水中阴阳离子含量 > 25 Meq %的顺序排列 命名，阴离子在前，阳离子在后。 如：HCO3· 4 - Ca水、SO4 -Na水。 SO 这样命名，有时涉及的离子就不限于上述六 种，而可以是NO3 - Na· Ca水， NO3· HCO3 Na水等。这种命名法应用十分广泛。
CaCO
3
CaO CO
2
400 C
2
2
HNO
3
HNO
NO N
放射性和核反应来源的气体：He、Rn
研究地下水中溶解气体的意义
A、实际意义
水中CO2、H2S或Rn含量超过一定值后，水即成为矿 水，可用来治病。
H2S水(ΣH2S > 2mg/L)可治疗外伤溃疡、皮肤病、降血压、治 疗某些心血管疾病
Cl
19
Mg
( Na K ) 15
pH
6 .8
3、气体成分的单位一般为g/L，只有放射性气体氡例外， 其单位为放射性活度单位（指放射性样品在单位时间内 的衰变次数）或放射性浓度单位
•如埃曼、贝可（ Bq，每秒钟衰变1次），1埃曼＝3.7贝可/立方米
•如某放射性泉的化学成分库尔洛夫式为：
Rn
120 Bq
地下水化学成分的数据处理
地下水化学成分的图示法
Piper 三线图
地下水化学成分的数据处理
水质资料的数学处理
A E P F K B I Q C D M R G H L J N S O 0 2 4 6 欧氏距离 8 10 12 14
阴离子 meq % 10 % 阳离子 meq %
水化学最终整理
1.离子活度:在电解质的水溶液中，由于阴阳离子彼此吸引，相互牵制，有时，阴阳离子间还会缔合成离子对，从而使离子不能完全自由移动。
所以，将实验测得的离子浓度定义为离子活度或有效离子浓度，用a表示。
2.理解度或电离度；在电离平衡时溶液中已电离的溶质分子数和溶解的溶质分子总数之比。
5．穿晶腐蚀（应力腐蚀）；是指在静应力(金属的内外应力)作用下，金属在腐蚀介质中所引起的破坏，这种腐蚀一般穿过晶粒，也称为穿晶腐蚀。
6．不锈钢苛性晶间应力腐蚀：所谓苛性应力腐蚀就是在有苛性碱存在下所发生的不锈钢晶间应力腐蚀。
7.辐解产物产额：水每吸收100eV的辐射能产生或消失的辐解产物数目。
9.偶极距:偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体系称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）。
11.离子活度及活度系数；将实验测得的离子浓度定义为离子活度。
离子活度与初始浓度的比叫做活度系数。
12.交换容量；单位体积或重量树脂能够交换的离子量.13.化学去污去污；利用化学制剂的溶解作用去除表面污染，效率高，适用性广。
14去污因子；去污前后被去污表面放射性强度之比15.锆的内氢脆：指氢化锆由燃料包壳内壁向外表呈辐射状析出，使包壳产生裂缝，甚至贯穿管壁造成裂变产物的泄漏。
16.临界硼浓度；维持反应堆临界所需要的硼浓度。
17.硼酸的微分价值：每单位硼浓度的变化引起的反应性的变化量，即反应性随硼浓度的变化率。
18.期望值：为了设备运行工况符合规范，在正常工况下应该达到的数值或希望达到的数值。
超出此值可推测为可能有异常，希望得到确认和消除异常，使之尽早达到此值。
19限值：表示必须遵守的值，并且超出这一数值时可能产生直接的事故或到了材料承受的极限。
21总交换容量;交换剂本身可被交换的活性基团数量22工作交换容量又叫穿透容量，离子交换柱在工作过程中，当流出液体中开始出现被交换离子时，交换剂所达到的交换容量1压水堆电站中水都有哪些作用？答：水的作用：1.充当冷却剂.2.慢化剂.3.屏蔽材料.4.喷淋液.5.水溶液.2反应堆内放射性物质的主要来源有哪几部分？答：1来自于燃料中的裂变产物，如惰性气体，碘，銣，铯等易挥发裂变产物；2来自被活化的腐蚀产物。
分子式和化学式的区别和命名规则
分子式和化学式的区别和命名规则分子式和化学式是描述化学物质组成的表示方法。
它们之间存在一些区别，并且都有特定的命名规则。
本文将详细介绍这两种表示方法的区别以及命名规则。
一、分子式分子式是用化学元素符号表示化学物质组成的简洁表示法。
它以化学元素符号的形式表示各种元素的种类及其相对含量。
比如，水的分子式是H₂O，表示1个氧原子和2个氢原子构成一个水分子。
这里的数字称为“下标”，表示相应元素的原子个数。
分子式的命名规则如下：1. 元素的化学符号按照一定顺序书写，通常按照元素的电负性由高到低的顺序排列。
2. 元素的原子个数一般用下标表示在元素符号的右下角。
3. 有时还会使用括号来表示整个分子中的某一部分，括号外的数字表示这一部分的原子个数。
二、化学式化学式是用化学元素符号和化学键表示化学物质组成的一种语言符号。
它描述了化合物的元素组成和原子间的连接方式。
在化学式中，元素符号之间用化学键连接表示原子间的联结。
化学式的命名规则如下：1. 在化学式中，元素符号按照一定的顺序排列，可以是线性排列或者根据化合物的结构进行排列。
常见元素的符号如H（氢）、O（氧）、C（碳）等。
2. 化学键的类型可以用不同的符号表示，如单键用“-”或“—”表示，双键用“=”表示，三键用“≡”表示。
3. 有时候还需要用括号来表示化学式中的某一部分，括号外的数字表示这一部分的重复次数。
综上所述，分子式和化学式都是描述化学物质组成的表示方法，但它们的主要区别在于分子式强调元素的相对含量，而化学式则更注重描述原子间的连接方式。
分子式一般以元素符号和下标的形式表示，而化学式则以元素符号和化学键的形式表示。
在命名规则方面，两者都按照一定顺序排列元素符号，但化学式还需要考虑原子间的连接方式和重复次数。
化学是一门精确的科学，分子式和化学式的正确书写和命名规则对于化学研究和实验都至关重要。
通过准确理解和运用分子式和化学式的区别和命名规则，我们可以更深入地了解化学物质的组成和结构，为化学研究和应用提供可靠的基础。
水化学分析——4 配位滴定法
第四章 配位滴定法
5） EDTA与1~4价金属离子都能形成易溶性的配合物
EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，因此能够溶于水 中。满足配位滴定的基本要求。但是由于配位反应速度大多数 较快，这就要求在进行配位滴定中设法提高配位滴定的选择性， 以便有针对性地测定其中的某一种金属离子。
M (L)
[M '] [M ]
[M ] [ML] [ML2 ] …+[MLn ] [M ]
M (L) 越大，表示副反应越严重。如果M没有副反应，则 M (L) 1 。
第四章 配位滴定法
如果金属离子与配位剂（L）形成1：n型配合物MLn，则：
M (L) 仅仅是[L]的函数。
第四章 配位滴定法
Ag
(
NH
3
)
2
中
的NH3被CN-置换。
Ag
(
NH
3
)
2
2CN
Ag
(CN
)
2
2 NH 3
➢金属离子M与配位剂
Y反应，形成的配合物
为1：n型（MLn）时， 其配位反应是逐级进行
的，相应的逐级稳定常
数用K1、K2、K3、…、 Kn表示。
第四章 配位滴定法
同一级的 K稳 与K不稳 不是倒数关系，其第一级稳定常数是第n级 不稳定常数的倒数，第二级稳定常数是第n-1级不稳定常数的 倒数，依此类推。 在许多配位平衡的计算中，常使用逐级累积稳定常数，用符号 β表示：
Y
=
[Y
]
[HYຫໍສະໝຸດ ] [Y ]+[H6Y ] [Y ] [NY ] [Y ] [Y ] [Y ]
化学式与化学方程式的区别与应用
化学式与化学方程式的区别与应用化学式和化学方程式是化学中常用的两种表示方法，它们在化学研究和实践中具有重要的作用。
本文将探讨化学式和化学方程式的区别以及它们在化学领域中的应用。
一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构的方法。
它可以简洁地表达化合物的种类和相对原子组成。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和相对原子数目的方法。
例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。
分子式可以直观地反映出化合物中原子的种类和比例关系，是化学研究和实践中常用的表示方法。
离子式是用化学符号表示离子中各种离子的种类和相对离子数目的方法。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
离子式可以清晰地表达出离子的种类和比例关系，是化学中描述离子反应和离子化合物的重要工具。
化学式的应用广泛，它可以用于描述化合物的组成和结构，帮助化学家理解和研究化学反应和物质性质。
化学式还可以用于计算化学方程式中的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应过程的方法。
它可以简洁地描述反应物和生成物的种类和量比关系。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本形式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2+ ...，其中→表示反应过程。
化学方程式中的化学符号表示化合物或元素的化学式，化学方程式中的数字表示相对物质的量。
化学方程式可以用于描述化学反应的类型和过程，帮助化学家理解和研究化学反应机理和动力学。
化学方程式还可以用于计算化学反应的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。
三、化学式与化学方程式的区别化学式和化学方程式在表达方式和应用领域上存在一些区别。
首先，化学式主要用于表示化合物的组成和结构，而化学方程式主要用于表示化学反应的过程和结果。
水化学类型表示方法
老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L （毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。
海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。
超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO2、SiO2，其含量一般用单位mmol/L、mg/L表示。
3、综合指标氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
⑴pH值：pH=﹣㏒[H+]，pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水解因素所决定。
pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。
碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。
酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
⑶硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
暂时硬度（碳酸盐硬度）：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。
负硬度（钠钾硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物的含量。
总硬度=暂时硬度+永久硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度） 硬度一般以单位mmol/L 、mg/L 、me/L 、H°（德国度）表示.⑷矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化度。
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水化学类型表示方法．
老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标
溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L
（毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。
海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。
超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标
溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO、SiO，其含量一般用单位
mmol/L、22mg/L表示。
3、综合指标
氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
+]，[HpH=﹣㏒pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水pH ⑴值：解因素所决定。
pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。
碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。
酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含⑶．
量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
暂时硬度（碳酸盐
硬度）
：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物负硬度（钠钾硬度）的含量。
碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度=总硬度暂时硬度+永久硬度= 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度）.
H°（德国度）表示mg/Lmmol/L、、me/L、硬度一般以单位矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化⑷度。
矿化度包括了全部的溶解组分和胶体物质，但不包括游离气体。
通常以可滤性蒸发残渣（溶解性固体）来表示。
也可按水分析所得的全部阴阳离子含量含量只取半数）表示理论上的可滤性蒸发残渣量。
矿化的总和（计算时HCO3 表示。
、度一般以单位g/Lmg/L：按阴阳离子毫克当量百分数表示水化学类型，其表达）⑸分子式（курлов式如下：者列入）10me%大于阴离子（）温度（℃·(g/L)微量元素气体成分(g/L)矿化度(g/L)?者列入）大于10%阳离子（m e”是一种离子毫克当量百分浓度的表示方法，即“毫克当量百分数该离子毫克当量数。
）=离子毫克当量百分数（%% 100阴（阳）离子毫克当量总数以离子含量（me/L%）＞25%作为水化学类型定名界限值。
者进行划分，25%、根据水质分析资料，可以确定水化学类型：按离子含量＞1．
阳离子在前，阴离子在后。
表示的，水化学式中含量是由大到%2、水化学式（库尔洛夫式）是用毫克当量参与分类。
前面是微量元素、10%小排列。
大于的就需要列在其中，大于25%
气体成分、矿化度，后面是温度。
现在一般不用这种分类了，因为不再用当量 表示含量。
老 水质分析结果表示方法：、以离子毫克（或克）表示：即表示一升水中含某离子毫克（或克）数，1 可表示该离子的绝对含量。
克水中含某离子的毫克数。
1000ppm2、以百万分含量（）表示：相当于
当水的比重为一时，其值与每升水
中含离子的毫克数相同。
及以一升水中含离子毫克当量数表示水中化学、以离子毫克当量数表示：3 成分。
这种方法可以反映水的化学性质，检查水质分析结果的正确性。
数一升水中该离子的毫克=一升水中某离子的毫克当量数该离子的当量1称为换算系数式中：离子的当量各种离子的换算系数值见表
4、以离子毫克当量百分数表示：此法可以获得水中各种离子含量百分比的概念。
通常将一升水中阴、阳离子毫克当量总数各作为100%，按阴、阳离子分别计算。
．
该离子毫克当量数）=某阴（或阳）离子毫克当量百分数（%% 100
离子毫克当量总数或阳)阴(、以分子式表示：单个水样的化学特性可按如下形式的分子式（库尔洛夫4 式）表示
/(克/升)总矿化度气体含量微量元素含量(克/升)(克) ()升℃各阴离子含量（毫克当量百分数）水温量百分数）各阳离子含量
（毫克当，10%的均参与排列）式中阴、阳离子均依含量递减次序排列（凡是大于各元素的原子数均移至右上各种成分含量一律标在该成分符号的右下角；角。
例如：34HCOSOC l2232T13M2.5SCOH℃SiOH
C a MgNa14.170959,1221.离子的每升毫克含量换算为每升毫1256.0129.240.0190.10.012
克当量的换算系数表
2+﹣HS33.072 0.03024
32.680.03060
Zn5
2+﹣HSiO 77.680 Cu31.770.03148 0.01298 30
22+﹣SiO38.042 0.02629 0.00965 103.5
Pb295
2+﹣F18.998 Ba68.670.01456 0.05264
2+﹣OH0.05880
17.007 0.05770
17.33 Cr
0840.2+；0.04990=2Ca相当于毫克当量的Ca×或40.08例如：40.08毫克的04.2009.1442－相当于SO毫克的毫克当量的或144.09×0.02082=3SO 144.0944
03.48注：一般分析中钾、钠离子的含量常常不进行直接测定，而是以钾、钠离子含量的总和表示之。
由于一般水中钾离子含量往往比钠离子含量小得多，故在用差减法求得钾钠离子毫克当量/升后乘以钠的当量（22.9898）或23即得钾钠的毫克/升数。