2011届高考化学第二轮专题复习课件5氧化还原反应与热化学基础
专题三 │ 要点热点探究
解析】 反应Ⅰ 价下降到－ D 【解析】 反应Ⅰ中， 2 中的 Cl 从 0 价下降到－1 价， 1 molCl2 Cl 每 价升高到＋ 转移 2 mole－，C 从 0 价升高到＋2 价，每 1 molC 转移 2 mole－，配平方 正确。根据化合价的变化情况， 在反应Ⅰ 程式有 a＝1，b＝c＝2，④正确。根据化合价的变化情况，TiCl4 在反应Ⅰ 中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂， 正确；还原剂被氧化， 错误； 中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化，②错误； 在同一反应中，还原剂的还原性最强， 在同一反应中，还原剂的还原性最强，故有 Mg 的还原性大于 C，C 的还原 正确；反应Ⅱ 性大于 TiCl4，③正确；反应Ⅱ中，Ti 由＋4 价下降到 0 价，每生成 1 molTi(即 g)转移 Ti(即 mol)转移 molTi(即 48 g)转移 4 mol e─，故每生成 19.6 g Ti(即 0.4 mol)转移 1.6 结合反应Ⅰ 反应Ⅰ mole－，结合反应Ⅰ每生成 0.4 mol TiCl4 转移 1.6 mol e－，反应Ⅰ、Ⅱ 错误。本题中除了氧化还原反应的概念， 中共转移 3.2 mol e－，⑤错误。本题中除了氧化还原反应的概念，还涉 及氧化性还原性强弱的判断和转移电子的计算， 这些内容将在探究点二中 及氧化性还原性强弱的判断和转移电子的计算， 专门复习，同学们可以自己提前关注。 专门复习，同学们可以自己提前关注。
专题三 │ 要点热点探究
金属钛(Ti)性能优越， 铝后的“第 金属钛(Ti)性能优越， (Ti)性能优越 被称为继铁、 被称为继铁、 铝后的“ 三金属” 的反应为： 三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为： ――→ 反应Ⅰ ―― K 反应Ⅰ aTiO2＋bCl2＋cC1173→ aTiCl4＋cCO TiCl4＋2Mg1220→ Ti＋2MgCl2 ――→ ―― KTi＋ 关于反应Ⅰ 的分析不正确的是( 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是( ．．． 反应Ⅱ 反应Ⅱ )
专题三 │ 氧化还原反应与热化学基础
专题三氧化还原反应与热化学基础
专题三 │ 考纲要求
考纲要求 (1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、 掌握化学反应的四种基本类型 置换、复分解。 置换、复分解。 (2)理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概 理解氧化还原反应， 理解氧化还原反应 掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。 念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断 氧化还原反应中电子转移的方向和数目， 氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应 方程式。 方程式。 (3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、 了解化学反应中的能量变化 反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能 源的开发。 源的开发。
专题三 │ 要点热点探究
2010·安徽卷］亚氨基锂( NH) 例 1［ 2010·安徽卷］亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢 容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示 容量高，安全性好的固体储氢材料， 为 Li2NH ＋ H2 ＝ LiNH2 ＋ LiH 。 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) 的化合价是－ A．Li2NH 中 N 的化合价是－1 B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 ＋ ＋ C．Li 和 H 的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
专题三 │ 复习策略
因为热化学基础考查的形式主要是热化学方程式的 书写或正误判断以及关于反应热的简单计算， 书写或正误判断以及关于反应热的简单计算，所以复习 热化学基础知识时： 热化学基础知识时： (1)对吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念， (1)对吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念， 对吸热反应 要抓住其中的关键字，防止在正误判断题中出现错误。 要抓住其中的关键字，防止在正误判断题中出现错误。 (2)要注重总结书写热化学方程式与普通化学方程式 (2)要注重总结书写热化学方程式与普通化学方程式 的区别，热化学方程式中为什么必须注明物质的状态、 的区别，热化学方程式中为什么必须注明物质的状态、 系数与ΔH数值的关系，ΔH数值的计算、正负号的含义 系数与Δ 数值的关系， 数值的计算、 等问题，从而能够正确规范书写热化学方程式。 等问题，从而能够正确规范书写热化学方程式。
－1
2
专题三 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 对氧化还原反应的基本概念进行考查
氧化还原反应的本质是电子的转移， 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是某些元 素化合价发生变化。 素化合价发生变化。通过化合价的变化可以比较直观地 分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂、 分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原 产物等，并能配平氧化还原反应方程式。 产物等，并能配平氧化还原反应方程式。 氧化还原反应的基本概念之间的关系： 氧化还原反应的基本概念之间的关系：
专题三 │ 命题趋势
⑤判断氧化还原型离子方程式的正误；⑥关于物质的 判断氧化还原型离子方程式的正误； 分离、提纯和制备； 关于物质的检验和推断； 分离、提纯和制备；⑦关于物质的检验和推断；⑧关 于氧化还原的计算； 氧化还原反应在生产、 于氧化还原的计算；⑨氧化还原反应在生产、生活中 的应用，特别是与能源、环境、健康、 的应用，特别是与能源、环境、健康、社会可持续发 展相结合的新题型； 三种(或多种 元素化合价变化、 或多种)元素化合价变化 展相结合的新题型；⑩三种 或多种 元素化合价变化、 含同元素的两种还原产物或氧化产物等氧化还原反应 的分析将成为新命题点。 的分析将成为新命题点。
专题三 │ 主干知识整合
主干知识整合
专题三 │ 主干知识整合
三、化学反应中的能量变化 定义： 定义：在化学反应过程中吸收和放出的热量 符号： 符号：∆H 单位： 单位：kJ·mol 吸热反应： ＞ 反 表示方法吸热反应：∆H＞0 放热反应： ＜ 应 放热反应：∆H＜0 化学 热 燃烧热： 物质完全燃烧生成稳定的 燃烧热：在1 mol物质完全燃烧生成稳定的 反应 氧化物时所放出的热量 中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 中的 中和热：在稀溶液中， 生成 molH O时的反应热 能量 时的反应热 生成1 变化 定义 热化学 书写方法 方程式 有关计算 燃料充分燃烧― 能量利用燃料充分燃烧―→减少污染 新能源的开发
专题三 │ 命题趋势
化学反应中的能量变化虽然在课本中所占的篇幅较 但在每年的高考中都是必考内容。考查内容包括： 小，但在每年的高考中都是必考内容。考查内容包括： 放热反应和吸热反应、热化学方程式的书写与判断、 放热反应和吸热反应、热化学方程式的书写与判断、盖 斯定律的应用、有关反应热的计算、 斯定律的应用、有关反应热的计算、反应热的大小比较 由于能源问题已成为社会关注的热点， 等。由于能源问题已成为社会关注的热点，因而近几年 又出现了把反应热与能源结合起来进行考查的题型， 又出现了把反应热与能源结合起来进行考查的题型，此 类题型将成为今后命题的重点。 类题型将成为今后命题的重点。而对燃烧热和中和热概 念与计算的考查，预计会在选择题、 念与计算的考查，预计会在选择题、填空题及实验题中 有所体现，但难度不会太大。 有所体现，但难度不会太大。
①TiCl4 在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化 在反应Ⅰ 中是还原产物， 在反应Ⅱ 剂； ②C、 在反应中均为还原剂，被还原； ②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；
专题三 │ 要点热点探究
③在反应Ⅰ、Ⅱ中 Mg 的还原性大于 C，C 的还 在反应Ⅰ 原性大于 TiCl4； ④ a ＝ 1 ， b＝ c ＝ 2 ； gTi，反应Ⅰ ⑤每生成 19.6 gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移 4.8 － mol e 。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
专题三 │ 要点热点探究
► 探究点二
对氧化还原反应的综合应用能力考查
1．化学方程式的配平可以根据以下几点进行 ． (1)自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手； 自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手； 自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手 (2)有单质参加或生成，以单质为标准计算化合价变化； 有单质参加或生成， 有单质参加或生成 以单质为标准计算化合价变化； (3)有硫化物参加的反应，以硫化物标准计算化合价变化； 有硫化物参加的反应， 有硫化物参加的反应 以硫化物标准计算化合价变化； (4)有机反应可以写出有机物分子式，确定碳元素平均价态 有机反应可以写出有机物分子式， 有机反应可以写出有机物分子式 变化并配平； 变化并配平；
专题三 │ 复习策略
复习策略 氧化还原部分涉及概念多且抽象，难理解。 氧化还原部分涉及概念多且抽象 ， 难理解 。 复习时要采 用对比法结合实例，努力把每一个概念及原理弄清楚。 用对比法结合实例 ，努力把每一个概念及原理弄清楚。 注意 以下几点： 要把握一个实质(电子的得失或共用电子对的偏 以下几点：①要把握一个实质 电子的得失或共用电子对的偏 四对概念、 移 )； ② 明确两个关系 四对概念 、 氧化还原反应与四种基本 ； 明确两个关系(四对概念 反应类型的关系)； 用好五个规律； 抓好三个判断(是否 反应类型的关系 ； ③ 用好五个规律 ； ④ 抓好三个判断 是否 是氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的判断，氧化产物、 是氧化还原反应， 氧化性、 还原性强弱的判断 ， 氧化产物 、 还原产物的判断)； 解决两个问题(配平 电子守恒的计算)。 配平、 还原产物的判断 ；⑤解决两个问题 配平 、 电子守恒的计算 。 解决氧化还原反应问题的切入点是元素化合价变化， 解决氧化还原反应问题的切入点是元素化合价变化， 运用相 关概念判断，进行针对性训练是解决这个难点的有效方法。 关概念判断，进行针对性训练是解决这个难点的有效方法。
专题三 │ 要点热点探究
ห้องสมุดไป่ตู้
有氧化性← 化合价降低→ 即： 有氧化性← 氧化剂 →化合价降低→得电 被还原→发生还原反应→ 生成还原产物→ 子 → 被还原 → 发生还原反应 → 生成还原产物 → 具 有还原性。 有还原性。 有还原性← 化合价升高→失电子→ 有还原性← 还原剂 →化合价升高→失电子→ 被氧化→ 发生氧化反应→生成氧化产物→ 被氧化 → 发生氧化反应 → 生成氧化产物 → 具有氧 化性。 化性。
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氧化还原反应高考复习课件(公开课)
〔1〕铁和氯气反响 〔2〕H2O+CaO→ 〔3〕用H2O2制氧气 〔4〕加热NaHCO3固体 〔5〕镁条在二氧化碳气体中燃烧 〔6〕实验室制备SO2气体
〔7〕Fe2O3与CO反响
第四页，共81页。
2、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律
1．化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。
2．分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。
第二十五页，共81页。
3．根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原性时，如氧化产物价态相同，可
根据反应条件的难、易来进行判断。例如：
16HCl(浓)＋2KMnO4
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
①
4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②
4HCl(浓)＋O2
2H2O＋2Cl2
第六页，共81页。
二、氧化复原反响
1、概念、本质、特征
升失氧化复原剂
降得复原氧化剂
被氧化、被复原；氧化剂、复原剂；氧化性、复原性 的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产 物、复原产物的判断。
能否用简捷的方法表示出上述关系？
第七页，共81页。
练习
1、判断以下过程发生时， 画横线的元素被氧化了，还 是被复原了。 〔被氧化〕
失电子生成氧气，作还原性。
答案：A
第十一页，共81页。
制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN ＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 A．氢元素被氧化，碳元素被还原
CaCN2 ()
B．HCN 是氧化剂，CaCO3 是还原性
C．CaCN2 是氧化产物，H2 是还原产物
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
〔7〕Fe2O3与CO反响
第四页，共81页。
2、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律
1．化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。
2．分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。
第二十五页，共81页。
3．根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原性时，如氧化产物价态相同，可
根据反应条件的难、易来进行判断。例如：
16HCl(浓)＋2KMnO4
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
①
4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②
4HCl(浓)＋O2
2H2O＋2Cl2
第六页，共81页。
二、氧化复原反响
1、概念、本质、特征
升失氧化复原剂
降得复原氧化剂
被氧化、被复原；氧化剂、复原剂；氧化性、复原性 的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产 物、复原产物的判断。
能否用简捷的方法表示出上述关系？
第七页，共81页。
练习
1、判断以下过程发生时， 画横线的元素被氧化了，还 是被复原了。 〔被氧化〕
失电子生成氧气，作还原性。
答案：A
第十一页，共81页。
制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN ＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 A．氢元素被氧化，碳元素被还原
CaCN2 ()
B．HCN 是氧化剂，CaCO3 是还原性
C．CaCN2 是氧化产物，H2 是还原产物
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
氧化还原复习PPT课件
氧化剂和还原剂在反应中相互对立，氧化剂被还原剂还原，还原剂被氧化剂氧化。
氧化数的变化规律
氧化数反映了原子或 分子的氧化状态，可 通过得失电子来改变。
氧化数变化规律有助 于判断反应是否发生 及反应方向。
在氧化还原反应中， 氧化数升高表示物质 被氧化，降低表示物 质被还原。
氧化还原反应的配平
通过化合价升降法或离子电子法 进行氧化还原反应的配平。
05 复习与巩固
常见题型解析
氧化还原反应方程式配平
解析如何利用电子得失守恒法进行配平， 包括单线桥法、双线桥法等。
氧化还原反应中的氧化剂和还原 剂
分析氧化剂和还原剂的判断方法，以及氧 化数变化的规律。
氧化还原反应的速率和机理
氧化还原反应的应用
探讨影响氧化还原反应速率的因素，如温 度、浓度、催化剂等。
氧化反应
总结词
氧化反应是物质失去电子的过程 ，通常伴随着能量的释放。
详细描述
氧化反应是物质与氧化剂的反应 ，导致物质失去电子并被氧化。 这个过程通常需要能量，并且可 以与还原反应相关联。
还原反应
总结词
还原反应是物质获得电子的过程，通 常伴随着能量的吸收。
详细描述
还原反应是物质与还原剂的反应，导 致物质获得电子并被还原。这个过程 通常需要能量，并且可以与氧化反应 相关联。
氧化还原反应中的歧化反应
解释歧化反应的概念、特点以及在解 题中的应用。
练习题与答案
01
02
03
04
练习题一
请写出下列反应的化学方程式 ，并标明电子转移的方向和数
目。
练习题二
判断下列反应中哪些是氧化还 原反应，并指出氧化剂和还原
剂。
练习题三
氧化数的变化规律
氧化数反映了原子或 分子的氧化状态，可 通过得失电子来改变。
氧化数变化规律有助 于判断反应是否发生 及反应方向。
在氧化还原反应中， 氧化数升高表示物质 被氧化，降低表示物 质被还原。
氧化还原反应的配平
通过化合价升降法或离子电子法 进行氧化还原反应的配平。
05 复习与巩固
常见题型解析
氧化还原反应方程式配平
解析如何利用电子得失守恒法进行配平， 包括单线桥法、双线桥法等。
氧化还原反应中的氧化剂和还原 剂
分析氧化剂和还原剂的判断方法，以及氧 化数变化的规律。
氧化还原反应的速率和机理
氧化还原反应的应用
探讨影响氧化还原反应速率的因素，如温 度、浓度、催化剂等。
氧化反应
总结词
氧化反应是物质失去电子的过程 ，通常伴随着能量的释放。
详细描述
氧化反应是物质与氧化剂的反应 ，导致物质失去电子并被氧化。 这个过程通常需要能量，并且可 以与还原反应相关联。
还原反应
总结词
还原反应是物质获得电子的过程，通 常伴随着能量的吸收。
详细描述
还原反应是物质与还原剂的反应，导 致物质获得电子并被还原。这个过程 通常需要能量，并且可以与氧化反应 相关联。
氧化还原反应中的歧化反应
解释歧化反应的概念、特点以及在解 题中的应用。
练习题与答案
01
02
03
04
练习题一
请写出下列反应的化学方程式 ，并标明电子转移的方向和数
目。
练习题二
判断下列反应中哪些是氧化还 原反应，并指出氧化剂和还原
剂。
练习题三
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
[例 1] 写出 MnO2 在酸性条件下与 NaHSO3 溶液反应的离子方程式。 [分析] 第 1 步：MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 2 步：Mn 降低 2 价，S 升高 2 价，故在 MnO2、HSO－ 3 前的系数均为 1： MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 3 步：方程式左边带 1 个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边 添加 1 个 H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO－ 3 ＋H＋―→Mn2＋＋SO24－ 第 4 步：根据原子守恒在方程式右边加 1 个 H2O：MnO2＋HSO3－＋H＋===Mn2＋＋SO42－ ＋H2O
(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程 式：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考1 氧化还原反应方程式的配平
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第一步：标变价，H2－S2＋H＋N5O3―→S0 ↓＋＋N2O↑＋H2O
高考化学二轮复习 第一单元 专题2 氧化还原反应课件
锰矿 (主 要成分 为 MnO2)制 备 KMnO4,方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应,生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl；用水溶 解,滤去残渣；酸化滤液,K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2,浓缩结晶得到 KMnO4 晶 体。
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每
生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH－ ⑤SnCl 26－是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
【解析】此反应中 SnCl2→SnCl26－,锡元素价态升 高,则 SnCl2 是还原剂,SnCl26－是氧化产物,故⑤正确； H3AsO3→As 中,As 元素的化合价降低,故 H3AsO3 是氧 化剂,则生成 1 mol As,转移电子的物质的量为 3 mol, 故①③正确；Cl－不是还原剂,故②错误；由电荷和原 子守恒知 M 为 H2O,故④错误。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应 生成 Mn2＋和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4 产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4 恰好完全反应(假设杂质 均 不 能 参 与 反 应 ), 该 产 品 中 KMnO4 的 纯 度 为 ________(保留三位有效数字)。
3.守恒律 (1)原子守恒：反应前后原子的种类及数目均不 变； (2)电子得失守恒：氧化剂得电子总量与还原剂失 电子总量相等,或氧化剂化合价下降总量与还原剂化 合价上升总量相等。
三、一个应用 电子守恒的应用。在任何氧化还原反应中,氧化剂 得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共 用电子对偏离)总数一定相等。
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每
生成 1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH－ ⑤SnCl 26－是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③
【解析】此反应中 SnCl2→SnCl26－,锡元素价态升 高,则 SnCl2 是还原剂,SnCl26－是氧化产物,故⑤正确； H3AsO3→As 中,As 元素的化合价降低,故 H3AsO3 是氧 化剂,则生成 1 mol As,转移电子的物质的量为 3 mol, 故①③正确；Cl－不是还原剂,故②错误；由电荷和原 子守恒知 M 为 H2O,故④错误。
(3)KMnO4 能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应 生成 Mn2＋和 CO2。若取用软锰矿制得的 KMnO4 产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4 恰好完全反应(假设杂质 均 不 能 参 与 反 应 ), 该 产 品 中 KMnO4 的 纯 度 为 ________(保留三位有效数字)。
3.守恒律 (1)原子守恒：反应前后原子的种类及数目均不 变； (2)电子得失守恒：氧化剂得电子总量与还原剂失 电子总量相等,或氧化剂化合价下降总量与还原剂化 合价上升总量相等。
三、一个应用 电子守恒的应用。在任何氧化还原反应中,氧化剂 得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共 用电子对偏离)总数一定相等。
高三化学氧化剂和还原剂复习PPT教学课件
•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的
1_3氧化还原反应(新课标)
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨：1.根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断： 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+，其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断： 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性：S Cl 2>。
又如：O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性：H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
高考化学二轮复习专题一第4讲氧化还原反应课件
专题一 化学基本概念
第 4 讲 氧化还原反应
考纲展示
备考指导
1.了解氧化还原反应 的本质是电子的转 移。 2．了解常见的氧化 还原反应。 3．掌握常见氧化还 原反应方程式的配 平和相关计算
1.客观题。 (1)考查氧化还原反应的概念辨析及 氧化性、还原性的强弱比较。 (2)结合阿伏加德罗常数考查电子转 移数目的计算。 2．主观题。 通常以典型物质或工业生产流程为 载体，考查氧化还原反应方程式的 配平，以及守恒规律的应用。
(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反 应时，高价态＋低价态―→中间价态；价态相邻能共存、 价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
2.解答氧化还原反应规律应用题的“三步骤”。 (1)依据题意分析化合价变化，准确判断相关概 念。,“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其 他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产 物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 (2)依据规律判断反应的合理性。,氧化还原反应要遵 循强弱律、优先律、转化律等，同时应掌握元素化合价 高低与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面 转”。
(3)利用电子守恒进行定量判断。,有关氧化还原反应 的定量问题，利用电子守恒可简化计算过程。对于生疏 的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还 原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电 子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列式求解。
1.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫 酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸 共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋Cl2 ↑＋H2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。 下列说法错误的是( )
第 4 讲 氧化还原反应
考纲展示
备考指导
1.了解氧化还原反应 的本质是电子的转 移。 2．了解常见的氧化 还原反应。 3．掌握常见氧化还 原反应方程式的配 平和相关计算
1.客观题。 (1)考查氧化还原反应的概念辨析及 氧化性、还原性的强弱比较。 (2)结合阿伏加德罗常数考查电子转 移数目的计算。 2．主观题。 通常以典型物质或工业生产流程为 载体，考查氧化还原反应方程式的 配平，以及守恒规律的应用。
(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反 应时，高价态＋低价态―→中间价态；价态相邻能共存、 价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
2.解答氧化还原反应规律应用题的“三步骤”。 (1)依据题意分析化合价变化，准确判断相关概 念。,“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其 他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产 物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 (2)依据规律判断反应的合理性。,氧化还原反应要遵 循强弱律、优先律、转化律等，同时应掌握元素化合价 高低与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面 转”。
(3)利用电子守恒进行定量判断。,有关氧化还原反应 的定量问题，利用电子守恒可简化计算过程。对于生疏 的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还 原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电 子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列式求解。
1.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫 酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸 共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋Cl2 ↑＋H2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。 下列说法错误的是( )
高三化学新课标二轮复习《氧化还原反应》(知识点详解整合训练-39ppt)省名师优质课赛课获奖课件市赛
【点评】命题观察：本题较综合地考察了氧化还原反应 旳价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中旳基本 概念，难度较大。
专题三 │ 要点热点探究
[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储 氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储 释氢 氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
专题三 │ 要点热点探究
例 2 实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。 (1)实验原理 用如图 3－2 所示装置，使 溶解在水中的 O2 在碱性条件下 将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2， 反应的离子方程式为________ ____________________。 再用 I－将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2＋，反应的离子方程式为 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋ ===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
专题三 │ 要点热点探究
B 【解析】电解过程是非自发旳氧化还原反应，不能 根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A项错误；B项 中发生氢元素旳归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化 剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项 中为碘单质将＋5价氯元素还原为氯气，阐明碘单质还原性强 于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电 解为非自发旳反应，不遵照氧化还原反应旳强弱规律而错选A。
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[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储 氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2 储 释氢 氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2
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例 2 实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。 (1)实验原理 用如图 3－2 所示装置，使 溶解在水中的 O2 在碱性条件下 将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2， 反应的离子方程式为________ ____________________。 再用 I－将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2＋，反应的离子方程式为 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋ ===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
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B 【解析】电解过程是非自发旳氧化还原反应，不能 根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A项错误；B项 中发生氢元素旳归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化 剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项 中为碘单质将＋5价氯元素还原为氯气，阐明碘单质还原性强 于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电 解为非自发旳反应，不遵照氧化还原反应旳强弱规律而错选A。
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【化学课件】高考综合化学复习(1)——氧化还原反应ppt课件
氧化性最强：AgNO3
例4： ( B ) 得失电子的难易程度
得失电子的多少
3、 I-
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6
三、课后训练
1(B ) 2(D ) 3(B ) 4(D ) 5(A ) 6(A )
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7
7.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸 铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应 一、主要知识要点
还原性
氧化性
氧化反应
还原反应
氧化产物
还原产物
得到氧
失去氧
化合价升高 失去电子
化合价降低 得到电子
天马行空官方2博02客0/：11h/t2tp0:///tmxk_docin ；QQ:1318241189h；QQ群：175569632
每mol硝酸中，N从+5降至+4，含
1molCu，得1mol电子，要总共得3mol
电子，故被还原的硝酸的物质的量为3
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8
8、
Fe2O3
CO
CO2
Fe
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2
Cl2 HClO HCl
Cl2
Zn ZnCl2 ZnCl2
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9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2
(5)氯元素的化合价都从-1价升高到0价 反应中，均是HCl中的Cl失电子
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11
相等 相等
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3
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应
新高考化学二轮复习讲义 专题5 氧化还原反应的概念规律及应用
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：______)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：______)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：____)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：__________)、LiNH2(N：__________)、LiCoO2(Co：______)2．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②若n(Cl2)n(FeI2)＝32，则离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________。