2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座四 五
专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
答案
【例1】 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO 3
(2)使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O ，防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)溶解时有大量沉淀生成，使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca 2＋、Na ＋、Cl －、SO2－4、OH －、CO2－3，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO 4、Ca(OH)2、CaCO 3等沉淀
(5)Na 2CO 3·H 2O(s)===Na 2CO 3(s)＋H 2O(g) ΔH ＝＋58.73 kJ·mol －
1 迁移应用1 (1)Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2
(2)除去反应Ⅰ中过量的H 2SO 4；控制pH ，使Fe 3＋、Al 3＋完全沉淀 (3)Mg 2＋＋2OH －= ==Mg(OH)2↓、Ca 2＋
＋CO2－3===CaCO 3↓ (4)过滤 热水 Li 2CO 3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li 2CO 3的损耗 (5)加热蒸干LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成LiOH ，受热分解生成Li 2O ，电解时产生O 2(其他合理答案均可)
【例2】 (1)取样，加适量H 2O 2溶液，振荡，滴加KSCN 溶液，若无明显现象，说明Fe 2
＋已除尽 (2)4.0×10－20 mol·L －1 (3)抑制Al 3＋水解 (4)减少可溶性杂质的析出及Al 3＋的水解 (5)C (6)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O
迁移应用2 (1)石灰乳原料丰富，成本低
(2) MgCl 2 过滤 洗涤
(3)制备干燥的HCl 气体
(4) MgCl 2(熔融)=====电解
Mg ＋Cl 2↑
【例3】 (1)c 2(SO 3)c (O 2)·c 2(SO 2)
SO 2＋NaOH===NaHSO 3
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe 3＋水解 (3)Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋
Cl 2、HCl 迁移应用3 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉
(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na[CuCl 2]
CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行
(3)防止Cu 2＋
水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na[CuCl 2]，提高产率 (4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化
(5)2Cu2＋＋2Cl －＋SO2＋2H2O=====△2CuCl↓＋4H ＋＋SO2－4
专题讲座五气体的实验室制备、净化和收集
答案
【例1】(1)①饱和NaHCO3溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和食盐水
(2)①NaOH溶液②NaOH溶液③H2O
(3)饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液
(4)①灼热Cu②灼热Cu
(5)CCl4
【例2】A
专题集训·能力提升
1．B
2．(1)NO
(2)①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的
NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
3．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)A、B、E(3)ⅠⅡⅢ
(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶
液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH＋4；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵
(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
最新步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054优秀名师资料
2013步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054第九章第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用答案基础再现?深度思考考点一 H??1((从左至右，从上至下)正四面体形 CHHHH HCH CH ??4H2(无气极难小点燃光光3(强酸强碱强氧化剂 CH，2O――?CO，2HO CH，Cl――?CHCl，HCl、CHCl，Cl――?CHCl42224233222，HCl CHCl、CCl CHCl CHCl、CHCl、CCl 34322344((1)CH (2)碳碳单键氢，n2n2(3)?CH CHCH CHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH ?增大 ?小增大 ?难(5)?4333233333223甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸辛烷十八烷 ?正戊烷异戊烷新戊烷考点二1((1)结构 CH 2.分子式结构 23((1)同分异构 (2)?CH—CH—CH—CH 3223考点三1((从左至右，从上至下)平面结构CH===CH 222(无色气体难溶于水点燃3(CH，3O――?2CO，2HO 24222CH===CH，Br―?CHBrCHBr 22222催化剂CH===CH，H――?CHCH 22233?催化剂CH===CH，HCl――?CHCHCl 2232?4((1)石油化工 (3)调节催熟5((1)碳碳双键不饱和 (2)CH(n?2) n2n(3)乙烯加成反应氧化反应加聚反应能考点四1((从左至右，从上至下)平面结构单键与双键完全相同点燃3(2CH，15O――?12CO，6HO 66222考点五1(有机物无机物复杂混合物碳氢氧氮硫(1)?隔绝空气加强热物理、化学 ?a.焦炉气 b(煤焦油 c(焦炭 d(水溶液高温(2)有机物可燃性气体 C，HO(g)=====CO，H 22(3)?直接 ?间接2((1)甲烷清洁高温(2)CH，HO――?CO，3H 422催化剂3((1)碳氢化合物碳氢5((1)塑料、合成橡胶和合成纤维深度思考1(可假设CH分子为平面正方形，则CHCl、CHCl、CCl均没有同分异构体，而CHCl433422有两种结构，事实上CHCl不存在同分异构体，故可 22证明CH是正四面体形结构。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十一章
第九章第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用答案基础再现·深度思考 考点一1．(从左至右，从上至下)正四面体形 CHHHH H ··C HH ··H CH 4 2．无 气 极难 小3．强酸 强碱 强氧化剂 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl CHCl 3、CCl 4 CH 3Cl CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 4．(1)C n H 2n ＋2 (2)碳碳单键 氢(3)①CH 4 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 3CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3 ②增大 ③小 增大 ④难 (5)①甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 辛烷 十八烷 ②正戊烷 异戊烷 新戊烷 考点二1．(1)结构 CH 2 2.分子式 结构3．(1)同分异构 (2)②CH 3—CH 2—CH 2—CH 3考点三1．(从左至右，从上至下)平面结构CH 2===CH 22．无色 气体 难溶于水 3．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl4．(1)石油化工 (3)调节 催熟5．(1)碳碳双键 不饱和 (2)C n H 2n (n ≥2) (3)乙烯 加成反应 氧化反应 加聚反应 能1．(从左至右，从上至下)平面结构单键与双键 完全相同3．2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O考点五1．有机物 无机物 复杂混合物 碳 氢 氧 氮 硫(1)①隔绝空气加强热 物理、化学 ②a.焦炉气 b ．煤焦油 c ．焦炭 d ．水溶液 (2)有机物 可燃性气体 C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 (3)①直接 ②间接 2．(1)甲烷 清洁(2)CH 4＋H 2O ――→高温催化剂CO ＋3H 2 3．(1)碳氢化合物 碳 氢 5．(1)塑料、合成橡胶和合成纤维深度思考1．可假设CH 4分子为平面正方形，则CH 3Cl 、CHCl 3、CCl 4均没有同分异构体，而CH 2Cl 2有 两种结构，事实上CH 2Cl 2不存在同分异构体，故可证明CH 4是正四面体形结构。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第四章
第1讲 无机非金属材料的主角——硅答案基础再现·深度思考 考点一1．(1)游离 化合 金刚石 石墨 C 60(2)二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池2．(1)C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)Si ＋O 2=====△SiO 2 考点二1．(1)无 有 难(2)①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 淡蓝色 ②CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)2．空间立体网状 大 高 固 低 ①CO 2＋H 2O H 2CO 3 ②SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 橡胶 CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3④SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3⑤SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 考点三1．不 弱 不能(1)H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O(2)H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (3)干燥剂2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物 (2)Na 2O·SiO 2 K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(3)①水玻璃 ②Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 3．(2)高温结构陶瓷 光导纤维 生物陶瓷 压电陶瓷 深度思考 1．B 2.C 3.B4．(1)通过盛有浓NaOH 溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液 (5)通过饱和NaHCO 3溶液 (6)通过CuSO 4溶液5．①C ②D ③B ④E ⑤A 6．④⑤⑥ 7．C 8.D9．(1)D (2)BC (3)生物 AD 规律方法·解题指导【例1】 (1)开始阶段：2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O 完全转化为Na 2CO 3后：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)①当n (CO 2)≤0.05 mol 时，反应产物全部是Na 2CO 3，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)。
【2013步步高化学大一轮复习讲义课件：专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座四
解析 (1)将硅酸盐改为氧化物形式的方法为依次将各元素写成 氧化物形式，中间用“· ”连接，同时要注意氧化物先后顺序。
(2)由(1)改写可知，β锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有 SiO2 不 溶，同时 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，并生成 CaSO4 沉淀，所以溶液中含 有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Li＋等离子，依据实验目的可知必须除去 杂质离子，故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为：除去反应Ⅰ中过 ＋ ＋ 量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe3 、Al3 完全沉淀。 (3)利用题干信息知反应Ⅲ要除去 Mg2 ， 但在加入沉淀剂 Ca(OH)2 时会引入大量 Ca2＋，故还需加入 Na2CO3 除去 Ca2＋,即沉淀 A 为 Mg(OH)2 沉淀与 CaCO3 沉淀的混合物。 (4)实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出 Li2CO3 的溶解度与温度的关系，可知洗涤 Li2CO3 沉淀要使用热水。
＋ ＋ ＋
专题讲座四
(3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、 热水)洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 ⑤重结晶 (4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
专题讲座四
迁移应用 1 锂被誉为“金属味精”， LiCoO2 为正极材料 以 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以 β锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
2013步步高化学大一轮复习讲义第三章 第5讲
基础再现·深度思考
2．常见金属材料
第5讲
金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和 有色金属材料。 (1)重要的黑色金属材料 ①黑色金属材料：通常包括 铁、铬、锰以及它们的合金 。 ②钢 钢是用量最大、用途最广的合金。 低碳钢 ：韧性、焊接性好，强度低 碳素钢 中碳钢 ：强度高，韧性及加工性好 高碳钢 ：硬而脆，热处理后弹性好 钢 合金钢 ：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢 及各种特种钢
第5讲
第5讲
[考纲解读]
用途广泛的金属材料及开发利 用金属矿物
本 课 栏 目 开 关
1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的
概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的 一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
基础再现·深度思考
第5讲
基础再现〃深度思考
考点一 铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质： 紫红 色固体，具有良好的延展性、导 热 性和 导 电 性。 (2)化学性质 反应物质 化学方程式 ①潮湿的空气2Cu＋O2＋CO2＋H2O ===Cu2(OH)2CO3 ( 绿色 固体) △ ②在空气中加热 2Cu＋O2===== ( 黑色 固体) 2CuO
基础再现·深度思考
第5讲
②把 5 g 干燥的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀， 放在纸漏斗 上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。 ③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。 (2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合 物 立即剧烈反应 ， 发出 耀眼的光芒 液珠冷却后变为 黑色固体 。 ， 产生大量的烟。 纸漏斗被烧破，有 红热状态的液珠 落入蒸发皿内的细沙上， (3)实验结论：在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热 ， 高温 化学方程式：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3 。
2013步步高化学大一轮复习讲义第二章 第5讲
本 课 栏 目 开 关
解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化 合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合 价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol· 1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol· 1×0.020 L×2×(6 L L －n)，解得n＝3。
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
配平的步骤：
第5讲
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合 价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守 恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
到气体产生)。 实验步骤(不要求写 具体操作过程) ① ② „„ 预期现象和结论 若银镜消失，假设2成立； 若银镜不消失，假设2不成 立
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
解析
第5讲
(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，分析反应中
元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化， 所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 (2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价均没有 发生变化，故它们都不是氧化还原反应，肯定不是置换反 应，是NH3(或H2O)中的H原子与HClO(或NH2Cl)中的Cl原子 发生了交换，故是复分解反应。
＋
本 课 栏 目 开 关
应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后 进行两边电荷数配平。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之二 四 六
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题答案1．(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na 2CO 3 0.003 (3)锌粉(4)ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O =====450～500 ℃3ZnO ＋CO 2↑＋3H 2O ↑2．(1)Fe 3＋、Fe 2＋(或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO 3＋O 2===2Fe 2O 3＋4CO 2(3)K 2SO 4 蒸发结晶(4)Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 重结晶(5)C3．(1)H 2O 2＋ 2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH ，使铁离子沉淀完全(3)NaCl 、CoCl 2(HCl 不写也可)(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干4．(1)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －(2)Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O(3)①B NaClO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，且溶液显碱性(或消耗H ＋)，能增大溶液pH ，使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀 ②Na 2SO 45．(1)SO 2 制硫酸(2)粗铜板 阳极 Cu 2＋＋ 2e －===Cu (3)①Fe 3＋ ②将Fe 2＋氧化为Fe 3＋2Fe 2＋＋2H ＋ ＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 6．(1)2H 2SO 4 S MnSO 4 2H 2O(后两种物质顺序可颠倒)(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋ Zn 2＋(3)MnCO 3、ZnCO 3 5.2～5.4(4)MnO2大题冲关滚动练之四——无机框图题答案1．(1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋2．(1)O 2 SO 3 (2)Na ＋[··S··]2－Na ＋ (3)增强溶液的导电能力(4)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 OH －＋HCO －3===CO2－3＋H 2O3．(1)①··N ⋮⋮N ··②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(3)①NaOH 、Na 2CO 3 > c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO2－3)②44.8 2.54．(1)FeO (2)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO (3)O 2 Fe 3O 4 (4)等于 不变 不一定达到0.026 35．(1)白色固体不溶于水 Mg(OH)2(2)①NaHSO 4、KCl 、BaCl 2 ②CO2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑③B 、E 两溶液，与A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO 4 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO2－4，所产生的H ＋抑制水的电离6．(1)FeCl 2 NaAlO 2 NaOH(2)阴 Cu 2＋＋2e －===Cu (3)3FeO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Fe(4)能 c (Fe 3＋)·c 3(OH －)＝(12×0.01)×(12×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题答案1．(1)A (2)BCD (3)负 40 0002．(1)Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋(2)0.64 0.5(3)3. (1)①吸氧 ②2Cl －＋2H 2O=====2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑小于 ②D③H ＋放电促进水的电离，使OH －浓度增大④H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 571.64．(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 阴极 6OH －－6e －===O 3↑＋3H 2O 1∶3 (2)增大Fe －2e －===Fe 2＋ (3)ad 5．(1)2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(2)BD(3)2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑(4)Cu ＋Cl －－e －===CuCl ↓(5)CuOH 和Cu 2O K sp (CuOH)<K sp (CuCl)，CuCl 转化为黄色的CuOH 沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu 2O ，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH 和Cu 2O 的混合物(6)Cu 2O 取少量样品放入试管，滴加少量稀硫酸，观察到沉淀部分溶解且溶液呈蓝色，说明沉淀成分为Cu 2O。