人教版九年级下册化学练习课件：第9章 溶液-作业11
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为 0.2% 的次氯酸钠溶液___3_0_0_0__g。
第1题(2)
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2．A 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。 林辉同学取 6.5g 的锌片并加入 50g 溶质质量分数一 定的稀硫酸，恰好完全反应，得到 56.3g 硫酸锌溶液， 请计算：
(1)生成氢气的质量为__0_._2_g___；生成硫酸锌的 质量为__1_6_._1_g__；硫酸溶液中水的质量为__4_0_._2_g__。
分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他
成分均不溶于水，也不参与化学反应)。
加入次数
一二三四五
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m
第7题
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试求：(1)m 的值应为____5____。
第7题(1)
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(2)实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数。 75%
所用稀硫酸中溶质的质量分数为95.08gg×100%＝19.6%。
第6题(2)
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6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行 探究实验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴 滴入，实验情况如图所示。求：
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 是多少？(计算结果精确至 0.1%)
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
5%。
第3题(2)
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4．B 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加 热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩 余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的水中， 充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶 液无损失)。计算：
(1)生成氧气的质量。
解：生成氧气的质量为26g－16.4g＝9.6g；
答：生成氧气的质量为9.6g。
第4题(1)
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4．B 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加 热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩 余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的水中， 充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶 液无损失)。计算：
(2) 这 瓶 过 氧 化 氢 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 多 少？(写出计算过程)
第3题(2)
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解：设 68g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。 2H2O2M==n=O==22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6g 6x8＝13.26g， x＝3.4g。 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为36.84gg×100%＝5%。
根据前三次固体每次都是减少 5g，第三次后固 体不再减少，说明剩余 5g 为杂质，所以可得碳酸钙 的质量为 20g－5g＝15g，实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数为1250gg×100%＝75%。
第7题(2)
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(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x。
第2题(1)
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(2)求所得溶液的质量。 若根据：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，则 所得硫酸锌溶液 56.3g＝__1_6_._1_g__＋___4_0_.2_g__；若根 据质量守恒定律：反应后溶液质量＝反应前所有溶 液质量＋进入溶液的固体(或气体)质量－生成的气 体 ( 或 沉 淀 ) 的 质 量 ， 则 所 得 硫 酸 锌 溶 液 56.3g＝ __5_0_g____＋___6_.5_g___－__0_._2_g___。
题号 PPT页码 题号 PPT页码 题号 PPT页码 第1题(1) 2 第4题(1) 10 第6题(2) 21 第1题(2) 3 第4题(2) 11 第6题(3) 22 第2题(1) 4 第4题(3) 13 第7题(1) 24 第2题(2) 5 第5题(1) 14 第7题(2) 25 第3题(1) 6 第5题(2) 17 第7题(3) 26 第3题(2) 8 第6题(1) 20
6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行 探究实验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴 滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn 的质量分数是___6_5_%___。
第6题(1)
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6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实 验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴滴入，实验情 况如图所示。求：
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
解：设反应中消耗的稀硫酸中溶质的质量为 x，生成硫
酸锌的质量为 y，生成 H2 的质量为 z。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
161 2
6.5g x
yz
66.55g＝9x8
66.55g＝16y1 66.55g＝2z
解得：x＝9.8g y＝16.1g z＝0.2g
答：电解过程当中，共产生氢气的质量是 0.2g， 氧气的质量是 1.6g；
第5题(1)
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5．B 在电解水的实验中，为了增加溶液的导 电性，加快电解的速率，可先向水里加入少量硫酸 钠(纯净物)，完全溶解后形成硫酸钠溶液，然后将硫 酸钠溶液注入水电解装置。若水电解装置中盛有硫 酸钠和水共 101.8g(其中水的质量为 100g)，通电一 段时间后切断电源，水的质量减少了 1.8g。(已知通 电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计)试计算：
150g 稀盐酸与 15g 碳酸钙恰好完全反应。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
15g
150g×x
17030＝1501g5×g x， x＝7.3%。
第7题(3)
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第2题(2)
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3．A 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中
溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量为___1_._6___g。
第3题(1)
图放大
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第3题(1)
图还原
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3．A 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中
溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
答：二氧化锰的质量为1.5g。
第4题(2)
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4．B 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混 合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤， 滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：
(3)氯化钾溶液中水的质量。
(2)反应后溶液中硫酸钠的质量分数。 答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为1.8%。
第5题(2)
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6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行 探究实验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴 滴入，实验情况如图所示。求：
第6题
图放大
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第6题
图还原
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(1)电解过程当中，共产生氢气的质量和氧气的 质量。
第5题(1)
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解：设水质量减少 1.8g 时生成的氢气和氧气的
质量分别为 x、y。
通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑
36
4 32
1．8g
x
y
13.68g＝4x＝3y2
x＝0.2g y＝1.6g
第5题(1)
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反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 110011..88gg－ －110.08gg×100%＝1.8%
目录
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1．A “84”消毒液广泛应用于物体表面的消毒， 其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制 50g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶 液，需要固体次氯酸钠____6____g，水____4_4___mL(已 知水的密度为 1g/cm3)。
第1题(1)
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1．A “84”消毒液广泛应用于物体表面的消毒， 其有效成分是次氯酸钠。
解：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分 数＝6.5g＋165.01gg－0.2g×100%≈28.6%。
第6题(3)
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7．C (2019·邵阳)2019 年“五一”假期，小丽随
爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是
她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中
CaCO3 的含量。她称取了 20g 大理石样品置于烧杯中， 然后将 250g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中，充
(2)二氧化锰合物中氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质 量为 y。
2KClO3M==△n=O==22KCl＋3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
24x5＝99.66g
14y9＝99.66g
x＝24.5g y＝14.9g
所以二氧化锰的质量为 26g－24.5g＝1.5g；
解：根据题意知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的 质量为 14.9g，所以氯化钾溶液的质量为1140.%9g＝149g， 氯化钾溶液中水的质量为 149g－14.9g＝134.1g。
答：氯化钾溶液中水的质量为134.1g。
第4题(3)
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5．B 在电解水的实验中，为了增加溶液的导 电性，加快电解的速率，可先向水里加入少量硫酸 钠(纯净物)，完全溶解后形成硫酸钠溶液，然后将硫 酸钠溶液注入水电解装置。若水电解装置中盛有硫 酸钠和水共 101.8g(其中水的质量为 100g)，通电一 段时间后切断电源，水的质量减少了 1.8g。(已知通 电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计)试计算：
第1题(2)
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2．A 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。 林辉同学取 6.5g 的锌片并加入 50g 溶质质量分数一 定的稀硫酸，恰好完全反应，得到 56.3g 硫酸锌溶液， 请计算：
(1)生成氢气的质量为__0_._2_g___；生成硫酸锌的 质量为__1_6_._1_g__；硫酸溶液中水的质量为__4_0_._2_g__。
分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他
成分均不溶于水，也不参与化学反应)。
加入次数
一二三四五
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m
第7题
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试求：(1)m 的值应为____5____。
第7题(1)
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(2)实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数。 75%
所用稀硫酸中溶质的质量分数为95.08gg×100%＝19.6%。
第6题(2)
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6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行 探究实验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴 滴入，实验情况如图所示。求：
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 是多少？(计算结果精确至 0.1%)
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
5%。
第3题(2)
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4．B 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加 热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩 余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的水中， 充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶 液无损失)。计算：
(1)生成氧气的质量。
解：生成氧气的质量为26g－16.4g＝9.6g；
答：生成氧气的质量为9.6g。
第4题(1)
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4．B 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加 热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩 余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的水中， 充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶 液无损失)。计算：
(2) 这 瓶 过 氧 化 氢 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 多 少？(写出计算过程)
第3题(2)
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解：设 68g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。 2H2O2M==n=O==22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6g 6x8＝13.26g， x＝3.4g。 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为36.84gg×100%＝5%。
根据前三次固体每次都是减少 5g，第三次后固 体不再减少，说明剩余 5g 为杂质，所以可得碳酸钙 的质量为 20g－5g＝15g，实验中大理石样品所含 CaCO3 的质量分数为1250gg×100%＝75%。
第7题(2)
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(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x。
第2题(1)
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(2)求所得溶液的质量。 若根据：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，则 所得硫酸锌溶液 56.3g＝__1_6_._1_g__＋___4_0_.2_g__；若根 据质量守恒定律：反应后溶液质量＝反应前所有溶 液质量＋进入溶液的固体(或气体)质量－生成的气 体 ( 或 沉 淀 ) 的 质 量 ， 则 所 得 硫 酸 锌 溶 液 56.3g＝ __5_0_g____＋___6_.5_g___－__0_._2_g___。
题号 PPT页码 题号 PPT页码 题号 PPT页码 第1题(1) 2 第4题(1) 10 第6题(2) 21 第1题(2) 3 第4题(2) 11 第6题(3) 22 第2题(1) 4 第4题(3) 13 第7题(1) 24 第2题(2) 5 第5题(1) 14 第7题(2) 25 第3题(1) 6 第5题(2) 17 第7题(3) 26 第3题(2) 8 第6题(1) 20
6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行 探究实验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴 滴入，实验情况如图所示。求：
(1)铜锌合金中，Zn 的质量分数是___6_5_%___。
第6题(1)
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6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实 验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴滴入，实验情 况如图所示。求：
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
解：设反应中消耗的稀硫酸中溶质的质量为 x，生成硫
酸锌的质量为 y，生成 H2 的质量为 z。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
161 2
6.5g x
yz
66.55g＝9x8
66.55g＝16y1 66.55g＝2z
解得：x＝9.8g y＝16.1g z＝0.2g
答：电解过程当中，共产生氢气的质量是 0.2g， 氧气的质量是 1.6g；
第5题(1)
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5．B 在电解水的实验中，为了增加溶液的导 电性，加快电解的速率，可先向水里加入少量硫酸 钠(纯净物)，完全溶解后形成硫酸钠溶液，然后将硫 酸钠溶液注入水电解装置。若水电解装置中盛有硫 酸钠和水共 101.8g(其中水的质量为 100g)，通电一 段时间后切断电源，水的质量减少了 1.8g。(已知通 电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计)试计算：
150g 稀盐酸与 15g 碳酸钙恰好完全反应。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
15g
150g×x
17030＝1501g5×g x， x＝7.3%。
第7题(3)
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3．A 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中
溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量为___1_._6___g。
第3题(1)
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第3题(1)
图还原
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3．A 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中
溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
答：二氧化锰的质量为1.5g。
第4题(2)
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4．B 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混 合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤， 滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：
(3)氯化钾溶液中水的质量。
(2)反应后溶液中硫酸钠的质量分数。 答：反应后溶液中硫酸钠的质量分数为1.8%。
第5题(2)
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6．B 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行 探究实验。称取样品 10.0g，再将 100.0g 稀硫酸逐滴 滴入，实验情况如图所示。求：
第6题
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(1)电解过程当中，共产生氢气的质量和氧气的 质量。
第5题(1)
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解：设水质量减少 1.8g 时生成的氢气和氧气的
质量分别为 x、y。
通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑
36
4 32
1．8g
x
y
13.68g＝4x＝3y2
x＝0.2g y＝1.6g
第5题(1)
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反应后溶液中硫酸钠的质量分数为 110011..88gg－ －110.08gg×100%＝1.8%
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1．A “84”消毒液广泛应用于物体表面的消毒， 其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制 50g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶 液，需要固体次氯酸钠____6____g，水____4_4___mL(已 知水的密度为 1g/cm3)。
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1．A “84”消毒液广泛应用于物体表面的消毒， 其有效成分是次氯酸钠。
解：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分 数＝6.5g＋165.01gg－0.2g×100%≈28.6%。
第6题(3)
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7．C (2019·邵阳)2019 年“五一”假期，小丽随
爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是
她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中
CaCO3 的含量。她称取了 20g 大理石样品置于烧杯中， 然后将 250g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中，充
(2)二氧化锰合物中氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质 量为 y。
2KClO3M==△n=O==22KCl＋3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
24x5＝99.66g
14y9＝99.66g
x＝24.5g y＝14.9g
所以二氧化锰的质量为 26g－24.5g＝1.5g；
解：根据题意知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的 质量为 14.9g，所以氯化钾溶液的质量为1140.%9g＝149g， 氯化钾溶液中水的质量为 149g－14.9g＝134.1g。
答：氯化钾溶液中水的质量为134.1g。
第4题(3)
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5．B 在电解水的实验中，为了增加溶液的导 电性，加快电解的速率，可先向水里加入少量硫酸 钠(纯净物)，完全溶解后形成硫酸钠溶液，然后将硫 酸钠溶液注入水电解装置。若水电解装置中盛有硫 酸钠和水共 101.8g(其中水的质量为 100g)，通电一 段时间后切断电源，水的质量减少了 1.8g。(已知通 电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计)试计算：
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第9章第3节环境污染的防治课件-九年级化学下册
还人类洁净的空气
★ ★ ★ ★
★
空气污染的防治除高卷源的能返，代化石然大大化石燃料脱硫后使用★ 汽车尾气使用净化催化剂处理等
料
消
大
|★
空气污染的危害★损害人体健康★影响农作务生长★破坏了生态平衡
还人类洁净的空气2、 空气污染的危害及防治
知识小卡片
酸雨通常是指pH<5.6的降水，它包括雨、雪、雾、雹等降水形 式。最早引起注意的是酸性的降 雨，所以习惯上统称为酸雨。
1固体废弃物的种类： ●废钢铁●废有色金属 ●废塑料●废旧橡胶 ●废纸箱●废玻璃4
填埋焚烧
高温堆肥LACK C
生活垃圾分四大类
可回收物RECYCLABLE WASTE
棕色PANTONG 4715 C
红色PANTONG RED C
Come on!行动起来!节水、惜水、爱水
纱 布小卵石纱 布 石英沙纱 布活性炭纱 布 膨松棉
(化学变化)
取污水一→测定污水 pH →选择适当的试剂调节污水的pH值至 中性→加入少量 明矾等净水剂吸附水中悬浮小颗粒，加速沉降 → 过滤
Come on!行动起来!节水、惜水、爱水
→杀菌消毒 →处理后的水。
净化水的步骤：
活性炭吸附
含有大量的淀粉、蛋白质、脂肪孝有机化合物的生活冷求排人水体，为行么会于致不质总化这些物质腐烂发出臭味；使水中营养 元素(N、 P等)增加；降解时要消耗水 中氧气，使水中溶解氧下降。水中溶解氧急剧下降
水中氮、磷等元素过多(水体富营养化)
水华、 赤潮
二氧化硫气态污染物
雾霾
工业废气比如冶金、机电制造业的工业窑炉与锅炉，还有大量汽修喷漆、 建材生产窑炉燃烧排放的废气
汽车尾气使用柴油的大型车是排放PM10的“重犯”,使用汽油的小型车虽然排放的是气态污染物
★ ★ ★ ★
★
空气污染的防治除高卷源的能返，代化石然大大化石燃料脱硫后使用★ 汽车尾气使用净化催化剂处理等
料
消
大
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空气污染的危害★损害人体健康★影响农作务生长★破坏了生态平衡
还人类洁净的空气2、 空气污染的危害及防治
知识小卡片
酸雨通常是指pH<5.6的降水，它包括雨、雪、雾、雹等降水形 式。最早引起注意的是酸性的降 雨，所以习惯上统称为酸雨。
1固体废弃物的种类： ●废钢铁●废有色金属 ●废塑料●废旧橡胶 ●废纸箱●废玻璃4
填埋焚烧
高温堆肥LACK C
生活垃圾分四大类
可回收物RECYCLABLE WASTE
棕色PANTONG 4715 C
红色PANTONG RED C
Come on!行动起来!节水、惜水、爱水
纱 布小卵石纱 布 石英沙纱 布活性炭纱 布 膨松棉
(化学变化)
取污水一→测定污水 pH →选择适当的试剂调节污水的pH值至 中性→加入少量 明矾等净水剂吸附水中悬浮小颗粒，加速沉降 → 过滤
Come on!行动起来!节水、惜水、爱水
→杀菌消毒 →处理后的水。
净化水的步骤：
活性炭吸附
含有大量的淀粉、蛋白质、脂肪孝有机化合物的生活冷求排人水体，为行么会于致不质总化这些物质腐烂发出臭味；使水中营养 元素(N、 P等)增加；降解时要消耗水 中氧气，使水中溶解氧下降。水中溶解氧急剧下降
水中氮、磷等元素过多(水体富营养化)
水华、 赤潮
二氧化硫气态污染物
雾霾
工业废气比如冶金、机电制造业的工业窑炉与锅炉，还有大量汽修喷漆、 建材生产窑炉燃烧排放的废气
汽车尾气使用柴油的大型车是排放PM10的“重犯”,使用汽油的小型车虽然排放的是气态污染物
简约卡通风人教版初中化学九年级下册《溶液酸碱性的检验》课件
不同环境所取的土壤样品，其土壤澄清溶液的酸碱度各不 相同。
1.测定校园内污水的酸碱度可以用（ A ） A.PH试纸 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 D.碳酸钠溶液
2.现有常温下三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋， PH从大到小的关系为（ C ） A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①②
食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越 大，溶液酸性越强。 （1）在常温下，3%的食醋的pH__大__于___（填“大于”、“小于”或 “等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 ___加_水__稀__释______； （2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不 同类别的物质填写在后面的横线上_碳__酸_钠__、__、铝__、_氢__氧__化__钙__等、 。
通过上面的实验探究可以看出，自制的酸碱指示剂可以检 验溶液的酸碱性，其中用牵牛花(或其他某些植物)制成的指 示剂的变色范围大一些，既可以检验出酸性溶液又可以检 验出碱性溶液的植物花瓣制成的指示剂检验效果最好
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验 活动7 溶液酸碱性的检验
1.自制酸碱指示剂 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞如何石蕊溶液检验溶液的酸碱度； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； （3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 3.将土壤样品以1:5的质量比，搅拌静置，测酸碱度。
人教版初中化学九年级下册
溶液酸碱性的检验
实验活动7
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
重点： 用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点： 自制指示剂。
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、 仪器 酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板
1.测定校园内污水的酸碱度可以用（ A ） A.PH试纸 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 D.碳酸钠溶液
2.现有常温下三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋， PH从大到小的关系为（ C ） A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①②
食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越 大，溶液酸性越强。 （1）在常温下，3%的食醋的pH__大__于___（填“大于”、“小于”或 “等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 ___加_水__稀__释______； （2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不 同类别的物质填写在后面的横线上_碳__酸_钠__、__、铝__、_氢__氧__化__钙__等、 。
通过上面的实验探究可以看出，自制的酸碱指示剂可以检 验溶液的酸碱性，其中用牵牛花(或其他某些植物)制成的指 示剂的变色范围大一些，既可以检验出酸性溶液又可以检 验出碱性溶液的植物花瓣制成的指示剂检验效果最好
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验 活动7 溶液酸碱性的检验
1.自制酸碱指示剂 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞如何石蕊溶液检验溶液的酸碱度； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； （3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 3.将土壤样品以1:5的质量比，搅拌静置，测酸碱度。
人教版初中化学九年级下册
溶液酸碱性的检验
实验活动7
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
重点： 用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点： 自制指示剂。
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、 仪器 酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶液的形成(第1课时)九年级化学下册课件(人教版)
分组实验
乙醇溶于水中
实验9-3
实验步骤 在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为 了显色，利于观察 )，振荡。 然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意:滴管不要接触 试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是 否分层。 然后振荡并静置几分钟，观察现象。
实验现象
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
课堂小结
溶液
概念 特征
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物
均一性、稳定性
组成
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
随堂练习
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到
溶液的是（ A）
A.花生油
B.食盐 C.白酒 D.蔗糖
2. 下列物质溶于水能形成溶液的质和溶剂的方法
2.根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液； 若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水 溶液。
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶液 （1）白磷的二硫化碳溶液 （2）硫酸铜溶液 （3）铁与硫酸铜溶液恰好完全反 应后所得溶液 （4）锌与过量稀盐酸完全反应后 所得溶液
01PART ONE
溶液
探究实验
在20 mL水中加入一匙蔗 糖，用玻璃棒搅拌，观察 现象。 实验现象： 蔗糖颗粒逐渐减小最后消 失。这是蔗糖在水中扩散， 形成了蔗糖溶液。
蔗糖溶液
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪 里去了呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水 里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中 间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
A.牛奶
B.面粉 C.汽油 D.酒精
人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件
再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算
练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
九年级化学人教版下册课件：溶解时的吸热和放热现象(共14张PPT)
用品：
硝酸铵、 水、 保温瓶或保温饭盒 、 10号铁丝 、量筒(100毫升) 、台秤 、烧 杯（200毫升)
操作：
1．将硝酸铵（化肥或试剂）在台秤上 称出几份，每份120克，分别装入小塑料 袋，封口携带备用。
2．用10号铁丝弯成一铁丝支架，以备 放置待保鲜致冷的食品。
3．使用时先用烧杯盛100毫升水，然后 将硝酸铵全部—次倒入烧杯中，不要搅 拌。
4．将上述烧杯放入保温瓶底部，把铁 支架架在其上方，最后将饮料、食品等 放在铁架上，盖好保温瓶盖，连续约5个 小时瓶内可保持在5℃以下。
5．使用后硝酸铵水溶液可以再生。方 法是将硝酸铵水溶液加热浓缩或在野外 敞口晾晒，使水分蒸发，硝酸铵晶体析 出后，可重复使用。
【练习】 我会做
1. 根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出
大量热的是（ C ）
A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉
2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮
料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能
制冷）。用来制取“摇摇冰”的钠
D. 硝酸铵
【中考链接】
3、如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试 管②中与固体B接触。若试管①中的导管口 有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合
加入溶质后溶液的温度\℃
溶解现象（吸热或放热或
温度不变）
温度不变 吸热
放热
物质在溶解时，常常会使溶液的温 度发生改变。这说明物质在溶解过程中 通常伴随着热量的变化，有些物质在溶 解时会出现吸热现象，有些物质在溶解 时会出现放热现象。
拓展视野
简易化学致冷方法
现代家庭离不开电冰箱，尤其在 夏天，储存食物可以长期不腐败。 但外出与郊游时，需要保鲜食品或 致冷饮料就成了难题，本方法使用 化学试剂制冷技术，可在夏季形成 0-5℃低温小环境，食物一天不变味， 饮料随时取用都凉爽可口。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
9.2溶解度课件---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)下册
6.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是( C )
A.图中①是蒸发池 B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠 晶体析出 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
7.一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：硝
2.某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并 用胶头封闭注射器针孔，分别进行如图实验。下列分析错误 的是( C ) A.该实验探究压强对气体在水中的溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡 出现 C.图2：用力向里推动注射器，压强增大，气体在水中的溶 解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
温度/℃ 0
10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
(1)氯化铵属于 易溶 (填“易溶”“可溶”“微溶”或 “难溶”)物质。 (2)从表中可得到的一条信息是__氯__化__铵__的__溶__解__度___随__温__度__升__ 高而增大(合理即可) 。
A.①
B.④
C.①③
D.②④
3.已知：饱和溶液、不饱和溶液、稀溶液、浓溶液之间的关 系如图，下列说法不正确的是( B ) A.图中A处的含义是饱和的稀溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不饱和 C.在一定的温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入 少量的硝酸钾晶体，晶体不再溶解 D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它 的不饱和溶液浓
8.化学兴趣小组的同学们在用蔗糖制作“水晶糖”的项目学
习中，利用几天时间成功制得“水晶糖”(蔗糖在不同温度 下的溶解度如表所示)。下列分析正确的是( D )
人教版化学九年级下册第1课时 溶液的概念、特征和组成课件
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►有时候，我们愿意原谅一个人，并不是我们真的愿意原谅他，而是我们 不愿意失去他。不想失去他，惟有假装原谅他。不管你爱过多少人，不管 你爱得多么痛苦或快乐。最后，你不是学会了怎样恋爱，而是学会了，怎 样去爱自己。
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►冲冠一怒为红颜，英雄难过美人关。只愿博得美人笑，烽火戏侯弃江山。 宁负天下不负你，尽管世人唾千年。容颜迟暮仍为伴，倾尽温柔共缠绵。 ►蜜蜂深深地迷恋着花儿，临走时留下定情之吻，啄木鸟暗恋起参天大树， 转来转去想到主意，便经常给大树清理肌肤。你还在等待什么呢？真爱是 靠追的，不是等来的！
溶液中没有水存在时 固+液 液体为溶剂 液+液 量多的为溶剂
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
溶液在生产、生活中的应用
例 在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，
下列条件必须控制的是（C ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤
提示：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂 的性质、温度。
硫酸铜
水
碳酸钠溶液
碳酸钠
水
澄清石灰水
氢氧化钙
水
医用酒精
乙醇
水
生理盐水
氯化钠
水
3. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生 理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密 封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
解：不会出现浑浊。因为溶液具有稳定性。
►如果我们不曾相遇，你的梦里就不会有我的出现，我们都在不断地 和陌生人擦肩;如果人生不曾相遇，我的生命里就不会有你的片段， 我们都在细数着自己的日子。 ►当离别的脚步声越来越清晰，我们注定分散两地，继续彼此未完的 人生，如果我说放不下，短短一个月的光景，你是否愿意相信，我的 真诚，我的执着，只源于内心深处那一份沉沉的不舍。