安徽工业大学物理化学(本科)试卷试卷号：B260008
物理化学本科试题1
物理化学考试试题一、选择填空（每小题2分，共26分）1. 热力学第一定律适用与下列哪种体系（ ）（a ）孤立体系 (b) 封闭体系 （c ）开放体系 （d ） 任何体系2. 1摩尔单原子理想气体，经某一循环过程对外做100J 的功，则此循环过程的Q 为（ ） （a ）0 (b) 100J （c ）-100J (d) 因不知道该过程是否可逆而不能确定3．一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )（a ）V 恒温> V 绝热 (b) V 恒温< V 绝热 （c ）V 恒温= V 绝热 （d ）无法判定4．当反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2 的反应进度△ξ= 1mol 时，它表示系统中（ ）（a ）有1mol 2NH 3变成1mol N 2和1mol 3H 2 （b ）有1mol NH 3已参加了反应（c ）有1mol N 2和3mol H 2已参加了反应 （d ）反应已进行完全而系统中只有生成物存在5. 双原子理想气体的热容商γ= C p /C v 为（ ）（a ）1.40 （b ）1.67 （c ）2.00 （d ）2.506. 下列说法正确的是（ ）（a ）凡是熵增加过程，必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加（c ）自发过程均使环境的熵值增加 （d ）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7．在一杜瓦瓶中将KNO 3(s)溶于水，此过程的熵差（ ）（a ）△S > 0 (b) △S < 0 （c ）△S = 0 （d ）无法判定8． 一个二组分系统，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指（ ）（a ）压力P (b) 系统的总组成x B 或p（c ）α、β两相的组成βαBB x x 或 （d ） （a ）和（c ） 9．方程式2d ln d RTH T p ∆=适用于下列那些过程（ ） （a ）)(I )(I 22g s −−→←平衡 (b) )(C )(C 金刚石石墨平衡−−→←（c ）)(2HgCl )(Cl H 22g s g −−→←平衡 （d ）),,(N ),,(N 222112p T g p T g →10．恒温、恒压下，B 、C 两物质在α和β两相中（ ）（a ）βαμμC B = (b) βαμμBB = （c ） βαμμC B > （d ） βαμμC B < 11. NaHCO 3(s) 在50℃分解达平衡)(CO )(O H )(CO Na )(2NaHCO 22323g g s s ++=该系统的组分数和自由度为 （ ）（a ）C =2 f * = 0 (b) C =2 f * = 1 （c ）C =3 f * = 1 （d ）C =3 f * = 212. 化学反应达到平衡时, 下列哪个式子成立（ ）（a ）0,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ (b) 0,>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT G ξ （c ）0,<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ 13. 一气体的化学势)/ln()(),(θB θB B p f RT T p T +=μμ其标准态为（ ）（a ）f B = 1的状态； （b ）温度为T 、标准压力下该气体视为理想气体的状态； (c) 298.15K, 标准压力下该气体的状态，（d ）温度为T 、压力p →0 时该气体的状态。
专升本《物理化学》_试卷_答案
专升本《物理化学》一、 (共75题,共15０分)１、当体系传热给环境之后,其焓值（）。
（2分)A、必定减少B、必定增加C、必定不变D、都不一定、标准答案：D２、下列得过程可应用公式ΔH=Q进行计算得就是（）。
(2分）A、不做非体积功,终态压力相同但中间压力有变化得过程B、不做非体积功，一直保持体积不变得过程C、２73、15 K,p＄下液态水结成冰得过程D、恒容下加热实际气体、标准答案：Ｃ３、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？（ ) (２分）A、ΔUB、ΔＨC、ΔＳD、ΔG、标准答案：C4、在绝热条件下，用大于气缸内得压力迅速推动活塞压缩气体，此过程得熵变（)。
(２分)A、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定、标准答案：A５、在温度T时,纯液体A得饱与蒸气压为，化学势为，并且已知在ｐ＄压力下得凝固点为,当A中溶入少量与A不形成固态溶液得溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为ｐA,μA,T f,则（）。
（2分）A、Ｂ、C、Ｄ、、标准答案：D6、已知挥发性纯溶质A液体得蒸气压为６7 Ｐa，纯溶剂B得蒸气压为26 ６65 Pa,该溶质在此溶剂得饱与溶液得物质得量分数为０、０2，则此饱与溶液（假设为理想液体混合物)得蒸气压为( ). （2分)A、60０ PaB、2６133 PaC、26 1９8 PaD、5９9 Ｐa、标准答案：B7、某体系存在C（s），Ｈ2O（g),CＯ（g）,ＣＯ２（g），Ｈ2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡: H2O(g) ＋C(ｓ）Ｈ2(ｇ) +ＣO（g）CO2(g) +Ｈ2（g）H2O（ｇ） + ＣO(g） CO2(g） + C(s)2CＯ(ｇ) 则该体系得独立组分数Ｃ为( )。
(２分）A、C=3B、C=２C、C=1D、C=4、标准答案:A8、当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系得独立组分数C与自由度f应分别为( ）. (2分）A、C= 2,f= 3B、C＝３,ｆ= 3C、C＝ 2,ｆ= 2D、C＝３，f＝ 4、标准答案：C９、对理想气体反应ＣO(g） + H2O(g) =H２(g）＋ CO2(g），下述哪种关系就是正确得?( ）（2分)A、K x K pB、K p=K xC、K x=ＫcＤ、K p K c、标准答案:B1０、某低压下得气相反应,在T＝200K时Kｐ=8、31４×1０2Pａ，则Ｋｃ/mｏl·cm-3就是()。
安徽工业大学09-10-1物化考试模拟卷
物理化学(本科)试卷试卷号：B260004一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计2分)1、(1分)等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。
（选填>，=，<）2、(1分)微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(3分)溶胶的动力性质包括：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2、(3分)写出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl3）：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本题分2小题, 每小题1分, 共2分)1、等温等压条件下的润湿过程是：（）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。
2、对于任意给定的化学反应A＋B−→−2Y，则在动力学研究中：（）。
（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为基元反应。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本题分6小题,共6分)1、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。
是不是?（）2、质量作用定律不能适用于非元反应。
是不是？（）3、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
是不是?（）4、垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
是不是?（）5、分子间力越大的液体，其表面张力越大。
是不是?（）6、在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y，E +为正反应的活化能，E-为逆反应的活化能，则：（）。
（1）E+ －E-=∆r U m；（2）E- －E+=∆r U m；（3）E+ －E-=∆r H m；（4）E-－E+=∆r H m；五、计算题。
物化C2试卷B
(A)P=1，F=2 (B)P=2，F=1 (C)P=3；F=0 (D)P=2，F=2
9、某反应速率常数k= 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，其反应级数为：( )。
(A)0(B)1(C)2(D)3
10．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：( )。
………………………………装………………………………订…………………………………线………………………………
课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________
课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________
………………………………密………………………………封…………………………………线………………………………
(C)0.01MLaCl3(D)0.02MLaCl3
5、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中，错误的讲法是：（）。
（A）认为与电解质的本性有关；
（B）认为与浓度有关；
（C）认为与电场强度（电势梯度）有关；
（D）认为与温度有关。
6、半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（）。
3、稀的电解质水溶液的离子平均活度因子受多种因素影响。当温度一定时，主要影响因素有和。
4、质量摩尔浓度为0.25 molkg－1的CaCl2水溶液的离子强度是。
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
物理化学本科试题及答案
物理化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明了能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A2. 在理想气体状态方程 pV = nRT 中，各个符号代表的含义是：A. p: 压力，V: 体积，n: 物质的量，R: 气体常数，T: 温度B. p: 温度，V: 压力，n: 气体常数，R: 物质的量，T: 体积C. p: 温度，V: 体积，n: 压力，R: 物质的量，T: 气体常数D. p: 压力，V: 体积，n: 气体常数，R: 温度，T: 物质的量答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的相态答案：D4. 根据范特霍夫方程，温度升高时，一个吸热反应的平衡常数K将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A5. 阿伏加德罗常数6.022 x 10^23 mol^-1 表示的含义是：A. 1摩尔物质中包含的粒子数B. 1升水中的水分子数C. 1克氢气中的氢原子数D. 1摩尔任何物质的质量（克）答案：A6. 表面张力的单位是：A. N/mB. J/m^2C. ND. Pa答案：A7. 根据吉布斯自由能的变化，可以判断反应的自发性。
当ΔG < 0时，反应是：A. 非自发的B. 自发的C. 在恒温恒压下进行D. 在恒温恒容下进行答案：B8. 电解质溶液的导电性主要取决于溶液中的：A. 离子浓度B. 离子电荷C. 离子的运动性D. 所有上述因素答案：D9. 一个理想气体的内能只与温度有关，这是因为：A. 气体分子的势能可以忽略不计B. 气体分子的动能可以忽略不计C. 气体分子之间没有相互作用D. 气体分子的体积可以忽略不计答案：A10. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 不可能从单一热源吸热并将其完全转化为功而不产生其他效果B. 热量不可能自发地从低温物体传向高温物体C. 热机的效率不可能达到100%D. 熵增加原理表明宇宙的熵永远不会减少答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子______的量度。
安徽工业大学11级《大学物理B2》(甲卷)及参考答案
作业序号_________ 教师姓名__________________ 专业__________________ 学号__________________姓名________________注意事项:1.请在本试卷上直接答题.2.密封线下面不得写班级,姓名,学号等.…………………………2012~2013学年第一学期………………………密封装订线…………………2013年1月13日……………………………………………安徽工业大学11级《大学物理B2》期末考试试卷 (甲卷)一、 填空题:（每空3分，共 36分，1~5题共18分，6~10题共18分）.1、如图所示，一电荷线密度为λ的无限长带电直线垂直通过图面上的A 点；一带有电荷Q 的均匀带电球体，其球心处于O 点．△AOP 是边长为a 的等边三角形．为了使P 点处场强方向垂直于OP ，则λ 和Q 的数量之间应满足关系Q=_____________，且λ与Q 为_______号电荷．2、在点电荷+q 的电场中，若取图中P 点处为电势零点，则M 点的电势为_____________。
3、图示为一边长均为a 的等边三角形，其三个顶点分别放置着电荷为q 、2q 、3q 的三个正点电荷，若将一电荷为Q 的正点电荷从无穷远处移至三角形的中心O 处，则外力需作功A ＝______________．4、两个电容器1和2，串联以后接上电动势恒定的电源充电．在电源保持联接的情况下，若把电介质充入电容器2中，则电容器1上的电势差______________．(填增大、减小、不变)5、一个带电的金属球，当其周围是真空时，储存的静电能量为W e 0，使其电荷保持不变，把它浸没在相对介电常量为εr 的无限大各向同性均匀电介质中，这时它的静电能量W e =_____________________．6、将半径为R 的无限长导体薄壁管(厚度忽略)沿轴向割去一宽度为h ( h << R )的无限长狭缝后，再沿轴向流有在管壁上均匀分布的电流，其面电流密度(垂直于电流的单位长度截线上的电流)为i (如图)，则管轴线磁感强度的大小是__________________．7、如图，一根载流导线被弯成半径为R 的1/4圆弧，电流方向由a 到b ，放在磁感强度为B 的均匀磁场中，则载流导线ab 所受磁场的作用力大小为___________ ， 方向为_________________． 8、磁换能器常用来检测微小的振动．如图，在振动杆的一端固接一个N 匝的矩形线圈，线圈的一部分在匀强磁场B ϖ中，设杆的微小振动规律为x =A cos ω t ,线圈随杆振动时，线圈中的感应电动势的大小为_______________．9、一空气平行板电容器，两板相距为d ，与一电池连接时两板之间相互作用力的大小为F ，在与电池保持连接的情况下，将两板距离拉开到2d ，则两板之间的静电作用力的大小是______________________．10、μ子是一种基本粒子，在相对于μ子静止的坐标系中测得其寿命为τ0＝2×10-6 s ．如果μ子相对于地球的速度为=v 0.988c (c 为真空中光速)，则在地球坐标系中测出的μ子的寿命τ＝____________________．二、 选择题: 请将你所选的各题答案的序号填入下表(每题3分,共36分)、如图所示，两个同心的均匀带电球面，内球面半径为R 1、带电荷Q 1，外球面半径为R 2、带电荷Q 2 .设无穷远处为电势零点，则在两个球面之间、距离球心为r 处的P 点的电势U 为：(A)r Q Q 0214επ+ (B)20210144R Q R Q εεπ+π(C)2020144R Q r Q εεπ+π (D) rQ R Q 0210144εεπ+π2、真空中有两个点电荷M 、N ，相互间作用力为F ϖ，当另一点电荷Q 移近这两个点电荷时，M 、N 两点电荷之间的作用力：(A) 大小不变，方向改变． (B) 大小改变，方向不变．(C) 大小和方向都不变．(D) 大小和方向都改．3、A 、B 为两导体大平板，面积均为S ，平行放置，如图所示．A 板带电荷+Q 1，B 板带电荷+Q 2，如果使B 板接地，则AB 间电场强度的大小E 为 (A) S Q 012ε．(B) S Q Q 0212ε- (C) S Q 01ε．(D) SQQ 0212ε+4、一带电大导体平板，平板二个表面的电荷面密度的代数和为σ ，置于电场强度为0E ϖ的均匀外电场中，且使板面垂直于0E ϖ的方向．设外电场分布不因带电平板的引入而改变，则板的附近左、右两侧的合场强为：(A) 002εσ-E ，002εσ+E．(B) 002εσ+E ， 002εσ+E ． (C) 002εσ+E ，002εσ-E ．(D) 002εσ-E ， 002εσ-E ．5、一个电流元l I ϖd 位于直角坐标系原点，电流沿z 轴方向 ，点P (x ，y ，z )的磁感强度沿x 轴的分量是：(A) 0．(B) 2/32220)/(d )4/(z y xl Iy ++π-μ． (C) 2/32220)/(d )4/(z y x l Ix ++π-μ． (D) )/(d )4/(2220z y x l Iy ++π-μ6、把轻的正方形线圈用细线挂在载流直导线AB 的附近，两者在同一平面内，直导线AB 固定，线圈可以活动．当正方形线圈通以如图所示的电流时线圈将(A) 发生转动，同时靠近导线AB ．(B) 发生转动，同时离开导线AB ．(C) 靠近导线AB ． (D) 离开导线AB ． 7、有一半径为R 的单匝圆线圈，通以电流I ，若将该导线弯成匝数N = 2的平面圆线圈，导线长度不变，并通以同样的电流，则线圈中心的磁感强度和线圈的磁矩分别是原来的 (A) 4倍和1/8．(B) 4倍和1/2．(C) 2倍和1/4． (D) 2倍和1/2．q qB ϖ+Q2 A B0E ϖ8、如图所示，直角三角形金属框架abc 放在均匀磁场中，磁场B ϖ平行于ab 边，bc 的长度为l ．当金属框架绕ab边以匀角速度ω 转动时，abc 回路中的感应电动势ε 和a 、c 两点间的电势差U a – U c 为(A) ε=0，U a – U c =221l B ω．(B) ε =0，U a – U c =221l B ω-．(C) ε =2l B ω，U a – U c =221l B ω．(D) ε =2l B ω，U a – U c =221l B ω-．9、在一自感线圈中通过的电流I 随时间t 的变化规律如图(a)所示，若以I 的正流向作为ε 的正方向，则代表线圈内自感电动势ε 随时间t 变化规律的曲线应为图(b)中(A)、(B)、(C)、(D)中的哪一个10、如图所示，两个线圈P 和Q 并联地接到一电动势恒定的电源上．线圈P 的自感和电阻分别是线圈Q 的两倍，线圈P 和Q 之间的互感可忽略不计．当达到稳定状态后，线圈P 的磁场能量与Q 的磁场能量的比值是 (A) 4． (B) 2． (C) 1． (D)2111、 在狭义相对论中，下列说法中哪些是正确的？(1) 一切运动物体相对于观察者的速度都不能大于真空中的光速． (2) 质量、长度、时间的测量结果都是随物体与观察者的相对运动状态而改变的． (3) 在一惯性系中发生于同一时刻，不同地点的两事件在其他一切惯性系中是同时发生的． (4) 惯性系中的观察者观察一个与他作匀速相对运动的时钟时，会看到这时钟比与他相对静止的相同的时钟走得慢些． (A) (1)，(3)，(4)． (B) (2)，(3)，(4)．(C) (1)，(2)，(3)． (D) (1)，(2)，(4)．12、根据相对论力学，动能为0.25 MeV 的电子，其运动速度约等于 (A) 0.1c (B) 0.5 c(C) 0.75 c (D) 0.85 c (c 表示真空中的光速，电子的静能m 0c 2 = 0.51 MeV) 三、 计算题（共28分，依次为6分、8分、6分、8分） 1、（6分）一匀质矩形薄板，在它静止时测得其长为a ，宽为b ，质量为m 0．由此可算出其面积密度为m 0 /ab ．假定该薄板沿长度方向以接近光速的速度v 作匀速直线运动，此时再测算该矩形薄板的面积密度是多少？2、（8分）有一长直导体圆管，内外半径分别为R 1和R 2，如图，它所载的电流I 1均匀分布在其横截面上．导体旁边有一绝缘“无限长”直导线，载有电流I 2，且在中部绕了一个半径为R 的圆圈．设导体管的轴线与长直导线平行，相距为d ，而且它们与导体圆圈共面，求圆心O 点处的磁感强度．3、（6分）如图所示，一长直载流导线，其电流I ( t )=I 0Sin(ω 0t +φ)，一正方形线圈与其共面，尺寸及相对位置如图中所注，求方形线圈中的感应电动势 (不计线圈自身的自感)．4、（8分）有一带电球壳，内、外半径分别为a 和b ， 且电荷体密度ρ= A / r ，在球心处有一点电荷Q ，求球壳内部（r <a ）、球壳区域（a <r < b ）以及球壳外部(r >b)的电场强度。
大学物理化学 试题
第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分，共分）1、一个隔离体系的熵（）A、永不改变B、总是减少C、总是增加D、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 DA、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和A、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（）A 、0 B、1 C、2 D 、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）A、100％B、75 ％C、25％D、20％6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩A、8gB、4gC、2gD、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc38.有关活化能的下列说法正确的是：A、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关9.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、Na2SO410.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：A、P平>P凹>P凸B、P凸>P平>P凹C、P凹>P平>P凸D、P凸>P凹>P平11．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J12．对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：（A）任一组分都遵从拉乌尔定律（B）溶液的沸点一定升高（C）形成溶液过程无热效应（D）形成溶液过程△S一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（A）ΔrGm=0（B）ΔG < 0（C）ΔrGm= ΔG（D）ΔG =－RTlnKo15 过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）A ΔS系>0B ΔS系+ΔS环>0C ΔS环<0D ΔS系+ΔS环<017. 下列求算熵变的公式中错误的是（）A. 理想气体向真空膨胀21lnV S nRV ∆=B. 水在25℃、101325Pa时蒸发为水蒸气H G ST∆-∆∆=C. 在恒温恒压条件下，可逆电池反应H ST∆∆=D. 纯物质发生恒温恒压可逆相变时H S T ∆∆=18. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（ A ）A. ∆G<0， ∆H<0， ∆S<0，B. ∆G>0， ∆H>0， ∆S>0，C. ∆G<0， ∆H>0， ∆S>0，D. ∆G>0， ∆H<0， ∆S<0，19. 下列公式中只适用于理想气体的是 【 】A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 1/p 2)C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰D. ΔH=ΔU+p ΔV20、在等压过程中，0.5mol 某理想气体加热使其温度升高1k 所做的功为 【 】A. 1.5RJB.2.5RJC.0.5RJD.1RJ21、某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变 【 】A U B.T C.Q D.H22、2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 【 】A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/222、已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确 【 】A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等23、理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化△U 应为何值 【 】A.△U＞0B.△U＜0C.△U＝0D.不存在24、理想气体在可逆绝热过程中 【 】A.△U＝0B.△S＝0C.△G＝0D.△T＝025、下列各量称做化学势的是 【 】 A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ 26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变 【 】A.△S＞0B.△S＜0C.△S＝0D.无法确定27、298K 时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式 【 】A ＝B 2A ＝2B它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为Θ∆m r G (1)和Θ∆m r G (2)，则A 、Θ∆m r G (1) = 2Θ∆m r G (2)；B 、2Θ∆m r G (1) = Θ∆m r G (2)；C 、[Θ∆m r G (1)]2 = Θ∆m r G (2)；D 、Θ∆m r G (1) = [Θ∆m r G (2)]2。
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物理化学(本科)试卷试卷号：B260008一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共4小题，总计8分)1、(2分)完全互溶的A ，B 二组分溶液，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B =0.4的溶液在气-液平衡时，y B (g)，x B (1)，x B (总)的大小顺序为__________。
将x B =0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到______________。
3、(2分)已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数k b,B 分别为50.0×109 P a ·kg ·mol -1,1.50×109 Pa ·kg ·mol -1和160×106 Pa ·kg ·mol -1。
则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度b B 相同时，它们的平衡气相分压：p A ,p B ,p C 的大小顺序为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4、(本小题2分)盖斯定律可表述为： 。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(3分) 已知∆fH (CH 3OH , l , 298 K) =－238.57 kJ ·mol -1；∆f H (CO , g , 298 K) =－110.525 kJ ·mol -1；则反应CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(l) 的∆r H (298 K) = ，∆r U (298 K) = 。
2、(3分) Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =TK 5693-6.439 Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = TK 5218-5.772 则Cd 的三相点温度为______ K ，蒸气压为_______ Pa 。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
( 本 大 题1分 )25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
（1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分)1、CO 2(g)的∆fH (500 K) = ∆f H (298 K) + 298K K 500⎰[C p , m (CO 2, g) －C p , m (石墨) －C p , m (O 2, g)]d T 。
是不是？（ ）2、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组分时，平衡肯定不移动。
是不是？（ ）。
3、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。
对不对？( )。
4、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。
是不是？ （ ）五、 (2分 )在一气缸内放置气体，气缸的活塞面积为0.0600 m 2。
将气体加热，活塞反抗101.3 kPa 外压力恒压移动了0.0800 m ，求此过程的功。
六、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分)1、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：（ ）。
（1）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（2）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1；（3）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1；（4）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -12、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ ）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
3、已知A 和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于； （2）小于； （3）等于； （4）不能确定。
4、理想气体反应N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + 1/2O 2(g ）的∆r H 为41.84 kJ ·mol -1 ，∆C p ,m =0。
要增加N 2O 4的产率可以：( ) 。
（1）降低温度；（2）提高温度;（3）提高压力； （4）等温等容加入惰性气体。
5、将NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。
(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)6、1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''，则T 2' T 2，V 2' V 2，S 2' S 2。
（选填 >， =， <） 7、 硫酸与水可形成H 2SO 4⋅H 2O(s)，H 2SO 4⋅2H 2O(s)，H 2SO 4⋅4H 2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
七、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
( 本 大 题2分 )若不同的气体有两个对比状态参数(如p r 和T r )彼此相等，则第三个对比状态参数，如V r 值大体相同，对不对？( )。
八、 ( 本 大 题6分 )在101.3 kPa 下，1 mol ，－10℃过冷水凝固成为－10℃冰时放出多少热量。
（已知冰的摩尔融化焓在0℃，101.3 kPa 下为6008 J ·mol -1，水和冰的平均摩尔定压热容分别为75.4 J ·mol -1·K -1和35.6 J ·mol -1·K -1。
）九、计算题。
请计算下列各题。
（7分）已知水和水蒸汽的比定压热容分别为C p ().水··=--41841kJ kg K 1，11K kg kJ 865.1)(--=··水蒸汽p C 。
水在25℃的摩尔汽化焓为44.01 kJ ·mol -1，计算100℃时水的摩尔汽化焓。
十、 (7分 )1 mol ，10 dm 3，100 K 的H 2（设为理想气体）放在600 K 热源中反抗恒定外压49.88 kPa 作不可逆膨胀至平衡态，以H 2为系统，热源为环境，求环境的熵变。
十一、 (8分 )在100℃时，己烷(A)的饱和蒸气压为245.21 kPa ，辛烷(B)的饱和蒸气压为47.12 kPa 。
若由其组成的液态混合物于100℃时101.325 kPa 下沸腾，求：（1）液相的组成；（2）气相的组成。
（己烷，辛烷的混合物可看作理想液态混合物。
十二、 (11分 ) 20℃下HCl 溶于苯中达到气液平衡。
液相中每100 g 苯含有1.87 g HCl , 气相中苯的摩尔分数为0.095。
已知苯与HCl 的摩尔质量分别为78.11 g ·mol -1与36.46 g ·mol -1。
20℃苯饱和蒸气压为10.01 kPa 。
试计算20℃时HCl 在苯中溶解的亨利系数。
十三、 (11分 )有人试图用CH 4和C 6H 6反应制取C 6H 5CH 3。
已知1 000 K 时CH 4 ，C 6H 6， C 6H 5CH 3的∆f G 分别为14.43 kJ ·mol -1，249.37 kJ ·mol -1 ，310.45 kJ ·mol -1。
今使等物质的量的CH 4和C 6H 6的混合物在1 000 K 时通过适当的催化剂，试问 C 6H 5CH 3的最高产率是多少？十四、 (13分 ) 溴苯与水的混合物在101.325 kPa 下沸点为95.7︒C,试从下列数据计算馏出物中两种物质的质量比.(溴苯和水完全不互溶)假设水的蒸发焓∆vap H m 与温度无关，溴苯、水的摩尔质量分别为157.0 g ⋅mol -1，18.02 g ⋅mol -1。
试卷号：B260008(答案)一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共4小题，总计8分)1、(本小题2分) 解： y B (g)>x B (总) > x B (1) x B =0.6恒沸混合物3、(2分) 解： P A ＞P B ＞P C4、(2分)解：不管化学反应是一步完成或是分成几步完成，化学反应的总的焓变是相同的（2分）二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计6分)1、(本小题3分)解： －128.0 kJ ·mol -1 （2分）－120.6 kJ ·mol -1 （1分）2、(本小题3分)解： 712.2 35.8 （3分）三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
( 本 大 题1分 )解：（2） （1分）四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分4小题, 每小题1分, 共4分) 解： 是 ； 2、解：不是 ；3、解：对；4、解： 是五、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题2分 )解：W = －p (外)∆V = －101.3×103×0.0600×0.0800 J = －486 J （2分）六、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本题分7小题, 每小题2分, 共14分)解：（1）；2、解：（3） ；3、解：（1）；4、解：（2） ；5、解： (1)；6、解： > > > ；7、解：（3）七、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
( 本 大 题2分 )解：对 （2分）八、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题6分 )解：因∆fus H m = 6008 J ·mol -1， （2分）∆C C C p p p =-=-=-----,,[]](..).m 2m 211H O (s )[H O(l)J K mol J K mol 35675439811···· （4分）由基尔霍夫公式求出－10℃的∆fus H m (H 2O, 263K) ：∆∆∆∆f u s m 2f u s m 2f u s m 2H O,K H O,K K K J mol kJ mol H O,K kJ H H C Q n H p p ()()()().().263273263273600839856126356111=+-=-+=-==---·· （6分）九、( 7分 )解：由题给数据可设计出如下的过程：n = 1 mol ： ∆H ( 298 K )H 2O( l ) H 2O( g )25℃，p s 25℃，p s∆H 1 ∆H 2∆HH 2O( l ) H 2O( g )373 K,101.3 kPa 373 K,101.3 kPa （3分） ∆∆v a p m 222C H O H O,g H O,l d H H M C C T p p T T =︒+-⎰()()[()()]2512（2分）=︒+-=+⨯⨯-⨯=---∆H M C T T p ()()[()]()[..(..)].2544011802101865418475408821311C H O H O,l kJ mol kJ mol 22·· （2分）十、 ( 7分 )解：此题应求环境供的热，实质上是求系统吸收的热。