高考化学(全国)一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制ppt1 人教课标版
(2)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算 作为溶质。
(3)含结晶水的物质： CuSO4· 5H2O―→CuSO4； Na2CO3· 10H
2.准确计算溶液的体积
n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶
m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ
(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式
题组三
溶液的稀释与混合
3＋
V 4.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g， 取 4 mL 该溶液用水
－ 则 SO2 4 物质的量浓度为
答案
解析
125m A. 36V mol· L －1 125m C. 54V mol· L－1
(2)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得
(3)从100 mL 5 mol· L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫
(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是
(6)将25 g CuSO4· 5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分
(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( × 1 mol· L－1( × )
(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质
易错警示
1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
水 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2―― 水 水 SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。
解析
3.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1
L－1 。 答案 (2)溶液的物质的量浓度： 2.4 mol·
解析
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 1∶21 。 答案
解析
根据 MgSO4 的质量分数 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶 24 76 76 g；则二者的物质的量之比为120∶18≈1∶21。
(4)硫酸根离子的质量分数： 19.2% 。
96 2－ SO4 的质量分数为 ×4.8%＝19.2%。 24
mB 表达式 ―――→wB＝ ×100% maq
1 000· ρ· wB 与物质的量 ―――――→cB＝ M 浓度关系
深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol · L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( × 量浓度为0.5 mol· L－1( × ) 量为0.05 mol( √ ) 1 mol· L－1( × )
解题探究
nB 题组一 应用 cB＝ 的计算 V
1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
答案 解析
20 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
第一章 从实验学化学
第4讲 一定物质的量浓度的溶
考纲要求
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液
内容索引
考点一 物质的量浓度及相关计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 微专题6 考能提升 溶解度曲线及应用 探究高考 明确考向
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a
答案
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算 中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数： 24.0% 。 答案
6.(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol· L－1，密度为 ρ g· cm－3 c 定量的水稀释成 2 mol· L－1 的硫酸，则加入水的体积 “＞”或“＜”，下同)100 mL。
100＋V水 c 100 c＝ · ρ · ρ′ 2 200ρ′ V 水＝ ρ －100 由于 ρ′＜ρ，所以 V 水＜100 mL。
课时作业
考点一 物质的量浓度及相关
知识梳理Biblioteka 1.物质的量浓度(1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
概念 以溶液里 溶质 质量与 溶液 质量的比值表示 ――→ 量，一般用百分数表示
125m B. 9V mol· L －1 125m D. 18V mol· L －1
5.焦硫酸(H2SO4· SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。
酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 1.25
445 g n(H2SO4· SO3)＝ －1＝2.5 mol， 178 g· mol 溶于水得到 n(H2SO4)＝5 mol， 5 mol c(H2SO4)＝4.00 L＝1.25 mol· L－1。
答案
解析
(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 31.6 g 。 答案
解析
24×100 24 g S 根据76 g＝100 g，得 S＝ 76 ≈31.6 g。
解题指导
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
溶质的质 n (1)由定义出发，运用公式：c＝V 、质量分数＝ 溶液的质 行推理，注意密度的桥梁作用。
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2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L
一定物质的量浓度的溶液及其配制课件
D.(b－2a)/V
－ 根据题意 Al3＋的物质的量为 a/3 mol，SO2 4 的物质的量为 b mol，因
Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na＋的物质的 量为 x mol，则根据电荷守恒可知，a/3× 3＋x× 1＝b× 2，x＝2b－a，原混合溶 液中的 c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol· L－1。
24 76 剂 76 g；则二者的物质的量之比为120∶18≈1∶21。
19.2% 。 (4)硫酸根离子的质量分数：________
解析 96 2－ SO4 的质量分数为 ×4.8%＝19.2%。 24
31.6 g 。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：______
解析 24×100 24 g S 根据76 g＝100 g，得 S＝ 76 g≈31.6 g。
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g· cm－3，其 中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题： 24.0% 。 (1)溶质的质量分数：________
解析
120 由 Mg 的质量分数知 MgSO4 的质量分数为 24 ×4.8%＝24.0%。
解析
答案
3.现有V L 0.5 mol· L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采
用的是
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入5 mol· L－1的盐酸0.125V L
C.加入10 mol· L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L √
D.标况下通入11.2 L氯化氢气体
解析
答案
4.(2017· 东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将
－ 根据题意 Al3＋的物质的量为 a/3 mol，SO2 4 的物质的量为 b mol，因
Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na＋的物质的 量为 x mol，则根据电荷守恒可知，a/3× 3＋x× 1＝b× 2，x＝2b－a，原混合溶 液中的 c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol· L－1。
24 76 剂 76 g；则二者的物质的量之比为120∶18≈1∶21。
19.2% 。 (4)硫酸根离子的质量分数：________
解析 96 2－ SO4 的质量分数为 ×4.8%＝19.2%。 24
31.6 g 。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：______
解析 24×100 24 g S 根据76 g＝100 g，得 S＝ 76 g≈31.6 g。
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g· cm－3，其 中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题： 24.0% 。 (1)溶质的质量分数：________
解析
120 由 Mg 的质量分数知 MgSO4 的质量分数为 24 ×4.8%＝24.0%。
解析
答案
3.现有V L 0.5 mol· L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采
用的是
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入5 mol· L－1的盐酸0.125V L
C.加入10 mol· L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L √
D.标况下通入11.2 L氯化氢气体
解析
答案
4.(2017· 东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将
届高考化学一轮总复习配套一定物质的量浓度溶液的配制(共62张)PPT课件
考素点养深优度化
根据电子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3， n(NO)＝0.2 mol，其在标准状况下的体积为4.48 L，A、C项正 确；c(HNO3)原＝0.2 mol＋00.4.5mLol×2＋0.2＝2.4 mol·L－1，B项错 误。 答案 B
考素点养深优度化
1 c0M00ρ。
考素点养深优度化
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1 ＋c2V2＝c混V混。
考素点养深优度化
2．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 溶溶质液的的物体质积的V＝量mρn＝＝m22气.体4ρ＋VL气·mm体水ol－1c＝Vn 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位 一般是mL，要注意单位换算。
考素点养深优度化
类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
A项中，把式子变形得：2127.V41＋＋1V000＝m1溶＋液V ，显然，是把溶液
的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
答案 AB
考素点养深优度化
【示例2】 (2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉 淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )。 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
根据电子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3， n(NO)＝0.2 mol，其在标准状况下的体积为4.48 L，A、C项正 确；c(HNO3)原＝0.2 mol＋00.4.5mLol×2＋0.2＝2.4 mol·L－1，B项错 误。 答案 B
考素点养深优度化
1 c0M00ρ。
考素点养深优度化
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1 ＋c2V2＝c混V混。
考素点养深优度化
2．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 溶溶质液的的物体质积的V＝量mρn＝＝m22气.体4ρ＋VL气·mm体水ol－1c＝Vn 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位 一般是mL，要注意单位换算。
考素点养深优度化
类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
A项中，把式子变形得：2127.V41＋＋1V000＝m1溶＋液V ，显然，是把溶液
的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
答案 AB
考素点养深优度化
【示例2】 (2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉 淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )。 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
高中化学一轮复习课件物质的量浓度及溶液的配制
度线( × )
[解析]浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却后再转移到容量瓶中。
(3)将称取的NaOH固体加水溶解后,立即转移到容量瓶中定容( × )
[解析]NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶。
(4)称量NaCl固体时,砝码有锈蚀,导致所配溶液的物质的量浓度偏大( √ )
(5)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,导致所配溶液的物质的量浓度偏小( √ ) (6)将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,要重新配制( √ ) (7)定容时,仰视容量瓶上的刻度线,最后得到溶液的浓度偏大( × )
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为9.6 g( × )
[解析]配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,要选取250 mL容量瓶,故称取NaOH 固体的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。 (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻
[易错警示]
(1)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质 量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注 意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
1.容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶的构造及选取
250 mL 500 mL
③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多 容量瓶 余液体
④定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 ⑤定容时,俯视刻度线 ⑥定容时,仰视刻度线
减小
不变 不变 不变
不变
增大 减小 增大
[解析]浓硫酸要在烧杯中稀释,待冷却后再转移到容量瓶中。
(3)将称取的NaOH固体加水溶解后,立即转移到容量瓶中定容( × )
[解析]NaOH固体溶解会放热,应冷却至室温后再转移至容量瓶。
(4)称量NaCl固体时,砝码有锈蚀,导致所配溶液的物质的量浓度偏大( √ )
(5)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,导致所配溶液的物质的量浓度偏小( √ ) (6)将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,要重新配制( √ ) (7)定容时,仰视容量瓶上的刻度线,最后得到溶液的浓度偏大( × )
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为9.6 g( × )
[解析]配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,要选取250 mL容量瓶,故称取NaOH 固体的质量为0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。 (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻
[易错警示]
(1)溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质 量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位是L,要注 意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
1.容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶的构造及选取
250 mL 500 mL
③定容时,加蒸馏水超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多 容量瓶 余液体
④定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加蒸馏水 ⑤定容时,俯视刻度线 ⑥定容时,仰视刻度线
减小
不变 不变 不变
不变
增大 减小 增大
高考化学人教版第一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制课件(共81张PPT)
(10)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度 都是 0.5 mol·L－1( )
提 示 ： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
8
将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、 Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3 溶于水，所得溶质是 H2SO4； 像 NH3、Cl2 溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的 NH3、Cl2 为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用 17 g·mol－1。
8．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一 份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化
镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
b－a A. V
mol·L－1
2b－a B. V
9
考向一 根据定义式的计算
1．将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 ＋的物质的量浓度为
，溶液中 Na 。
(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的
量浓度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量
16
4．标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
提 示 ： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
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将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、 Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3 溶于水，所得溶质是 H2SO4； 像 NH3、Cl2 溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的 NH3、Cl2 为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用 17 g·mol－1。
8．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一 份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化
镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
b－a A. V
mol·L－1
2b－a B. V
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考向一 根据定义式的计算
1．将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 ＋的物质的量浓度为
，溶液中 Na 。
(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的
量浓度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量
16
4．标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
高考化学一轮复习_物质的量浓度及其溶液配制PPT优秀课件下载
HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时
仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,
Na2CO3·10H2O Na2CO3。
题组二 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
3.(2019江西吉安联考)4 ℃下,把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列 关系式错误的是 ( C ) A.溶质的质量分数ω=A/(A+V)×100% B.溶质的物质的量浓度c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1
解析 根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(S )+c(Cl-)-c(Na+)-c(N )=1.
题组一 物质的量浓度的基本计算
溶质的物质的量浓度c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。
mol
V(SO2)
则ω(Na2CO3)= = 。
溶解度S=100A/V g,故D正确。
M(AV)
溶解度S=100A/V g,故D正确。
4.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数
为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:
;
(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:
;
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:
L,则稀释
后溶液中c(Fe3+)为 a mol·L-1(不考虑Fe3+水解)
高考化学一轮复习 专题6 第2单元 一定物质的量浓溶液的配制与浓计算精品课件
(2)1 mol/L和2 mol/L (3)不变化
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(4)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，反应后Ba2＋数减少了
一半，Cl－数未变，故c(Ba2＋)＝0.5
mol/L 2
＝0.25
mol/L、c(Cl－)
＝2 m2ol/L＝1 mol/L。
(5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。
相同。 (10)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物
质的量浓度变大。
(× )
解析：错误，饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入
后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。
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1．物质的量浓度计算三大误区 (1)溶质组成要正确分析 ①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。 ②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。 ③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子 组成会发生变化。
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(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下：
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1.对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL) ②1 mol/L的BaCl2 溶液。 (1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液 物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？ (3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ (4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度 各为多少？ (5)以下配制②溶液的方法是否正确。